安庆一中专项训练 元素化合物知识整合无机推断专题.docx
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安庆一中专项训练元素化合物知识整合无机推断专题
元素化合物知识整合
―――无机推断专题训练
(一)
1、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。
将此气体通入稀氯水中,恰好完全反应,得无色透明溶液,把此溶液分成两份,分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液,均出现白色沉淀,以下结论正确的是()
A.原气体中肯定有SO2 B.原气体中肯定有HCl
C.原气体中肯定没有CO2 D.原气体中肯定没有HBr
2、某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量Na2CO3溶液,仍有沉淀生成,原溶液中含有的离子可能是()
A.Ag+、Fe2+、Ca2+ B.Al3+、Mg2+、Ba2+ C.Ca2+、Fe2+、Ba2+ D.Ag+、Mg2+、Ba2+
3、(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是 。
(3)V的电子式是 。
答案:
(1)CaC2、CaO、CO2、Ca(OH)2、C2H2、.
(2)Ca(OH)2+CO2=Ca(HCO3)2
(3)
4、图示各物质间的转化关系中,A、B是两种正盐,均含有同一种非金属元素,A、B溶水后得到混合溶液①。
(1)写出下列反应的离子方程式:
②→⑥
⑦→④
(2)混合溶液①中的两溶质A、B可能存在多种组合,将其可能的组合中A和B
的化学式及其物质的量、间应满足关系的数学表示式填入下表中(有几
种情况填几种,可不填满也可补充):
组合
A
B
与的关系
I
II
III
答案:
(1)H2S+2HO-=S2-+2H2O;SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+
(2)Na2S,Na2SO3,;Na2S,Na2S2O3,。
6、X、Y、Z、W为常见的四种单质,常温下X是固体,Y是液体,Z是无色气体。
W为黄绿色气体。
其反应关系如下,其中B的溶液显强酸性。
(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式:
XYZ
(2)指出X的元素在元素周期表中的位置:
(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式:
(4)写出C与过量W反应的离子方程式:
答案:
(1)Fe、Br2、H2
(2)第四周期、VIII族
(3)2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
7、下图常见物的反应关系中部分产物被略去,常温下X(固)、B和G(液)其余为气。
根据图中关系
(1)推断化学式X,A,B,D
(2)写出C→E反应的化学方程式
(3)写出G→F反应的化学方程式
答案:
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3NH3H2ONO
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
(3)Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
5、(07江苏)右图中各物质均由常见元素(原子序数≤20)组成。
已知A、B、K为单质,且在常温下A和K为气体,B为固体。
D为常见的无色液体。
I是一种常用的化肥,在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。
J是一种实验室常用的干燥剂。
它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)I的化学式为;J的电子式为
(2)反应①的化学方程式为
(3)F的水溶液与氯气反应的离子方程式为
答案:
6、(05江苏)右图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)
请按要求回答:
(1)写出B的化学式_____________________,G的电子式_____________。
(2)反应①的离子方程式为___________________________________。
(3)反应②进行的条件是______________、____________。
(4)反应③的化学方程式为____________________________________。
答案:
(1)Al
(2)Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓
(3)光照过量Cl2
(4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑
3、下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体,其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A~N的所有物质中只有G为单质,其余为化合物。
N为不溶于水的无机酸。
回答下列问题:
(1)A的名称为 ,F的化学式是 ;H的化学式是 ,L的化学式是
(2)写出实验室制取I的离子方程式:
(3)写出G的一种同素异形体的化学式:
该物质与G在化学性质上的共同点是 。
(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量,写出该反应的热化学方程式:
(5)在反应C+E→G+F中,每生成1molG转移 mol电子
答案:
(1)碳酸铵或碳酸氢铵;NaOH;Na2CO3;SiO2
(2)3Cu+8H++2NO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)O3;具有氧化性
(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1(5)2
4、05天津26A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A,B,C。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式:
答案:
(1)A为NaI、B为NaCIO、C为AgI
(2)A→D的离子方程式为2I-+CIO-+H2O==I2+CI-+2OH-;
D→E的离子方程式为I2+5CIO-+2OH-==2IO3-+5CI-+H2O;
(3)SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+。
(4)F→H的化学方程式为CI2+2NaOH==NaCI+NaCIO+H2O;
8、下图分别代表有关反应中的一种物质,请填下以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是、、。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是。
(3)反应生成⑨的化学方程式:
____________________________。
答案:
(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3、NH3、O2
(2)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
(3)2Mg+CO2=C+2MgO
7、(07年湘潭模拟)下图表示有关的物质的相互转化,其中A是由短周期元素组成的化合物。
C分子是有10个电子的粒子。
D是一种离子晶体。
AgNO3
HCl反应②
H2O
HCl电解
H2O(熔融)
反应①O2O2
(1)写出下列物质的化学式:
A______、D_____、G______、H______。
(2)反应①的化学方程式:
____________________
(3)反应②的离子方程式:
____________________
答案:
(1)Mg3N2、MgCl2、HNO3、Mg(NO3)2
(2)3Cl2+2NH3=N2+6HCl
(3)3Mg+8H++2NO3-=3Mg2++2NO+4H2O
9、(07年邵阳模拟)A-H及X均为中学化学常见物质,X是一种金属单质,A、B是非
金属单质且A在常温下为气体。
它们在一定条件下有如下转化关系(图中条件均已略去)。
试回答下列问题:
(1)写出C物质的化学式 ;
(2)在上述①-⑤反应中肯定不属于氧化还原反应的是 (填编号);
(3)指出元素X在元素周期表中的位置:
第 周期,第 族;
(4)请写出反应④和⑤的离子方程式:
④ ,
⑤ ;
(5)用离子方程式表示在D溶液中加入NaClO溶液产生红褐色沉淀的原因:
答案:
(1)FeCl3
(2)④
(3)第四周期,VIII族
(4)FeS+2H+=Fe2++H2SH2S+Cl2=2H++S2-
(5)ClO-+2Fe2++4OH-+H2O=2Fe(OH)3+Cl-
9、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是____________________________________。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_________________________;已知1gD与F反应生成B时放出92.3kJ热量,写出该反应的热化学方程式________________________________。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则C的电子式是________________,反应③的化学方程式是_________________________________________。
(4)若A、D为短周期元素单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍,③和④两个反应中都有红棕色气体生成,则反应④的化学方程式是_________________________________________。
答案:
(1)2C+SiO2=Si+2CO
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184。
6KJ/mol
(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(4)C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O
5、A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
它们的原子序数依次增大,A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和;B原子最外层电子数比其次外层电子数多2;在元素周期表中,C是E的不同周期邻族元素;D和E的原子序数之和为30。
它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。
这四种化合物中原子个数比如下表:
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子个数比
A:
C=1:
1
B:
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