高三化学第一轮总复习.docx
- 文档编号:24139660
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:50
- 大小:133.06KB
高三化学第一轮总复习.docx
《高三化学第一轮总复习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学第一轮总复习.docx(50页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学第一轮总复习
高三化学第一轮总复习
教案
目录
第一章、化学反应及其能量变化及典型题型讲解
第二章碱金属及典型题型讲解
第三章物质的量及典型题型讲解
第四章卤族元素及典型题型讲解
第五章元素周期表元素周期律及典型题型讲解
第六章氧族元素及典型题型讲解
第七章碳族元素及典型题型讲解
第八章氮族元素及典型题型讲解
第九章化学平衡及典型题型讲解
第十章电离平衡及典型题型讲解
第十一章几种重要金属及典型题型讲解
第十二章烃及典型题型讲解
第十三章烃的衍生物及典型题型讲解
第十四章糖类油脂蛋白质及典型题型讲解
化学实验方案的设计
第一章化学反应及其能量变化
第一节氧化还原反应
一、重要知识点
1.氧化还原反应——概念、本质、特征、表示方法、与基本反应类型的关系
2.重要的氧化剂、还原剂
3.氧化性、还原性强弱的判断
4.氧化还原反应方程式的配平
5.有机物的氧化还原反应
6.常见的计算
二、命题趋向
氧化还原反应是中学化学基本理论的重要组成部分,由于具有很好的区分度,近几年已成为高考题中的保留题目,高考题中部分知识往往与元素化合物的知识结合在一起,各类题型都有涉及。
三、教学过程
第1课时
(一)氧化还原反应
1.概念、特征、本质
2.电子转移的表示方法
双线桥
单线桥
3.与基本反应类型的关系
(二)重要的氧化剂、还原剂
氧化剂
还原剂
单质
化合物
氧化物
酸
盐
其他
(三)氧化性、还原性强弱的判断
1.依金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
失电子能力逐渐减弱,还原性逐渐减弱
Au3+Ag+Fe3+Hg2+Cu2+(H+)Pb2+Sn4+Fe2+Zn2+
得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱
注:
Fe3+氧化性>Cu2+氧化性
2.按非金属活动性顺序
非金属离子的还原性:
S2->I->Br->Cl->OH->F-
非金属单质的氧化性:
F2>Cl2>O2>Br2>I2>S
3.依元素的化合价
①KMnO4>MnO2>Mn2+Fe3+>Fe2+
②同种元素不同价态:
高价氧化低价还,中间价态两边转
4.依反应方向
还原性:
还原剂>还原产物
氧化性:
氧化剂>氧化产物
5.依元素周期表
6.依氧化还原的程度
3Cl2+2Fe
2FeCl3
S+Fe
FeS
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+
3Zn+2Fe3+==2Fe+3Zn2+
7.依原电池和电解池的放电顺充
原电池:
负极物质的还原性强于正极物质
电解池:
先放电的阳离子的氧化性强,先放电的阴离子的还原性强
8.依反应条件的差异
反应对条件的要求越低,物质的氧化性或还原性就越强
例:
MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4+16HCl==3KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
则氧化性:
KMnO4>MnO2
9.依据得电子时放出能量或失电子时吸收能量的多少
①非金属原子结合电子时放出能量多的,形成的阴离子自身能量越低,越稳定,原子越易得电子,氧化性越强
②金属原子失电子时吸收的能量越少,形成的阳离子自身能量越低,越稳定,该金属原子越易失电子,还原性越强
(四)氧化还原反应方程式的配平
1.常规配平法
2.X—配平法
适用于分解反应
3.零价配平法
适用于化合价难以确定的物质
4.缺项配平法
原则:
缺项不参加氧化还原,一般为水,酸,碱
5.离子配平法
原则:
电荷守恒、原子守恒
第2课时
(五)有机物参加的氧化还原反应
氧化反应:
得O失H
还原反应:
得H失O
原则:
得一个H相当于化合价降低一个价态
得一个O相当于化合价升高二个价态
例:
K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4==Cr2(SO4)3+CH3COOH+K2SO4+H2O
得一个O,失两个H
故总价态升4
(六)常见计算
首先分析氧化还原反应的化合价升降情况,然后结合得失电子守恒,元素原子守恒及关系式法找到所需的关系,最后利用这些关系可计算反应物或生成物的量,某元素的化合价,得失电子数目等等。
(七)几点规律
1.表现性质规律
同种元素不同价态:
高价氧化低价还,中间价态两边转
2.先强后弱规律
同一氧化剂与含多种还原性物质的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;反之亦然。
3.价态归中和歧化反应规律
价态归中:
高价+低价中间价
歧化反应:
中间价高价+低价
4.邻位转化规律
5.跳位转化规律
相关练习:
第二节离子反应
一、重要知识点
1.电解质和非电解质
2.强电解质和弱电解质
3.离子反应的概念、本质、条件
4.离子方程式的书写,正误的判断
5.离子共存的判断
二、教学过程
第1课时
(一)电解质和非电解质
①都是化合物
②电解质一定是本身含有离子或能生成离子的化合物。
有些化合物的水溶液能导电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,如CO2、SO2、SO3、NH3等,故不属于电解质;但它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离,是电解质。
③电解质导电是有条件的,必须满足能使电解质离解成自由移动的离子,即电离。
④能导电的物质不一定是电解质,电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体。
(二)强电解质和弱电解质
①电解质的强弱是由物质的内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。
③电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系,导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关,如某强电解质溶液浓度小,那么它的导电性可以很弱,而某弱电解质虽然电离程度小,但如果离子浓度大,该溶液的导电性也可以较强,因此,强电解质的溶液的导电能力不一定强,弱电解质的导电能力不一定弱。
④电解质溶液的导电性。
a.导电实质
内因:
电解质在一定条件下离解出自由移动的离子。
外因:
电解质溶液与电源构成闭合回路。
结果:
阴、阳离子定向移动,分别在阴阳极发生氧化还原反应。
(三)离子反应
1.概念:
在溶液(或熔融状态)中有离子参加或生成的反应。
2.本质:
反应物的某些离子浓度减小。
3.条件:
生成难溶物
生成难电离物
生成挥发性物
发生氧化还原反应
生成络离子
(四)离子方程式的书写,正误的判断
1.离子方程式的书写
①步骤:
写、拆、删、查
②抓住“两易”、“两等”、“两查”
“两易”:
易溶、易电离物质以实际参加反应的离子符号表示;非电解质,弱电解质,难溶物,气体等用化学式表示。
“两等”:
方程式两边的原子个数,电荷总数应相等。
“两查”:
检查各项是否有公约数(即系数是否最简),检查是否漏写必要的反应条件。
③注意的问题
a.“两易”
b.微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作生成物,一般写化学式,并标↓,如果Ca(OH)2
c.氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物时,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3↑。
d.固体与固体间的反应不能写离子方程式,浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
e.多元弱酸酸式根离子,不能拆开写。
如HSO3-与HSO4-的区别。
2.离子方程式正误的判断
①是否符合客观事实
②是否符合质量、电荷守恒
③化学式、离子符号的书写是否正确、合理
④“==”、“
”、“↑”、“↓”等的使用是否恰当
⑤考虑反应的用量关系
⑥考虑反应的顺序,如NaOH与AlCl3。
第2课时
(五)离子共存的判断
1.规律(或依据)
①不能生成难溶物或微溶物
②不能生成气体或挥发性物质
③不能生成难电离物质
④不能发生氧化还原反应
⑤不能发生双水解
⑥不能生成络合物
2.隐含条件
①溶液无色透明时,有色离子不能共存
②强碱性溶液中不能存在与OH-反应的离子
③强酸性溶液中不能存在与H+反应的离子
相关练习:
第二章碱金属
一、重要知识点
1.碱金属元素原子结构、性质的比较
2.Na的物理性质
3.Na的化学性质
4.Na的重要化合物
二、命题趋向
1.Na及其化合物的性质推断
2.碱金属元素性质的比较
3.Na及其化合物的计算
三、教学过程
(一)Na的物理性质
银白色固体、很软、密度比水小、熔点小于水
(二)Na的化学性质
1.与非金属的反应
代表物质:
O2、H2、Cl2、S
2.与金属的反应
形成合金。
如Na—K合金,常温下为液态,反应堆的导热剂。
3.与水的反应
五个字现象:
浮、熔、游、声、红
同与乙醇反应比较:
沉于底部,不会熔化成小球,不会四处游动,不发出响声,溶液亦变红,总的讲比较不激烈。
4.与酸的反应
Na与酸的反应就是与酸中的H+反应,而不是与酸中的水反应,因为Na与水反应的实质也是与水电离出的H+反应。
5.与碱反应
与碱不反应,可与碱溶液中的水反应。
6.与盐反应
(1)与盐溶液反应
Na先与水反应,生成的NaOH再与盐反应,而不是Na与盐发生置换反应。
(2)与熔融盐反应
发生置换反应。
7.与有机物反应
CH3CH2OH、苯酚
8.Na露置于空气中的变化和反应
Na——Na2O——NaOH——Na2CO3——Na2CO3·10H2O——Na2CO3(固体)
(三)Na的重要化合物
1.Na2O和Na2O2
①《金星教育》P22—23
②
2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O+O2↑作双线桥时应补两份子水
类同于铝与氢氧化钠的反应
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
③Na2O2与酸反应,首先生成的是H2O2,H2O2不稳定分解生成H2O和O2.
Na2O2在空气中首先和CO2反应,而不是和水反应,而Na2O则是先和水反应,生成的NaOH再与CO2反应。
2.Na2CO3和NaHCO3
《金星教育》P23《师说》P34
3.CO2与NaOH反应产物的判断
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(CO2不足)
CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3
CO2+NaOH==NaHCO3(CO2过量)
4.有关Na2O2跟CO2、H2O反应的计算技巧
①固体质量差量
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△m
56
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2△m
4
②体积差量
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△V
1
2Na2O2+2H2O(g)==4NaOH+O2△V
1
结论:
Na2O2跟符合通式(CO)nH2m的有机物(可看做是CO和H2的混合物)在有O2存在,且不断用电火花引燃的情况下可被Na2O2完全吸收。
(四)碱金属元素
1.共性与递变性
2.特性
①保存:
Li—石蜡Na、K—煤油
②与O2反应
Li—Li2ONa—Na2O、Na2O2K—K2O2、KO2
③与水反应
Li与水反应较慢,这是因为LiOH溶解度较小,覆盖在Li表面,阻止了反应的进行。
④酸式盐的溶解度一般大于正盐,但NaHCO3却小于Na2CO3.
3.焰色反应
①仪器:
铂丝、酒精灯、稀HCl
②不是化学反应,而是一种物理现象
相关练习:
第三章物质的量
一、重要知识点
1.相对原子质量,相对分子质量,摩尔质量的区别判断。
2.阿伏加德罗常数的综合应用
3.阿伏加德罗定律的应用,以物质的量为中心的相互换算。
二、命题趋向
本章是高考的重点,难点,其中物质的量,气体摩尔体积,阿伏加德罗常数是必考题,分值占30%左右。
三、教学过程
一、有关概念
1.物质的量:
物质的量是表示__________________________的_______________。
摩尔是____________的________。
每摩尔物质含有____________________个微粒(质子、分子、离子等)。
阿伏加德罗常数是指_______________________________________。
2.摩尔质量:
数值上等于___________________________________。
单位_____________。
3.气体摩尔体积:
在__________下,________任何_____________所占的体积___________,单位是___________。
4.阿伏加德罗定律:
在_________________下,__________________的任何____________含有_________分子数。
5.物质的量浓度:
以_____________________溶液所含溶质的_________________来表示溶质的浓度,单位是_________________。
判断:
(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。
(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023。
(3)1摩尔氢气和1摩尔氧气体积相同。
(4)标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L。
(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电子数为0.1NA。
(6)1摩尔甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。
(7)同温同压下,相同体积的气体含有气体分子的数目相同。
(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中,溶质的质量一定相等。
二、相互关系
1.1摩尔物质含有_____________________个相应的微粒,其质量为___________________克,若为气体,则在标准状况下体积__________________升。
气体体积
2.
微粒数
质量
物质的量(摩尔)
溶液的体积
3.阿伏加德罗定律推论:
(1)同温同压下,气体体积之比=_________________=___________________
(2)同温同压下,气体密度之比=_________________=___________________
4.求相对分子质量(摩尔质量)
(1)从标准状况下密度求:
M=___________________
(2)从相对密度求:
M=___________________
(3)求混合气体平均摩尔质量:
=___________________
5.溶液的计算
(1)物质的量浓度=__________________________
溶液质量=__________________________
(2)溶液稀释定律:
_______________________________________________
(3)物质的量浓度与质量分数的关系:
______________________________
练习:
1.空瓶重48.000克,装满气体A后的重量为48.270克,装满同温同压下H2时,重量为48.018克(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为________________。
2.由N2、O2、CH4组成的混合气体中,三种气体的质量之比为35:
16:
4,则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_______________________。
3.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加100克水稀释后浓度变为14%,则原溶液的物质的量浓度为_____________________。
三、物质的量浓度溶液配制
1.所需仪器:
_________________________________________________________________
2.配制步骤:
_________________________________________________________________
练习:
实验室要配制含0.17摩尔K2SO4、0.16摩尔KCl和0.50摩尔NaCl溶液1.0L。
现因实验室里没有K2SO4,只有Na2SO4、KCl、NaCl。
问如何配制所需溶液?
简述操作步骤。
3.误差判断
练习:
在配制一定物质的量浓度溶液时,下列操作使得溶液浓度不变?
还是偏高或偏低?
(1)加水时超过了容量瓶的刻度线,立即将超出的部分吸出,溶液浓度将__________。
(2)烧杯中溶液注入容量瓶时,有少量液体溅出,溶液浓度将_____________。
(3)溶解后,烧杯未用蒸馏水洗涤,溶液浓度将_______________。
(4)定容时若俯视,溶液浓度将________________。
(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干,溶液浓度将_____________。
教学说明:
本章知识点以练为主,在讲解的过程中把知识点渗透。
第四章卤素
一、重要知识点
1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
3.氯气的化学性质。
4.卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系
5.通过卤素性质的比较,总结出性质的递变规律。
6.使学生掌握卤族元素性质变化的规律
二、命题趋向
卤素是非金属的典型代表,是高考的重点知识。
注意知识的综合性,联系性,交叉性。
高考分值15%-18%。
三、教学过程
第1课时
[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识,知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素,本章,我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素,它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素
[讲解]在卤素形成的单质中,最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气
一、氯气的实验室制法
[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水,可使湿润的蓝色石蕊试纸变红,并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下:
△
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
请根据以上信息利用下列仪器和试剂,设计实验室制取氯气的装置。
仪器:
烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
[上述仪器若能用绘图表示,效果更好]
试剂:
浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。
[讲解]一套完整的制气装置应包括:
1.气体发生,2.气体净化,3.气体收集,4.尾气吸收四个部分,请大家以此为依据进行设计。
[学生讨论、分析,老师总结并板书]
△
[板书]原理:
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集:
向上排空气法
验满:
湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收:
NaOH溶液
[讲解]根据实验室制氯气的反应原理。
制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气,有关氯气的净化,我们留待后续课中讨论解决,下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。
[教师连接好制取氯气的装置,请学生上台收集两瓶氯气,引导学生注意观察氯气的颜色]
[过渡]我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?
下面,我们就通过实验来认识氯气的化学性质。
[板书]二、氯气的化学性质
[演示实验4—4,Cl2使湿润的有色布条褪色]
[设问]干布条不褪色,湿布条褪色,说明了什么?
[结论]说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。
[板书]1.氯气与水的反应
[讲解]氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。
[板书]Cl2+H2O=====HCl+HClO
[补充实验]把盐酸滴在干燥的有色布条上,不褪色。
[讲解]由上面的实验可知,干燥的氯气与盐酸都不具有漂白性,因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
[设问]次氯酸有哪些重要的性质和用途呢?
请大家阅读课本中的有关内容,找出答案。
[板书]次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒。
[讲解并板书]HClO是具有强氧化性的弱酸,可用来杀菌消毒:
HClO====H++ClO-
[设问]Cl2溶于水是否全部和水反应?
怎样证明?
[补充实验]在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水,振荡,与另一瓶氯气的颜色相比较,并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸,现象更明显)。
[讲解]注入水后,集气瓶中的黄绿色变浅,说明氯气溶于水。
溶液为黄绿色,而Cl-、HClO及ClO-无色,所以说明氯水中含有大量的氯气分子。
由此可知,氯气溶于水时,仅有少量的氯气与水发生了反应。
常温下,1体积的水约溶解2体积的氯气。
思考:
氯水为何要现用现制,并保存在棕色的细口瓶中?
[过渡]刚才我们制氯气时,用于吸收尾气的是NaOH碱溶液,说明Cl2是可与碱反应的。
[板书]2.氯气与碱的反应
[补充实验]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中,黄绿色全部消失,所得溶液无色。
[讲解]Cl2可与NaOH溶液充分反应,生成可溶于水的NaCl和NaClO。
[板书]Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
[引导学生从Cl2与H2O的反应来理解该反应]
[教师]请大家根据上式,写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。
[板书]2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
[讲解]上述反应就是工业上生产漂粉精的原理,是通过Cl2与石灰乳作用制成的。
其中的有效成分是次氯酸钙。
思考:
次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?
漂白粉漂白的原理是什么?
[引导学生看书,得出结论]
[板书]Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
[设问]上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?
Ca(ClO)2能与HCl反应吗?
写出反应方程式,漂白粉应怎样保存才能不很快失效?
[板书]Ca(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO
[学生回答]
[小结]氯气的实验室制法,氯气与水和碱的反应。
[投影]课后思考题:
1.实验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用湿润蓝色石蕊试纸检验Cl2时,为何试纸的颜色先变红,后变白?
[布置作业]
[板书设计]第四章卤素
第一节氯气
△
一、氯气的实验室制法
原理:
MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
收集:
向上排空气法
验满:
湿润的蓝色石蕊试纸
尾气吸收:
NaOH溶液
二、氯气的化学性质
1.氯气与水的反应Cl2+H2O====HCl+HClO
次氯酸不稳定,见光易分解放出氧气。
光照
2HClO======2HCl+O2↑
有强氧化性,可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO是具有强氧化性的弱酸,可用来杀菌消毒:
HClO====H++ClO-
2.氯气与碱的反应
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 第一轮 复习