中考化学知识点过关培优 易错 难题训练探究题附答案.docx
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中考化学知识点过关培优易错难题训练探究题附答案
一、中考初中化学科学探究题
1.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(作出猜想)
猜想一:
氧气;
猜想二:
氢气;
猜想三:
氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是________。
(进行实验)
分别进行实验:
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到________,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察________,则猜想二正确。
(得出结论)
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式________
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是________。
(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式________。
【答案】反应物中不含有氮元素带火星的木条不能复燃气体燃烧,发出淡蓝色火焰2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑147:
402NaOH+CO2═Na2CO3+H2O延展4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
【详解】
[作出猜想]
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素。
故填:
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,则猜想一错误。
故填:
带火星的木条不能复燃
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察气体燃烧,发出淡蓝色火焰,则猜想二正确。
故填:
气体燃烧,发出淡蓝色火焰
[得出结论]
(4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故填:
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
(5)根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
,故填:
147:
40。
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
故填:
延展,4Al+3O2═2Al2O3
2.在化学实验室,老师为同学们准备了三瓶没有贴标签的试剂(稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液),已知氯化钡溶液呈中性。
同学们自主进行探究实验。
化学课代表小李同学的实验过程如下:
(1)将三瓶试剂分别标记为A、B、C,然后两两混合,观察和记录实验现象。
实验编号
甲
乙
丙
实验操作
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
无明显现象
根据上述实验现象可知:
C中溶质的化学式是_____;A和B发生了化学反应,不能肯定C与A,C与B发生了化学反应。
(2)验证C分别与A、B是否发生化学反应。
①实验操作和现象如图
②实验结论
试剂X的名称是_____,C与_____发生了化学反应。
(3)实验结束后,将实验甲、乙、丙三支试管中的物质倒入同一个烧杯中,充分搅拌、静置、过滤,所得滤液中肯定含有的溶质是_____(填化学式)。
【答案】NaOH无色酚酞H2SO4NaCl
【解析】
【详解】
(1)因A和B发生了化学反应,所以,A和B分别是稀硫酸和氯化钡溶液中的一种,C只能是氢氧化钠溶液,溶质NaOH;
(2)氢氧化钠溶液滴加试剂X后,溶液由无色变为红色,故试剂X为无色酚酞;
氢氧化钠只能与稀硫酸发生反应,与氯化钡不反应,故填写:
H2SO4;
(3)因为Ba2+与SO42-结合会生成BaSO4沉淀,H+与OH-结合会生成水,故在复分解反应中始终没变的离子是Na+和Cl-它们会结合生成氯化钠,所得滤液中肯定含有的溶质是NaCl。
【点睛】
该题为科学探究题,难点是(3),解题技巧是找复分解反应中,反应前后没变的离子,进行组合,就是最终滤液中肯定含有的溶质。
3.小亮学完合金后,知道了不锈钢的主要成分是铁,白铜中含有铜和镍(Ni)。
他决定探究Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
(1)[查阅资料]镍能与稀硫酸反应生成能溶于水的NiSO4,并放出氢气。
写出镍与稀硫酸反应的化学方程式:
________。
(2)[猜想与假设]根据教材中常见金属的活动性顺序和查阅的资料,对以上三种金属的活动性作出猜想:
猜想①Fe>Ni>Cu;猜想②________。
(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片表面无明显变化。
证明________(填“猜想①”或“猜想②”)成立。
(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和________,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
【答案】Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑Ni>Fe>Cu猜想①铁片
【解析】
【分析】
【详解】
(1)[查阅资料]根据反应物和生成物判断反应方程式:
Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑;
(2)[猜想与假设]根据Ni可以与稀硫酸反应,说明Ni比Cu活泼,猜想②Ni>Fe>Cu;
(3)[实验探究]把用砂纸打磨过的镍片浸入FeSO4溶液中,过一会儿取出,发现镍片
表面无明显变化说明Fe比Ni活泼,猜想①成立;
(4)[拓展延伸]用铜片、NiSO4溶液和铁片,通过实验探究也能判断Fe、Cu、Ni的金属活动性顺序。
故答案:
(1)Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
(2)Ni>Fe>Cu(3)猜想①(4)铁片
4.化学学科实践活动课上,老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成,让同学们设计实验进行探究。
(提出问题)固体样品的成分是什么?
(查阅资料)
(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
(2)BaCl2溶液显中性。
(猜想与假设)固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
(进行实验)
甲组同学对滤渣B的成分进行探究,记录如下:
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中
①_____
②_____
结论:
滤渣B中有Fe2O3,CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为:
_____(答出一个即可)
乙组同学对滤液C的成分进行探究,记录如下:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中,加入过量BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有_____
(解释与结论)
(1)乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
(2)通过以上实验探究,该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
【答案】CaCO3固体全部溶解,溶液由无色变成黄色澄清石灰水变浑浊Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(答出一个即可)NaOH、Na2CO3使碳酸钠完全反应,以防止对检验氢氧化钠产生影响Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3
【解析】
【分析】
铁能被磁铁吸引,生锈产生氧化铁,氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠;氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色。
【详解】
猜想与假设:
氧化钙吸收空气中的水生成氢氧化钙,氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,碳酸钠能与氢氧化钙反应生成物碳酸钙和氢氧化钠。
所以固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质;
进行实验:
甲组:
若固体中含有氧化铁,加入足量稀盐酸,稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液呈黄色,实验现象是固体全部溶解,溶液由无色变成黄色;若固体中含有碳酸钙,加入足量稀盐酸,稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,实验现象是澄清石灰水变浑浊,实验记录如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论及化学方程式
取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中
①固体全部溶解,溶液由无色变成黄色
②澄清石灰水变浑浊
结论:
滤渣B中有Fe2O3,CaCO3.实验操作中反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O或CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑或CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
乙组:
取少量滤液C于试管中,加入过量BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色配酞试液,振荡,产生白色沉淀,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氢氧化钠呈碱性,能使酚酞变红,氯化钡溶液呈中性,说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠,实验记录如下所示:
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液C于试管中,加入过量BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,振荡
①有白色沉淀生成
②酚酞试液由无色变成红色
滤液C中有NaOH、Na2CO3
解释与结论:
(1)碳酸钠溶液呈碱性,对氢氧化钠的检验有干扰。
乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应,以防止对检验氢氧化钠产生影响;
(2)通过以上实验探究可知,磁铁能够吸引黑色粉末,铁能被磁铁吸引,说明固体中含有铁,氧化钙与水反应放热、氢氧化钠固体溶于水放热。
加入水溶解时不放热,说明固体中不含有氧化钙和氢氧化钠,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该固体样品中不一定含有碳酸钙,能确定一定含有的成分是Fe、Fe2O3、Ca(OH)2、Na2CO3。
【点睛】
本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,得出正确的结论。
5.小倩同学了解到:
外国人把中国称为“China”,在英文中与瓷器是同一个单词。
“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。
绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。
她查阅元素周期表发现钴(读音:
)元素符号为Co,在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。
(提出问题)小倩同学产生疑问:
为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢?
(寻求帮助)
(1)(咨询老师)得知:
因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点(见右图),使得二者的化学性质相似。
因此把这两种元素放在一起。
请你帮助小倩完成下列问题:
①钴元素在元素周期表中的原子序数为_______,一个钴原子比一个铁原子多一个_____(填序号)。
a.中子
b.电子
c.质子
d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的___(填序号,下同)。
元素的化学性质主要与原子的______有关,因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数
b.核外电子数
c.电子层数
d.最外层电子数
③在化学反应中,金属钴和铁一样,也能与稀盐酸发生反应放出氢气,反应的化学方程式为_____;钴在氧气中燃烧生成Co3O4,化学方程式为_________。
(2)(查阅资料)钴元素有着广泛的用途:
钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。
钴在电池制造中需求量增长很快,钴酸锂(已知:
化学式为LiCoO2,锂元素化合价为+1)常用作手机电池的正极材料,其中钻元素的化合价为____________。
(深入探讨)
(产生问题)既然钴与铁的单质具有相似的性质,那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质?
(设计并实验验)
(1)根据所学知识,同学们已知下列反应可以进行,并进行实验:
观察记录实验现象:
氧化亚铁为黑色固体;实验a中,随着稀盐酸的加入,黑色固体逐渐溶解,溶液呈现浅绿色;实验b中,加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀,静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最后变为红褐色。
(查阅资料得知:
原因是溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3)
(2)同学们欲探究钴元素化合物的性质,设计并进行了如下实验:
请你依据实验现象,完成下列问题:
I.实验①中,取少量灰黑色的氧化钴放入试管中,加入稀盐酸,固体被溶解,溶液呈红色,写出反应的化学方程式________________。
另取一支试管加入少量氧化钴,滴入浓盐酸,固体被溶解溶液呈绿色。
说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的____________有关。
Ⅱ.实验②中,加入氢氧化钠溶液,出现青蓝色沉淀。
将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为棕色,试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的____________有关。
通过实验探究,同学们得出结论:
铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。
【答案】27bccdd
+3
浓度氧气
【解析】
【分析】
【详解】
(1)由图可知钴核电荷数为27,原子序数=核电荷数=27,由图可知一个钻原子比一个铁原子多一个质子同时也多一个电子,故填:
27;bc。
(2)铁原子与钴原子具有相同的电子层数和最外层电子数,元素的化学性质主要与原子的最外层电子数有关,因此二者的化学性质相似,故填:
cd;d。
(3)在化学反应中,金属钴和铁一样,故钴和稀盐酸反应生成二价钴和氢气,化学方程式为
,和氧气反应生成四氧化三钴,化学方程式为
,故填:
;
。
(4)根据化合价代数和为零,设钴元素化合价为x,则(+1)+x+(-2)×2=0,故x=+3,故填:
+3。
(5)I.实验①中,取少量灰黑色的氧化钴放入试管中,加入稀盐酸,固体被溶解,溶液呈红色,氧化钴属于金属氧化物和酸反应属于复分解反应,化学方程式为
,另取一支试管加入少量氧化钴,滴入浓盐酸,固体被溶解溶液呈绿色。
说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的浓度有关,故填:
;浓度。
(6)实验②中,加入氢氧化钠溶液,出现青蓝色沉淀。
将试管静置在空气中,沉淀物颜色发生变化,最终变为棕色,溶液中的Fe(OH)2遇空气中的氧气生成Fe(OH)3,钴和铁化学性质似,推测沉淀物颜色变化可能与空气中的氧气有关,故填:
氧气。
6.某同学进行下图两个实验。
(l)甲实验中反应的化学方程式为____________;
(2)乙实验观察到的现象是___________,溶液由蓝色变成无色。
(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀,发现有白色沉淀生成。
他决定对白色沉淀的成分进行探究。
(查阅资料)硫酸钡不溶于酸。
(提出猜想)白色沉淀为:
Ⅰ._______;Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4;Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3.
(实验方案)
实验操作
实验现象与结论
过滤、洗涤白色沉淀备用;向白色沉淀中加入盐酸至过量
①若沉淀全部溶解,且无其它现象;猜想Ⅰ成立;其化学反应方程式为____________。
②若______且无气体产生,猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解,________,猜想Ⅲ成立。
(拓展与思考)如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时___________;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是__________________。
【答案】(l)Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
(2)镁的表面有红色固体生成。
(3)氢氧化镁;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量;碳酸钠和氢氧化镁不共存。
【解析】
【分析】
【详解】
(l)碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为(l)Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓
(2)镁的表面有红色固体生成。
(3)氢氧化镁;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②沉淀部分溶解③且有气体产生
【拓展与思考】
碳酸钠溶液过量;碳酸钠和氢氧化镁不共存。
;
(2)镁的活动性比铜的强,镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜,观察到的现象是溶液由蓝色变为无色,镁的表面有红色固体生成。
(3)硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀,碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀;甲试管中一定有氢氧化钠,乙试管的溶液中一定有硫酸镁,所以硫酸镁一定存在,所以沉淀可能是由氢氧化镁。
①若沉淀全部溶解,且无其它现象;则沉淀只有氢氧化镁;其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;②硫酸钡不溶于酸。
若沉淀部分溶解且无气体产生,猜想Ⅱ成立。
③若沉淀完全溶解,且有气体产生,猜想Ⅲ成立。
因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体;
【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立,产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量;上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4,原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。
7.小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬.好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加.
[知识回放]
金属活动性顺序:
KCaNaMgAlZn SnPb(H) HgAgPtAu,请你在横线上填写对应金属的元素符号.
[作出猜想]
猜想1.Cr>Fe>Cu;猜想2.Fe>Cu>Cr;猜想3.你的猜想是 .
[查阅资料]
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜.
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液.
[设计实验]
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸.
实验
试管1
试管2
试管3
实验
操作
实验
现象
铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色
铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色
[结论与解释]
(1)小聪得到的结论是猜想 正确.
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是 .
[知识运用]
将铬片投入FeSO4溶液中,反应 (填“能”或“不能”)进行.若能进行,请你写出反应的化学方程式 .
【答案】[知识回放]Fe;Cu;
[作出猜想]Fe>Cr>Cu;
[设计实验]无明显现象发生(或无气泡生成,溶液也不变色);
[结论与解释]
(1)1;
(2)除去金属表面的氧化膜,利于反应;
[知识运用]能;Cr+FeSO4=Fe+CrSO4.
【解析】
试题分析:
[知识回放]金属活动性顺序为:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu;
[作出猜想]三种金属的活动性顺序可能存在三种情况:
猜想1为Cr>Fe>Cu;猜想2为Fe>Cu>Cr,故猜想3答案:
Fe>Cr>Cu;
[设计实验]因为铜的活动性顺序位于氢的后面,因此不能和酸反应,表现为无现象;
[结论与解释]
(1)试管1中实验现象铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色,可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前,根据铬片表面产生气泡较快,溶液变为蓝色,从而得出铬也排在氢前且铬比铁活泼,因为铜不能和稀硫酸反应生成氢气,可知铜排在氢的后面,故猜想1.Cr>Fe>Cu正确;
(2)因为金属的表面常有一层金属氧化物会影响金属和溶液的反应,因此实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜,利于反应;
[知识运用]因为金属铬比铁活泼强,故铬能和硫酸亚铁反应生成硫酸铬和铁,反应的方程式为:
Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
考点:
金属活动性的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
本题是对金属活动性顺序的考查,运用实验探究金属的活动性顺序,考查了实验探究的过程,注重学生运用实验分析实验能力的培养.
8.实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
(活动与探究一)用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;对比A瓶与__(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是_____________________结论是______________
(用化学方程式表示)。
(活动与探究二)用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究_____对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的质量。
(活动与探究三)定量测定空气中氧气的含量。
(4)实验五中,反应的原理为__________________________(用化学方程式表示);装置一比装置二更合理,理由是____________________________________________;
根据下表提供的实验数据,完成下表:
硬质玻璃管
的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
实验测得空气中氧气的体积分数
30mL
20mL
12mL
_____
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气),而实验后冷却至室温,将气球内的气体全部挤出读数,导致实验测得结果______(填“偏小、‘偏大”或“无影响”)。
【答案】Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC干燥的石蕊试纸不变色;湿润的石蕊试纸变红CO2+H2O=H2CO3温度
可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应16%偏小
【解析】
【分析】
【详解】
(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生的反应是:
对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明CO2能与NaOH发生反应。
(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸,显酸性,能使石蕊试纸变红色,故实验二观察到C装置中发生的现象是干燥的石蕊试纸无变化,湿润的蓝色石蕊试纸变红色,反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。
(3)实验三对溶液加热,故目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响。
(4)实验五中,反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O2
2CuO;装置一比装置二更合理,理由是装置一可使空气更易流通,全部通过铜粉,使氧气与铜粉充分反应;实验测得空气中氧气的体积分数
。
定量实验操作中易产生误差,如果反应前气球中存在气体(其量小于注射器内的空气)而实验后冷却至室温,冷却以后,注射器推进的少了,将气球内的气体
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