高一化学第一章易错题集一.docx
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高一化学第一章易错题集一
1.(2012•上海)下列有机化合物中均含有酸性杂质,除去这些杂质的方法中正确的是( )
A.苯中含苯酚杂质:
加入溴水,过滤
B.乙醇中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
C.乙醛中含乙酸杂质:
加入氢氧化钠溶液洗涤,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:
加入碳酸钠溶液洗涤,分液
2.(2012•安徽)仅用下表提供的玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的是( )
选项
实验目的
玻璃容器
A
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
B
用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C
用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
D
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
A.A
B.B
C.C
D.D
3.(2011•重庆)“化学,让生活更美好”,下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )
A.风力发电,让能源更清洁
B.合成光纤,让通讯更快捷
C.合成药物,让人类更健康
D.环保涂料,让环境更宜居
4.(2011•四川)下列“化学与生活”的说法不正确的是( )
A.硫酸钡可用钡餐透视
B.盐卤可用于制豆腐
C.明矾可用于水的消毒,杀菌
D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢
5.(2011•江苏)设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
6.(2010•淄博一模)将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中,得到的盐酸的密度为b克/毫升,则该盐酸的物质的量的浓度是( )
A.
a
22.4
摩/升
B.
ab
22400
摩/升
C.
ab
22400+36.5a
摩/升
D.
1000ab
22400+36.5a
摩/升
7.(2010•天津)化学已渗透到人类生活的各个方面.下列说法不正确的是( )
A.阿司匹林具有解热镇痛作用
B.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂,可减少汽车尾气污染
8.(2010•江西)把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为( )
A.0.1(b-2a)mol/L
B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L
D.10(b-2a)mol/L
9.(2010•江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.常温下,1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA
10.(2010•广东)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.16gCH4中含4NA个C-H键
B.1mol.L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生个NA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
11.(2010•福建)NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1
12.(2010•安徽)下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
A.
量取15.00mLNaOH溶液
B.
定容
C.
电解制Cl2和H2
D.
高温燃烧石灰石
13.(2009•浙江)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA
B.1mol乙烷分子含有8NA个共价键
C.58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子
D.在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA
14.(2009•江苏)用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )
A.25℃时,PH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA
C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
15.(2009•广东)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA
B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1nAFe3+
16.(2009•广东)下列有关实验操作的说法正确的是( )
A.可用25ml碱式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸
C.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的
2
3
,液体也不能蒸干
D.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全
17.(2009•福建)设NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.24g镁的原子最外层电子数为NA
B.1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C.1mol甲烷分子所含质子数为10NA
D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
18.(2009•安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
A.A
B.B
C.C
D.D
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等
B.NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8:
7
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.在标准状况下,0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L
20.依照阿佛加德罗定律,下列叙述正确的是( )
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
21.在无土栽培中,需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液.若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是(单位为mol)( )
A.2、64、24
B.64、2、24
C.32、50、12
D.16、50、24
22.在体积为xL的密闭容器中通入amol NO和bmol O2,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A.
a
b
B.
a
2b
C.
a
(a+2b)
D.
a
2(a+b)
23.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常数)( )
A.
22.4bc
aNA
升
B.
22.4ac
bNA
升
C.
22.4ab
cNA
升
D.
22.4b
acNA
升
24.某元素X的核外电子数等于核内中子数.取该元素单质2.8克与氧气充分作用,可得到6克化合物XO2.该元素在周期表中的位置是( )
A.第三周期
B.第二周期
C.第Ⅳ主族
D.第Ⅴ主族
25.p克某结晶水合物A•nH2O,受热失去全部结晶水后,质量变为q克,由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为( )
A.
18pn
p−q
B.
18pn
q
C.
18qn
p
D.
18qn
p−q
26.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是( )
A.3:
2:
2
B.1:
2:
3
C.1:
3:
3
D.3:
1:
1
27.在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.
V•d
MV+2240
B.
1000V•d
MV+2240
C.
1000V•d•M
MV+2240
D.
M•V
2240(V+0.1)d
28.有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液.以上各瓶溶液所含离子.分子总数的大小顺序是( )
A.①>②>③>④>⑤
B.②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤
D.⑤>④>③>②>①
29.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A.40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
B.20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
C.60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
D.30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
30.把100克10%KNO3溶液的浓度增加到20%,可以采用的方法是( )
A.蒸发掉45克水
B.蒸发掉50克水
C.加入10克KNO3固体
D.加入15克KNO3固体
31.密度为0.91g•cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度( )
A.等于12.5%
B.大于12.5%
C.小于12.5%
D.无法确定
32.某温度下,100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g.若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水,则所得溶液的溶质质量分数是( )
A.30%
B.
26.5+3.5
100+6.5
×100%
C.26.5%
D.
26.5+3.5
100+6.5+3.5
×100%
33.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是( )
A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠
B.盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠
C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠
D.氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙
34.下列各组物质中,仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3
B.BaCl2 Na2SO4 (NH4)SO4 KOH
C.AgNO3 NaClKClCuCl2
D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl
35.(2013•闸北区二模)对下列装置,不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A.
B.
C.
D.
36.(2013•闸北区二模)如图装置可用于收集气体并验证其化学性质,
气体
试剂
现象
结论
A
NO
紫色石蕊试液
溶液变红
NO与水反应生成硝酸
B
Cl2
NaBr溶液
溶液呈橙黄色
氯的非金属性大于溴
C
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
D
NH3
MgCl2溶液
产生白色沉淀
NH3有碱性
下列对应关系完全正确的是( )
A.A
B.B
C.C
D.D
37.(2013•烟台模拟)仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的是( )
选项
实验目的
仪器
A
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
B
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
C
用0.1000mol•L-1的盐酸测定未
知浓度的NaOH溶液浓度
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯
D
用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯
净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网
A.A
B.B
C.C
D.D
38.(2013•徐州一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.在密闭容器中,使1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,4.48 L N2中含有的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有的离子总数为2NA
D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2完全反应后转移的电子数为3NA
39.(2013•泰州二模)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是( )
A.常温常压下,0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA
B.常温常压下,1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA
D.10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA
40.(2013•普陀区二模)用如图装置不能完成气体制取任务的是( )
A.过氧化钠和水反应制取氧气
B.生石灰和浓氨水反应制取氨气
C.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气
D.碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔
41.(2013•浦东新区三模)在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是( )
A.
B.
C.
D.
42.(2013•浦东新区三模)下述有关实验操作正确的是( )
A.溴苯中混有溴:
加入碘化钾溶液后分液
B.除去SO2中的少量CO2:
通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C.用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果
43.(2013•南通三模)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图Ⅰ所示装置吸收尾气中的二氧化硫
B.用图Ⅱ所示装置配制100 mL 0.100 mol•L-1稀硫酸
C.用图Ⅲ所示装置除去溴苯中少量的溴
D.用图Ⅳ所示装置制取并收集氨气
44.(2013•济南二模)下列有关说法中,不正确的是( )
A.除去Fe(OH)3.胶体中少量的NaCl,常用渗析的方法
B.实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中
C.中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2~3次
D.将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后,溶液显红色
45.(2013•红桥区二模)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.用图1所示装置(正放)可收集NO气体
B.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
C.用图3所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
通电
.
Cu(OH)2+H2↑
D.用图4所示装置可分离乙醇(沸点78.4℃)与二甲醚(沸点24.9℃)的混合物
46.(2013•佛山一模)完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是( )
A
B
C
D
实验
用CCl4提取碘水中的I2
分离乙醇中的I2
加热分解
MgCl26H2O得到
纯净的MgCl2
配制100mL10.1000mol/LK2Cr2O7溶液
装置或仪器
A.A
B.B
C.C
D.D
47.(2013•奉贤区二模)下列说法正确的是( )
A.将100g10%的盐酸加热蒸发,得到50克溶液,其浓度为20%
B.把3mol/L的硫酸跟等体积的水混合,所得溶液的浓度大于1.5mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol/L
D.已知某温度KNO3的溶解度是31.6g/100g水,在该温度下将20gKNO3溶解于50g水中,所得溶液的质量分数是28.6%
48.(2013•东城区模拟)下列说法正确的是( )
A.1mol CO2和O2组成的混合物中,氧原子数为2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24 L 2H216O含有的中子数为1×6.02×1023
C.1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1×6.02×1023
D.7.1gCl2完全反应,转移的电子数一定为0.2×6.02×1023
49.(2012•徐汇区一模)在25℃时,有80g饱和Ba(OH)2溶液,向其中加入纯BaO粉末a g,反应后温度恢复到25℃,下列有关该溶液的说法正确的是( )
A.溶液中c(Ba2+)将增大
B.溶液的pH将增大
C.溶液中Ba2+的物质的量将减少
D.溶液中c(OH-)减少
50.(2012•松江区一模)广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
A.
B.
C.
D.
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- 高一化学 第一章 易错题集一
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