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浙江省杭州二中届仿真考理综
杭州二中高三2012学年5月仿真考理综试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。
第Ⅰ卷
选择题(共120分)
一、选择题(本题共17小题.在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求.)
1、下图为叶绿素a的吸收光谱、总光合色素吸收光谱和作用光谱图(作用光谱表示不同波长植物的光合速率),以下说法错误的是
A.参与光合作用的色素大多数在叶绿体,少量在液泡、有色体中
B.在色素的提取实验中,绿叶可以先放入40℃-50℃的烘箱中烘干,以增加色素的浓度
C.叶绿素a主要吸收红光和蓝紫光,所以在透射光下叶绿素溶液为绿色
D.在适宜条件下,光合作用过程中三碳糖的生成量与作用光谱的趋势基本一致
甲乙
2、下列关于基因工程中目的基因的获得方法的叙述,错误的是
b
a
A.甲方法可用于建立包含目的基因在内的基因文库
B.乙方法只能用于获得核苷酸序列已知的目的基因
C.a过程需要限制性核酸内切酶参与
D.b过程需要逆转录酶参与
3、研究发现两种现象:
①动物体内的某免疫细胞受到抗原直接刺激后,在物质甲的作用下,可增殖、分化为相应的效应细胞;②给动物注射从某种细菌获得的物质乙后,此动物对这种细菌具有了免疫能力。
则这两种物质为
A.甲是某种淋巴因子,乙是抗原-MHC复合体B.甲是某种淋巴因子,乙是细菌抗体
Ⅱ
C.甲是白细胞介素-2,乙是抗原D.甲是白细胞介素-2,乙是抗原-MHC复合体
4、下列有关种群叙述,正确的是
A.若该图为探究培养液中酵母菌种群数量的动态变化实验
的结果,则种群数量为d点时对应的试管在取样调查时,显微
镜下的酵母细胞可能会多于200个,此时可以用稀释的方法
进行细胞计数
B.若该图表示野兔迁入某草原后的种群数量增长情况,则最有可能是Ⅰ曲线
C.b-e中b点时该物种出生率与死亡率的差值最大
D.若该图表示蝗虫种群增长曲线,则防治虫害应在种群数过c点之后立即展开
5、下图甲是一株盆栽植物,乙表示该植株不同器官对生长素浓度的反应,下列相关叙述错误的是
⑤
A.如果摘除甲图中的部位①,则②处生长素浓度处于10-6mol·L-1-10-2mol·L-1
B.如果生长素的双重性与植物体内的某种抑制性物质有关,则d处的该抑制性物质浓度应高于b处
C.根尖产生的细胞分裂素可运至①-⑥处
D.若给予该植物右侧光照,则③、④侧生长素浓度可分别用乙图g、c点表示
6、下图表示转基因动、植物的培育过程。
据图分析下列有关叙述正确的是
A.受体细胞B表达全能性的能力要比受体细胞A高
B.过程①②③所依据的原理均相同
C.受体细胞B如果是原生质体,经过培养基成分的诱导,也可以从单细胞依次到细胞团、心形胚、球形胚和胚状体,最后再生出完整的植株
D.②过程一定需要胚胎移植,如果获得的转基因绵羊存在生理缺陷,有可能与接受胚胎的受体母羊相关
7.下列说法不正确的是
A.贝采里乌斯提出了有机化学概念,维勒打破了无机物和有机物的界限,范特霍夫提出了有机化合物的三维结构。
B.同位素示踪法、比色分析法都是科学家经常使用的研究化学反应历程的手段之一。
C.降低能耗是重要的节能措施,可以通过合理设计工艺路线,优化工艺条件和研制性能优良的催化剂等来实现。
D.科学家将蛋白质的结构层次分为四级进行研究,蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
8.下列说法不正确的是
A.用简易量热计测定盐酸与氢氧化钠溶液的反应热时,做一次实验需要使用温度计三次。
B.润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿其内壁,再从上口倒出,重复2~3次。
C.取试管向其加入适量CoCl2的盐酸溶液,将试管置于冰水中,可以观察到溶液颜色变深。
D.可用紫外可见分光光度法来测定溶液中苯酚的含量。
9.已知A、B、C、D、E是5种短周期元素,C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3倍,B是组成有机物的必要元素,元素D与B为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。
下列说法正确的是
A.原子半径:
D>E>B>A
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与A形成的两种化合物中化学键类型和晶体类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
10.绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图所示下列说话正确的是:
A.氧气应从c处通入,电极Y上发生的反应为O2+4e-+2H2O==4OH-
B.电池在放电过程中,电极X周围溶液的pH增大
C.二甲醚应从b处加入,电极X上发生的反应为(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+
D.当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为11.2L。
11.着色剂为使食品着色的物质,可增加对食品的嗜好及刺激食欲。
红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分,结构如下图所示。
下列说法正确的是
A.红斑素和红曲素互为同分异构体
B.一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应
C.红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团
D.1mol红曲素最多能与6molH2发生加成反应
12.下列说法不正确的是
A.常温下,某酸式盐NaHA的pH=3,说明该酸式盐在水中的电离程度大于水解程度。
B.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的△H<0
C.氢气的标准燃烧热为-285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1
D.已知在一定温度下,以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3
①C(s)+CO2(g)
2CO(g)K1;
②CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)K2;
③C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)K3;
则K1、K2、K3之间的关系是K2=K3/K1
13.硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。
利用锌冶炼过程中的铅浮渣(铅浮渣的主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅的流程如下:
下表是25°C时某些盐的浓度积常数,
化学式
CaSO4
Ag2SO4
PbSO4
Ksp
4.9×10-5
1.2×10-5
1.6×10-8
下列说法不正确的是
A.步骤I有NO产生,浸出液中含量最多的阳离子为Pb2+
B.步骤I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余,其目的是防止Ag被溶解进入溶液
C.母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是Pb(NO3)2
D.产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤,目的是除去CaSO4
14.“嫦娥二号”原本是“嫦娥一号”的备份卫星,因此两颗星在外形和重量上并没有太大差别.不过它的绕月飞行轨道将由“嫦娥一号”时的200公里高度降低到100公里,这样就能把月球看得更清楚.她们绕月球运动的示意图如图所示(轨道视为圆周),则下列有关探月卫星的说法正确的是()
A.“嫦娥二号”卫星绕月球运行的速度小于“嫦娥一号”卫星绕月球的速度
B.“嫦娥二号”卫星在图示轨道上运行时的加速度大于地球表面的重力加速度
C.“嫦娥二号”卫星所在位置的重力加速度比“嫦娥一号”所在位置的重力加速度大
D.“嫦娥一号”卫星在绕月轨道上经过加速变轨可达到“嫦娥二号”的绕月轨道
15.如图所示,一束复色光斜射到置于空气中的厚平板玻璃(上、下表面平行)的上表面,穿过玻璃后从下表面射出,变为a、b两束平行单色光。
关于这两束单色光,下列说法中正确的是()
A.此玻璃对a光的折射率小于对b光的折射率
B.在此玻璃中a光的全反射临界角小于b光的全反射临界角
C.在此玻璃中a光的传播速度大于b光的传播速度
D.用同一双缝干涉装置进行实验可看到a光的干涉条纹间距
比b光的宽
16.如图所示,理想变压器的a、b端加上某一交流电压后,副线圈c、d端所接灯泡L恰好正常发光。
此时滑线变阻器的滑片P于图示位置。
现将滑片P
下移(导线电阻不计),则以下正确的是:
()
A.灯仍能正常发光,变压器输入电流变大
B.灯仍能正常发光,变压器输入电流变小
C.灯变亮,变压器输入电流变大
D.灯变暗,变压器输入电流变小
17.一列简谐横波沿x轴传播,波长为1.2m,振幅为A。
当坐标为x=0处质元的位移为
且向y轴负方向运动时,坐标为x=0.4m处质元的位移为
。
当坐标为x=0.2m处的质元位于平衡位置且向y轴正方向运动时,x=0.4m处质元的位移和运动方向分别为()
A.
、沿y轴正方向B.
、沿y轴负方向
C.
、沿y轴正方向D.
、沿y轴负方向
二、选择题(本题共3小题,在每小题给出的四个选项中,至少有一个选项是符合题目要求的,全选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)
18.一倾角为θ的斜面a放在粗糙水平地面上,带正电小物块b在斜面上向下做匀速运动(运动过程中物块b所带电量始终不改变)。
下列说法正确的是( )
A.当小物块b向下做匀速运动时,a与地面间没有摩擦力
B.当在a、b所在空间加上竖直向下的匀强电场时,b物块仍然
将做沿斜面匀速下滑
C.当在a、b所在空间加上沿斜面向下的匀强电场时,地面不受
到a的摩擦力
D.当在a、b所在空间加上垂直斜面向下的匀强电场时,物块b仍然做匀速直线运动。
θ
19如图甲所示,在倾角为θ的光滑斜面上,有一个质量为m的物体在沿斜面方向的力F的作用下由静止开始运动,物体的机械能E随位移x的变化关系如图乙所示。
其中0~x1过程的图线是曲线,x1~x2过程的图线为平行于x轴的直线,则下列说法中正确的是()
图乙
A.物体在沿斜面向下运动
B.在0~x1过程中,物体的加速度一直减小
C.在0~x2过程中,物体先减速再匀速
D.在x1~x2过程中,物体的加速度为gsinθ
v0
20.如图甲所示,在空间存在一个变化的电场和一个变化的磁场,电场的方向水平向右(图甲中由B到C),场强大小随时间变化情况如图乙所示;磁感应强度方向垂直于纸面、大小随时间变化情况如图丙所示。
在t=1s时,从A点沿AB方向(垂直于BC)以初速度v0射出第一个粒子,并在此之后,每隔2s有一个相同的粒子沿AB方向均以初速度v0射出,并恰好均能击中C点,若AB=BC=L,且粒子由A运动到C的运动时间小于1s。
不计空气阻力,对于各粒子由A运动到C的过程中,以下说法正确的是()
A.电场强度E0和磁感应强度B0的大小之比为3v0:
1
B.第一个粒子和第二个粒子运动的加速度大小之比为1:
3
C.第一个粒子和第二个粒子运动的时间之比为π:
2
D.第一个粒子和第二个粒子通过C的动能之比为1:
5
第Ⅱ卷非选择题(共180分)
21(10分).下列几个图分别是探究“功与物体速度变化的关系”实验、“探究加速度与物体质量、物体受力的关系”的实验和“验证机械能守恒定律”实验装置图。
其中探究“功和物体速度变化的关系”实验装置图是 (填写“甲”、“乙”、“丙”);图甲中由于用砝码和砝码盘的总重力代替小车拉力,因此要求砝码和砝码盘的总质量 小车的质量(填写“大于”、“小于”、“远大于”、“远小于”);图甲中实验前需平衡摩擦力,平衡摩擦力时砝码盆挂上;(填写“需要”、“不需”)这三个实验都使用了打点计时器,打点计时器用 电源(填写“直流”、“交流”、“交直流均可”)。
在这三个实验挑选出的纸带中,其中有一条纸带中有一段打出的点间隔是均匀的,则这条纸带一定是实验装置图 (填写“甲”、“乙”、“丙”)中实验得到的。
22(10分).某实验小组利用实验室提供的器材探究一种金属丝的电阻率。
所用的器材包括:
输出为3V的直流稳压电源、电流表、待测金属丝、螺旋测微器(千分尺)、米尺、电阻箱、开关和导线等。
(1)他们截取了一段金属丝,拉直后固定在绝缘的米尺上,并在金属丝上夹上一个小金属夹,金属夹可在金属丝上移动。
请根据现有器材,设计实验电路,并连接电路实物图。
(2)实验的主要步骤如下:
①正确连接电路,设定电阻箱的阻值,开启电源,合上开关;
②读出电流表的示数,记录金属夹的位置;
③断开开关,,合上开关,重复②的操作。
(3)该小组测得电流与金属丝接入电路长度关系的数据,并据此绘出了如图乙的关系图线,其斜率为
(保留三位有效数字);图线纵轴截距与电源电动势的乘积代表了的电阻之和。
(4)他们使用螺旋测微器测量金属丝的直径,示数如图丙所示。
金属丝的直径是mm.图象中图线的斜率、电源电动势和金属丝横截面积的乘积代表的物理量是,其数值和单位为(保留三位有效数字)。
23(16分).我国“海监75”号和“海监84”号为维护我国领海主权,奉命赴南海黄岩岛海域开始对我国渔船执行护渔任务.某日清晨,海面上有薄雾.我国的一艘渔船正在匀速行驶,到达A处时,船老大突然发现后侧面不远处有菲巡逻舰正在向他们靠近,并预计还有40min就会追上渔船,于是立即向在C处海域执行任务的我国某海监渔政船发出求援信号,我海监执法人员立即推算出40min后的渔船位置应在D处,马上调好航向,沿CD直线方向从静止出发恰好在40min内到达D处,如图所示,海监船运动的速度、时间图象如图所示,
求:
(1)海监船走的航线CD的长度.
(2)假设该海监船以最大速度航行时轮机输出的总功率为2.5×103kW,则舰船受海水的阻力有多大?
(3)假设舰体受海水的阻力不变舰体质量为7000吨,则在第36分钟时,轮机通过涡轮对海水的推力为多大?
方向如何?
24.(20分)如图所示,水平桌面上有一轻弹簧,左端固定在A点,弹簧处于自然状态时其右端位于B点.水平桌面右侧有一竖直放置的光滑轨道MNP,其形状为半径R=0.8m的圆环剪去了左上角135°的圆弧,MN为其竖直直径,P点到桌面的竖直距离也是R.用质量m1=0.4kg的物块将弹簧缓慢压缩到C点,释放后弹簧恢复原长时物块恰停止在B点.用同种材料、质量为m2=0.2kg的物块将弹簧也缓慢压缩到C点释放,物块经过B点后其位移与时间的关系为x=6t-2t2,物块从桌面右边缘D点飞离桌面后,由P点沿圆轨道切线落入圆轨道.g=10m/s2,求:
(1)BP间的水平距离;
(2)判断m2能否沿圆轨道到达M点;
(3)释放后m2运动过程中克服摩擦力做的功.
25.(22分)两根相距L=0.5m的足够长的金属导轨如图甲所示放置,他们各有一边在同一水平面上,另一边垂直于水平面。
金属细杆ab、cd的质量均为m=0.05kg,电阻均为R=1.0Ω,它们与导轨垂直接触形成闭合回路,杆与导轨之间的动摩擦因数μ=0.5,导轨电阻不计。
整个装置处于磁感应强度大小B=1.0T、方向竖直向上的匀强磁场中。
当ab杆在平行于水平导轨的拉力F作用下沿导轨向右运动时,从某一时刻开始释放cd杆,并且开始计时,cd杆运动速度
随时间变化的图像如图乙所示(在0~1s和2~3s内,对应图线为直线。
g=10m/s2)。
求:
甲
(1)在0~1s时间内,回路中感应电流I1的大小;
(2)在0~3s时间内,ab杆在水平导轨上运动的最大速度Vm;
丙t/s
(3)已知1~2s内,ab杆做匀加速直线运动,写出1~2s内拉力F随时间t变化的关系式,并在图丙中画出在0~3s内,拉力F随时间t变化的图像。
(不需要写出计算过程,只需写出表达式和画出图线)
乙
26.现有下列短周期元素性质的有关数据:
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
h
i
原子半径/nm
0.037
0.071
0.073
0.075
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或
最低化合价
+1
-1
-2
-3
+3
-2
+3
+1
+1
(1)f元素在周期表中周期、族
(2)上述元素形成的氢化物中,分子间存在氢键的有(填氢化物的化学式)_________
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是一种易燃易爆具有极强还原性的物质,它在有机合成上应用广泛。
在125℃时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂(LiH)
①氢化铝锂易水解,最初得三种产物,两种为化合物,一种为单质。
写出氢化铝锂该水解反应方程式___________________________________________________
②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述a、e、i三种元素组成。
这种还原剂的电子式为;该物质受热分解生成一种化合物和两种单质。
该反应方程式
(4)原子数相同,电子总数相同的分子或离子互称等电子体。
在上述元素周期表中的e、d两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”。
“白石墨”和石墨具有等电子体特征。
已知石墨的最小单元的结构式为:
。
则“白石墨”的最小结构单元的结构式
(5)前沿化学研究在高能射线作用下产生了一些新型还原剂。
发现电子和其它阴离子一样,可以以溶剂化形式存在于氨、醇等含氢元素的溶剂中。
①当用高能射线照射由a、c元素组成的分子对应的常见液态物质时,该物质分子可按照一种新的方式电离,释放出电子。
写出该分子该种方式的电离方程式
②上述电离出来的高能电子经频繁碰撞后,被若干水分子以氢键方式形成的“网”[(H2O)n]捕获形成水合电子:
[e-(H2O)]n。
18g这种水合电子含有个电子
③上述电离生成的阳离子和水分子接触,发生反应生成羟基自由基(·OH)和水合氢离子。
该反应的离子方程式为
27.(15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。
Ⅰ.尿素是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温B.采用高压C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1
第二步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2
K
0.26
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
图Ⅰ图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H20(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42g/L
1.6g·L-1
排放标准
pH6~9
0.5mg·L-1
表1.几种砷酸盐的Ksp表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
(3)若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)的最大是mol·L-1。
(4)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式。
(5)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为。
28.(12分)乙酰苯胺作为一种常用药,具有解热镇痛的效果。
实验室制备乙酰苯胺时,可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取,苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率,已知苯胺微溶于冷水;纯乙酰苯胺是无色片状晶体,熔点114℃,不溶于冷水,可溶于热水;乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸;现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺,该放热反应的原理:
实验步骤
①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL锥形瓶中,加入20mL水,在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),搅拌均匀。
若有结块现象产生,用玻璃棒将块状物研碎,再充分搅拌;
②反应完全后,及时把反应混合物转移到烧杯中,冷却后,抽滤,洗涤,得粗乙酰苯胺固体;
③将粗产品转移至150mL烧杯中,加入适量水配制成80℃的饱和溶液,再加入过量20%的水。
稍冷后,加半匙活性炭,搅拌下将溶液煮沸3~5min,过滤Ⅰ,用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液,冷却结晶,过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
(1)步骤①研碎块状产物的用意在于;反应温度过高会导致苯胺挥发,下列可以控制反应温度,防止反应温度升高过快的操作有()
A.反应快结束时的充分搅拌
B.旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐
C.玻璃棒将块状物研碎
D.加20ml水
(2)步骤②洗涤粗产品时,选用的溶剂是()
A.热水B.冷水C.1:
3乙醇溶液D.滤液
(3)步骤③两次用到过滤,其中过滤Ⅰ选择(过滤、趁热过滤或抽滤),过滤Ⅰ操作是为了除去;配制热溶液时,加入过量溶剂的作用是
(选出正确选项);
A.防止后续过程中,溶剂损失可能产生的产物析出
B.防止后续过程中,温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
(4)步骤③冷却滤液时可选择( )
A.冰水浴冷却B.搅拌下水浴冷却C.室温下自然冷却D.投入少量碎冰后静置若选择错误的操作导致得到沉淀颗粒太小,进行抽滤操作时会 ;
(5)步骤③中以下哪些操作不能提高产率( )
①配制成饱和溶液后,加入过量20%的溶剂;
②趁热过滤近沸溶液;
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体,合并滤液;
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体
A.①④⑤ B.①④C.④⑤D.②④⑤
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。
该实验的产率为 (保留两位有效数字);
29.(16分)兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。
用有机物A
为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示,其中有机物A的核磁共振氢谱只有一
组峰:
中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应:
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