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中考化学考点大全
一、初中化学基本概念和基本理论
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点:
都是以实验为基础的自然科学.
2、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(一)物质的变化和性质
1.物质的变化:
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间(或原子间)的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;
发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
(二)物质的分类
1、混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、
矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
2、纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
3、单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
4、化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
5、有机物(有机化合物):
含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根、碳酸氢根化合物外)
无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根、碳酸氢根的化合物
6、氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物:
跟碱反应生成盐和水的氧化物。
CO2,SO2,SO3大
大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
b.碱性氧化物:
跟酸反应生成盐和水的氧化物。
CaONa2OMgOFe2O3CuO
大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成同价的相应的碱,其他碱
性氧化物不溶于水,跟水不反应。
CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH
c.注意:
CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。
7、酸:
分子组成中正价部分全部是氢元素的化合物。
酸由氢和酸根组成
酸溶液的PH值小于7
酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H”
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:
酸的电离方程式:
a.根据酸分子中氢原子的个数分为:
一元酸(HCl、HNO3)二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)
三元酸(H3PO4)
b.根据酸分子里有无氧原子分为:
含氧酸(H2SO4,HNO3,H3PO4名称为:
某酸)
无氧酸(HCl,H2S名称为:
氢某酸)
鉴定酸(鉴定H)的方法有:
待测成分
步骤和试剂
现象
酸性
溶液
(H)
滴加紫色石蕊试液
由紫变红
使用pH试纸
pH<7
加入活泼金属:
ZnMg
有气泡产生
加入难溶的金属氧化物:
如CuOFe2O3
固体________、溶液由____变_____或___
加入难溶的碱:
如Cu(OH)2Fe(OH)3
固体________、溶液由____变_____或___
(1)滴加碳酸盐溶液:
如Na2CO3
(2)气体通入澄清石灰水
有气泡产生(无色无味)
石灰水变浑浊
8、碱:
电离组成中负价部分全部是氢氧根的化合物。
碱通常由金属和氢氧根构成
可溶碱有五种:
钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2,氨水)它们的溶液无色。
有颜色的碱(不溶于水):
红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)
其他固体碱是白色。
碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”
可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色
待测成分
步骤和试剂
现象
碱性
溶液
(OH)
滴加紫色石蕊试液
滴加无色酚酞试液
由紫变蓝
由无色变红
使用pH试纸
pH>7
加入铁盐溶液:
如FeCl3
有红褐色沉淀生成
加入铜盐溶液:
如CuSO4
有蓝色沉淀生成
(1)加入可溶性的碱
(2)使用湿润的红色石蕊试纸
有气泡产生,生成有刺激性气味的气体
生成的气体使试纸变蓝
9、盐:
由金属和酸根组成的化合物。
铵根相当于金属
第一种分类方法:
a.正盐(只有金属和酸根,没有氢或氢氧根),例如NaCl、Na2SKNO3
无氧酸正盐叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式盐(H夹在中间)
NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________
常见的酸式盐的酸根有:
HCO3、HSO4、H2PO4、HPO4
c.碱式盐(化学式的中间有“OH”):
Cu2(OH)2CO3
第二种分类方法
按盐中正价部分或负价部分称为某类盐:
含碳酸根的盐称为碳酸盐、含硫酸根的盐称为硫酸盐、含硝酸根的盐称
为硝酸盐、含铁的盐称为铁盐,含铜的盐称为铜盐等等。
10、酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)和PH值:
酸溶液的PH值小于7(如盐酸、稀硫酸、硝酸),酸性越强PH值越小,酸性越弱PH值越大。
水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液PH值等于7,不能使指示剂变色
可溶的碱溶液PH值大于7。
碱性越强PH值越大,碱性越弱PH越小
11、酸碱盐溶解性口诀:
钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨
不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵
口诀的含义:
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水
含CO32-的物质只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水
12、沉淀物中只有AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸
Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀
其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常见的沉淀:
Mg(OH)2Al(OH)3CaCO3BaCO3Ag2CO3
推断题中,往沉淀物加稀硝酸:
若讲沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀全部溶解,则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4;
若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。
(三)分子、原子、元素和化学式
1、元素:
具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。
①大部分单个的元素符号表示:
一种元素、该元素的一个原子、一种单质
但HNOCl等符号不能表示单质,它们的单质是:
H2N2O2Cl2
②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:
O氧Si硅Al铝Fe铁。
③化学的“语法”:
“某分子”由“某原子构成”
“某物质”由“某元素组成”或由“某分子构成”或由“某原子构成”(金属单质、稀有气体、固体非金属)
例:
水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质
(由一种元素组成的物质不一定是单质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物。
)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;
由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧
化物。
3、粒子:
如原子、离子、分子、电子、质子等,它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。
分子、原子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成;
4、分子:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成,
例:
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
5、原子:
原子是化学变化中的最小粒子。
(注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
)
注意:
原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子;
分子和原子的区别:
在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;
发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。
保持氯气化学性质的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
6、原子团:
由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团:
SO4CO3NO3OHMnO4ClO3PO4HCO3NH4
碳酸氢根(HCO3)硫酸氢根(HSO4)
注意:
原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种
元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子——原子。
7、按顺序背诵:
原子序数数从1~18的元素符号和名称:
写出相应符号
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
8、化学式的写法:
①单质的化学式:
大部分单质的化学式只用单个的元素符号,
下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示,须注意:
氢气H2氧气O2氮气N2氯气Cl2碘(I2)臭氧O3
②化合物的化学式写法与读法的一般关系:
“倒写倒读”。
化合价与化学式(交叉法确定化学式:
正价在前负价在后,约简化合价,交叉)
NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。
同种元素可以有不同的化合价:
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的化合价分别为前N-3价,后N+5价。
9、元素的化合价:
标在元素符号的正上方
+2-2+1
Ca+2价的钙元素O-2价的氧元素H2O水中氢元素化合价是+1价
背诵化合价口诀:
+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌
二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,
氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清。
氢氧根、硝酸根(OH、NO3)-1价,硫酸根、碳酸根(SO4、CO3)-2价,
化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。
注:
铵是NH4原子团;+2价的铁叫“亚铁”;+1价的铜叫“亚铜”
无氧时S为-2价,跟氧结合时+4或+6价。
SO3原子团叫“亚硫酸根”
无氧时Cl为-1价,跟氧结合时+1、+3、+5或+7价
10、相对原子质量:
以一种碳原子(碳-12)质量的1/12作为标准,其他原子的
质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量=
×12(相对原子质量是个比,单位为1)
11、质量守恒定律
⒈)质量守恒定律:
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉)质量守恒定律的分析归纳:
原子的种类不变
原子的数目不变
五个不变原子的质量不变
元素的种类不变
反应物和生成物总质量不变
元素的质量不变
物质种类一定改变
两个一定改变
分子的种类一定改变
一个可能改变——分子总数可能改变
⒊)关键词的理解
⑴参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参
加化学反应”,而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如:
镁在氧气中燃烧生成氧化
镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
⒋)探究质量守恒定律的几个重要实验
⑴白磷燃烧前后质量的测定
⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
⑶蜡烛燃烧前后质量的测定
⑷镁条燃烧
⒌)质量守恒定律的应用
⑴根据质量守恒定律进行简单的计算;
⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题;
⑶判断化学反应中某种物质的组成;
⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
12、化学方程式
⒈化学方程式的定义:
用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息(意义)
⑴哪些物质参加了反应(反应物是什么)
⑵生成了哪些物质(生成物是什么)
⑶反应条件
⑷反应物与生成物之间的质量比
点燃
⑸反应物与生成物之间的粒子数量比
⒊化学方程式的读法(以C+O2=====CO2为例)
⑴质:
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳;
⑵量:
每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳;
⑶粒子:
每1个碳原子和一个氧分子反应,生成一个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写
⒈)书写原则:
⑴以客观事实为基础;⑵要遵守质量守恒定律。
⒉)书写步骤
⑴写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式,中间用短横线相连;
⑵配:
配平化学方程式;
⑶标:
标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。
⑷查:
检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。
13、化学反应基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
BaKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金
属的盐溶液不反应。
注意:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:
复分解反应能否发生,既要看生成物,更要看反应物
初中化学复分解反应只有碳酸盐(碳酸氢盐)跟酸反应,铵盐跟碱有气体生成
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水并放热的反应。
中和反应属于复分解反应。
14、氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(或得到氧原子的化学反应),不属于基本反应类型。
氧化剂:
在化学反应中,提供氧原子的物质叫氧化剂——发生还原反应,本身有氧化性
缓慢氧化:
缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。
如铁生锈、食物腐败、动植物呼吸、酒和醋的酿造等。
燃烧必备的3条件:
①可燃物②可燃物与助燃剂(氧气等)接触
温度达到着火点
自燃:
由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存。
15、还原反应:
物质失去氧原子的反应。
(氧化反应和还原反应不属于基本反应类型)
还原剂:
在化学反应中得到氧氧原子的物质——发生氧化反应,本身有还原性
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性
分解反应、化合反应与氧化反应的关系:
分解反应、化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是分解反应、
化合反应。
有氧气参加的化合反应,一定是一个氧化反应。
16、催化剂(触媒):
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都
没有改变的物质。
催化作用:
催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。
注意:
二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂
17、书写化学方程式
①依据:
质量守恒定律:
参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质质量总和。
②书写化学方程式的步骤:
化学式写正确,方程式要配平,条件箭头要标明。
③遵守二原则:
一是以客观事实为基础,不能随便臆造化学反应和化学式;
二是遵守质量守恒定律,等号两边的各种原子数目必须相等
(四)溶液、溶解度
1、溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成。
(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)
m(液)=m(质)+m(剂)
V(液)=V(质)+V(剂)
2、溶质:
被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不
能认为是溶质。
例:
20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分
3、溶剂:
能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。
4、饱和溶液:
在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)
5、不饱和溶液:
在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
注意:
饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。
同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大
注意:
①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。
②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质,但是还可以继续溶解其它物质
6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般情况下:
①升高温度②增加溶剂
饱和溶液不饱和溶液
①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
8、固体的溶解度:
在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解
的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(关键词:
一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量)
固体溶解度与溶解性的关系:
溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度\g
﹤0.01
0.01~1
1~10
﹥10
9、溶解度曲线:
物质的溶解度随温度变化的曲线。
大部分固体的溶解度随温度升高而增大,但NaCl的溶解度受温度影响很小,
熟石灰的溶解度随温度高而减小。
气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。
10、固体溶解度与溶解性的关系:
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶(或不溶)
20℃的溶解度(克)
>10
1~10
0.01~1
<0.01
常见难溶于水的物质有:
大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐
11、混合物的分离:
把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。
常用的物理方法有:
溶解、过滤、结晶等
化学方法是:
通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开
13、结晶:
从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
结晶方法:
①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)
从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。
14、溶液的形成
明确溶质在溶液中以单个“分子”形式存在
15、乳浊液的乳化
往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂,洗涤剂有乳化的功能——它能使植物油分散成无数细小的的液滴,
而不聚集成大的油滴。
这些细小的液滴能随着水流走,从而达到洗净的目的。
16、溶解时的吸热或放热现象
有的溶质溶解时,溶液的温度升高如:
NaOH、浓H2SO4;
有的溶质溶解时,溶液的温度降低如:
NH4NO3
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大
17、影响固体物质溶解度的因素:
温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大
极少数物质的溶解度随温度的升高而减小
18、溶解度曲线
1、定义:
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,根据某物质
在不同温度时的溶解度,可以画出该物质的溶解度随温度变化
的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。
2、溶解度曲线的意义:
1溶解度受温度变化而变化的趋势
2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
3交点:
表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
3、溶解度曲线的应用:
1查阅某温度下指定物质的溶解度
2比较同一温度下,不同物质的溶解度的大小
3比较不同温度下,同种物质溶解度大小
4选择适宜方法(结晶法)分离混合物
19、气体物质的溶解度
1、定义:
压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。
2、影响因素
压强:
随着压强的增大,气体溶解度增大
温度:
随着温度的升高,气体溶解度减小
20、溶液的配制
1、步骤:
①计算②称量③溶解④装瓶
贴签
2、误差分析
⑴计算错误
⑵天平称量错误
⑶量筒量取水错误
21、混合物的分离
适用范围固体与液体分离
过滤
操作要点--“一贴、二低、三靠”
混合物的分离
冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化
较大的固体物质
结晶
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化
不大的固体物质
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