中考化学分类试题 质量守恒定律.docx
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中考化学分类试题质量守恒定律
质量守恒定律
(2017黔东南)1.下列过程中发生物理变化的是
A.可燃冰燃烧B.铁钉生锈C.矿石粉碎D.光合作用
(2017铜仁)8.加热氢氧化钙与氯化铵固体发生如下反应:
Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2X↑+2H2O,试推测X的化学式是()
A.NO2B.H3NC.HCl D.NH3
(2017铜仁)9.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质,经过反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下表所示:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/克
34
2
5
5
反应后质量/克
0
x
5
21
以下说法正确的是()
A.该反应是化合反应B.x的值为18
C.该反应是分解反应 D.丙一定是催化剂
(2017黔东南)6.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,反应前后各物质质量的数据记录如下:
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
46
128
1
0
反应后的质量/g
0
待测
89
54
在下列判断中,正确的是
A.物质X由碳、氢元素组成B.物质X由碳、氢、氧元素组成
C.充分反应后剩余氧气质量为16克D.生成CO2与H2O的质量比是89︰54
(2017毕节)8.其有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区,溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化,其中化学反应有Ca(HCO3)3=X↓+CO2↑+H2O(方程式已配平),则X的化学式是
A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)3D.CaO2
(2017六盘水)11、(2分)目前人类可以从多方面获取能源,我国在能源获取方面取得较大突破。
(1)氢氧燃料电池是一种新型电池。
氧气可从空气中获取,氢气可通过以下反应获取:
其中X的化学式是▲
(2)截止2017年6月2日,我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天。
可燃冰(化学式
CH4·8Hz0)能释放出甲烷气体,是未来洁净的新能源。
请写出甲烷燃烧的化学方程式:
▲
(2017六盘水)7.在“宏观一微观”之间建立联系,是学习化学学科必备的思维方式。
下图是某反应的微观示意,下列说法正确的是(▲)
A.该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B.反应生成丙、丁分子个数比为1:
1
C.参加反应的甲、乙的质量比为60:
224D.该反应不遵守质量守恒定律
(2017遵义)15.汽车尾气催化转化器的投入使用,可缓解大气污染。
下图为其中某种转化的微观示意图。
(1)图中表示单质微粒的化学式
(2)对此转化过程的认识,不正确的是
A.催化剂是实现转化的条件B.能减少碳元素排放量
C.催化剂能增加生成气体的产量D.氮元素的化合价降低
(3)若某辆汽车经燃烧产生如图Ⅰ中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排出的图Ⅱ中气体总质量20.4g。
某同学认为污染物没有完全转化,他的依据是。
计算图一中某一种气体实际转化的质量是g。
(2017黔南)12.(3分)氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源,广泛用于航空、航海等领域,其主要成分为NaCIO3还含有适量的催化剂、成型剂等。
氧烛通过撞击火帽引发反应后,能持续放出高纯氧气,主要反应原理为
,则X的化学式为,该反应属于基本反应类型中的,NaClO3中Cl的化合价为。
(2017大庆)13.(6分)钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。
钛合金与人体具有很好的“相容性”,可用于制造人造骨骼。
工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,FeTiO3)为原料生产钛,其工业流程示意图如下:
请回答:
(1)钛合金属于_______(选填“混合物”、“纯净物”)。
(2)钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为______价。
(3)以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应,其化学方程式为________________。
(4)经高温冶炼得到金属钛,则参加反应的镁与生成钛的质量比为_________。
(5)氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl2
2TiCl4+2X+6CO,则X的化学式为______。
13.
(1)混合物
(2)+4(3)CO+2H2=CH3OH(4)1:
1(5)FeCl3
(2017河北)7.一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见表,下列说法正确的是( )
物质
M
N
P
Q
t1时的质量/g
51
9
3
17
t2时的质量/g
23
3
x
51
A.x的值小于3B.Q可能是单质
C.该反应一定是分解反应D.M与N的质量变化比为14:
3
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用;FA:
反应类型的判定.
【分析】利用反应物质量会减小,生成物质量会增加,催化剂质量不变以及反应类型的特点解决此题.
【解答】解:
A、根据质量守恒定律,x=(51+9+3+17)﹣(23+3+51)=3,故错误;
B、反应后MN的质量减小,是反应物,Q的质量增加,是生成物,因此反应属于化合反应,Q不可能是单质,故错误;
C、反应后MN的质量减小,是反应物,Q的质量增加,是生成物,因此反应属于化合反应,故错误;
D、反应中,M、N两种物质变化的质量比为(51﹣23)g:
(9﹣3)g=14:
3,故正确;
故选D.
(2017河南)11.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体,该气体可能是B
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
(2017河南)12.右图是某反应的微观示意图,下列有关该反应的说法不正确的是C
A.属于置换反应
B.相对分子质量最小的是NH3
C.生成丙和丁的质量比为1:
3
D.氢元素的化
合价在反应前后没有变化
(2017黄石)
(2)某化学反应的微观示意图如下所示,据图回答问题:
④甲物质中硫元素的化合价为_______;
⑤相同条件下,甲气体的密度比空气密度_____(选续“大”或“小”);
⑥丙分子中硫原子和氧原子的质量比是_____;
⑦请补全这个反应的化学方程式:
2H2S+()O2=2H2O+()
④-2⑤大⑥1:
1⑦32SO2
(2017武汉)5.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:
2C2H5SH+9O2
4CO2+2X+6H2O。
下列关于X的说法正确的是C
A.X由碳、硫、氧三种元素组成B.X属于有机化合物
C.X中硫、氧元素的原子个数比为1:
2D.X中氧元素的质量分数为60%
(2017襄阳)46.5月18日,我国首次海域“可燃冰”试采成功。
中共中央、国务院发出贺电,中国人民又一次攀登上了世界科技的新高峰。
“可燃冰”是天然气水合物,外观像冰一样,遇火即可燃烧。
(1)开采海城“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石______的物理性质。
(2)燃烧必须满足一定的条件才能发生,“可燃冰”为燃烧提供了______。
(3)开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鲸一号”使用了大量的金属材料。
下列措施中哪一项不能有效防止金属锈蚀?
_______(填字母序号)
A.在金属表面涂油或剧漆;B.制成耐腐蚀的合金;C.打磨掉铝制品表面的氧化膜
(4)天然气也是重要的化工原料。
甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体(其中一种是单质),请写出该反应的化学方程式______________。
46.
(1)坚硬(或硬度大、天然存在最硬的物质);
(2)可燃物;(3)C;
(4)CH4+CO2
2CO+2H2
(2017孝感)7.在一定条件下,甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。
下列说法正确的是C
A.该反应前后分子个数不变B.该反应前后元素种类发生了改变
C.保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子D.丙物质由6个原子构成
(2017怀化)13.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2
2CO2+2H2O,则X的化学式是B
A.C3H8B.C2H4C.C2H6OD.C3H4
(2017怀化)14.下图中“●”和“○”分别表示两种元素的原子,能用该图表示的化学反应是D
A.2H2+O2
2H2OB.C+CO2
2CO
C.H2+Cl2
2HClD.2CO+O2
2CO2
(2017娄底)11.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.x的值是15
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该反应是分解反应
D.反应中甲和乙的质量比为4:
1
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用;6J:
催化剂的特点与催化作用;FA:
反应类型的判定.
【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加,催化剂质量不变,以及反应类型的特点解决此题.
【解答】解:
A、根据质量守恒定律,x=(10+10+10+10)﹣(6+9+10)=15,故说法正确;
B、丙的质量在反应前后没有变化,可能为该反应的催化剂,也可能不是,故说法正确;
C、甲、乙的质量减小为反应物,丁的质量增加,为生成物,则此反应为化合反应,故说法错误;
D、反应中甲、乙的质量比为(10﹣6)g:
(10﹣9)g=4:
1,故说法正确.
故选:
C.
(2017邵阳)20.AgNO3固体见光或受热易分解,故保存在棕色瓶中,AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体,该气体可能是D
A.H2SB.SO2C.N2D.NO2
(2017益阳)19.(每空2分,共6分)
益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿(主要成分是FeS2),是生产H2SO4的重要原料。
利用黄铁矿生产H2SO4的第一步反应为:
4FeS2+11O2====2Fe2O3+8X。
所得产物Fe2O3是冶炼铁的重要原料。
回答下列问题:
(1)已知FeS2中Fe的化合价为+2,则S的化合
价为___________。
(2)X的化学式是_________。
(3)写出高炉中Fe2O3转化成铁的化学方程式_________________________。
(2017长春)8.银器变黑的原理是:
4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列说法中,正确的是
A.X的化学式为AgSB.反应中H2S和O2的质量比为17:
16
C.该反应属于置换反应D.反应中氧元素的化合价由0变为-2
(2017淮安)12.(4分)质量守恒定律的发现对化学的发展作出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如题12-1图所示装置进行实验。
实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如题12-1图所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放置于天平上,观察到▲
,从而验证了质量守恒定律。
若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是▲。
(2)某反应的微观示意图如题12-2图所示。
①X的化学式是▲。
②根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是▲。
12.
(1)天平平衡或指针指在分度盘的中央或质量为72.6g或指针左右等幅摆动;装置没有密闭或气体逸出了
(2)①SO2②化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变
(2017沈阳)9.一种焰火火药中所含的Cu(NO3)2在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:
2Cu(NO3)2
2CuO+O2↑+4X↑
其中X是一种污染空气的有毒气体,依据质量守恒定律,推测X应是A
A.NO2B.NOC.N2O5D.N2O
(2017西宁)9.我国载人航天技术达到了世界先进水平。
其中“神舟号”系列火箭使用的一种燃料是偏二甲
肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应:
C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是D
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
(2017西宁)10.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是C
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
(2017青岛)25.(5分)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变,甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验,请根据图示回答问题:
(1)甲同学设计的实验如图A所示,反应前,托盘天平的指针指向刻度盘的中间;两种物质反应后,托盘天平的指针______(选填“向左”、“向右”或“不”)偏转,原因是______。
(2)乙同学设计的实验如图B所示,通过实验得出结论:
化学反应前后物质的总质量______。
(3)两位同学通过交流反思得到启示:
在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时,对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在______装置中进行。
(4)从微观角度分析,在化学反应前后一定不变的是______(选填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目⑥原子质量
(2017陕西)12.陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是12.B
色l,乙
A.该反应为置换反应
B.反应后硅元素的化合价升高
C.X的化学式是HCl
D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14:
71
(2017成都)11.用右图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是A.锌和稀硫酸
B.碳酸钠和稀盐酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠和稀盐酸
11、C
【解析】A、B反应产生气体,天平不会平衡,D不会发生化学变化
(2017泰安)15.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中不正确的( C )
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8:
1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
(2017泰安)22.(4分)某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前质量/g
68
100
1
0
反应后质量/g
0
x
y
z
(1)由
构成的物质中
所代表的元素的化合价为______;
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是______(填化学式);
(3)上述反应的化学方程式为______;
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是______(填字母序号)。
A.x+y+x=169B.y+z=168C.(100-x):
z=32:
64D.(l00-x):
(y-1)=8:
3
22.
(1)-2;
(2)H2O、SO2;(3)2H2S+3O2
2H2O+2SO2;(4)AD。
(2017重庆A卷)19.常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得.
(1)实验室用KClO3制取氧气的化学方程式为 2KClO3
2KCl+3O2↑ .
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,则X的化学式为 H2O .
(3)反应Ⅱ的基本反应类型为 复分解反应 .
(4)该转化中可以循环利用的物质是 氯化钠 (填名称).
【考点】AF:
物质的相互转化和制备;FA:
反应类型的判定;G1:
质量守恒定律及其应用;G5:
书写化学方程式、.
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题,或者直接分析每个问题,从给出的信息中找对应的信息.
【解答】解:
(1)实验室用KClO3制取氧气是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气,对应的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑.
(2)反应Ⅰ中,通电时发生的反应方程式为NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,反应后现有钠原子1个,氯原子1个,氧原子3个,氢原子6个;而反应前现有钠原子1个,氯原子1个;缺少氧原子3个,氢原子6个,而这些原子分布在3个X分子中,所以每个X分子含有两个氢原子和一个氧原子,则X的化学式为H2O.
(3)反应Ⅱ是氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾固体和氯化钠,对应的化学方程式为NaClO3+KCl=KClO3↓+NaCl,为两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物,其基本反应类型为复分解反应.
(4)由于开始时氯化钠是反应物,而结束时氯化钠是生成物,所以该转化中可以循环利用的物质是氯化钠.
故填:
(1)2KClO3
2KCl+3O2↑.
(2)H2O.
(3)复分解反应.
(4)氯化钠.
(2017重庆B卷)18.今年5月在北京召开了“一带一路”高峰论坛会,新丝绸之路又一次使我国的悠久文化、先进技术走向世界.
(1)古代丝绸之路中的“丝”指的是蚕丝,蚕丝的化学成分与动物毛发相似,则蚕丝富含 B (填序号).
A.无机盐B.蛋白质C.糖类D.维生素
(2)黑火药是我国古代的四大发明之一,它由硝酸钾、硫黄和木炭等组成.黑火药中至少含有 五 种元素,黑火药爆炸时发生的反应为:
S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑,则X的化学式为 K2S .
(3)我国的高铁技术世界领先.高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 .
【考点】J2:
生命活动与六大营养素;G1:
质量守恒定律及其应用;G5:
书写化学方程式、.
【分析】
(1)根据物质的成分来分析;
(2)根据物质的组成以及质量守恒定律来分析;
(3)根据铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝进行分析.
【解答】解:
(1)蚕丝中富含蛋白质;故填:
B;
(2)黑火药是由硝酸钾、硫黄和木炭等组成,共含钾元素、氮元素、氧元素、硫元素与碳元素五种元素;由化学方程式为S+2KNO3+3C
X+N2↑+3CO2↑,
根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类、原子个数相等,
N、O、C的原子个数前后相等,
而反应物中有S、K元素,生成物中应一定有S、K元素,
则X中含有S、K元素,
反应前共1个S原子,共2个K原子,
则X中共1个S原子,共2个K原子,
又X的化学计量数为1,则X的化学式为K2S;
故填:
五;K2S;
(3)铝和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和氧化铝,化学方程式为:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3.故填:
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3.
(2017兰州)15.“84消毒剂”是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液,制备次氯酸钠的原理可表示为:
2NaOH+Cl2═NaC1O+X+H2O,则X的化学式是( )
A.Na2OB.NaClC.NaHD.NaClO3
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用.
【分析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
【解答】解:
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式,反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2,反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为1、2、2、1,根据反应前后原子种类、数目不变,则物质X的化学式为NaCl.
故选B.
(2017兰州)24.在一密闭容器中,有X、O2、CO2、H2O四种物质,在一定条件下发生某种反应,反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量如表.下列说法正确的是( )
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前的质量/g
19
34
6
2
反应后的质量/g
11
待测
28
20
A.表中的待测值为32
B.X中一定含有C、H、O元素
C.该反应是置换反应
D.反应中CO2和H2O的质量比为11:
9
【考点】G1:
质量守恒定律及其应用;FA:
反应类型的判定.
【分析】根据质量守恒定律,由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量,从而得出x的值,再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成.
【解答】解:
A、根据质量守恒定律可以知道:
待测值=19+34+6+2﹣11﹣28﹣20=2,故错误;
B、22g二氧化碳中含有氧元素的质量为22g×
=16g;18g水中含氧元素的质量为18g×
=16g;生成物中氧元素的质量为16g+16g=32g,与参加反应的氧气的质量正好相等,说明X中一定只含有碳、氢两种元素,故选项说法错误;
C、根据反应前后质量的变化可以判断二氧化碳和水为生成物,而X和氧气为反应物,一定不是置换反应,故错误;
D、反应中生成二氧化碳的质量为:
28g﹣6g=22g,生成水的质量为20g﹣2g=18g,其质量比为11:
9,故正确.
故选:
D.
(2017南充)14.
(1)“洁厕灵”、“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂.“洁厕灵”的有效成分是盐酸,可清除污垢,但不能用于清洁大理石制品,理由是(写化学方程式) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ;“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO),能快速漂除衣服污渍.但“洁厕灵”与“漂白精”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体,化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O,则X的化学式为 Cl2
(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂,它由石灰乳与硫酸铜等配置而成.请用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ,基本反应类型是 置换 反应.
【考点】93:
酸的化学性质;85:
金属的化学性质;FA:
反应类型的判定;G1:
质量守恒定律及其应用;G5:
书写化学方程式、.
【分析】
(1)大理石制品的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,写出反应的化学方程式即可.
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式.
(2)铁的活动性比铜强,铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,进行分析解答.
【解答】解:
(1)大理石制品的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式NaClO+2HCl=NaCl+X+H2O,反应前钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、2、1、2,反应后的生成物中钠、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、1、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由2个氯原子构成,则物质X的化学式为Cl2.
(2)铁的活动性比铜强,铁和硫酸铜反应会生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应.
故答案为:
(1)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Cl2;
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;置换.
(2017巴中)23.根据花学反应方程式4NH3+5O2
4X+6H2O,推断X的化学式为(A)
A.NOB.N2C.N2O5D.NO2
(2017巴中)27.在一密闭
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