浙江省杭州市十三中教育集团届九年级科学月考试题 浙教版.docx
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浙江省杭州市十三中教育集团届九年级科学月考试题浙教版
杭州市十三中教育集团2015学年第一学期10月检测九年级科学试题
本试卷可能用到的相对原子质量:
C-12H-1O-16Cu-64Zn-65S-32Na-23Cl-35.5N-14Mg-24K-39I-127Ca-40Fe-56Al-27Co-60
一、选择题(每小题3分,共60分)
1、在一些科学文献中,常出现下列词汇,其含义与物质本身颜色无关的是()
A.红棕色气体B.绿色食品C.白色沉淀D.蓝色晶体
2.下列物质暴露在空气中,质量增加且变质的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.食盐
3.物质X可发生“X+酸→盐+H2O”的反应,则X可能是( )
A.FeB.CO2C.H2SO4D.NaOH
4.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于溶碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D.能与CO2反应生成水
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2B.AgNO3C.Na2SO4D.Na2CO3
6.如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是( )
①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵
A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④
7.下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是( )
A.NaOH NaC1 CuSO4 HC1
B.KNO3 Na2SO4 NaOH KC1
C.KC1 Ba(NO3)2 HC1 CaC12
D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4
8.A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按下图所示进行探究活动,不能得到的结论是( )
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水
9.金属钴(Co)与铁的化学性质相似,都能与稀盐酸反应,在化合物中钴元素常显+2,+3价,下列说法正确是( )
A.CoCl3读作“氯化亚钴”B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.金属铜不能与CoCl2溶液发生反应D.CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
10.某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况。
操作步骤为:
①向试剂1中加入试剂2,搅拌、测温;②静置、测温;③再加入试剂3,搅拌、测温、记录。
得到了如下数据:
试剂1
试剂2温度/℃
溶解后温度/℃
静置后温度/℃
试剂3温度/℃
混合后温度/℃
0.5gNa2CO3
10mLH2O20.0
23.3
20.0
10mLHCl(20%)20.0
23.7
0.5gNaHCO3
10mLH2O20.0
18.5
20.0
10mLHCl(20%)20.0
20.8
则下列说法中,错误的是( )
A.Na2CO3在溶于
水的过程中放出热量
B.NaHCO3在溶于水的过程中吸收热量
C.其他条件相同时,碳酸氢钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多
D.实验中,若同一列试剂的温度及所取的量不同,则实验结论的可信度降低
11.某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙,进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体:
①加过量的NaOH溶液;②加H2O溶解;③加过量的BaCl2溶液;④过滤;⑤蒸发;⑥加过量的Na2CO3溶液;⑦加适量的稀盐酸,则正确的操作顺序是( )
A.②①⑥③④⑦⑤B.②①③⑥⑦④⑤C.⑥②①③④⑤⑦D.②③①⑥④⑦⑤
12.下列生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是( )
A.真丝围巾B.纯棉袜子C.不锈钢锅D.塑料水桶
13.将等质量的CaCO3(块状)和Na2CO3(粉末),分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中,产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示,下列说法正确的是( )
A.CaCO3一定没有剩余
B.消耗HCl与H2SO4的质量比为73:
98
C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1:
1
D.反应产生水的质量不相等
14.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X+YCl2═XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中,只有Y和稀硫酸反应。
这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.Y>Z>XD.X>Y>Z
15.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( )
A.铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来
B.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强
C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
D.相同条件下,镁和锌与稀盐酸反应的剧烈程度不同
16.向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液,如图曲线中描述正确的是()
17.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定质量的Zn粒,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,有气泡产生,根据上述现象,得出的结论正确的是( )
A.滤渣中只有CuB.滤渣中一定有Fe
C.滤液中一定有FeSO4D.滤液中可能有CuSO4
18.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸,充分反应后得到0.22g氢气,则金属X可能是( )
A.A1B.ZnC.FeD.Cu
19.某化学兴趣小组,为验证A
g、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,设计了如图的实验操作,其中可以达到实验目的组合是( )
A.①②或②③或②④⑤B.②④或①③或②④⑤
C.①③或②③或①④⑤D.①②或②③或③④⑤
20.如图所示,其中X、Y、Z、R、E分别是氧化铜、稀硫酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种.图中短线相连的物质间均能相互发生反应,已知X和R反应有气泡出现.则下列说
法正确的是( )
A.X是稀硫酸B.X和Z反应无明显现象
C.R与E反应有蓝色沉淀生成D.Y与Z反应有白色沉淀生成
二、填空题(每空2分,共44分)
21.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是(化学方程式表示)▲;一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为▲。
22.归纳是学习的重要方法,总结出如图所示的物质之间的反应关系(图中短线连接的物质
表示能相互反应),请帮助完成下列空白:
(1)在图中空白方框中A除了可填写指示剂外还可填写▲(填物质类别);
(2)利用反应⑦制取H2,对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序▲的前面;
(3)通过分析可知酸的化学性质有▲条;
(4)写出一个符合反应④的化学方程式▲
(5)验证反应①,可以选择下列▲(填序号)两种物质进行反应。
A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
23.合金是重要的金属材料。
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是▲(填字母序号,下同)。
C
A.青花瓷瓶 B.橡胶充气艇 C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于▲(填“纯净物”或“混合物”)。
混合物
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明▲
黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O),其主要流程如图2(杂质不溶于水、不参与反应,反应热效应忽略不计):
①Ⅱ中反应的化学方程式为▲、▲
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu
②下列说法正确的是▲
a,b,c
a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b.溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4
c.溶液A的质量小于溶液Bd.溶液C中溶质的质量分数小于溶液B
24.某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和CuCl2中一种或几种组成,向该溶液滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
请你从图中获得的信息来分析:
(1)该溶液中不可能存在的物质是▲(写化学式);
(2)肯定存在的物质是▲(写化学式)。
(3)写出AB段发生反应的化学方程式▲
25.合理化处理废水是当前
防治废水中的有害或有毒物质对环境造成污染的重要举措。
某化学试剂厂甲、乙、丙、丁四个车间排放的废水中,主要成分分别含有FeCl3、HCl、Na2CO3、NaOH的一种。
甲车间的废水呈黄色。
通过调节废水流量,使乙、丁两个车间废水相对过量,最终排出的废水呈中性。
处理过程如图所示,在第①反应池中出现大量的红褐色沉淀,在第②反应池中出现大量的气泡。
请回答:
(1)乙车间排放的废水主要成分是▲。
(2)第②个反应池的废水中的溶质是▲(用化学式表示)。
(3)写出第③反应池中的化学反应方程式:
▲。
26.“烧碱同学”要穿过迷宫,从进口顺利地走到出口,途中遇到不反应的物质才能通,如图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时,碰到了两种阻止他前进的物质,请写出化学反应的方程式:
▲;▲。
三、实验探究题(每空2分,共48分)
27.同学们在初中化学实验室中
,发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液。
已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种,为确定溶液成分,同学们进行了如下探究:
小张同学取待测液测得pH=10,他得出溶液一定不是▲
他取少量待测液于试管中,加入过量的稀HCl,看到▲,由此小张同学认为,溶液为Na2CO3溶液。
小李同学对小张同学的结论提出疑问,又进行了以下实验:
取少量待测液于试管中,加入过量的CaCl2溶液,生成白色沉淀,该反应方程式为▲,静置,▲(写出还需进行的操作及现象),通过实验,小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签:
Na2CO3。
实验结束后,同学们通过讨论认为试剂瓶原标签可能不是Na2CO3,你认为他们的理由是:
▲
28.如下图所示装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯净氧气氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成(已知:
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳;A中的反应为:
2H2O2
2H2O+O2↑)
回答下列问题:
(1)A装置中a仪器的名称是▲,b中盛放的物质是▲。
(2)若去掉B装置会对▲元素的测量结果有影响,会使测量结果▲(填“偏大”或“偏小”)。
(3)E装置中所盛放物质最好选用▲(填:
①氢氧化钙溶液;②氢氧化钠溶液;③水)。
(4)若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。
经充分燃烧,D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为▲。
29.实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:
(1)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管▲相连,当装置C中产生▲的现象时即达到实验目的。
(2)若将A装置中的药品换成稀硫酸和锌粒,产生的H2经干燥后用D装置收集,导管口的连接顺序应是a→b→c→▲。
30.“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂,可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。
某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂,其标签如图所示。
同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇,涉及实验进行探究。
【提出问题】:
久置固体的成分是什么?
【收集资料】:
1.查阅资料:
铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁:
Fe+2FeCl3═3FeCl2
2.打开固体包装观察:
部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。
【作出猜想】:
久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
猜想固体中可能含有F
e2O3的依据是▲
有少数红棕色的块状固体
【实验探究】:
如表是甲组同学涉及并记录的实验报告,请你补充完整。
实验操作
实验现象
实验结论
一、取少量固体加入足量蒸馏水,搅拌溶解
固体部分溶解,并放出大量热
固体中一定含有
(1)▲CaO
二、过滤,取滤液滴加无色酚酞试液21世纪教育网精品科
溶液变红色
固体中一定含有氢氧化钙
三、取滤渣加入足量稀盐酸
固体逐渐消失,产生大量无色气体,得到浅绿色溶液
固体中一定含有
(2)▲
铁粉
一定不含有Fe2O3
四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
固体中一定含有(3)▲CaCO3
【实验质疑】:
(1)乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的,理由是▲;
(2)你认为甲组同学第▲步操作得出的结论也不合理,理由是▲(用化学方程式表示)。
【继续探究】:
为验证固体中是否含有Fe2O3,乙组同学用▲先分离出铁粉,向残留固体中加入足量▲,若溶液呈棕黄色,证明固体中含有Fe2O3。
写出相应化学反应方程式▲。
四、分析计算题(共28分)
高温
31.(5分)我们生活中常用的铁是通过铁矿石冶炼得来的,现有160吨含Fe2O3的质量分数为84%的铁矿石,通过冶炼(3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2)可得炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨?
32.(5分)某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时,发现一批存放多年的氢氧化钙。
为检验其变质情况,进行了如下探究:
取氢氧化钙样品11.4g于锥形瓶中,加入38.6g水,振荡形成悬浊液,放在电子天平上,向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸,振荡后读取质量(如图甲所示)。
实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系(如图乙所示)。
求:
11.4g该样品中各成分的质量。
甲乙
33.(10分)Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪
器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取10g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
加入稀硫酸的质量(g)
充分反应后剩余固体的质量(g)
第1次
10
m
第2次
10
7.4
第3次
10
6.1
第4次
10
5.6
第5次
10
5.6
试回答下列问题:
(1)从以上数据可知,最后剩余的5.6g固体的成分是▲;表格中,m=▲
Cu
(2)黄铜样品中锌的质量分数为▲44%
(3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
34.(8分)某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。
为测定产品中碳酸钠的质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。
反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如下图所示。
则:
(1)生成CO2的质量为▲。
(2)试求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(3)根据条件,此题还可求算出下列
中的▲
(只填字母标号,不计算)
A.该纯碱样品中NaCl的质量分数;
B.反应所用稀盐酸的溶质质量分数;
C.反应后所得溶液中NaCl的质量分数;
D.反应生成水的质量。
校区班级姓名试场号准考证号
杭州市十三中教育集团2015学年第一学期10月检测
座位号
九年级科学答题卷
一、选择题(每小题3分,共60分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
D
C
C
B
B
B
C
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
B
D
B
A
A
D
二、填空题(每空2分,共44分)
21.CO2+NaOH=NaCO3+H2O;2A1+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
22.
(1)氧化物;
(2)氢;(3)5;
(4)H2SO4+BaCL2=2HCl+BaSO4↓;(5)AC;
23.
(1)C;
(2)混合物;(3)黄铜硬度大于纯铜;
(4)①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;②abc;
24.
(1)H2SO4,NaOH;
(2)HCl,CuCl2;
(3)CuCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Cu(OH)2↓;
25.
(1)NaOH;
(2)NaCl,HCl;
(3)NaOH+HCl=NaCl+H2O;
26.
(1)
(2)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl;SO2+Na
OH=Na2SO3+H2O;
三、实验探究题(每空2分,共48分)
27.NaCl溶液;有气泡产生;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;
取上层清液滴加酚酞试剂(石蕊试剂),发现溶液不变色(不变蓝);
可能原来是氢氧化钠,久置后全部变质;
28.
(1)烧瓶;过氧化氢;
(2)氢;偏大;(3);(4)碳和氢;
29.
(1)d;浑浊;
(2)
f;
30.【作出猜想】:
有少数红棕色的块状固体;
【实验探究】
(1)氧化钙CaO;
(2)铁;(3)碳酸钙CaCO3;有少数红棕色的块状固体
【实验质疑】:
(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,也是浅绿色;
(2)二;CaO+H2O=Ca(OH)2
【继续探究】:
磁铁;稀盐酸;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
四、分析计算题(共28分)
31.(5分)解:
mFe2O3=160t×84%=134.4t1分
设生成铁的质量为x
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
160112
134.4tx1分
160/134.4t=112/x
x=94.08g2分
生铁的
质量:
94.08t/96%=98t1分
答:
炼出含铁96%的生铁98吨
32.(5分)
解:
设与盐酸反应的Ca(OH)的质量为x。
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O1分
74 2×36.5
x 50g×14.6%1分
=
x=7.4g。
2分
混合物中碳酸钙的质量为11.4
g-7.4g=4g1分
33.(10分)
(1)铜(2分);8.7(2分);
(2)44%(2分);
(3)解:
设第1次反应所用的稀硫酸质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
(10-8.7)gx1分
65/1.3g=98/x
x=1.96g2分
H2SO4%=1.96g/10g=19.6%1分
34.(8分)
(1)8.8g;1分
(2)解:
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O1分
106 44
x 8.8g1分
106/44=x/8.8g
x=21.2g2分
Na2CO3%=21.2g/26.5g×100%=80%1分
(3)ABCD2分
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