四川省重点中学高三化学月考试题.docx
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四川省重点中学高三化学月考试题
2021届高三化学10月月考试题
考前须知:
Ⅰ卷〔选择题〕和Ⅱ卷〔非选择题〕两局部,总分值100分;答题时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Cu-64Si-28Cr-52Zn-65Ag-108
第一卷〔选择题共42分〕
本卷共21题,每题2分,共42分。
以下各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.化学与社会、生活密切相关。
对以下现象或事实的解释不正确的选项是
选项
现象或事实
化学解释
A
食品袋中放入硅胶
防止食品氧化变质
B
节日焰火五彩缤纷
金属元素的焰色反响
C
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2CO3溶于水显碱性
D
用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
乙烯被酸性高锰酸钾氧化
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是
A
B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目均为0.2NA
A
D.1molCH3COOH与足量C2H5OH在浓硫酸催化下加热充分反响后生成NA个水分子
3.以下说法正确的选项是
A.Cl2溶于水得到的氯水能导电,但Cl2不是电解质,而是非电解质
B.“天宫一号〞使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH==-41kJ/mol,当有2molCO参加反响时,该反响ΔH变成原来的2倍
D.反响Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行,那么ΔH>0
A.向Na2S2O3溶液中参加稀HNO3:
S2O32-+2H+==SO2↑+S↓+H2O
B.CuSO4溶液中参加足量NaHS溶液:
Cu2++HS-=CuS↓+H+
C.某溶液中只存在以下4种离子:
NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-),且浓度均为1mol/L,那么R离子可能为Al3+
D.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:
NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-能大量共存。
5.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,以下有关说法不正确的选项是:
A.原子半径:
M B.可用XM2洗涤熔化过M的试管 C.Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火 D.最高价氧化物水化物的酸性: M>Z 6.以下最新有机物的说法正确的选项是 A.分子式为C4H10O的有机物共有4种同分异构体 B.甲苯与氯气在光照下反响可生成2,4-二氯甲苯 C.异戊烷,又称为2-甲基戊烷,其键线式为 D.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 7.以下最新实验操作的说法正确的选项是〔〕 A.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 8.在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cu2S(s) Cu(s) CuCl2(s) B.SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq) D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq) 9.纳米Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂,用于疾病的诊断和治疗,其制备过程如下图,以下表达不合理的是 A.在反响②中, 的作用可能是促进氯化铁水解 B.直接加热FeCl3溶液也可以得到Fe3O4 C.反响③的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2 D.纳米四氧化三铁形成的分散系,有可能产生丁达尔效应 10.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图。 以下有关说法正确的选项是 +能力最强的是A B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定 C.C→B+D的反响,反响物的总键能小于生成物的总键能 D.B→A+D反响的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)ΔH=+116kJ·mol-1 11.最新电化学的以下说法正确的选项是 A.电解精炼铜时,电路中每转移1mol电子,阳极质量减少32g B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反响式为4OH﹣-4e﹣═O2+2H2O C.如图11-C中发生反响的方程式为: Fe+2H+=Fe2++H2↑ D.碱性锌锰干电池放电时的正极反响为: MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- 12.以下图为海水综合利用的局部过程。 以下有关说法正确的选项是 A.过程①参加药品顺序为: Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液 B.过程②为电解熔融精盐 C.工业上过程③参加的试剂: 浓NaOH溶液 D.第⑥步反响的离子方程式可表示为: 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 13.氮及其化合物的转化过程如下图。 以下分析合理的是 A.催化剂a外表发生了极性共价键的断裂和形成 B.N2与H2反响生成NH3的原子利用率为100% C.在催化剂b外表形成氮氧键时,不涉及电子转移 D.催化剂a、b能提高反响的平衡转化率 14.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最高正价之间的关系如下图。 其中X和R分别是短周期中半径最小和最大的原子,Y与Z的简单离子核外电子层结构相同,以下说法中正确的选项是 A.简单离子半径: R>Z B.工业上通常用电解熔融氧化物的方法冶炼Y、R的单质 C.Li[YX4])遇水剧烈反响放出X2,那么反响方程式为: Li[YX4]+2H2O=LiYO2+4X2↑ D.X、M、Z三种元素可形成化学式为X8Z2M的共价化合物 15.以下有关实验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 选项 操作 现象 解释或结论 A 25℃时,分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH 前者pH大 酸性: H2C2O4<HF B 向酸性KMnO4溶液中滴入少量乙二醇 溶液颜色变浅 乙二醇被氧化为CO2 C 将Cl2通入KI淀粉溶液中 溶液先变蓝后褪色 Cl2的水溶液有漂白性 D 烧瓶中产生无色气体,烧杯中产生白色胶状沉淀 非金属性: Cl>C>Si 16.实验室制备NaClO2的装置如以下图,其中C装置内生成ClO2以下说法正确的选项是 A.实验开始时,应翻开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲 B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸 C.H2O2是制备NaClO2反响的复原剂 D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液 17.电解法处理CO2和SO2混合污染气的原理如以下图所示,电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐,通电一段时间后,Ni电极外表形成掺杂硫的碳积层。 以下说法错误的选项是 A.电极电势: Ni电极 B.电解质中发生的离子反响有: 2SO2+4O2-=2SO42- C.电解处理2.24L(标准状况)任意比例的混合气体,理论上在阳极逸出的O2 D.该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 18.工业酸性废水中的Cr2O72-转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同),以下说法中不正确的选项是() 实验 ① ② ③ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨,滴加1mL浓硫酸 阴极为石墨,阳极为铁,滴加1mL浓硫酸 Cr2O72-的去除率% A.比照实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率 B.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反响式是Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O C.实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是阳极产物复原Cr2O72- D.实验③中,理论上电路中每通过3mol电子,那么有1.0molCr2O72-被复原 19.平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2),某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下: 以下说法错误的选项是 A.滤渣A中主要含有SiO2、CeO2 B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.过程②中发生反响的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++3H2O D.过程④中消耗11.2LO2(已折合成标准状况),转移电子数为2×6.02×1023 20.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反响相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。 以下说法正确的选项是 A.反响2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0 B.图中X点所示条件下,延长反响时间不能提高NO转化率 C.380℃下,c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1,NO平衡转化率为50%, 那么平衡常数K>2022 D.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率 K不稳衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不稳= 。 在一定温度下,向0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反响Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+。 溶液中pNH3与δ(X)的关系如图其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。 以下说法正确的选项是 A.图中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B.向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)减小 C.该溶液中c(Ag+)+[Ag(NH3)2]++c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D.该温度时,K不稳([Ag(NH3)2]+)=10 Ⅱ卷〔非选择题,共58分〕 22.〔13分〕氯化亚铜是一种重要的化工原料,一种利用低品位铜矿(主要含有Cu2S、CuS、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制取CuCl的工艺流程如下: (1)反响Ⅰ“浸取〞前需将铜矿粉碎的目的是______________; (2)滤渣Ⅰ的成分除S和MnO2外还含有,反响Ⅰ中MnO2的作用为 (3)生成氢氧化物的pH如下表,那么反响Ⅱ“中和〞时,用氨水调pH的范围是______________。 物质 Cu(OH)2 Mn(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀pH 4.2 完全沉淀pH 〔4〕检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+所需要的试剂是 〔5〕①反响Ⅲ中生成难溶MnCO3的离子方程式: ②反响Ⅳ所对应的化学方程式: 〔6〕CuCl的定量分析 步骤1.取样品0.7500g和30.0mL1.0mol·L-1过量的FeCl3溶液置于250mL的锥形瓶中,不断摇动。 步骤2.待样品溶解后,平均分为3份,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。 三次实验测得数据如下表 序号 1 2 3 起始读数/mL 终点读数/mL : CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。 1数据处理: 计算得CuCl的纯度为_________% 2误差分析: 以下操作会使测定结果偏高的是: A.锥形瓶中有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C.0.1000mol·L-1硫酸铈溶液久置后浓度变小 D.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定后产生气泡 E.用量筒取10.0mL1.0mol·L-1的FeCl3溶液时仰视刻度线 23.(16分)“废气〞的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、NO、SO2等都是重要的大气污染气体。 〔1〕: ①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH1=-41.0kJ·mol-1 ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49.0kJ·mol-1 ③CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol-1 那么反响2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol-1。 〔2〕在某压强下,合成二甲醚的反响在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如下图。 KA、KB、KC三者的大小关系是__________ 〔3〕上述合成二甲醚的过程中,提高CO的转化率可采取的措施______________〔任写两种〕 〔4〕在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体。 T℃时,分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,分别历经途径I、Ⅱ反响。 反响过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示。 1写出该反响的化学方程式。 210min内途径II的反响速率v(N2)=;图乙反映了尾气处理的不同途径中反响体系能量变化与反响进程的关系,那么途径I对应图乙中的〔填“A〞或“B〞〕。 汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率,其原因是____。 (5)氨催化氧化时会发生两个竞争反响I、Ⅱ。 为分析温度对催化剂选择性的影响,在1L密闭容器中充入lmolNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如上图丙。 520℃时,4NH3+3O2 2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为____; 〔6〕 烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法〞处理,发生的反响为(NH4)2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3,测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如下图。 b点时溶液pH=7,那么n(NH4+): n(HSO3-)= 〔7〕催化剂的制备: 金属铜是有机合成催化剂,其纯度影响催化效果。 现有铜的提纯利用如上图丁装置。 那么阴极反响的电极反响式为; 在4.825A的电流作用下通电半小时,假设电解效率〔通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比〕为85%,可以获得纯铜g〔F=96500C/mol〕。 24.(14分)二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体,剧烈水解生成两种气体,常用作脱水剂,其熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解。 (1)用硫黄〔S〕、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,那么三者的物质的量比为 . (2)甲同学设计如图装置用 ZnCl2•xH2O 晶体制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体〔夹持及加热装置略〕。 1加热条件下,A装置中总的化学方程式为. ②装置的连接顺序为A→B→ ; ③实验结束后,为检测 ZnCl2•xH2O晶体是否完全脱水,甲同学设计实验方案如下,正确的实验顺序为 〔填序号〕 假设 =〔保存小数点后两位〕,即可证明晶体已完全脱水. ⑶乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3•6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂,但丙同学认为该实验可能发生副反响使最后的产品不纯。 1可能发生的副反响的离子方程式. ②丙同学设计了如下实验方案判断副反响的可能性: 3•6H2O于试管中,参加足量SOCl2,振荡使两种物质充分反响; ii.往上述试管中加水溶解,取溶解后的溶液少许于两支试管,进行实验验证,完成表格内容。 〔供选试剂: AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水〕 方案 操作 现象 结论 方案一 往一支试管中滴加 假设有白色沉淀生成 那么发生了上述副反响 方案二 往另一支试管中滴加 那么没有发生上述副反响 25.〔15分〕峨眉金顶无月的黑夜,可见到舍身崖下萤光无数,此为峨眉胜景之一,而化学专家破解说因为山下曾经有磷矿。 〔1〕“荧光〞主要成分是PH3,电子式为: ,“荧光〞产生的原理是Ca3P2在潮湿的空气中剧烈反响,写出相关化学方程式; 〔2〕制备乙炔气体时,实验室可以用CuSO4溶液除杂质气体PH3,原理如下: 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4该反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为; 〔3〕工业上常用磷酸钠作为沉淀剂除Mg2+、Fe3+,某含Mg2+、Fe3+溶液中c(Mg2+)=0.02mol/L,参加磷酸恰好使Fe3+沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L〔忽略过程中体积的变化〕,结合数据计算说明此时有无Mg3(PO4)2沉淀生成,___________________________________________________。 〔FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24〕 〔4〕用磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: : 磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 溶解度: Ca5(PO4)3(OH) 磷精矿粉酸浸时发生反响: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4 10(CaSO42O)+6H3PO4 ①该反响表达出酸性关系: H3PO4________H2SO4(填“>〞或“<〞)。 ②结合元素周期律解释①中结论: P和S电子层数相同,__________________________________ ③酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式: ___________________________________________________________ ④H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反响时间,不同温度下的有机碳脱除率如下图。 80℃后脱除率变化的原因: __________________________ ⑤脱硫时,CaCO3稍过量,充分反响后仍有SO 残留,原因是________________;参加BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是________________________________ 成都石室中学2021~2021度高2021届上期10月月考 化学试题 1-5ACDDC6-10DCABC11-15DDBCB16-20CBDCC21D 22.〔13分〕 (1).提高浸取反响速率和原料的浸取率〔1分〕 23.〔16分〕〔1〕-203.5〔1分〕 〔2〕KA=KC>KB〔1分〕 〔3〕增大投料比、增大压强、降低温度等(任选两种)〔1分〕 24.(14分) (1)2: 3: 1(1分) (2)①SOCl2+ZnCl2•xH2O ZnCl2+SO2↑+2HCl↑+(x-1)H2O↑〔2分〕 ②D→E→F→C(2分)〔备注: D之前多用一次装置E亦可〕 ③daefcb(2分)0.47〔2分〕 (3)①SOCl2+2Fe3++3H2O==SO42-+6H++2Fe2++2Cl-(2分) ② 方案 操作 现象 结论 方案一 BaCl2溶液〔1分〕 方案二 K3[Fe(CN)6]溶液〔1分〕 假设无蓝色沉淀出现〔1分〕 25.〔15分〕 〔1〕 〔1分〕Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3〔2分〕 〔2〕8: 1〔2分〕 〔3〕Fe3+恰好沉淀完全时,c( )= mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1, c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.02)3×(1.3×10-17)2=1.352×10-39<Ksp[Mg3(PO4)2],因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 〔2分〕 (4)①<〔1分〕 ②核电荷数P ③2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O 10(CaSO42O)+6H3PO4+2HF〔2分〕 180℃后,H2O2分解速率大,浓度显著降低〔1分〕 ⑤CaSO4微溶 〔1分〕BaCO3+SO +2H3PO4===BaSO4+CO2↑+H2O+2H2PO 〔2分〕 S,得电子能力P
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- 四川省 重点中学 化学 月考 试题