初中化学知识点归纳鲁教版15单元范文.docx
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初中化学知识点归纳鲁教版15单元范文
第一单元化学改变了世界
第一部分:
体验化学的奇妙,初步形成学习化学的兴趣;感受化学与人类生活以及社会发展的密切关系;知道化学研究的主要任务;理解物质的物理变化和化学变化的区别和联系。
第二部分:
初步认识科学探究的意义和基本过程。
第三部分:
初步学会某些基本的化学实验基本操作技能;初步认识化学的一些基本观念。
第1节:
奇妙的化学
第一节奇妙的化学
知识点:
化学科学的发展促进了人类文明的进步,提高了人们的生活质量。
化学变化(化学反应)、物理变化、化学变化的特征、化学变化中常伴随的现象、物理变化与化学变化的关系、化学反应中能量的转化、绿色化学、组成与构成(组成:
宏观——元素,构成:
微观——分子、原子)
第2节:
化学之旅
第二节化学之旅
第三节:
走进化学实验室
第三节走进化学实验室
知识点:
认识下列九种仪器的用途及使用注意事项:
试管、试管夹、锥形瓶、烧杯、水槽与集气瓶、量筒、胶头滴管、酒精灯、滴瓶。
三不原则,用剩药品的处理(安全环保原则),化学危险品图标(腐蚀品、有毒品、自燃物品、爆炸品),烫伤,酸、碱灼伤,实验台着火。
药品的取用
⑴液体:
一倒(放置)、二向(手心)、三靠(瓶口)
⑵粉末状固体:
(一斜、二送、三直立)
⑶块状固体:
(一横、二放、三慢竖)
⑷最少量原则:
一般取最少量:
液体1~2mL;固体刚盖满试管底。
物质的加热
⑴酒精灯的使用:
酒精灯的火焰分三部分:
外焰、内焰和焰心。
外焰温度最高。
使用时应注意:
①要用火柴等点燃,严禁用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯。
②要用灯帽盖灭,严禁用嘴吹灭酒精灯火焰。
③严禁向燃着的酒精灯中添加酒精,灯壶中的酒精应为灯壶容积的1/3~2/3。
⑵给液体加热
用试管夹从试管底部向上套,夹在试管的中上部,液体不超过试管容积的1/3,试管口向上倾斜一般45°,试管外壁不能有水珠。
先使试管均匀受热,然后用外焰加热液体的中下部。
管口不要对着自己或他人。
⑶给固体加热
将装有固体的试管固定在铁架台的铁夹上,试管口应稍向下倾斜,防止冷凝水倒流,试管炸裂。
⑷组装仪器的顺序:
自下而上,从左到右。
物质的称量
⑴天平的使用
步骤:
调零、放纸、称量(左物右码、先大后小)、还原。
当称量一未知物体的质量时,先加物体后加砝码;当准确称量一定质量的药品时,要先加砝。
(2)量筒的使用
读数:
三点一线(视线、刻度线、凹液面最低点)
10mL的量筒可精确到0.1mL量筒的使用
⑶配制溶液的主要步骤、仪器
①称取:
天平、药匙②量取:
量筒、胶头滴管③搅拌溶解:
烧杯、玻璃棒
仪器的连接与洗涤
(1)气密性的检查操作
将连接好的装置的导管一端防入水中,用手紧贴在试管的外壁,观察导管口处是否有气泡冒出。
现象:
冒气泡
结论:
气密性良好,装置不漏气。
(2)洗涤
洗涤干净的标准:
内壁附着的水均匀了,既不聚成水滴,也不成股流下。
第二单元水和溶液
探究自然界的水和水的组成,如何科学地利用水,通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在,会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象,正确区分分子、原子和离子,还将探究溶液的组成和特征,相对分子质量及溶质质量分数的计算。
第1节:
水分子的运动
第一节水分子的运动
知识点:
水的三态变化:
固液气
1.分子的本身没有改变;2.能量的变化(水分子获得时运动加快,间隔增大)。
3.分子的基本性质:
⑴分子很小,⑵相互间存在间隔,⑶总在不停地运动。
另外:
⑷同种分子性质相同;不同种分子性质不同
水的天然循环
1.意义;2.植物对水的净化作用
水的人工净化
1.处理黄泥水的主要步骤:
2.过滤操作的要求(一贴、二低、三靠)
3.混合物:
由多种物质组成。
4.纯净物:
由一种物质组成。
5.分离和提纯物质的方法:
⑴过滤⑵蒸发⑶蒸馏
蒸馏所需仪器:
蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台、石棉网、酒精灯。
几种常见的净水方法:
方法
所除杂质
沉降
颗粒较大的不溶性杂质
过滤
颗粒较小的不溶性杂质
活性炭吸附
不溶性固体杂质和一部分可溶性杂质
氯气等杀菌药物消毒
微生物
加热煮沸
一部分可溶性钙、镁化合物
蒸馏
绝大部分可溶性钙、镁化合物
第二节:
水的分解与合成
第二节水的分解与合成
知识点:
水的分解
1.电解水现象:
正极:
产生的气体少,能使带火星的木条复燃,是氧气;负极:
产生的气体多(两倍),能被点燃,是氢气。
反应式:
H2O
H2+O2
2.分解反应:
A→B+C+…
3.分子:
是构成物质的一种基本微粒。
(保持物质化学性质的最小微粒)
常见的液体、气体等物质是由分子构成。
4.原子:
也是构成物质的一种基本微粒。
(化学变化中最小的微粒)
常见的金属、固态非金属及稀有气体是由原子直接构成。
5.分子与原子的根本区别
分子
原子
相似点
⑴质量和体积都很小,⑵分子之间有间隔,⑶分子在不停地运动。
⑷同种分子性质相同;不同种分子性质不同。
⑴质量和体积都很小,⑵原子之间有间隔,⑶原子在不停地运动。
⑷同种原子性质相同;不同种原子性质不同。
(由原子直接构成的物质)
区别
在化学反应中,分子可以分裂,成为原子。
在化学反应中,不可再分,重新组合成新物质的分子。
联系
分子是由原子构成的,分子是构成物质的一种粒子。
原子是构成分子的粒子,原子也是构成物质的一种粒子。
水的合成
1.氢气的燃烧(点燃氢气前一定要验纯)
现象:
淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾,烧杯发烫。
H2+O2
H2O
2.化合反应(与分解反应的区别):
A+B+…→C
3.氢能源:
无污染;发热量高;资源丰富。
物质的性质
1.化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质。
如可燃性、助燃性、活泼性、腐蚀性等。
2.物理性质:
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如:
物质的颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等。
3.性质与变化的关系:
变化是一个运动的过程,性质是一个静止的属性。
变化由性质决定,性质在变化中表现出来。
如:
蜡烛在燃烧是化学变化,而蜡烛能燃烧则是化学性质:
酒精挥发是物理变化,酒精易挥发则是物理性质。
第三节:
原子的构成
第三节原子的构成
知识点:
原子的结构
原子核所带的正电荷数简称核电荷数。
质子数=核电荷数=核外电子数
原子的质量主要集中在原子核上。
通常情况下,氢原子没有中子。
原子中的电子
1.核外的电子是分层排布的(排布规律)
⑴在多电子的原子中,核外电子的能量不同,能量高的离核远,能量低的离核近;⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动;⑶每层最多容纳2n2个电子(n为电子层);⑷最外层电子数不超过8个电子(离原子核最近的为第一层,第一层为最外层时电子数不超过2个)。
2.原子结构示意图
图中小圆圈表示原子核,圈内数字表示核内质子数,“+”表示原子核带正电,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数。
3.原子的分类
⑴金属原子,最外层电子数一般少于4个,不稳定,易失去电子,带正电荷。
⑵非金属原子,最外层电子数一般多于4个,不稳定,易得到电子,带负电荷。
⑶稀有气体原子,最外层电子数一般为8个,(氦是2个),稳定,既不易失去、也不易得到电子。
在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的是核外电子(最外层电子数)。
4.离子:
也是构成物质的一种微粒。
(带电荷的原子或原子团)
书写:
在元素符号的右上方,标出带几个单位的什么电荷。
如:
Mg2+,Al3+,F-,O2-
阳离子:
带正电荷的离子叫阳离子,如Na+,Mg2+,Al3+,H+等。
阴离子:
带负电荷的离子叫阴离子,如:
F-,O2-,Cl-,S2-等。
决定原子化学性质的是原子的最外层上的电子数。
5.元素周期表
共7个横行(即7个周期),18个纵行,每个纵行为一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。
6.原子序数=质子数=核电荷数
相对原子质量
以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12)的质量的1/12(约1.66×10-27Kg)作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质=
公式1
公式2相对原子质量=质子数+中子数
第四节:
物质在水中的溶解
第四节物质在水中的溶解
知识点:
溶解的过程
1.溶液:
⑴概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。
⑵特征:
①具有均一性:
即溶液中各部分性质相同。
②具有稳定性:
即只要外界条件不改变,溶液的成分不会分离出来。
⑶颜色:
溶液不一定是无色,如:
硫酸铜溶液是蓝色的。
⑷状态:
溶液不一定是液态的。
从定义看,清新的空气及合金都是均一、稳定的混合物,所以它们都是溶液。
⑸组成:
由溶质和溶剂组成。
一种溶液里,溶质不一定是一种,如汽水;溶质的状态可以是固、液、气,如果是固、液溶于液体里,固、液是溶质,若液体溶于液体里,一般量多的是是溶剂,若有水,不论多少,水均作溶剂。
⑹名称:
溶质名称+溶剂名称+溶液
⑺能量变化:
氢氧化钠溶于水,溶液温度升高;硝酸铵溶于水,温度降低;氯化钠溶于水,温度几乎不变。
溶质的分子或离子向水中扩散,这一过程吸收热量;溶质的分子或离子和水分子作用生成水合分子或水合离子,这一过程放出热量。
⑻电离:
并不是所有物质溶于水都电离。
如:
蔗糖、酒精等物质等物质溶于水不发生电离,只有电离,溶液才导电。
2.乳浊液、乳化作用
3.悬浊液
溶液组成的定量表示
1.溶质的质量分数=
2.变形公式:
溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
3.质量与体积的换算
4.稀释问题规律:
若使溶质的质量分数是原来的一半,可加入与原溶液相等的溶剂。
5.浓缩问题
蒸发——规律:
若使溶质的质量分数是原来的二倍,可蒸发掉原溶液质量的一半。
加入溶质——规律:
若使溶质的质量分数增大一倍,加入的溶质的质量一定比原溶液中溶质的质量要多。
6.两种溶液混合问题
同种溶质的质量分数不同的两种溶液混合,混合后所得溶液中的溶质、溶剂、溶液全部来自两部分,质量分数介于两个质量分数之间,而且靠近原溶液质量多的。
溶液的配制
1.步骤:
计算、称量和量取、溶解、装瓶
2.所需仪器:
⑴用固体配溶液:
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
⑵用液体配溶液:
量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。
第三单元我们周围的空气
第1节空气的成分
知识点:
空气的组成
1.氧气(O2)21%,氮气(N2)78%,稀有气体0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其他气体和杂质0.03%
2.
测定空气中氧气含量:
Cu+O2加热CuO(黑色)
3.纯净物与混合物:
空气是一种混合物,而氧气、氮气、二氧化碳等物质为纯净物。
空气是一种重要资源
1.分离空气:
通过降温加压,使空气液化,再蒸发液态空气,利用空气中氧气、氮气、稀有气体等的沸点不同,使其在不同温度下沸腾,将各种气体分离出来。
2.氧气,氮气,稀有气体的重要作用。
关注空气质量
空气质量报告主要内容包括:
城市、空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
第2节物质组成的表示
知识点:
元素与元素符号
1.元素:
具有相同核电荷数的一类原子的总称。
2.单质:
由一种元素组成
3.化合物:
由两种或两种以上元素组成
4.地壳中元素分布由多到少:
氧硅铝铁钙
5.元素符号:
如H表示氢元素
氢碳氮氧钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙铁铜锌金银
化学式的意义
1.化学式:
用元素符号表示物质组成的式子
2.意义
化合价与化学式
1.在化合物中,元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目决定的。
2.常见元素的主要化合价
3.化合物中,各元素的正负化合价的代数和为零。
物质组成的定量表示
1.相对分子质量:
化学式中各原子的相对原子质量的总和
2.计算物质组成元素的质量比
3.计算物质中某元素的质量分数
第3节性质活泼的氧气
知识点:
氧气的实验室制法
1.反应式H2O2催化剂H2O+O2催化剂是二氧化锰
催化剂:
能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
2.使用排水法收集氧气
3.高锰酸钾、氯酸钾也可以制氧气
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑
氧气的性质
1.物理性质:
密度比空气大,不易溶于水
2.
化学性质:
碳+氧气点燃二氧化碳
铁+氧气点燃四氧化三铁
石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
3.氧化物:
两种元素组成的化合物,如果其中一种元素是氧
4.氧化反应:
氧气化学性质活泼,许多物质都可以跟氧气发生化学反应
第四单元燃烧与燃料
第一部分:
通过学习燃烧和灭火,认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件、原理;通过对化石燃料及其燃烧产物的学习,了解燃烧对环境的影响。
第二部分:
知道并能用微观知识解释化学反应中的质量守恒定律,并利用它正确书写化学方程式。
第三部分:
知道二氧化碳性质和用途,了解其在自然界的循环及可能造成的影响。
第1节燃烧与灭火
第一节燃烧与灭火
知识点:
灭火的原理
1.燃烧的条件:
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物温度达到其自身的着火点
2.灭火原理:
降低温度;隔绝空气;移走可燃物
3.燃烧:
是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
促进燃烧的方法
1.完全燃烧和不完全燃烧的区别
乙炔不充分燃烧,生成炭黑和水;充分燃烧生成二氧化碳和水。
乙炔+氧气点燃二氧化碳+水
C+O2(充足)
C+O2(不充足)
C+CO2
2.促进燃烧的方法:
增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
爆炸是如何发生的
1.纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色火焰;放出热量;生成小水珠;氢气和氧气充分混合后,点燃会发生爆炸。
2.燃烧与爆炸的关系:
燃烧不一定引起爆炸,而爆炸也不一定是燃烧引起的,爆炸的原因是在有限的空间内,气体急剧膨胀引起的。
第2节化学反应的表示
知识点:
质量守恒定律
1.内容:
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.化学反应的实质是原子重新组合的过程。
在化学反应前后,原子的种类、质量和数目都没有发生变化,所以反应前后质量守恒。
化学方程式
1.含义:
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
其中,“△”表示加热,“↑↓”分别表示生成物是气体或者是沉淀。
注意:
如果反应物中有气体或者沉淀,则不必加箭头。
2.书写原则:
一是以客观事实为依据;二是遵循质量守恒定律。
3.配平:
既然遵循质量守恒定律,那么化学反应前后各原子的数目是不变的。
配平的方法:
观察法、设“1”法。
4.书写步骤:
写:
根据反应事实写出反应物和生成物的化学式,用短线连接。
配:
配平化学方程式。
改:
将短线改成等号。
注:
注明反应条件和生成物的状态。
第3节化石燃料及其利用
化石燃料的燃烧
1.化石燃料的类型(不可再生)主要有煤、石油、天然气等。
2.化石燃料与空气污染
化石燃料主要是碳氢化合物,但是其中还含有硫、氮等元素,燃烧产生SO2和氮的氧化物污染大气。
3.化石燃料的合理选择
选择燃料要综合考虑各种因素:
释放热量、产品价格、造成污染、使用安全等。
化石燃料的综合利用
1.石油及其分馏:
石油被称为“黑色黄金”的原因。
石油分馏的产物:
石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油、沥青等。
2.煤的综合利用(气化、液化和焦化)
煤的气化产物:
CO、CH4、H2等。
煤的焦化产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气。
煤的液化最终得到和石油产品相近的燃料油。
第4节大自然中的二氧化碳
二氧化碳的循环
二氧化碳含量的增加可能是导致全球变暖的主要原因。
二氧化碳的制取和性质
1.二氧化碳的实验室制法
药品:
大理石或石灰石和稀盐酸
原理:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器:
长颈漏斗、锥形瓶、导气管、集气瓶。
步骤:
查、装、定、收
检查装置气密性;装入药品;固定装置;收集气体。
收集方法:
向上排空气法
验满方法;燃着的木条放在集气瓶口出,看是否熄灭。
2.二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
3.二氧化碳的化学性质
不燃烧,也不支持燃烧;
二氧化碳和水反应,生成碳酸。
CO2+H2O=H2CO3
碳酸的水溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
碳酸不稳定,受热易分解。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
(继续通入CO2会变澄清)
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
这一反应可用来检验二氧化碳的存在。
4.二氧化碳的用途:
进行光合作用;固态干冰可用于人工降雨、舞台云雾等。
第五单元常见的酸和碱
1、了解酸和碱的性质,理解物质的酸碱性及中和反应的实质;学会测定溶液酸碱性的方法。
2、初步学会根据化学方程式的计算;认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。
3、了解酸和碱对生命活动的重要意义。
第一节生活中的酸和碱
知识点:
如何识别酸和碱
1.酸碱指示剂:
紫色石蕊试液(酸红,碱蓝)、无色酚酞(酸不变,碱红)
CO2通入紫色石蕊试液,溶液变红色,是因为CO2与水反应生成碳酸的原因,化学方程式为CO2+H2O==H2CO3,碳酸能使紫色石蕊试液变红色。
2.原子团氢氧根(OH)、硫酸根(SO4)、碳酸根(CO3)、硝酸根(NO3)、铵根(NH4)
常见原子团的离子符号:
氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42-、碳酸根离子CO32-、硝酸根离子(NO3-)、铵根离子(NH4+)等
3、酸和碱:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸,阴离子全部是氢氧根离子的是碱
溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液酸碱性与pH的关系
pH大于7,溶液显酸性;pH小于7,溶液显碱性;等于7,溶液显中性;pH越大碱性越强,越小,酸性越强。
2.pH的测定:
在玻璃片或者白瓷板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH
酸和碱对生命活动的意义
1、酸和碱与人的生理活动:
血液7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.8~1.5
2、酸碱性与植物生长的关系土壤pH为4~8
第二节中和反应及其应用
知识点:
酸与碱的反应
1.盐:
由金属离子和酸根离子组成的化合物
2.中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
实质是H++OH-→H2O,判断一个化学反应是不是中和反应的方法:
①反应物必须是酸和碱;②生成物必须是盐和水。
中和反应的应用
1.应用于医药卫生
2.改变土壤酸碱性
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
第3节酸和碱的性质
知识点:
酸的性质
1、浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸
浓硫酸
色、态
无色有白雾
无色粘稠油状
溶解性
易容
易容
挥发性
易
不易
吸水性
无
有
腐蚀性
强
强
2、稀释浓硫酸注酸入水
3、酸的化学性质
(1)使指示剂变色
(2)与金属反应生成氢气如Mg
(3)与金属氧化物生成水如Fe2O3
(4)与碱反应生成水如NaOH
(5)与盐反应如CaCO3
碱的性质
1、氢氧化钙和氢氧化钠
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰石灰水
色、态
白色固体
白色粉末
水溶性
易溶
微溶
腐蚀性
对皮肤纸张织物有强腐蚀性
对皮肤衣服等有腐蚀作用
吸水性
有
无
2、生石灰CaO石灰石加热可得
3、碱的化学性质
(1)使指示剂变色
(2)与非金属氧化物反应如CO2
(3)与酸反应如HCl
(4)与盐反应如CuCl2
4、复分解反应
复分解反应,两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应。
反应条件:
生成物中有沉淀、气体或水,复分解反应才能发生。
第4节化学反应中的有关计算
步骤:
设未知量
写出反应的化学方程式
找出已知量和未知量之间的关系
列比例式求解
写出简明答案
回顾检查
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