初三化学上册知识点.docx

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初三化学上册知识点

实用文档

第一单元走进化学世界

课题1物质的变化和性质

物理变化

化学变化（又名化学反应）

定义

没有生成其他物质的变化

生成其他物质的变化

本质区别

有没有新物质生成

常见现象

物质状态改变

颜色改变、放出气体、生成沉淀，

同时伴有能量变化：

发光、吸热、放热等

举例

三态变化、灯泡发光、酒精挥发等

食物腐烂、金属生锈、燃烧等

联系

化学变化中往往伴随物理变化

物理性质

化学性质

定义

不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

例子

如:

颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性、吸附性等

如：

可燃性、腐蚀性、氧化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动性、酸碱性、受热易分解等

【区分“性质”与“变化”】

“性质”语句中含有关键字。

如:

是、能（够）、可（以）、（不）会、（不）易、难等

例：

性质如:

“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”

变化如:

“汽油燃烧”、“汽油挥发”

课题2化学是一门以实验为基础的科学

【对蜡烛及其燃烧的探究】

大全．

实用文档操作现象结论

蜡烛燃烧有水生成燃着时1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水雾

观察烧杯内壁

2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊蜡烛燃烧有二氧化碳生成

振荡

产生一缕白烟熄灭后1.吹灭蜡烛石蜡蒸气

白烟具有可燃性2.用燃着的木条点燃白烟将蜡烛重新点燃课题3走进化学实验室

【化学药品的取用】“三不”:

不触、不闻、不尝

节约原则:

如果没有说明用量，取用液体（1～2mL）；固体只需盖满试管底部即可。

用剩可直接加热的：

试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器可间接加热的（垫石棉网）：

烧杯、烧瓶、锥形瓶等不:

的药品处理能放回原瓶；不要随意丢弃；要放入指定的容器内。

【常见仪器】

集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热）

镊子【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用

，瓶口要紧挨瓶塞要倒放【倾倒液体】，标签要向手心

量筒和胶头滴管【量取一定量的液体】用保持水平量筒读数：

视线要与量筒内液体的凹液面的最低处大全．

实用文档

仰视会使读数偏小（实测数偏大）；俯视会使读数偏大（实测数偏小）。

注意:

一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到1mL

胶头滴管操作:

垂直悬空在容器口的正上方滴加

【托盘天平称量】左物右码，精确到0.1g。

干燥的固体药品放在纸上称量；

易潮解，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量

【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰和焰心。

将火柴梗平放入火焰中约1秒，与外焰接触的部位先变黑，说明外焰温度最高。

【酒精灯的使用注意】

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；

②禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；

③用完酒精灯后必须用灯冒盖灭，不能用嘴去吹；

④用酒精灯加热时应该用外焰加热；

⑤酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3；

⑥万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

【给试管中的液体加热】；加热时，1/3，试管里的液体不能超过试管容积的试管外壁应保持干燥；加热；试管口不要对着自己或他人均匀受热应先使试管底部，然后用酒精灯的外焰加热不能立即用水冲洗。

后的试管，

【给试管中的固体加热】

试管口要略向下倾斜。

试管要保持干燥，

旋转缓慢插入小口进大口后先用水润湿【连接仪器装置】方法：

，（）。

大全．

实用文档【洗涤仪器】干净标准：

内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气

课题1空气

空气的成分

空气成分NO2221%78%

体积分数

一、测定空气中氧气的含量实验

【实验原理】O4P+5O2P25

2【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:

加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二磷。

并分5等份。

【实验步骤】

①检查装置的气密性。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。

③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。

【实验现象】：

①产生大量白烟,放出热量；

②冷却后打开弹簧夹，可观察到：

烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的1/5。

【实验结论】：

氧气约占空气体积的1/5。

【注意事项】

1.红磷必须过量的原因:

把瓶内的氧气完全消耗。

2.要先夹住橡胶管，然后再点红磷。

【思考】

不能用碳、硫代替红磷。

原因：

因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变化。

不能用铁代替红磷。

原因：

铁不能在空气中燃烧。

【测量结果偏小的原因】：

①装置漏气；②红磷用量不足；③未冷却就打开弹簧夹。

【测量结果偏大的原因】：

①弹簧夹没有夹紧；②燃烧匙伸入太慢。

【推测】：

①氮气难溶于水；②氮气不能燃烧也不支持燃烧。

二、空气是一种宝贵的资源

氧气O氮气N稀有气体2

2化学性质不活泼主要性质1.能供给呼吸2.不活泼化学性质支持燃烧

用途（医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品袋）作保护气

三、空气的污染及防治

【污染】：

①有害气体：

二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（CO）22大全．

实用文档②烟尘而引起）。

；酸雨（二氧化硫、二氧化氮环境污染问题:

温室效应（二氧化碳含量过多而引起）减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源；【防治】：

①加强大气质量监测；②③植树造林；④工厂的废气必须处理达标后才排放。

四、物质的分类：

分为纯净物和混合物

混合物纯净物

只由一种物质组成两种或多种物质混合而成定义特点混合物中成分各自保持着原来的性质。

可以用化学式来表示。

空气、溶液、合金、铁锈、天然气、实例铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸馏水等自来水、矿泉水等

课题2氧气溶于水；密度比空气大。

【物理性质】不易【化学性质】氧气的化学性质比较活泼。

能供给呼吸、支持燃烧。

氧元素）发生的反应。

氧化反应：

物质与氧（氧化反应分为：

剧烈氧化反应和缓慢氧化反应

常见物质与氧气的反应物化学方程式反应现象质

热量白烟、放出磷产生大量2P4P+5OO522木白光，；②氧气中发出①空气中发出红光

C+OCO22放热、生成能使澄清石灰水变浑浊炭的气体

蓝紫色火焰①空气中发出淡蓝色火焰；②氧气中发出

硫S+OSO22有刺激性气味的气体放热、生成火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现氢产生淡蓝色水珠，

O+O2H2H222气手接触烧杯外壁感觉到发热

黑色铁火星四射剧烈燃烧，，生成的固体FeO3Fe+2O4234Al+3O=2Al致密的氧化膜在空气中氧化后，表面形成一层O322铝

耀眼的白光发出在氧气中燃烧，，生成白色固体放热，O2Al4Al+3O322

镁耀眼的白光发出、放热、生成白色固体粉末2MgO2Mg+O2

红黑色的固体逐渐变成色铜2CuO

2Cu+O2一

产生蓝色氧火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO2CO+O22化大全．

实用文档碳产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现水珠，甲

把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，澄清CH+2OCO+2HO

2242烷。

石灰水变浑浊

木炭燃烧实验1.

【注意事项】①将木炭放在酒精灯加热的原因：

使木炭的温度达到着火点。

受②发红的木炭应防止还没有反应的O由瓶口向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中的原因：

2。

热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量

2.硫燃烧实验。

的原因：

【注意事项】在集气瓶底放入少量水吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

细铁丝在氧气中燃烧实验3.

【注意事项】。

①用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因：

除去表面的铁锈增大细铁丝与氧气的接触面积②将细铁丝盘成螺旋状的原因：

。

细铁丝。

引燃③在细铁丝下端系一根火柴的原因：

。

④待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因：

防止火柴燃烧消耗过多的氧气。

⑤在集气瓶底放入少量水的原因：

防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底带导管的铁架台课题实验室制取氧气3

单孔塞子集气瓶试管一、加热高锰酸钾制取氧气

酒精灯高锰酸钾【药品】：

（KMnO暗紫色固体）4水槽玻璃片：

【原】理收集装置发生装置

KMnO+MnO2KMnO+O↑22424固体反应且需加热：

【发生装置】

。

。

原因：

排水法收集：

①【收集装置】氧气不易溶于水。

向上排空气法收集氧气的密度比空气大原因：

。

②【操作步骤】、移、收点、定、装、查：

（连）、熄

）（1检查装置气密性（查）。

大全．

实用文档操作：

将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气。

，塞上带导管的橡胶防止加热时高锰酸钾粉末进入导管）

（2）（装）装药品,（放棉花的作用：

塞。

防止冷凝水回流到热的试试管口要略向下倾斜的原因：

3（）（定）固定试管在铁架台上。

（）

管底部，使试管炸裂外，再把（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：

先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动焰集中在药品的部位加热）刚冒出的气泡是空气，若（5）（收）收集气体。

（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因：

收集则气体不纯））防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂（原因：

）（移）先将导管移出水面。

（6熄灭酒精灯。

（7）（熄）后）

氧气的密度比空气大正放在桌面上。

（原因：

【贮存】：

。

【检验】：

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满【验满】：

。

导管长颈漏斗过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气二、双孔橡胶塞玻璃片MnO）二氧化锰（HO）和（黑色粉末：

【药品】过氧化氢222集气瓶锥形瓶。

二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，起催化作用收集装置发生装置

O+OMnO2H↑O【原理】：

2H22222【发生装置】：

固液反应且不需加热水：

①【收集装置】排水法收集；②向上排空气法收集。

用弹簧夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水，形成液检查装置气密性：

弹簧夹封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说。

明装置的气密性良好【注意事项】）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出（①长颈漏斗的下端必须插入液面下。

原因：

防止收集②导管口要伸到接近集气瓶的底部。

原因：

（把瓶内的空气完全排出，ba

大全⑴．

实用文档的气体不纯））（图⑴为排空气法收集气体:

密度比空气大的气体应从a导入即空气从顶出ba气体应从图⑵为排水法收集气体:

b导入（即水从底流出）

三、加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气⑵）和二氧化锰【药品】：

氯酸钾（KClO3MnO2↑2KCl+3O【原理】：

2KClO23△，而本身的质量和化催化剂概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢）学性质在反应前后没有发生变化的物质。

一变（反应速率）两不变（质量、化学性质）【特点】：

、洗涤、烘干【回收】：

待反应后过滤【注意事项】①催化剂不参加反应；②催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂。

四、工业上制取氧气。

属于物理变化。

【方法】：

分离液态空气法五、反应的基本类型分解反应化合反应

多变一特点一变多

实例↑CO2KMnOC+OMnO+MnO+OK2424222

物质构成的奥秘第三单元

是由水分子构成的；O）分子【微观】物质是由、原子、离子三种微粒构成的。

水（H2（Na由钠离子）和氯离子（Cl）构成的。

（Fe）铁是由铁原子构成的；氯化钠（NaCl）－+是由氢原子和氧原子构成的。

。

如：

水分子（HO）分子是由原子构成的21O）1个水分子（H是由2个氢原子和个氧原子构成的。

2【宏观】。

如：

水是由氢元素和氧元素组成的。

物质由元素组成1课题分子与原子一、分子【概念】。

：

分子是保持物质化学性质的最小粒子大全．

实用文档例如：

保持水的化学性质的最小粒子是水分子【分子的基本性质】：

Kg

×101个水分子的质量约是1.67①分子的质量和体积都很小；例如：

-21个水分子。

×101.671mL水中大约有21。

例如：

能闻到花的香味。

（温度越高，分子运动速率越快）②分子是不断运动的；。

分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大）分子间有间隔③；（。

水得到的溶液小于200mL例如：

100mL酒精加100mL气体可以压缩存于钢瓶中。

例如：

酒精酒精加100mL同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同）。

例如：

100mL（200mL酒精。

得到④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

却不能支持燃烧。

O例如：

能支持燃烧，而CO22：

分子的大小不能改变【注】【氨分子运动实验】

烧杯A

烧杯B

溶液不变色溶液逐渐变红现象氨分子运动，进入A烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞解释

溶液变红。

结论氨分子是不断运动的

【推测】：

浓氨水具有挥发性；易溶于水。

二、原子

【概念】：

原子是化学变化中的最小粒子。

大全．

实用文档

金属单质，如：

铁、铜等

由原子直接构成的物质固体非金属单质，如：

硫、碳等

稀有气体单质，如：

氦气、氖气等。

分子和原子的区别与联系

分子原子

分子是保持物质化学性质的最小粒子定义原子是化学变化中的最小粒子

质量和体积都很小；不断运动的；有间隔性质

分子是由原子构成的。

分子、原子都是构成物质的微粒。

联系

化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

区别化学反应的实质：

在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

三、用分子和原子的观点解释

纯净物混合物

由不同种分子（或原子）构成的物质微观由同种分子（或原子）构成的物质

举例氧气（O）、铜（Cu）、二氧化碳（CO）、空气（N和O等）、钢铁（Fe和C）、过氧2222蒸馏水O）

O化氢溶液（H和HO）等。

（H2222图示中，表示纯净物的是ABCEF；表示混合物的是D。

FEDBAC

课题2原子的构成一、原子的构成一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。

大全．

实用文档正电荷（带正电）一个质子带一个单位的质子原子核（带正电）（不带电）中子原子负电荷（不带电）核外电子（带负电）一个电子带一个单位的

核外电子数质子数＝【公式】：

核电荷数＝某原子的质量1?

碳原子的质量=

某原子的相对原子质量相对原子质量的定义公式：

12，省略不写。

【注】：

相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。

单位是“1”中子数相对原子质量=质子数+原子的质量主要集中在原子核上。

因此：

二、核外电子的排布

排布的，可用原子结构示意图表示原子核外电子是分层层电子层；此结构图是铝原子的结构示意图；有3；13，核外电子数为13质子数为13，核电荷数为；最外层电子数为3。

第一层电子数为2【排布规律】：

离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，最外层电子层不超过8个。

2个电子，第二层最多是8个电子，第一层最多是最外层电子数是否稳定元素种类得失电子情况

易失金属元素＜4不稳定电子

易不稳定非金属元素≥4

得电子

不易得失电子稀有气体元素稳定结构个）2（氦为=8

核电荷数（质子数决定元素种类）决定元素化学性质：

【三决定】最外层电子数决定原子的质量原子核大全．

实用文档三、离子

【概念】：

带电的原子（或原子团）叫做离子，如：

Na、S、SO－＋－224离子分为阳离子和阴离子

带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子。

如：

H、Mg、Al、NH＋＋2＋＋34带负电荷的原子（或原子团）叫做阴离子。

如：

O、Cl、NO－－2－3【书写】：

在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。

如：

HFeClS－＋＋2－3【书写依据】：

同种元素的化合价数与离子的电荷数相等

化合价离子

+3符号

AlAl＋3

阴离子的判断：

原子、阳离子、阳离子原子阴离子

结构示意图

质子数<电子数电子数质子数=质子数电子数>

带负电电性电带正不带电

Cl

符号SMg－2＋2

元素3课题质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称【概念】：

。

大全．

实用文档

例如：

属同种元素

地壳中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。

牛奶包装袋中的说明：

钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。

【注】：

元素只讲种类，不讲个数。

如：

水（HO）含有2种元素。

2应用于描述物质的宏观组成。

如：

水（HO）是由氢元素和氧元素组成的。

2在化学反应前后元素种类不变

【元素符号表示的意义】：

⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。

（3）由原子构成的物质还表示这种物质。

Cu：

①铜元素；②一个铜原子；③铜。

【元素分类】：

金属元素、非金属元素和稀有气体元素

金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁

二、元素周期表

原子序数———————元素符号————元素名称（质子数）———相对原子质量

原子序数：

=核电荷数==核外电子数质子数【公式】各周期电子层数相同，）（77横行个周期【同一周期的规律】：

①电子层数=周期数；大全．

实用文档

②从左至右元素原子的质子数依次递增。

18纵行（16族）各族最电外层电数相同，

【同一周期的规律】：

同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加

三、符号的意义

符号以水氢氧根

结构模型O（H）为例2-1OH

符号的意义

思路

H宏表示观表示水由氢元素和氧元素组成硝酸根硫酸根

水这种物质-1NO3-2SO4

①1个氢原子②氢元素

元素符号可用原子表示

2H微表示碳酸根

1个水分子-2

CO3

2个氢原子

H2观表示

个水分子由2个氢原子和1

①1个氢分子②氢气1个氧原子构成

化学式可用分子表示

2H2

2个氢分子

2H+

2个氢离子

带电可用离子表示

+2

Mg

镁元素的化合价为+2价

第四单元自然界的水

爱护水资源1课题一、水资源

最常见的液体是水

地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的；

我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。

属轻度缺水的国家

大全．

实用文档

二、爱护水资源

。

节约用水；另一方面要防治水体污染【措施】：

一方面要。

用洗衣水冲马桶；②用淘米水淋花【节约用水】：

例如：

①污染污染、生活污染、水污染的来源：

工业农业例如：

工业“三废”的任意排放农业中化肥、农药的不合理使用生活污水的任意排放：

①加强对水质的监测【防治】②工业废水经处理符合标准后才排放。

③农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药④生活上污水集中处理达标后才排放。

【注】：

不使用含磷洗衣粉2水的净化课题不溶性杂质和可溶性杂质。

自然界的水都不是纯水，因含有许多。

吸附→蒸馏净水方法程度由低到高排列是：

沉淀→过滤→。

明矾的作用：

溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降。

吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味活性炭的作用：

）。

（属于化学变化杀菌、消毒漂白粉的作用：

一、过滤：

适用于固体与液体的分离漏斗、、烧杯玻璃棒铁架台【仪器】：

、）

一贴二低三靠：

【操作】（大全．

实用文档原因操作注意事项滤纸要紧贴漏斗的内壁一贴防止减慢过滤的速度

防止液体从漏斗边流出滤纸的边缘要低于漏斗的边缘二低防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造成滤液浑浊液面要低于滤纸的边缘盛液烧杯口要紧靠玻璃棒防止液体溅出三靠玻璃棒要斜靠三层滤纸上防止捅破滤纸

防止滤液飞溅漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁

引流玻璃棒的作用：

可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。

仪器不干净等。

液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③过滤后滤液仍浑浊的原因：

①：

应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤【改进】二、吸附）属于物理变化，利用活性炭具有吸附性（常用的吸附剂是活性炭

）右图家庭自制简易净水器（过滤小卵石和石英沙的作用：

；

吸附。

活性炭和膨松棉的作用：

三、硬水与软水硬水：

含有较多可溶性钙、镁化合物的水。

软水：

不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

产生的水是硬水。

产生的水是软水；有肥皂水检验。

有较多泡沫较少泡沫：

用【区分方法】长期饮用硬水有害人体健康；②硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；硬水的危害：

①③锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。

大全．

实用文档

暖壶结水垢（主要成分是CaCO）可用食醋除去。

3

。

煮沸和蒸馏硬水的软化方法：

四、蒸馏。

蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：

防止加热时出现暴沸冷却烧杯中水的作用是：

纯净水【注】：

蒸馏后的水是水的组成课题3探究水的组成实验

增强水的导电性在实验中加入少量氢氧化钠的作用是：

产生，正极与负极产生气体的体积比为1:

2【现象】：

两电极都有气泡记忆方法：

正氧负氢，氢二氧一8:

1。

【注】：

氧气与氢气的质量比为；使带火星的木条复燃：

正极产生的气体可以，是氧气【检验气体】。

能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气负极产生的气体水是由氢元素和氧元素组成的【结论】：

↑+O2HO2H↑【化学方程式】：

222的原因是：

正极与负极产生气体的体积比为少于1:

2①相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。

②产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。

【示意图结论】：

水在通电的条件下分解生成氢气和氧气①②反应前后元素种类不变

大全．

实用文档③在化学反应中，分子可分，原子不可分。

物质分类

混合物金属单质（多种物质）

非金属单质单质

（一种元素）稀有气体单质纯净物

OH

CH如：

CH、有机化合物（一种物质）542CaO、如：

CO氧化物化合物2HSO如：

HCl、酸（多种元素）42Ca（OH）如：

NaOH、碱无机化合物2CaCONaCl、如：

盐3

由同种元素组成的纯净物。

单质：

。

化合物：

由不同种元素组成的纯净物其中一种元素是氧元素氧化物：

由两种元素组成的化合物,合与化质【单

：

图物示意图】D。

ABC示中，表示单质的是；表示化合物的是

大全．

实用文档

DCAB

课题四、化学式与化合价一、化学式OH【概念】：

用元素符号和数字表示物质组成的式子。

例如：

2：

【意义】

二、单质的化学式书写Mg

CuFe金属单质如:

直接用元素符号表示化学式C