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氨铵盐
氨铵盐
教学目标
1.了解氨的物理性质,掌握喷泉实验,掌握氨的化学性质。
2.通过实验,培养学生的观察能力和分析问题、解决问题的能力。
教学重点
喷泉实验
氨的化学性质
教学难点
氨与氨水的区别
教学过程
我们已经学习过CO2、HCl等气体的性质,知道它们都是酸性气体,那么有没有碱性气体呢?
当然有,它就是NH3,氨是高中阶段所学的惟一一种碱性气体,也是重要的工业原料之一,在高考中,NH3的制取、检验、收集以及
NH4+的鉴别等知识又是命题的热点,所以,掌握氨及铵盐的性质是十分必要的,这节课开始我们就来学习氨和铵盐的知识,本节课我们主要学习氨的知识。
[板书]§1.2氨铵盐
投影1:
展示教学目标教学重点教学难点
一、氨
{板书}1、氨的物理性质
(1)、[实物展示]装满氨气的集气瓶
1、学生观察并总结:
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体。
2、如果漏了密度,通过瓶口方向提示。
3、一个学生演示闻气味
学生叙述氨气的物理性质,默写在学案上。
(2)、氨气的溶解性实验----喷泉实验
投影2思考:
用什么方法收集氨气?
为什么?
学生回答:
氨气的密度比空气小,用向下排空气法收集
投影3:
烧瓶内发生什么现象?
氨气溶解只是一个物理过程吗?
解释现象发生的原因。
描述现象;分组讨论现象发生的原因。
[演示实验1]:
喷泉实验:
演示实验:
打开止水夹,学生观察有无现象;挤出胶头滴管内的水,学生观察并描述现象
学生回答
点评,展示规范的结论
投影4:
现象:
打开止水夹,无明显变化,挤出滴管内的水后,烧杯内的酚酞溶液沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉,烧杯内液体呈红色。
解释:
氨气极易溶于水且能快速溶解。
从胶头滴管内挤出的水溶解了较多的氨气,烧瓶内压强迅速减小,形成内外压强差,在大气压的作用下,烧杯内的酚酞溶液沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉。
溶解的氨气大部分与水反应,生成了弱碱(NH3·H2O),所以溶液变为红色。
投影5:
思考:
哪些因素可能导致该实验失败?
分组讨论
一名学生回答,不会换另外的学生回答或补充
投影6:
喷泉实验的关键:
⑴装置不漏气⑵氨气必须集满⑶收集氨气的集气瓶必须干燥。
投影7:
跟踪训练1:
两名学生分别叙述,另两名学生点评
投影8:
规范答案:
(1)打开止水夹,挤出胶头滴管内的水
(2)打开止水夹,用手或者热毛巾捂热烧瓶
学生小结:
氨气的物理性质,完善学案
教师补充:
氨气还是一种易液化的气体,氨气在常压下冷却至-33.5℃或常温加压到700-800Kpa,就可以变为无色液体,并且放出大量的热,反过来液氨气化时,又会吸收大量的热,从而使周围环境的温度急剧下降,因此液氨是一种良好的制冷剂。
过渡:
喷泉实验的另一个现象是溶液变为红色,这是因为氨气与水反应生成了弱碱NH3·H2O,这是氨气的一个重要的化学性质。
[板书]2、氨的化学性质
(1)氨气与水反应
投影8:
①写出氨气与水反应的化学方程式及NH3·H2O的电离方程式。
写完同位互批。
②氨气的水溶液叫氨水,氨水与液氨是同一种物质吗?
为什么?
思考③氨水中存在那些微粒?
分组讨论
④如何证明氨水中有OH-?
用什么方法检验氨气的存在?
分组讨论
学生回答①液氨是纯净物,氨水是混合物,不是同种物质
学生回答②,不全另找学生补充
投影9:
氨气与水的反应是一个可逆反应,而且一水合氨是弱碱,只有部分电离成NH4+和OH-:
;还有水电离出的H+和OH-:
H2O
H++OH-。
因此氨水中存在三种分子:
H2O,NH3,NH3·H2O;三种离子:
NH4+,OH-,H+。
学生回答③,学生点评。
投影10:
氨气的检验:
用玻璃棒沾着湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口,试纸变蓝,说明该气体是氨气。
学生做跟踪练习2:
导学练P65T7
学生给出答案
过渡:
氨气除了与水反应外,还能与那些物质发生反应?
投影11:
阅读课本P77,自学氨气其他的化学性质,完成思考2和3,熟练书写相应的方程式。
氨作为一种碱性气体,它还能与酸性的氯化氢气体反应,而且它是咱们所学过的常见气体中,唯一能与酸反应生成盐的气体。
[板书]
(2)氨与酸的反应
[演示实验2]浓氨水与浓盐酸的反应
学生解释现象发生的原因(思考2)
思考:
将浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸还会看到白烟吗?
为什么?
分别写出NH3与硝酸和硫酸反应的化学方程式和离子方程式。
投影12:
浓氨水与浓盐酸都有挥发性,白烟就是挥发出来的氨气与HCl化合而生成的微小的NH4Cl晶体,也可以利用这个性质用浓盐酸检验氨气的存在:
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3与酸反应的实质是NH3与H+结合生成NH4+的过程。
NH3+H+=NH4+
学生互批。
前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应,氨中的氮元素的化合价没有改变,那么,-3价的氮元素是否可以改变呢?
在什么情况下可以改变?
变化时表现氧化性还是还原性?
(思考3)
学生回答:
氨中-3价的氮元素化合价是可以升高的,如在催化剂(pt)的作用下与氧气反应生成NO和H2O,并放出热量。
[板书](3)氨与氧气的反应(氨催化氧化)
4NH3+5O24NO+6H2O
这一反应又叫氨的催化氧化(或叫接触氧化),是工业制硝酸中的关键一步。
请大家用双线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
学生板演,点拨
投影13:
跟踪练习:
以空气和氢气为原料,写出工业生产硝酸的反应原理。
投影14答案
学生互批
4、氨的用途
[学生小结]本节课我们主要学习了哪些内容?
投影14:
1、氨气的物理性质:
喷泉实验:
原理、步骤、现象描述及解释
小结2、化学性质:
与水反应,与酸反应,催化氧化。
3、氨气的检验:
湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸
4、用途
重点是氨的化学性质。
§1.2氨学案
命制人:
审核人:
2007、11、18
(一)氨气的物理性质
氨气是颜色,气味的体,密度比空气,于水。
叶华。
在实验室中用法收集氨气。
喷泉实验:
实验现象:
现象解释:
分组讨论1:
哪些因素可能导致实验失败?
跟踪练习1:
利用下面两个装置都可以完成喷泉实验,分别叙述引发喷泉实验的步骤。
(1)
(2)
(二)氨气的化学性质
1、与水反应
方程式:
自学讨论2:
氨水与液氨是同种物质吗?
为什么?
自学讨论3:
氨水中含有那些微粒?
自学讨论4:
如何证明氨水中又OH-?
如何检验氨气的存在?
跟踪练习2:
导学练P65T7
2、与酸反应
写出下列反应的方程式及离子方程式
NH3+HCl
NH3+HNO3
NH3+H2SO4
3、氨催化氧化
写出化学方程式,标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
跟踪练习3:
以空气和氢气为原料,写出工业生产硝酸的反应原理。
(三)氨气的用途
(四)小结
当堂练习:
1在1L1mol/L的氨水中()
A、含有1molNH3分子
B、含NH3和NH4+之和为1mol
C、含1molNH3·H2O
D、含NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
2、下列气体易液化,遇挥发性酸冒白烟,而适宜作制冷剂的是()
A.N2B.NH3C.NOD.NO2
3、导学练P64变式训练2
期末考试复习提纲二电解质胶体
命制人:
审核人:
2007.12.27
开心回顾
1.胶体是指,胶体区别于其他分散系的本质特征是。
溶液中分散质微粒是或,宏观特征是、、。
悬浊液和乳浊液中的分散质微粒是或(呈固态或液态),悬浊液和乳浊液的宏观特征是、、。
胶体则具有、的宏观特征。
区别溶液和胶体最简单的方法是()
2.Fe(OH)3胶体是()色的()(填固、液、气)体。
往氢氧化铁胶体中加入适量稀硫酸是,相关反应的离子方程式为。
3.Fe(OH)3胶体制备方法是
化学方程式为
离子方程式为
如何用简单的方法检验是否制得了胶体
制备时失败的可能原因
证明Fe(OH)3胶体与Cl-已分离完全的实验方法
4.电离是指
电离的条件是 注意:
并非电流作用,而共价化合物只有在溶于水状态下发生电离。
5.非电解质是,电解质
。
、、都是电解质。
强电解质,包括、、;弱电解质,包括、、、。
列举常见的弱电解质。
电解质溶液导电能力的决定因素是 ,
与电解质的强弱无必然联系。
注意:
SO2.SO3.CO2.NH3是非电解质.
6.电解质在水溶液中反应的实质是
使溶液中的某些离子的浓度减少。
离子反应是指 。
酸碱盐之间离子反应发生的条件是。
在溶液中与H+不能大量共存的离子有,在溶液中与OH__不能大量共存的离子有;水溶液中的有色离子有。
快乐体验
1把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中,溶液的导电性基本不变的是
A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1醋酸D.0.5mol•L-1氨水
2.下列离子方程式中,正确的是
A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2
Fe3++2Cl-
B.氯化铁溶液中加入铜粉:
Cu+Fe3+
Cu2++Fe2+
C.碳酸钙与稀硝酸反应:
CaCO3+2H+
Ca2++H2O+CO2
D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中:
2Cl2+2OH-
3Cl-+ClO-+H2O
3.下列物质中最难导电的是
A.熔融的NaClB.2mol•L-1的硫酸溶液C.石墨棒D.NaCl晶体
4.下列事实与胶体性质无关的是
A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.盐碱地里土壤保肥能力差
C.一束平行光照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一条光亮的通路
D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
5.某无色溶液中,可大量共存的离子组是
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、Cu2+、NH4+、SO42-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
6.下列电离方程式正确的是
A.H2SO4
2H++SO42-B.Ba(OH)2
Ba2++(OH)2-
C.FeCl3
Fe2++3Cl-D.NaHCO3
Na++H++CO32-
7.下表中物质的分类组合完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Cu(NO3)2
Ba(OH)2
HClO4
NH3.H2O
弱电解质
HClO
CaCO3
H2O
KOH
非电解质
Na
乙醇
CO2
Cl2
8.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、NH4+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Na+、MnO4-、NO3-D.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-
9.下列反应的离子方程式,正确的是
A.氢氧化钡和稀硫酸反应:
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
B.氢氧化钠和稀硫酸反应:
2H++2OH-==2H2O
C.铝与盐酸反应:
Al+2H+==Al3++H2↑
D.CO2通入澄清的石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O
10.下列物质中,属于酸的是;属于碱的是;属于盐的是。
属于电解质的是,属于非电解质的是,下述状态下可导电的是,不是电解质但溶于水能导电的是(不包括混合物)。
(1)Cu
(2)稀H2SO4(3)NaCl固体(4)NaOH溶液(5)BaSO4(6)AgCl(7)CaCO3(8)CO2(9)SO3(10)Ca(OH)2(11)Cl2(12)蔗糖(13)盐酸(14)NH3(15)乙醇(16)醋酸(17)NH3·H2O(18)H2O(19)HNO3(20)NaHSO4(21)KAl(SO4)2(22)(NH4)2SO4(23)Cu(OH)2CO3(24)Na2O(25)H3PO4
11.写出下列反应的离子方程式
(1)、氯气通入水中
(2)、钠与水反应
(3)、铁与硝酸银反应
(4)、氯气通入氢氧化钠溶液中
(5)氯化铁与铁反应
(6)氯化铁与铜反应
(7)三氧化二铁与盐酸反应
(8)硫酸亚铁与氢氧化钠反应
(9)将过氧化钠放入水中
(10)碳酸氢钠与氢氧化钠反应
(11)将二氧化碳通入碳酸钠溶液中
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