高中数学一轮讲义 第06讲 金属及其化合物的性质 学生提升版.docx
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高中数学一轮讲义第06讲金属及其化合物的性质学生提升版
2021年高中数学·一轮讲义金属的性质
知识点一、钠及其重要化合物
知识点二、铜及其重要化合物
知识点三、镁及其重要化合物
知识点四、铝及其重要化合物
知识点五、铁及其重要化合物
知识点六.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象
(1)铝三角
(2)相关图象
实验操作
实验现象
图象
离子方程式
①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
先生成沉淀又溶解
Al3++3OH-=Al(OH)3↓;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量
出现白色沉淀
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
开始无明显变化,一段时间后出现沉淀
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
④向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量
先沉淀又溶解
H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
⑤向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2气体至过量
先无明显变化,后出现沉淀
AlO-2+2H2O+CO2(过量)=Al(OH)3↓+HCO-3
2AlO2-+3H2O+CO2(少量)=2Al(OH)3↓+CO2-3
⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液至过量
出现白色沉淀
4H++AlO2-=Al3++2H2O;
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
要点诠释:
⑴Al(OH3)的两性:
H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3
Al3++3OH-
酸式电离 碱式电离
当向Al(OH)3中加入酸溶液,由于H+消耗OH-,故平衡向碱式电离方向移动,使Al(OH)3溶解生成含Al3+的溶液。
当向Al(OH)3中加入强碱溶液时,由于OH-消耗H+,故平衡向酸式电离方向移动,也使Al(OH)3溶解生成含AlO2-的溶液。
⑵铝热反应及应用:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3;4Al+3MnO2
3Mn+2Al2O3
铝热剂:
铝粉和金属氧化物;助燃剂:
KClO3;引燃剂:
镁条。
铝热反应应用:
焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如:
钒、铬、锰等。
⑶既能与强酸又能与强碱反应的物质:
①金属单质:
Al;②两性氧化物:
Al2O3;③两性氢氧化物Al(OH)3;④弱酸的酸式盐:
NaHCO3、NH4HCO3等;⑤弱酸铵盐:
(NH4)2CO3、(NH4)2S;⑥氨基酸、蛋白质等。
知识点七.铁及其化合物
1.铁
⑴铁的原子结构:
位于第四周期Ⅷ族,属过渡元素。
原子结构示意图:
;常见价态+2,+3价。
⑵物理性质:
①常温下,纯铁是银白色具有金属光泽的金属(纯铁的抗蚀力相当强),易导电、导热,有延展性。
②铁的熔沸点都很高:
熔点是1535℃,沸点是2750℃。
密度7.86g/cm3。
③铁能被磁体吸引,在磁场的作用下,自身也能产生磁性。
⑶化学性质:
铁是比较活泼的常见金属,当铁跟弱氧化剂反应时:
Fe-2e=Fe2+;当跟强氧化剂反应时:
Fe-3e=Fe3+。
1与铁生成+3价的有:
Cl2、Br2、浓硫酸、硝酸等。
2Fe+3Cl2
2FeCl3
2Fe+3Br2=2FeBr3
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(HNO3过量)
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(Fe过量)
②与铁生成+2价的有:
I2、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、Cu2+等。
Fe+I2=FeI2
Fe+S
FeS
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2Fe3+=3Fe2+
③与铁生成Fe3O4的有:
O2、H2O等。
3Fe+2O2
Fe3O4
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
2.铁的氧化物
铁的氧化物
FeO
Fe3O4
Fe2O3
铁的化合价
+2价
+2价,+3价
+3价
俗称
——
磁性氧化铁
铁红
状态和颜色
黑色固体
黑色晶体
红棕色固体
与H2O的关系
不反应,不溶解
与盐酸
FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
氧化性
高温下被CO、H2、Al、C等还原
还原性:
与氧气、硝酸
可被氧化
可被氧化
一般不再被氧化
主要用途
——
炼铁、铝热剂
炼铁、铝热剂、颜料
3.铁的氢氧化物
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
分类
碱
碱
性
质
色态
白色固体
红褐色固体
水溶性
不溶于水
不溶于水
与酸反应
Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +2H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
还原性
稳定性
4Fe(OH)2 +O2 +2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O(受热分解)
制法
原理
Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2↓
Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓
现象
白色絮状沉淀
红褐色沉淀
要点诠释:
Fe(OH)2的制备
①.Fe(OH)2可由硫酸亚铁溶液跟氢氧化钠溶液起反应制得。
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。
因此,白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色,最终变成红褐色。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
②.硫酸亚铁溶液要现配,配制所用蒸馏水要煮沸,以减少蒸馏水中溶解的氧,防止亚铁离子被氧化。
③.要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下,或在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4),以隔绝空气,防止空气与Fe(OH)2接触发生反应。
4.Fe2+、Fe3+的鉴别
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察法
浅绿色
黄色
加碱
(NaOH)法
①现象:
白色沉淀
灰绿色
红褐色沉淀
②反应:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
①现象:
红褐色沉淀
②反应:
Fe3++OH-=Fe(OH)3↓(红褐色)
加盐
(SCN-)法
①现象:
加入KSCN溶液无明显现象,再滴入氯水变成红色溶液
②反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
①现象:
加入KSCN溶液,溶液变为红色
②反应:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色)
5.“铁三角”中的转化关系
要点诠释:
(1)Fe→Fe2+
铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2),弱氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4),不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液),FeCl3溶液反应,都可实现这种转化。
例如:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4;Fe+2H+==Fe2++H2↑。
(2)Fe2+→Fe
比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出来铁来。
例如;FeCl2+Zn==ZnCl2+Fe;FeO+H2
Fe+H2O。
(3)Fe→Fe3+
铁与强氧化剂,如Cl2、H2O2、KMnO4(H+)、HNO3、浓硫酸在一定条件下反应都会实现这种转化。
例如:
2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(4)Fe3+→Fe
可通过较强还原剂实现,如Al、CO等。
例如Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3。
(5)Fe2+→Fe3+
亚铁盐与强氧化剂反应如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H2)、H2O2等。
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
2Fe2++X2=2Fe3++2X-(X=Cl、Br)
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
2Fe2++O3+2H+=2Fe3++O2+H2O
2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(6)Fe3+→Fe2+
铁盐溶液与比较强的还原剂反应,如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。
例如:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+;
2Fe3++Fe==3Fe2+;
2Fe3++2I―==2Fe2++I2。
6.Fe3+的性质
(1)水解性:
①Fe3+半径小,所带电荷高,水解能力强。
常温下,Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
沸水中,Fe3++3H2O(沸水)
Fe(OH)3(胶体)+3H+
②遇HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-等离子时,水解完全。
如Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑。
2Fe3++3CO32―+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑
③将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得Fe2O3。
④在pH≥4时,它就形成Fe(OH)3而沉淀完全。
⑤亚铁盐、铁盐的存放方法:
亚铁盐溶液中加少量铁屑以防止Fe2+被氧化,加入少量相应的酸溶液以防止Fe2+水解。
铁盐溶液中加入少量相应的酸溶液以防止Fe3+水解。
⑵较强的氧化性:
①Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比较强的,其氧化性:
H+ ②Fe3+表现氧化性的反应有: ⑶特征络合反应: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3显红色。 Fe3++6C6H5OH=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+,显紫色。 例1。 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是() A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤① 例2.下列除杂质的操作中不正确的是 A.镁粉中混有铝粉: 加入过量烧碱溶液充分反应、过滤 B.SO2中混有NH3: 将其通过足量浓H2SO4 C.氯气中混有氯化氢气体: 将其通过碱石灰 D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2: 加入足量烧碱溶液后过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤 例3、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() ①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A.①②③⑤B.①④⑤C.②③⑤D.①③④ 例4.下列有关铝及其化合物的说法中不正确的是() A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法 B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝 C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 D.存在于污水中的胶体物质,常用投加明矾等电解质的方法进行处理 例5.等体积的AlCl3和NaOH溶液混合后,沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等,则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比为() A、1∶3 B、2∶3 C、1∶4 D、2∶7 例6.在Fe3+、Cu2+、Fe2+物质的量之比为3∶2∶1的混合液中加入适量的Fe粉充分反应后,上述溶液中三者物质的量之比改变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.1∶4 D.1∶3 例7。 在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,反应完毕后,剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等,则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为() A.5∶2 B.4∶3 C.2∶7 D.7∶4 例8.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()。 A. B. C. D. 例9.下列有关金属及其合金的说法不正确的是( ) A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用 随堂练习: 1.有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是( ) A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C.等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 2.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体,再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发): 则下列分析都正确的组合是( ) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A.①② B.①③ C.②④ D.②③ 3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( ) A.只含有Na+ B.一定含有Na+,可能含有K+ C.既含有Na+,又含有K+ D.可能含有Na+,可能还含有K+ 4.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。 下列说法正确的是( ) A.NaOH溶液可以用氨水来代替 B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH- C.溶液b中只含有NaCl D.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 5.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是( ) A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或Cl2 C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O3 6.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。 下列说法错误的是( ) A.①中还需要进行过滤操作,滤渣为二氧化硅 B.a、b中铝元素的存在形式不同 C.③中需要通入过量的氨气 D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 7.下列有关金属的工业制法中正确的是( ) A.制钛: 用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁: 用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C.制钠: 用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 D.炼铜: 用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜 8.下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是( ) A.铝制器皿不宜盛放酸性食物 B.电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠 C.铁制容器盛放和运输浓硫酸 D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 课后作业: 一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列氧化物中,不能与铝组成铝热剂的是( ) A.Cr2O3 B.V2O5 C.MnO2 D.MgO 2.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( ) A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+ C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ 3.观察是研究物质性质的一种基本方法。 某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象: 银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体,则下列说法正确的是( ) A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠 4.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。 据此判断下列说法中不正确的是( ) A.上述反应是置换反应 B.上述反应是放热反应 C.加热且无水条件下,Na可以与CuSO4反应并生成Cu D.上述反应中CuSO4表现了还原性 5.下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应 A.都正确 B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤ 6.钠作为一种重要原料,可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属,下列关于钠的说法不正确的是( ) A.银白色固体 B.密度比水的大 C.能与水剧烈反应 D.可保存在煤油中 7.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。 若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( ) A.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度 B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色 C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀 D.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物 8.下列有关金属的说法不正确的是( ) A.用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B.用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末 C.用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 D.用CaCl2溶液来检验纯碱溶液中是否含有少量小苏打 9.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显血红色 B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁 C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明 D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体” 10.镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有( ) A.Cu2+ B.AlO C.Al3+ D.Mg2+ 11.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。 请观察如下图所示实验装置,分析实验原理,并判断下列说法和做法,其中不科学的是( ) A.甲为小苏打,乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水,可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 12.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( ) A.将铜丝插入浓硫酸中加热,反应后把水加入反应器中,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 13.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中,通入足量的SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( ) A.白色沉淀是BaSO4和BaSO3 B.溶液的酸性增强 C.白色沉淀是BaSO4 D.FeCl3全部被还原为FeCl2 14.下列叙述正确的是( ) A.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 B.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体 D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象,说明铝的金属性弱于铜 15.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。 下列说法中正确的是( ) A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 16.钠与水反应时的现象可以概括为“熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红”,下列钠的性质中与反应现象无关的是( ) A.钠的熔点低 B.钠的硬度小 C.钠的密度小 D.钠的化学性质活泼 17.下列化学实验事实及其解释不正确的是( ) A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色,微热后红色加深,是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B.钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 18.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中,金属恰好完全溶解,反应后溶液中存在: c(Fe2+)∶c(Fe3+)=3∶2,则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 19.已知酸性条件下有如下反应: 2Cu+===Cu2++Cu。 由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证,实验操作和实验现象记录如下: 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 20.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。 为了节约原料和防止污染环境,宜采取的方法是( ) A.Cu CuSO4 Cu(NO3)2 B.Cu CuO Cu(NO3)2 C.Cu Cu(NO3)2 D.Cu Cu(NO3)2 二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.某小组探究Na2CO3和NaHC
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