分析化学模拟题.docx

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分析化学模拟题

分析化学模拟题

一、选择题（共15题30分每题2分）

1.下面有关随机误差的表述中正确的是---------------------------------------------------------（）

（1）大、小误差出现的概率相同

（2）正、负误差出现的概率相同

（3）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大

（4）正误差出现的概率小，负误差出现的概率大

（A）1,2（B）1,3（C）2,3（D）2,4

2.在下列四个数据中，两位有效数字的是--------------------------------------------------------------------（）

（1）1.80

（2）0.180

（3）Ka=1.8×10-5（4）pH=1.80

（A）1,2（B）3,4（C）1,4（D）2,3

3.已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）100.4（B）10-0.4（C）10-5.2（D）10-4.8

4.对于反应：

BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知

（BrO3-/Br-）=1.44V，

（I2/I-）=0.55V，则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为-------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）（1.44-0.55）/0.059（B）3×（1.44-0.55）/0.059

（C）2×6×（1.44-0.55）/0.059（D）6×（1.44-0.55）/0.059

5.EDTA滴定金属离子时,若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-------------------------------------------（）

（A）1个单位（B）2个单位（C）10个单位（D）不变化

6.以下银量法测定需采用返滴定方式的是--------------------------------------------------------------------（）

（A）莫尔法测Cl-（B）吸附指示剂法测Cl-

（C）佛尔哈德法测Cl-（D）AgNO3滴定CN-（生成Ag[Ag（CN）2]指示终点

7.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是------------------------------------------------------------（）

（A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀

（C）包藏共沉淀（D）后沉淀

8.符合朗伯比尔定律的一有色溶液,通过1cm比色皿,测得透射比为80%,若通过5cm的比色皿,其透射比为----------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）80.5%（B）40.0%（C）32.7%（D）67.3%

9.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为---------------------（）

（A）体积要大，其浓度要高（B）体积要小，其浓度要低

（C）体积要大，其浓度要低（D）体积要小，其浓度要高

10.原子化器的主要作用是：

-------------------------------------------------------------------------------（）

（A）将试样中待测元素转化为基态原子

（B）将试样中待测元素转化为激发态原子

（C）将试样中待测元素转化为中性分子

（D）将试样中待测元素转化为离子

11.下列条件中对气相色谱柱分离度影响最大的因素是----------------------------------------------（）

（A）载气种类（B）载气的流速（C）色谱柱的载体性质 （D）色谱柱柱温

12.在气相色谱分析中,用于定量分析的参数是--------------------------------------------------------（）

（A）保留时间（B）保留体积（C）半峰宽（D）峰面积

13.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

（A）不变、增加（B）不变、减少（C）增加、不变（D）减少、不变

14.在用K2Cr2O7法测定Fe时,加入H3PO4的主要目的是--------------------------------------（）

（A）提高酸度,使滴定反应趋于完全

（B）提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠不致提前变色

（C）降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色

（D）有利于形成Hg2Cl2白色丝状沉淀

15.含有0.1250gI2的KI溶液25mL,每次用25mLCCl4与之一起振荡。

设I2在CCl4和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水相中测得0.005000gI2,则萃取二次的萃取率是------------------------------（）

（A）86.0%（B）96.0%（C）99.0%（D）99.8%

二、填空题（共12题24分）

1.（2分）0.1mol/L（NH4）2HPO4溶液的质子条件式是：

_______________________________________________________________。

2.（2分）滴定管读数最后一位估计不准属于误差；天平砝码有轻微锈蚀所引起的误差属于误差。

3.（2分）通常含有共轭酸碱对的溶液称为__________,它可抑制溶液______的变化。

4.（2分）NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2,以此标准溶液测定草酸摩尔质量时,结果__________;若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙指示剂）其结果_________。

（填偏高、偏低或无影响）

5.（1分）已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量将__________。

（指偏高、偏低或无影响）

6.（2分）已知一定量K3PO4中P2O5的质量和1.000gCa3（PO4）2中P2O5的质量相同,则与K3PO4中K的质量相同的KNO3的质量是_____________g。

（[Mr（KNO3）=101.1,Mr（Ca3（PO4）2）=310.1]）

7.（2分）在含有Ca2+和H2C2O4的酸性溶液中,加入尿素CO（NH2）2并加热,能析出较大颗粒的CaC2O4沉淀。

尿素发生的反应是_____________________________________________。

得到较大颗粒CaC2O4的原因是______________________________________________________。

8.（2分）下列基准物常用于何种反应?

（填A，B，C，D）

（1）金属锌___________（A）酸碱反应

（2）K2Cr2O7___________（B）络合反应

（3）Na2B4O7·10H2O___________（C）氧化还原反应

（4）NaCl___________（D）沉淀反应

9.（3分）用Ag+滴定Cl-时,若浓度均增大10倍，化学计量点前0.1%pCl________；化学计量点pCl________；化学计量点后0.1%pCl________。

（指增大或减少多少单位）

10.（2分）某人误将参比溶液的透射比调至98%,而不是100%,在此条件下测得有色溶液的透射比为36%,则该有色溶液的正确透射比应为_________%。

11.（2分）在如下络合滴定反应中

M+Y=MY

L/\OH

MLM（OH）

ML2M（OH）2

化学计量点时[M']=___________________________,c（M）=________________________________。

12.（2分）指出下列术语的意义（填A,B,C,D）：

（1）分配比________

（2）分配系数_________（3）萃取率________（4）比移值_________。

[A]有c有

（A）KD=────（B）D=────

[A]水c水

aD

（C）Rf=───（D）E=────────×100%

bV水

D+─────

V有

三、计算题（共5题38分）

1.（6分）测得某试样中钒的质量分数w（V）/%为：

1.20,1.27,1.22,1.15,1.30。

计算置信度95%时平均值的置信区间。

f

4

5

6

t0.05

2.78

2.57

2.45

2.（8分）今用NaOH滴定一弱酸HA试样，为中和此HA试样，共需40.0mLNaOH溶液，在加入8.0mL碱后，被滴定试样的pH为5.14。

试计算HA的解离常数Ka。

3.（8分）于pH=5.5时,用2.000×10-2mol/LEDTA滴定2.000×10-2mol/LZn2+和0.20mol/LMg2+的混合溶液中的Zn2+，计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度。

已知：

pH=5.5时lgY（H）=5.5，K（ZnY）=1016.5,K（MgY）=108.70。

4.（8分）求反应Fe3++Ti3+=Fe2++Ti4+的平衡常数。

当用0.0100mol/LTiCl3滴定0.0100mol/LFe3+溶液，直到KCNS不与试液显现红色，此时[Fe3+]=10-5mol/L，求溶液中[Ti4+]/[Ti3+]的比值。

[

（Fe3+/Fe2+）=0.77V，

（TiO2/Ti3+）=0.1V]

5.（8分）将15mmol氯化银沉淀置于500mL氨水中,已知氨水平衡时的浓度为0.50mol/L,计算溶液中游离的Ag+离子浓度。

[已知Ag+与NH3络合物的1=103.24、2=107.05,Ksp（AgCl）=1.8×10-10]

四、问答题（共2题8分）

1.（4分）

在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?

2.（4分）

就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。

（1）为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?

（2）Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置7min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?

若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?

应如何处理?

北京科技大学2008--2009学年第一学期

分析化学试卷（A）答案及评分标准

一、选择题（共15题30分每题2分）

1.C

2.B

3.B

4.D

5.B

6.C

7.B

8.C

9.D

10.A

11.C

12.A

13.A

14.C

15.D

二、填空题（共12题24分）

1.（2分）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

2.（2分）随机（偶然），系统

3.（2分）缓冲溶液,pH

4.（2分）偏低，无影响

5.（1分）无影响

6.（2分）1.956

7.（2分）△

CO（NH2）2+H2O=====CO2↑+2NH3

随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大（均相沉淀）。

8.（2分）B,C,A,D

9.（3分）减小1单位;不变;增大1单位

10.（2分）36.7

11.（2分）[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]

[MY]+[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]

12.（2分）B,A,D,C

三、计算题（共5题38分）

1.（6分）

=1.23%,s=0.059%

=

±

1.23

2.（8分）

（1）以酚酞作指示剂

NaOH+NaHCO3=Na2CO3

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

NaOH—Na2CO3—HCl

cNaOH=0.3200g/（40.00g/mol×0.250L）=0.0320mol/L

VHCl=（0.3200mol/L×50.00mL）/0.1000mol/L=16.00mL

（2）以甲基橙作指示剂。

HCl+NaHCO3=CO2+NaCl+H2O

cNaHCO3=1.008g/（84.00g/mol×0.250L）=0.0480mol/L

VHCl=（0.4800mol/L×50.00mL）/0.1000mol/L=24.00mL

3.（8分）

Y（Mg）=1+10-1.0+8.7=107.7,

Y=Y（H）+Y（Mg）-1=107.7+105.5-1≈107.7

lgK'（ZnY）=16.5-7.7=8.8

pZn计=（8.8+2.0）/2=5.4=pY'计=pMgY计

4.（8分）

[

（1）-

（2）]n0.77-0.1

lgK=━━━━━━━=━━━━━━=11.4

0.0590.059

K=1011.4

[Ti4+][Fe2+]

lgK=lg━━━━━━━━━

[Ti3+][Fe3+]

[Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3（mol/L）

[Ti4+][Fe2+]10-2.3

lg━━━━=lgK-lg━━━━=11.4-lg━━━━=8.7

[Ti3+][Fe3+]10-5

[Ti4+]/[Ti3+]=108.7

5.（8分）

=1+103.24×0.50+107.05×（0.50）2

=2.8×106

c（Ag+）s2

[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp

s=（Ksp·

）1/2=（1.8×10-10×2.8×106）1/2

=0.0224（mol/L）

s

[Ag+]=──────

0.0224

故[Ag+]=──────=8.0×10-9（mol/L）

2.8×106

四、问答题（共2题8分）

1.（4分）

在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。

为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。

2.（4分）

1.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。

（2分）

2.Cr2O72-是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。

放置是因反应慢。

放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。

稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。

若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。

（2分）

北京科技大学2008--2009学年第一学期

分析化学试卷（B）答案及评分标准

一、选择题（共15题30分每题2分）

1.B

2.C

3.B

4.B

5.D

6.C

7.B

8.C

9.A

10.D

11.A

12.C

13.C

14.A

15.D

二、填空题（共12题24分）

1.（2分）随机（偶然），系统

2.（2分）[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]

3.（2分）缓冲溶液,pH

4.（1分）无影响

5.（2分）偏低，无影响

6.（2分）△

CO（NH2）2+H2O=====CO2↑+2NH3

随加热反应逐渐进行,NH3浓度均匀增加,[C2O42-]随之增大,过饱和度小,故颗粒大（均相沉淀）。

7.（2分）1.956

8.（2分）B,C,A,D

9.（2分）36.7（37）

10.（3分）减小1单位;不变;增大1单位

11.（2分）[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]

[MY]+[ML]+[ML2]+[M（OH）]+[M（OH）2]+[M]

12.（2分）B,A,D,C

三、计算题（共5题38分）

1.（6分）

=1.23%,s=0.059%

=

±

1.23

2.（8分）

3.（8分）

[

（1）-

（2）]n0.77-0.1

lgK=━━━━━━━=━━━━━━=11.4

0.0590.059

K=1011.4

[Ti4+][Fe2+]

lgK=lg━━━━━━━━━

[Ti3+][Fe3+]

[Fe3+]=10-5mol/L而[Fe2+]≈5×10-3（mol/L）

[Ti4+][Fe2+]10-2.3

lg━━━━=lgK-lg━━━━=11.4-lg━━━━=8.7

[Ti3+][Fe3+]10-5

[Ti4+]/[Ti3+]=108.7

4.（8分）

=1+103.24×0.50+107.05×（0.50）2

=2.8×106

c（Ag+）s2

[Ag+][Cl-]=─────·[Cl-]=──────=Ksp

s=（Ksp·

）1/2=（1.8×10-10×2.8×106）1/2

=0.0224（mol/L）

s

[Ag+]=──────

0.0224

故[Ag+]=──────=8.0×10-9（mol/L）

2.8×106

5.（8分）

Y（Mg）=1+10-1.0+8.7=107.7,

Y=Y（H）+Y（Mg）-1=107.7+105.5-1≈107.7

lgK'（ZnY）=16.5-7.7=8.8

pZn计=（8.8+2.0）/2=5.4=pY'计=pMgY计

四、问答题（共2题8分）

1.（4分）

在滴定过程中不断释放出H+,即M+H2Y2-=MY+2H+酸度不断增大。

为了控制适宜的酸度范围,需加入缓冲溶液。

2.（4分）

1.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。

（2分）

2.Cr2O72-是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。

放置是因反应慢。

放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。

稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。

若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。

（2分）