九年级化学 《碳和碳的氧化物》复习教案.docx
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九年级化学《碳和碳的氧化物》复习教案
2019-2020年九年级化学《碳和碳的氧化物》复习教案
课标要求:
1.认识物质的多样性。
2.知道二氧化碳的主要性质和用途。
3.认识二氧化碳的三态及其转化。
4.初步学习运用简单的装置和方法制取二氧化碳。
5.了解自然界中的碳循环。
6知道一氧化碳有损人体健康,认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害。
教材分析:
本单元包括三个课题:
课题1介绍碳的几种单质:
金刚石、石墨、碳60等;课题2引导学生探究实验室中制取二氧化碳的装置和操作;课题3探究一氧化碳和二氧化碳的性质。
这三个课题是引导学生深入认识物质世界、再次了解物质构成的奥秘、灵活应用实验室制取气体的基本技能的重要素材。
而且教材内容在呈现方式上注意教学情景的创设和联系学生的生活实际,有利于学生学习兴趣的培养。
学情分析:
在前五单元的学习中,学生逐步掌握了从化学特有的角度来认识物质,初步了解了物质构成的奥秘,并初步学习运用简单的装置和方法来制取氧气。
所以,面对六单元这样以物质的构成、性质和制取为主的内容,学生是可以在教师的引导点拨下提升原有的认知的。
本单元教材知识:
【知识点网络】
单
质
的
碳
天
然
存
在
金刚石
自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
石墨
最软的矿物之一,有导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、电池的电极、电车的滑块等
C60
由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
无
定
形
碳
木炭
活性炭、木炭具有强烈的吸附性
活性炭
炭墨
炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
焦炭
冶铁
化
学
性
质
稳定性
常温下性质稳定
可燃性
完全燃烧(氧气充足)
生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足)
生成CO:
2C+O2点燃2CO
还原性
C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用:
冶金工业
碳的氧化物
一氧化碳
物理性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
化学
性质
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
本反应用于检验二氧化碳。
二氧化碳
与灼热的碳反应:
C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
制
法
工业制法
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
实验室制法
原理
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
装置
固液不加热制气体装置
收集
向上排空气法
验满
用燃着的木条,放在集气瓶口。
检验方法
将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
用途
灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料
本单元教学重点:
物质的多样性、二氧化碳的主要性质和用途、制取二氧化碳的装置和方法、碳循环、一氧化碳的毒性
本单元教学的难点:
物质的多样性、碳循环。
教学目标:
1、通过分析金刚石、石墨、碳60中原子的排列方式的差异,再次建构物质的结构、性质和用途之间的关系。
2、探究实验室制取二氧化碳的药品、装置并熟练书写该过程中的反应原理。
3、初步学会实验室制取二氧化碳的操作、收集和检验方法。
4、通过观察和分析实验现象,了解二氧化碳的主要性质并由此联想二氧化碳的用途
5、简单了解温室效应的产生原因和严重后果,利用化学知识讨论其预防措施。
6、了解自然界中的碳循环并在建立此循环关系的过程中灵活再现二氧化碳的相关性质
7、知道一氧化碳的可燃性和还原性及使人中毒的机理
六单元重难点知识归纳与整理
教学目标
知识与技能
1、通过对O2和N2、O2和O3、CO和CO2、CO2和干冰、金刚石和石墨等物质的对比,提高区别金刚石和石墨微观结构的能力,加深对物质多样性的认识。
2、通过观察和分析“自然界中碳循环”的彩图,加深对自然界中碳循环的认识。
3、以巩固碳及其化合物为基础,建构物质相互转化的关系图,提升解答框图题的能力。
过程与方法
1、通过阅读彩图,培养从中获取信息并进行加工处理的能力。
2、通过小组讨论、填写表格,对比归纳,将所学知识进行加工整理
3、通过摆磁钉模型,深化对物质微观构成的认识
情感态度与价值观
1.通过学生活动,提高学生归纳整理知识的能力。
2.逐步帮助学生建立推导思维和网络物质的能力和方法
3.感受物质在自然界的循环,树立“物质不灭”的辨证唯物主义观点
教学重点:
物质的多样性、碳循环、框图题。
教学难点:
物质的多样性、碳循环、框图题。
教学方法与手段:
采用以学案导学的任务激励模式
教学构想:
在四单元的教学中,学生已经从宏观元素和微观粒子的角度比较过多组近似相同的物质间存在的差异,六单元只是在此基础上增加了一种更为奇妙的微粒构成物质的方式---原子的排列方式不同。
利用表格形式再次呈现多组相近物质,可以在对比中全方位理解物质多样性。
此外,六单元给学生留下了很多的化学反应,它们看来是杂乱的,但自然界中存在的碳循环关系又提示了这些反应存在一条内在的线索,由此引发学生对已学的物质和反应进行深度讨论和思考,绘制出该单元重要的知识树并用以解决框图题的解答。
教学流程:
幻灯片展示六单元学过的每一种代表性物质
学生:
齐答物质名称
引言:
我们的世界到处充满像这样性质、用途各不相同的物质,我们在感叹这绚丽多彩的物质世界的同时,有没想过是什么原因导致了物质的差异呢?
(停顿,有学生在下面应答)
对,在四单元的学习过程中,我们已经掌握了分析物质差异的两样工具------宏观组成和微观构成,下面我们再次利用这两个工具来解释任务一呈现的物质差异。
设计意图:
在感受物质多样性的基础上,找到科学分析物质差异的基础知识。
【任务1】多角度认识物质的多样性
从物质的宏观组成和微观构成的角度分析下列各组物质的异同
物质
相同点
不同点
O2和N2
O2和O3
CO和CO2
CO2和干冰
金刚石、石墨
答题要求:
1、紧扣题目要求,作出简短准确的回答,3分钟内完成。
2、同组内进行交流,由小组长对答案进行整理,准备在全班交流,2分钟完成。
3、踊跃答题,答案准确的小组,每人加1分,计入班内成绩。
学生:
独立完成,组长组织交流,得到本组一致认可的答案并在全班交流
教师:
深入各组,了解学生的答题情况,尤其是学困生的错点,并及时予以点拨和引导
设计意图:
及时反馈,当下解决问题,提高学习效率
学生:
小组长在全班汇报答案,对难点、开放答案进行全班范围的交流
教师:
用磁钉摆出题目中对应的分子模型,让刚才发现的学困生指认其对应的物质,并利用模型进行再次点播。
教师提问:
我们是如何对应模型指认它所表示的物质的?
学生回答:
模型是和物质的化学式相匹配的。
教师点播:
我们千万不要忘记化学式的四层含义。
从化学式中看出物质的组成元素不同,那么物质肯定有差异,如O2和N2;当组成物质的元素相同时,则它们之间的差异又取决于各物质的分子构成不同,如O2和O3、CO和CO2;如果构成物质的分子也相同,那它们必然是由于分子之间的间隔不同而存在的不同状态的同一物质,如CO2和干冰;金刚石、石墨是我们见过的较为奇妙的物质了,两者的差异源于构成物质的原子的排列方式不同。
设计意图:
创造一个开放的、自主的讨论空间。
充分调动学生,让每个学生都有事可做,让学困生得到单独指导从而提高原有的认知水平。
教师过渡:
正是因为宏观组成和微观构成两个角度的种种因素才导致出现了我们身边这个异彩纷呈的物质世界。
物质间的化学反应更是纷繁复杂,下面我们一起来看彩图“自然界中的碳循环”。
看!
二氧化碳与我们玩起了捉迷藏:
它一会从工厂的烟囱里钻出来,一会又潜入水里,在图中你还找到了哪些产生和消耗二氧化碳的途径呢?
【任务2】结合幻灯片,说出自然界中产生和消耗CO2的途径?
体会自然界中的碳循环
产生:
动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂
废气、微生物分解等
消耗:
绿色植物的光合作用、江河湖海中水的溶解等
学生:
看图后举手回答
教师板书:
设计意图:
在大自然的背景下找到相应的化学知识,体现了化学源于自然和生活,同时为下一步建立碳循环的知识树奠定基础。
过渡:
下面请同学们完成学案上的第三个任务。
【任务3】写出下列物质间转化的化学方程式,并以“CO2”为核心,用“→”将涉及到的物质连成网络。
C—→CO2C—→CO
CO—→CO2CO2—→CO
CO2—→H2CO3H2CO3—→CO2
CO2—→CaCO3CaCO3—→CO2
学生:
书写化学方程式,并首次尝试画知识网络
示的内容
活动要求:
1、独立书写化学方程式,5分钟完成
2、将答案在小组内互相交换判阅。
组长负责督促组员将错误的书写纠正过来,2分钟完成。
3、组长汇报出错高的错误书写。
教师:
汇总错误书写,敲响书写化学方程式的易错点
学生:
用磁钉粘上物质的化学式,用粉笔画箭头,展示碳循环的知识网络
第一小组
第二小组
教师:
评价两幅知识网络画的好,激励其他小组也要迎头赶上。
设计意图:
画知识网络是一个知识内化、认识提高的过程,在此过程中学生的总结归纳能力得到进一步的提高。
教师点拨:
这样一个简单明了的知识网络可以使我们快速回忆起所学的核心知识,提高我们的学习效率。
同时,当我用字母将物质的化学式覆盖以后(拿走写有化学式的磁钉,空白处书写A、B、C、D、E),这种形式就变成了一种推断题的形式,它是令很多人头疼的题目。
试试看,你也像他们一样为难吗?
幻灯片打出
学生:
看题、推测、回答并说出推断的思路。
教师点拨:
其实推断题就是将知识网络换了一种形式
设计意图:
告诉学生物质推断题其实就来自于我们平时积累的知识网络,消除对物质推断题的恐惧感。
提高对建立知识网络的兴趣。
【巩固练习】
1、已知A、E、F是单质,B、C、D是化合物,其中A能供给呼吸,B是一种常温下的液态氧化物,D是石灰石的主要成分。
(1)A的化学式为____,F的化学式为____
(2)写出下列转化的化学方程式:
A.A→B________________
B.D→C________________
2、依据自然界中的碳循环回答下列问题:
(1)海洋能够溶解二氧化碳,并且可以跟二氧化碳反应,请写出该反应的化学方程式:
;由上述信息推测,海水还含有的物质是;
(2)验证人呼出的气体中含有二氧化碳的方法是:
(3)简述二氧化碳对生活和环境的影响(各写一条即可):
利:
弊:
结课:
谈谈你在这节复习课上有哪些新的收获?
在解决哪些问题时获得了不同的方法?
2019-2020年九年级化学乙醇教学设计人教新课标版
一、教材分析:
乙醇是高中化学新课程人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节课的内容,是继烃类化合物--------甲烷、乙烯、苯的学习之后,向学生介绍的另一种典型的重要的有机化合物。
学好这一课,可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中,抓住官能团的结构和性质这一中心,确认结构决定性质这一普遍性规律,也可以为后面的糖类、油脂、蛋白质等的学习打下坚实的基础,使学生学会以点带面的学习方法,让学生提高思维能力和掌握科学方法,带动学生学习素质的提高。
学生在初中化学中,只简单地了解乙醇的用途,没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
在此基础上,本节教材把知识的侧重点放在了乙醇的化学性质上,教材先介绍乙醇的结构式,并着力分析乙醇的两个化学性质(与钠反应﹑催化氧化)中化学键的断裂部位,目的是要说明—OH决定了乙醇的化学性质,从而紧扣官能团决定有机物性质这一主线。
二、教学目标:
1.知识与技能目标
(1)了解烃的含氧衍生物、官能团的概念。
(2)了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
(3)掌握乙醇的分子结构和化学性质———与钠的反应、氧化反应。
2.过程与方法:
(1)通过实验探索学习,获得乙醇的结构、性质之间的关系。
(2)通过有关乙醇的实验,提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。
(3)从观察实验现象入手,分析产生现象的因果关系和本质联系,从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3.情感目标
(1)通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异,认识官能团决定有机物的性质。
(2)学会由事物的表象分析事物的本质、变化,进一步培养综合运用知识、解决问题的能力;通过人人动手实验,规范操作,全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
(3)通过新旧知识的联系,培养知识迁移、扩展的能力,进一步激发学习的兴趣和求知欲望;通过实验,培养求实、严谨的优良品质。
三、教学重点分析:
(1)官能团的概念
(2)乙醇的组成和分子结构
(3)乙醇的取代反应与氧化反应。
四、教学难点分析:
使学生建立乙醇分子的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
五、教学方法分析
课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为重点的素质教育,促进教师的教学方式和学生学习方式的变革,倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。
教学活动是教与学的双边活动,必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,使之相互促进,协调发展,根据课程改革的要求、教育原理及我校学生的实际情况,我采用了如下教学方法:
1、情境激学法:
创设问题的意境,激发学习兴趣,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、实验探究法:
充分发挥学生主体作用,将醇与金属钠的实验改为探究实验。
设计问题的情景,展示获取知识的过程,按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学,从而调动学生的内在动力,促使学生主动的探索知识。
3、现代教育技术辅助教学法:
播放动画展示乙醇的球棍、比例模型,使学生对乙醇分子结构有直观了解。
播放动画展示乙醇的催化氧化,让学生对乙醇的催化氧化原理有直观了解。
通过动画模拟将微观现象宏观化,将瞬间变化定格化,帮助学生掌握乙醇的结构和化学反应的本质。
4、分析、讨论、比较、演示法等。
六、实验用品与教学媒体:
多媒体投影仪、试管、酒精灯、胶头滴管。
乙醇、水、碘单质、苯、Na、酸性重铬酸钾溶液、酸性KMnO4溶液、
七、教学过程
教师活动
学生活动
步骤设计意图
【引入】中新社北京八月二十二日电今天来自公安部交管局的消息说,全国查处酒后驾驶专项行动一周,共查处醉酒驾驶违法行为二千多起。
浙江、山东、上海、江苏、北京查处的酒后驾驶违法行为位居全国前五位。
学生听讲与思考。
创设新闻背景意境,激发学习兴趣,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙,顺利导入本节课。
【展示】去年12月14日,30岁成都男子孙伟铭无证且醉酒驾驶,连撞5车后逃逸,酿下4死1伤的惨剧。
昨日法院一审判处其死刑,称其已构成以危险方法危害公共安全罪。
据悉这是全国首例以危害公共安全罪对醉驾者判处死刑的案件,引发刑法界广泛关注
学生观察图片,发出感叹。
【提问】醉酒驾驶的罪魁祸首是什么物质?
学生思考回答
顺利导入本节课
【展示】无水乙醇。
学生观察。
培养学生观察能力。
【过渡】下面请大家做一个实验。
【学生实验】乙醇与水、碘单质、苯的溶解实验。
培养学生实验能力、观察能力。
【提问】请同学们回忆初中相关知识,归纳概括出乙醇的物理性质。
学生归纳:
无色透明有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发,沸点比水低,与水互溶,是一种良好的溶剂。
引导学生注重新旧知识之间的有机联系,培养学生分析、归纳总结的能力。
【板书】一、乙醇
(一)乙醇的物理性质
记笔记。
培养学生的书写能力。
【提问】水与酒精混溶,我们应如何分离它们呢?
工业上如何制无水酒精呢?
学生思考与回答。
(略)
培养学生在真实而未知的情境中去探求真知,亲自去解决问题,体验科学知识的价值;不断产生探究的愿望。
【过渡】如何推测乙醇结构?
1)回忆并写出乙醇的分子式
2)让学生根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构,写出乙醇分子可能的结构简式。
3)讨论两种假设结构的相同点和不同点。
4)给出实验事实:
钠可与水反应生成氢气,乙烷不能与钠反应生成氢气。
由此说明具有什么结构的物质可跟钠反应?
(必要时教师点拨)
【提问】如何验证乙醇的结构?
学生回答:
C2H6O
学生回答:
假设①CH3OCH3;
假设②CH3CH2OH。
学生讨论并汇报。
(略)
学生回答。
(略)
学生思考并提出探究方案。
【学生实验】无水乙醇和Na的反应。
检验生成的气体。
学生用实验验证,确定乙醇的结构简式为CH3CH2OH。
充分发挥学生主体作用,将乙醇与金属钠的实验改为探究实验。
设计问题的情景,展示获取知识的过程,按“提出假设→讨论→思考→给出事实→实验探究→得出结论”的模式进行教学,从而调动学生的内在动力,促使学生主动地探索知识。
帮助学生掌握乙醇的结构。
【动画演示】播放乙醇分子的比例模型和球棍模型。
提问:
比较分析乙醇与乙烷、水在分子结构上的异同点。
学生观察并想象。
学生思考并回答。
(略)
播放动画展示乙醇的球棍、比例模型,使学生对乙醇分子结构有直观了解。
通过让学生比较乙醇与乙烷的结构、性质,引出官能团和烃的衍生物的概念;同时指出—OH为乙醇的官能团,它决定了乙醇的化学性质。
【师生共同总结板书】
(二)乙醇的分子结构
分子式:
C2H6O
结构式:
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团:
-OH(羟基)
烃的衍生物:
烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
官能团:
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
培养学生书写能力和学会归纳总结的能力,促进知识表征的合理性。
【过渡】大家已了解乙醇的结构和官能团,下面一起来学习乙醇的化学性质。
听讲与思考,并将自己的注意力转移到要学习的问题中来。
认识结构决定性质的重要化学思想。
【师生共同板书】
(三)乙醇的化学性质:
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
培养学生书写能力。
【补充演示实验】用两个培养皿在投影仪下分别做钠与乙醇、与水反应的对比实验。
对比分析实验现象,填写下列实验报告(见附表1:
钠与乙醇及水反应现象的比较)。
发挥学生主动性,学会对比的方法。
【动画演示】播放动画------乙醇与钠反应的断键情况。
学生观察并想象。
帮助学生掌握乙醇与钠的反应的本质。
【过渡】上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂,那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢
听讲与思考,并将自己的注意力转移到要学习的问题中来。
引起学生的注意。
【提问】请观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式。
学生书写:
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
提醒学生完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃,引出乙醇的氧化反应。
【板书】2、乙醇的氧化反应
(1)燃烧CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O
培养学生书写化学方程式的能力。
【讲解】电工师傅在焊接铜漆包线的线头时,常把线头放在火上烧一下,然后用酒精处理后再焊接.如此处理后再焊接的目的是什么呢?
下面请同学们做一个实验。
【注意】实验过程中提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化。
【探讨】乙醇发生氧化反应时的断键方式。
听讲与思考。
。
【学生实验】乙醇的催化氧化实验,观察实验现象,试着解释可能的原因。
学生活动并汇报。
(略)
把课堂教学与日常生活中相关化学知识相结合,让学生感到化学就在身边,促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
让学生亲自完成这个实验,使学生获得亲身参与研究探索的体验,同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。
【动画演示】播放动画展示乙醇的催化氧化反应过程。
学生观察并想象该过程。
播放动画展示乙醇的催化氧化反应,让学生对乙醇的催化氧化原理有直观了解。
通过动画模拟将微观现象宏观化,将瞬间变化定格化,加深学生对乙醇的催化氧化反应本质的理解。
【板书】
(2)催化氧化
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
培养学生书写化学方程式的能力。
【提问】饮酒为什么会使人
醉酒引发交通事故呢?
学生思考,回答
培养学生应用知识的能力。
【讲解】酒精在体内的代谢过程,主要在肝脏中进行,少量酒精可在进入人体之后,马上随肺部呼吸或经汗腺排出体外,绝大部分酒精在肝脏中先与乙醇脱氢酶作用,生成乙醛,乙醛对人体有害,但它很快会在乙醛脱氢酶的作用下转化成乙酸。
乙酸是酒精进入人体后产生的唯一有营养价值的物质,它可以提供人体需要的热量。
酒精在人体内的代谢速率是有限度的,如果饮酒过量,酒精就会在体内器官,特别是在肝脏和大脑中积蓄,积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。
学生听讲,了解原因。
忽然开朗,加深对乙醇催化氧化的理解。
【设疑】酒后驾车非常危险,极易发生交通事故,交通警察如何检查驾驶员是否酒后驾车呢?
请做实验。
学生思考日常生活中与化学密切相关的事例。
【学生实验】乙醇分别与橙色的酸性重铬酸钾溶液和紫红色的酸性KMnO4溶液混合,震荡。
观察实验现象。
将乙醇催化氧化理论知识联系实际,再结合相关事例对学生进行思想教育,体现化学学科教学的教育功能。
通过实验进行教育,启发学生的创新思维,达到对化学问题的认识与理解。
【板书】(3)与强氧化剂的反应
培养学生书写的能力。
【师生共同小结】最后和学生共同归纳本节的知识,重点归纳乙醇发生化学反应时化学键的断裂情况。
∆
帮助学生学会归纳知识,整合信息。
培养学生学会学习的能力,提升策略。
抓住乙醇的关键部位(官能团及其邻近原子),分析乙醇在化学反应中的断键本质,注意分析乙醇羟基和乙基之间的相互影响,培养用普遍联系的观点分析问题。
【投影练习】
1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()
A.硝酸B.无水乙醇
C.石灰水D.盐酸
2.乙醇分子结构中各种化学键如下图所示,判断乙醇在各种反应中断键的部位
(1)和金属钠反应时键_____断裂,
(2)在银或铜催化下与O2反应时键____断裂。
引导实践、及时反馈,达到学以致用的目的。
布置作业:
①小论文:
调查酗酒后造成的社会不安定因素,你有何建议?
②角色表演:
酒后驾车
③小实验:
食物发酵、自酿米酒。
合作完成作业。
(每组一题,下周进行交流
课内知识与课外知识相结合,让学生课外合作探究、巩固旧知识,构建新知识,培养学生的创新能力。
八、多媒体板书设计
第三节生活中两种常见的有机物
一、乙醇
(一)乙醇的物理性质
(二)乙醇的分子结
分子式:
C2H6O
结构式:
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团:
-OH(羟基)
烃的衍生物:
烃分子里的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物
官能团:
决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
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- 碳和碳的氧化物 九年级化学 碳和碳的氧化物复习教案 九年级 化学 氧化物 复习 教案
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