21江苏大市化学模拟试题分类.docx
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21江苏大市化学模拟试题分类
2017
1、铁是最常见的金属材料。
铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(III)〕和Fe(CO)x等多种配合物。
(1)基态Fe3+的核外电子排布式为_____,与NO3-互为等电子体的分子是__________。
(2)尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
(3)配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=______。
Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。
(4)铁有δ、γ、a三种同素异形体,δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。
2、元素X、Y、Z为前四周期元素,X的基态原子核外电子有21种运动状态,元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍,Z与X、Y不在同一周期,且Z原子核外p电子比s电子多5个。
⑴X基态原子的核外电子排布式为。
⑵X是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯(
)裂化生成苯和丙烯。
①1mol苯分子中含有σ键的数目为mol。
②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。
⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。
⑷XZ3易溶于水,熔点为960℃,熔融状态下能够导电,据此可判断XZ3晶体属于
(填晶体类型)。
⑸元素Ce与X同族,其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图,该化合物的化学式为。
3、下列反应可用于合成CH3OH:
(1)Mn2+基态核外电子排布式为。
(2)与NO3-互为等电子体的分子为(写化学式)。
(3)CO32-的空间构型是(用文字描述)。
(4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。
CH3OH与H2O可以任意比互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为。
(5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示,该硫化物的化学式为。
4、Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为____________。
(2)1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________mol。
(3)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为43℃,熔点为-19.3℃。
Ni(CO)4的晶体类型是________。
(5)与CO互为等电子体的二价阴离子为____________,Ni(CO)4中Ni与CO的C原子形成配位键,不考虑空间构型,Ni(CO)4的结构可用示意图表示为____________。
5、溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)溴化铜(Ⅱ)甲基咪唑中Cu2+与1-甲基咪唑间形成的化学键称为;Br-基态核外电子排布式为。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为。
(3)MIm中碳原子杂化轨道类型为;1molMIm中含
键数目为mol。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
有关说法正确的是(填序号)。
a.该化合物的化学式为CuBr2
b.铜的配位数为8
c.与每个Br紧邻的Br有12个
d.由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为(
)
6、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。
(1)铝热反应可以冶炼金属铬,Cr3+基态核外电子排布式为__________。
(2)AlCl3可做反应
的催化剂。
①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。
②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为________。
④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____,AlCl3可与Cl-形成AlCl4-,与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。
(3)某遮光剂的晶胞如图所示,由晶胞可知。
n=_______。
7、氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生如下反应生成单质镍的配合物:
Ni(OH)2+5CH3NC=(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O
⑴Ni2+基态核外电子排布式为。
⑵CH3NC(其结构简式为
)分子中碳原子轨道的杂化类型是;
1molCH3NC中σ键的数目为。
⑶用光气(COCl2)与甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。
①与COCl2互为等电子体的一种阴离子为。
②甲胺极易溶于水,除因为它们都是极性分子外,还因为。
⑷Ni单质的晶胞结构如右图所示,每个晶胞中含Ni原子数目为。
8、TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲苯中碳原子轨道杂化类型为________。
(3)氨气极易溶于水,除氨、水分子均为极性分子外,还因为________________。
(4)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体。
请写出一种与CNO-互为等电子体的分子:
________。
(5)某含钛配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2,1mol该配合物中σ键的数目为________。
(6)某氮化钛晶体的晶胞如下图所示,该晶胞中氮原子配位数为________。
9、在金属或非金属底物材料上,用NaBH4进行“化学镀”镀镍,可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B+Ni),反应的离子方程式为:
20Ni2++16BH4-+34OH-+6H2O=2(3Ni3B+Ni)+10B(OH)4-+35H2↑
(1)Ni2+基态核外电子排布式为。
(2)与BH4-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(3)B(OH)4-中硼原子轨道的杂化类型是;
1molB(OH)4-中含有σ键的数目为mol。
(4)Ni的晶胞结构如右图所示,镍晶体中每个镍原子
周围距离最近的镍原子数目为。
(5)NiCl2·6H2O在SOCl2气流中加热时,生成NiCl2 和两种酸性气体。
写出该反应的化
学方程式:
。
10、过渡元素铁可形成多种配合物,如:
[Fe(CN)6]4-、Fe(OCN)
等。
(1)Fe2+基态核外电子排布式为________。
(2)尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH2)2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂。
C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________,该配合物中π键和σ键的个数比为________。
(3)研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2。
下列说法正确的是________(选填序号)。
a.N2O呈直线形
b.N的第一电离能比C小
c.CO2和N2均属于非极性分子
d.C2H4沸点比N2H4低得多,主要是因为C2H4相对分子质量小
(4)铁可形成多种功能性材料。
右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构,其化学式为________。
(5)纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。
Mg2FeH6可由Mg和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得,该反应分两步进行。
第一步反应为Mg+H2
MgH2,第二步反应的化学方程式为________。
11、光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为。
(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为。
(3)硫脲(
)中C原子轨道的杂化类型为。
1mol硫脲中含有σ键的数目
为mol。
(4)钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示,其化学式为。
(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是。
12、苏州工匠用白铜打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是铜镍合金。
Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。
(1)Cu基态原子核外电子排布式为________________。
(2)1molNi(CO)4中含有σ键的数目为_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是___________,与SO42-互为等电子体的分子为_______________。
(填化学式)
(4)NH3的沸点_______________。
(选填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白铜合金晶胞结构如右图所示.晶胞中铜原子与镍原子的个数比为_______________。
13、已知:
硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。
其结构如图4所示:
(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。
(3)配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。
(4)1mol氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)含有
键的数目为mol。
(5)氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。
写出二氧化碳的一种等电子体:
(写化学式)。
(6)已知:
硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图5所示,则该化合物的化学式是
。
14、
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为。
(3)CO2分子晶体的晶胞如图9所示,每个晶胞中含有CO2的分子个数是。
图9:
干冰晶体
(4)在一定条件下,NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子轨道的杂化类型
为;1mol尿素分子中,σ键的数目为mol。
(5)(NH4)2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。
与NO3﹣互为等电子体的分子是
(填化学式)。
15、2016年9月南开大学学者首次测试了一种新型锌离子电池,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,用有阳离子型缺陷的ZnMn2O4为电极,成功的获得了稳定的大功率电流。
(1)写出Mn原子基态核外电子排布式。
(2)CF3SO3H是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常用
CS2、IF5、H2O2等为主要原料制取。
①1molCF3SO3H分子中含有的σ键的数目为mol。
②H
2O2分子中O原子的杂化方式为。
与CS2
互为等电子体的分子为。
③IF5遇水完全水解生成两种酸,写出相关化学方程
式:
。
(3)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如
图2,该晶胞中S2-的配位数为。
16、配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4是双烯合成反应的催化剂,它被浓硝酸分解的化学方程式为:
[Cu(CH3C≡N)4]BF4
Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…(未配平)。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________;铜与氮形成的一种化合物品胞结构如右图所示,则该化合物的化学式为_______。
(2)1molH3BO3分子中含有盯键的数目为_______mol。
(3)Na与CO2分子互为等电子体,N3-的结构式可表示为________。
(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中:
①配体Cu(CH3C≡N分子中碳原子杂化轨道类型为_______。
②[Cu(CH3C≡N)4]+的结构可用示意图表示为_____________________(不考虑空间构型)。
17、亚硝酸盐与钴(Ⅲ)形成的一种配合物1Co(NH3)5NO2]Cl2的制备流程如下:
(1)Co2+基态核外电子排布式为。
(2)配合物1Co(NH3)5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为(填元素符号);配离子1Co(NH3)5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为(写化学式)。
(4)H2O2与H2O可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因
为。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺,亚硝胺NDMA的结构简式如右图所示,1molNDMA分子中含有
键的数目
为mol。
18、咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。
如某种咔咯锰的配合物能将苯
乙烯氧化为
或
,某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转
化为CO
和CO。
(1)Mn3+基态核外电子排布式为。
(2)
分子中碳原子轨道的杂化类型是,1mol
分子中
含有σ键的数目为。
(3)与CO
互为等电子体的一种分子为(填化学式);C、N、O三种元素的
第一电离能由大到小的顺序为。
(4)FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物,其中的
配位原子是。
19、纳米级TiO2是一种光催化材料,可处理甲醛、氮氧化物等污染物,工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛:
CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑。
(1)
Ti原子基态核外电子排布式为。
(2)CH3CHO分子中碳原子轨道的杂化类型是,1molCH3CHO分子中含有σ键的数目为。
(3)与NO互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)。
(4)乙醇可以与水以任意比互溶,除因为它们都是
极性分子外,还因为。
(5)一种TiO2的晶胞结构如图所
示,其中与每个氧原子
直接相连的钛原子数目为。
20、Cu、N都是重要的材料元素,其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用
。
(1)单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜,Cu2+基态价电子排布式为。
(2)配合物 [Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是。
1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为。
C、N、O元素的第一电离能
由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)与NH3分子互为等电子体的阴离子为。
(4)铜晶胞结构如右图所示,晶体中铜原子的配位数及每个晶胞中
铜原子的数目之比为。
21、研究非金属化合物在生产、生活中的应用具有实际意义。
(1)为了减少空气中SO2的排放,将含SO2的烟气通过洗涤剂X,再加入稀硫酸,既可以回收SO2,同时又可得到化肥。
上述洗涤剂X可以是________(选填序号)。
a.Ca(OH)2 b.K2CO3 c.NaHSO3d.NH3·H2O
(2)磷酸(H3PO4)是一种食品添加剂。
它在水溶液中存在的各种微粒的物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图。
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸,溶液pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为__________________。
②从图中推断:
NaH2PO4和Na3PO4两盐在同一溶液中________大量共存。
(填写“能”或者“不能”)
(3)BrF3是优良的电解溶剂,具有强氧化性,与水反应的化学方程式为:
3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑,若反应中产生了1.5molO2,则被水还原的BrF3的物质的量是________mol。
(4)二茂铁是一种金属有机配合物,可作燃料油的添加剂。
二茂铁中配离子为C5H
,其对应的环状分子C5H6的核磁共振氢谱如图1所示。
C5H6与等物质的量Br2进行加成后的产物有M、N两种,M的核磁共振氢谱如图2所示。
图1
图2
写出C5H6的结构简式________;分子M发生加聚反应产物的结构简式________。
2018
22、氮元素可以形成许多化合物,在我们生活生产中有广泛的应用。
(1)与NF3分子互为等电子体的阴离子为________。
(2)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构见图6。
写出Fe3+的外围电子排布式:
________________,写出该反应的化学方程式:
________________________。
图6图7图8
(3)维生素B4结构如图7,则1mol维生素B4分子中含有σ键的数目为________mol。
(4)某配合物的结构如图8,其中含有________(填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
其中碳原子的杂化方式有________。
23、甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯:
+H2O
Zn的基态原子核外电子排布式为。
配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+中,与Zn2+形成配位键的原子是(填元素符号)。
1mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为mol。
甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。
与NH3
分子互为等电子体的阳离子为。
甲基
吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是。
锌的某种化合物晶胞结构如图所示,则构成该化合物的两种粒子个数比为
24、常用CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O检验醛类。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________。
(2)CH3COONa中碳原子轨道的杂化类型是________,1molCH3COONa中含有键的数目为________。
(3)与OH-离子互为等电子体的阴离子为________。
(4)沸点高低:
乙酸钠>乙酸>己醛,这是因为_____________________________________。
(5)Cu2O晶体结构可能是________(填字母)。
25、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)是一种重要的化工原料,通过化学工艺可获得二(氨基丙酸)合铜[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等产品。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的结构简式如题图1所示。
1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ键的数目为________;C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是________________。
图1 图2
(3)黄铜矿在空气中灼烧得到废气和固体混合物。
废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO2分子中S原子轨道的杂化类型为________,SO3分子的空间构型为________;固体混合物中含有一种化合物X,其晶胞如图2所示,化合物X的化学式为________________________________________________________________________。
26、通过反应
,可制备有机中间体异氰酸苯酯。
(1)Ni3+基态核外电子排布式为____________。
(2)异氰酸苯酯分子中碳原了杂化轨道类型是____________,Imol 异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为_______________。
(3)Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________。
(4) C2H5OH 的沸点高于
,这是因为_____________。
(5)Ni 与Al 形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片,其晶胞结构如右图所示,该合金的化学式为___________。
27、Zn3[Co(CN)6]2可以用于催化CO2和环氧丙烷共聚制备高分子化合物。
(1)Co3+基态核外电子排布是________;
(2)和CO2互为等电子体的一种阴离子的化学式是________。
(3)1molK3[Co(CN)6]中σ键的数目是________。
(4)共聚物的结构可表示为OCOOCHCH3CH2OCHCH3CH2,其中碳原子的杂化方式为__________________。
(5)环氧丙烷的沸点高于CO2,其原因是________________。
(6)金属锌的晶体采用ABAB型的最密堆积方式,其晶胞如下图所示,每一Zn原子的配位数为________。
28、甘氨酸锌是一种新型食品营养强化剂,可由ZnO与甘氨酸(
)制备。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为________。
(3)以氧化锌矿物为原料,提取锌的有关反应为:
ZnO+2NH3+2NH
===[Zn(NH3)4]2++H2O。
与NH
互为等电子体的阴离子为________,[Zn(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________________________。
(4)闪锌矿的主要成分是一种锌的硫化物,其晶胞结构如图所示,其化学式为________。
29、1985年,Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物,其结构如图1,金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似,具有良好的催化活性等功能。
请回答下列问题:
(1)铁原子的基态原子核外价电子排布式为________。
(2)上述化合物中含有三种非金属元素,试比较三种元素原子第一电离能由大到小顺序为________;硫可以形成SOCl2化合物,则该化合物的空间构型为________。
(3)除了氮的氧化物之外,氮还可以形成NO
。
请写出氮原子杂化方式:
________。
(4)上述原子簇类配合物,中心原子铁的配位原子是________。
(5)图2是化学家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。
图中的大原子是稀土原子镧(La),小原子系第五主族元素锑(Sb),每个晶胞中含有24个该原子;中等大小的原子是周期系Ⅷ族元素铁。
试写出其化学式:
________。
30、乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰:
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH
⑴Mn3+基态核外电子排布式为。
⑵NO
中氮原子轨道的杂化类型是。
⑶与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为。
⑷配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是。
⑸CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有。
⑹镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构(如右图所示),图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为。
31、在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:
(1)Co2+基态核外电子排布式为________。
(2)NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是________,1molNH2OH分子中含有σ键的数目为________。
(3)N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为________。
(4)ClO
的空间构型为________。
(5)一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心,每个铁原子又为两个八面体共用,则该化合物的化学式为________。
32、镍、铂、镧等过渡金属单质及化合物在医疗领域有着广泛的应用。
(1)基态原子镍的价电子排布式为________。
(2)抗癌药奥沙利铂(又名乙二酸铂
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