重庆市人教版高中化学选修4学案33盐类的水解 Word版.docx
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重庆市人教版高中化学选修4学案33盐类的水解Word版
第三章水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解
第1课时
【考纲要求】
1.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性,会书写盐类水解的离子方程式。
2.能通过比较、分类、归纳、概括,得出盐类水解的规律。
【自主学习】
1.盐类水解的实质是什么?
2.为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同?
请你总结,盐类的水解有什么规律?
3.盐类水解的离子方程式怎样书写?
4.自主学习,你还有哪些疑问?
【考点突破】
考点一:
盐类水解的规律
例1.有下列盐溶液:
①KNO3 ②CuSO4 ③K2CO3④FeCl3 ⑤K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl
呈酸性的是____________,呈碱性的是____________,呈中性的是____________。
【反馈练习1】有关盐类水解的说法中,不正确的是()
A.盐类的水解过程中破坏了纯水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C.盐类的水解的结果是盐溶液不一定呈中性
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)是c(CO32-)的2倍
【反馈练习2】:
常温下,下列离子能使纯水中H+数目增加的是()
A.CH3COO-B.NH4+C.HCO3-D.NO3-
【反馈练习3】:
在水中加入下列物质,可以促进水电离的是()
A.H2SO4溶液B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.KNO3溶液
【反馈练习4】:
物质的量浓度相同的下列溶液:
①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠,按pH由小到大的顺序排列的是()
A.②④⑤③⑥①⑦B.④②⑤③①⑥⑦C.②④⑤③①⑥⑦D.⑦⑥①③⑤④②
【反馈练习5】:
能使H2O+H2O
H3O++OH–的电离平衡向电离方向移动,且所得溶液呈酸性的是()
A.在水中加NaHCO3B.在水中加CuCl2C.在水中加H2SO4D.将水加热到100℃
【反馈练习6】:
物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是()
A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S
考点二:
盐类水解离子方程式的书写
例2.填表
类型
溶液
引起水解的离子
对水的电离平衡的影响
酸碱性
水解离子方程式
强碱弱酸盐
KF
Na2CO3
强酸弱碱盐
FeCl3
Al(NO3)3
强碱强酸盐
NaCl
【反馈练习7】:
指出下列溶液的酸碱性,并用离子方程式或电离方程式表示其显酸性或碱性的原因
①NaHSO4。
②NaHCO3。
③KAl(SO4)2。
④CuSO4。
⑤H2S。
⑥Na2S。
⑦NaHS。
⑧NH4NO3。
【反馈练习8】:
在一定条件下发生下列反应,其中属于盐类水解反应的是()
A.NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+ B.HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.HS-+H+H2SD.Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
【反馈练习9】:
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:
HCOO-+H+HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:
S2-+2H2OH2S+2OH-
C.碳酸钡溶液和硫酸反应:
Ba2++SO
BaSO4↓
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
【反馈练习10】:
下列水解的离子方程式正确的()
A.CO32-+2H2O
CO2↑+2OH-B.I-+H2O
HI+OH-
C.SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-D.Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
【考点巩固】
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.H
B.26Fe3+C.
D.CH3COO-
2.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是( )
A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大
C.溶液的pH发生了较大改变D.发生了中和反应
3.将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( )
A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4
4.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,c(NH
)最大的是( )
A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3
5.常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
6.NH4Cl溶于重水(D2O)后,产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是( )
A.NH2D·H2O和D3O+B.NH3·D2O和HD2O+
C.NH3·HDO和D3O+D.NH2D·HDO和H2DO+
7.NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,下列说法错误的是( )
①HSO
的电离作用大于HSO
的水解作用②HSO
的电离作用小于HSO
的水解作用
③HCO
的电离作用大于HCO
的水解作用④HCO
的电离作用小于HCO
的水解作用
A.①②B.①③C.②③D.②④
8.在25℃时,NH
浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中,其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L-1),下列判断正确的是( )
A.a=b=cB.a=c>bC.b>a>cD.c>a>b
9.0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0
10.由一价离子组成的四种盐:
AC、BD、AD、BC的1mol·L-1的溶液,在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7,则( )
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
11.25℃时,pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离程度大小比较( )
A.相等B.后者比前者大11倍
C.后者是前者的108倍D.前者是后者的108倍
12.下列离子方程式正确的是( )
A.硫化钠水解:
S2-+2H2O
H2S↑+2OH-
B.硫氢化钠水解:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
D.硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应:
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓
13.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A.酸的强弱:
HCN>HClO
B.pH:
HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:
HClO>HCN
D.酸根离子浓度:
c(CN-) 14.为了使CH3COONa溶液中Na+的浓度与CH3COO-的浓度比为1∶1,可在CH3COONa溶液中加入( ) ①适量的盐酸 ②适量的NaCl ③适量的醋酸 ④适量的CH3COONa A.①②B.③C.③④D.④ 15.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,存在的平衡有______________________________,向溶液中滴入酚酞呈浅红色,其原因是____________________________________________ ____________________________,再将此溶液加热,溶液颜色________________,其原因是____________________。 1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______(填“>”、“<”或“=”,下同)0.1mol·L-1Na2CO3溶液pH;1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度__________________0.1mol·L-1Na2CO3溶液的水解程度。 在Na2CO3溶液中,为使 c(Na+)∶c(CO )=2∶1,可采用加入________试剂的办法。 制备FeCl3溶液时,常加入一定量盐酸,其作用是___________________________________________________________。 16.常温下,某水溶液M中存在的离子有: Na+、A-、H+、OH-。 根据题意回答下列问题: (1)若溶液M由0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)若溶液M的pH>7,则c(Na+)________c(A-)(填“>”、“<”或“=”)。 (3)常温下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得,则下列说法中正确的是________(填字母)。 A.若溶液M呈中性,则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1 B.若V1=V2,则溶液M的pH一定等于7 C.若溶液M呈酸性,则V1一定大于V2 D.若溶液M呈碱性,则V1一定小于V2 17.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化: 温度(℃) 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 丙同学认为甲、乙的判断都不充分。 丙认为: (1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。 试剂X是________。 A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液D.澄清的石灰水 (2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是____________________________________________________。 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第2课时 【考纲要求】 1.掌握盐类水解影响因素; 2.盐类水解的应用 【自主学习】 1.影响盐类水解的因素主要有哪些,怎样使水解平衡发生移动? 2.纯碱溶液能够去污并且热的纯碱溶液去污效果更好,原因是什么? 3.明矾的主要成分是什么? 明矾和FeCl3能够净水的原理是什么? 4.草木灰主要成份是什么? 为什么不能和铵态氮肥混用? 5.泡沫灭火器的灭火原理是什么? 6.制备无水MgCl2能否用蒸发MgCl2。 6H2O的方法? 为什么? 正确操作是什么? 7.配制FeCl3溶液时会出现什么现象? 如何避免? 盛装Na2CO3溶液应用玻璃塞还是橡胶塞,道理是什么? 8.CuCl2溶液能使紫色石蕊变红吗? 为什么? 镁常温下是否易与水反应? 又能否与氯化铵溶液反应? 9.因发生双水解而不能共存的离子有哪些? 【考点突破】 考点一: 影响盐类水解的因素 例1.应用平衡移动原理分析醋酸钠溶液水解平衡的移动情况,填写下表: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 移动方向 水解程度 c(OH-) pH 升高温度 加冰醋酸 加H2O 加醋酸钠(s) 加NaOH(s) 通HCl 【反馈练习1】 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 移动方向 水解程度 c(H+) pH 升高温度 通HCl 加H2O 加NaOH(s) 加NaHCO3(s) 考点二: 盐类水解的应用 例2.根据盐类水解规律和平衡移动原理填空 (1).某些物质水溶液的配制 ①.配制氯化铁溶液时,常将氯化铁先溶于,然后加水稀释。 ②.配制硫酸铜溶液时,常将硫酸铜先溶于,然后加水稀释。 ③.配制硫化钠溶液时,常滴入几滴。 (2)铝盐(明矾)、铁盐净水的原理 铝盐: 。 铁盐: 。 (3).化肥的使用 ①.长期使用(NH4)2SO4的土壤酸化: ②.草木灰不能与铵态氮肥一起使用: 反应方程式: (4).泡沫灭火器的原理 ①.Al3+与水解强烈相互促进,趋于完全。 Al3+与HCO3-反应: Al3+与AlO2-反应: Al3+与S2-反应: ②.Fe3+与水解强烈相互促进,趋于完全。 Fe3+与HCO3-反应: (5)热的纯碱溶液去污能力较强: (6)实验室制备氢氧化铁胶体: 。 (7)除杂 ①.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3: 。 反应方程式: ②.除去KNO3溶液中Fe3+: 。 (8)氯化铵溶液中加镁条产生气体 原因: 反应方程式: 问题思考]泡沫灭火器中盛放硫酸铝溶液的内筒为什么用塑料筒,而不使用铁桶? (9)盐溶液蒸干析出物质 ①.FeCl3、Fe(NO3)3、AlCl3、MgCl2、CuCl2等溶液蒸干析出 继续灼烧得到。 FeCl3溶液蒸干并灼烧的反应方程式: ②.CuSO4、Na2CO3等溶液蒸干析出,继续灼烧得到。 ③.NaHCO3、KHCO3等溶液蒸干析出。 反应方程式: ④.Na2SO3溶液蒸干得到。 反应方程式: 【考点巩固】 1.物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大顺序排列的是() A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4Cl B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S D.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 2.欲使0.1mol/LK2CO3溶液中K+]==2CO32-],应采取的措施是() A.加少量盐酸B.加适量KOHC.加适量水D.加适量NaOH 3.已知K2HPO4溶液中,HPO42―的水解程度大于电离程度,对于平衡: HPO42―+H2O H3O++PO43-,欲使溶液中c(HPO42-)、c(H3O+)、c(PO43-)三种离子溶度均减小,可采用的方法是() A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银 4.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾( ) 5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡: CO32-+H2OHCO3-+OH-。 下列说法正确的是( ) A.稀释溶液,上述可逆反应平衡常数不变B.通入CO2,溶液pH增大 C.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动D.升高温度, 不变 6.向三份0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大 7.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( ) A.K+、Fe3+、Cl-、SO B.K+、Na+、SO 、NO C.Na+、Cu2+、S2-、NO D.Al3+、K+、HCO 、Cl- 8.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4 A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧ 9.下列事实: ①Na2HPO4水溶液呈碱性;②NaHSO4水溶液呈酸性;③长期使用铵态氮肥,会使土壤酸度增大;④铵态氮肥不能与草木灰混合施用;⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强;⑥配制SnCl2溶液,需用盐酸溶解SnCl2固体;⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。 其中与盐类水解有关的是( ) A.全部B.除⑦以外C.除②以外D.除④、⑥以外 10.下列有关问题,与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤ 11.物质的量浓度相同的①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵5种溶液中c(NH )的大小顺序是____________________________________,溶液pH的大小顺序是______________________________________________________。 12.(16分)BiCl3水解生成BiOCl: ①写出水解反应方程式 ②医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。 你同意此名称吗? ③如何配制BiCl3溶液? 13.在氯化铁溶液中存在下列平衡: FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HC1;△H>0。 回答下列问题: (1)加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体,向这种液 体中加入MgCl2溶液,产生的现象为 。 (2)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。 (3)在配制FeCl3溶液时,为防止浑浊,应加入 。 4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体,过滤 后再加入足量盐酸。 MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。 14.泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3溶液(置于玻璃瓶内),使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。 ①写出灭火器倒置时反应的离子方程式: ②灭火器内NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5: 1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1: 1,理由是: 。 ③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液,你认为此建议(填“合理”或“不合理”),理由是 。 ④有人建议: 把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内,而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中,此建议(填“妥当”或“不妥当”),其原因是。 第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解 第3课时 【考纲要求】 1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法。 2.理解并掌握溶液中离子浓度守恒关系: (1)电荷守恒 (2)物料守恒(3)质子守恒。 【自主学习】 1.请你分析H3PO4溶液、CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液存在哪些离子? 这些离子的离子浓度大小顺序是怎样的呢? 2.对于NH4HSO4、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4四种溶液,溶液中c(NH4+)的大小顺序是怎样的? 3.0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LCH3COOH等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序应该是怎样的? 如果换成0.1mol/LNH4Cl和0.1mol/L氨水等体积混合又是怎样的呢? 4.请你分析CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的①电荷守恒: ②物料守恒③质子守恒 5.自主学习,你还有哪些疑问? 【考点突破】 考点一: 溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较 例1.Na2CO3溶液中微粒浓度大小关系式为: 【反馈练习1】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 (1)NH4Cl溶液 (2)CH3COONa溶液 (3)Na2S溶液 (4)NaHCO3溶液 例2.0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性),溶液中微粒浓度大小关系式为: 【反馈练习2】写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 (1)0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L的氨水等体积混合 (2)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的醋酸等体积混合(显酸性) (3)0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的HCN溶液等体积混合(显碱性) ⑷pH=10的NaOH溶液与pH=4的醋酸等体积混合 考点二: 电解质溶液中的守恒关系 例3.Na2CO3溶液中微粒的守恒关系: 电荷守恒: __________________________________________ 物料守恒: __________________________________________ 质子守恒: __________________________________________ 【反馈练习3】在Na2S溶液中下列关系不正确的是() A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) 【反馈练习4】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是() A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/L C.c(C2O42-) 例4
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