重庆市第一中学届高三下学期模拟考试定时作业理科综合化学试题.docx
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重庆市第一中学届高三下学期模拟考试定时作业理科综合化学试题
重庆市第一中学【最新】高三下学期模拟考试(定时作业)理科综合化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学离不开生活,生活也离不开化学。
下列叙述中科学的是
A.广吿语“农家肥蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质”
B.医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C.面食加工时加入少量小苏打粉是作膨松剂
D.空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2
2.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法正确的是()
(注:
铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3)
A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物
3.乳酸的一种合成方法:
下列说法正确的是
A.步骤①、②分别是加成反应、取代反应B.乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同
C.丙酸烃基上的二氯代物有2种D.蛋白质水解可生成乳酸
4.短周期元素a、b、c、d分属三个周期,且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:
1或1:
2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是
A.d的含氧酸是强酸
B.离子半径:
d>c>b
C.b、c、d形成的化合物中只含离子键
D.a、c形成的离子化合物具有还原性,可与水反应
5.下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是
选项
操作
现象
结论或解释
A
向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置
下层溶液变为紫红色
氧化性:
Fe3+>I2
B
向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液
品红溶液褪色
原溶液中一定大量存在SO32-
C
向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,过滤、洗涤
得到白色沉淀
相同温度下,溶度积常数:
Ksp[Mg(OH)2] D 一定温度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液 溶液橙色变浅 减小H+浓度, Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+的平衡正向移动 A.AB.BC.CD.D 6.据报导,我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”,电极材料为钠金属片和碳纳米管,电解液为高氯酸钠一四甘醇二甲醚,电池总反应为: 4Na+3CO2 2Na2CO3+C,生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。 下列叙述不正确的是 A.放电时钠金属片发生氧化反应 B.充电时碳纳米管接直流电源的正极 C.放电时每消耗3molCO2,转移12mol电子 D.充电时的阳极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+ 7.25℃时,用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸,溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。 已知: N点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列说法正确的是 A.M点溶液中存在: c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+c(NH4+) B.N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数: N C.P点氨水过量,c(NH4+)>c(Cl-) D.a=0.054 二、实验题 8.下表列出了锡及一些常见化合物的物理量。 物质 摩尔质量(g/mol) 熔点/℃ 沸点℃ Sn 119 232 2260 SnCl2 190 246.8 623 SnCl4 261 -33 114 氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4,SnCl4极易水解,在潮湿的空气中发烟。 实验室可以通过下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。 (1)仪器C的名称为__________;装置I中发生反应的离子方程式为____________________。 (2)反应前对锡的处理: 将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,干燥后备用,请问这样做的目的是_______________________________________。 (3)装置Ⅱ中的最佳试剂为_________________,如果去掉装置II,从实验安全的角度看会产生的影响是______________________________________。 (4)反应时,装置Ⅳ中加热的温度最好不低于__________________________℃。 (5)甲同学认为该实验装置存在一处明显的缺陷,应在装置VI后连接的装置为_________(填字母序号),其作用是______________________________________。 (6)将SnCl4晶体加入浓盐酸中溶解,可得无色溶液,设计实验验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱____________________________。 (7)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4 ,则SnCl4 的产率为_______________。 (保留3位有效数值)。 三、填空题 9.铋(Bi)的无毒与不致癌性有很多特殊用途,其化合物广泛应用于电子、医药等领域。 由辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含杂质PbO2等)制备Bi2O3的工艺如下: 已知: ①25℃时,Ksp(FeS)=6.0×10-18Ksp(PbS)=3.0×10-28 Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20 ②溶液中的离子浓度小于等于10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全。 (1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,Bi的原子结构示意图为________。 (2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为___________________;反应液必须保持强酸性,否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低,原因是________(用离子方程式表示)。 (3)“母液1”中通入气体X后可循环利用,气体X的化学式为________。 (4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,其装置如右图。 电解后,阳极底部留下的为精铋。 阳极材料为____________,阴极的电极反应式为________________。 (5)碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi2O3,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是________。 “母液2”中可回收的主要物质是________。 (6)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液,当Pb2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+): c(Bi3+)=__________________ 10.环境问题正引起全社会的关注,用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染,对构建生态文明有着极为重要的意义。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2): n(H2)=1: 3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。 ①曲线a对应的温度是_________℃。 ②上图中M、N、Q三点对应的平衡常数K(M)、K(N)、K(Q)的大小关系是_________________。 如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,则N点的化学平衡常数K=______(保留2位小数)。 (2)用NH3催化还原NO时包含以下反应: 反应I: 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H1 反应II: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H2 反应III: 4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l)△H3 △H1=________(用含△H2、△H3的式子表示)。 (3)SNCR-SCR是一种新兴的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx)。 其流程如下: 该方法中反应的热化学方程式为: 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=-1646kJ·mol-1 ①在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.4v逆(N2)=v正(O2) b.混合气体的密度保持不变 c.c(N2): c(H2O): c(NH3)=4: 6: 4 d.单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂12molO-H键 ②如下图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。 SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是_____________________;SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因主要是_____________________。 (用平衡移动原理解释) 四、原理综合题 11.硼及其化合物应用广泛。 回答下列问题: (1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be________(填“大”或“小”)。 (2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。 (3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。 ①B原子的杂化方式为________。 从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大: ________。 ②路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。 从结构角度分析硼酸是路易斯酸: ________。 (4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。 ①与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。 硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。 ②晶胞有两个基本要素: 原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。 如图b所示,其中原子坐标参数X为(0,0,0),Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则Z原子的坐标参数为________。 晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。 已知立方氮化硼的密度为dg∙cm-3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a=________nm。 (列出计算式即可) 五、有机推断题 12.氢吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2—氯苯甲醛为原料的合成路线如下 (1)A中含有的官能团名称为_________________________。 其中1mol有机物A的含氧官能团含有的共用电子对数目为______NA。 (2)C→D的反应类型为_________________,有机反应物X的名称为______________。 (3)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的结构简式为_____________。 (4)写出Y在NaOH醇溶液加热条件下发生反应的化学反应方程式______________。 (5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B,不考虑立体异构) ①与B含有相同的官能团;②苯环上的取代基不超过2个。 (6)已知: ,则仅以甲醇、乙醇为有机原料制备 的合成路线流程图为______________________________________。 参考答案 1.C 【解析】A.任何食物蔬菜都是由化学物质组成,绝对不含任何化学物质的蔬菜不存在,故A错误;B.乙醇无强氧化性,酒精能使蛋白质变性而杀菌消毒,故B错误;C.碳酸钠能够与酸反应消耗氢离子,所以面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败,碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳,所以加入少量小苏打粉时是作膨松剂,故C正确;D.二氧化碳暂时没有列入污染指数项目,故D错误;故选C。 2.C 【详解】 A.根据铝土矿的成分,先加入盐酸,然后过滤,向滤液中加入过量的NaOH溶液,产生氢氧化铁沉淀,过滤,向滤液中通入足量的CO2,生成氢氧化铝,氢氧化铝受热分解成氧化铝,然后加入冰晶石,电解熔融状态氧化铝得到金属铝,因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石,故A项错误; B.石英的成分是SiO2,属于氧化物,且不与盐酸反应,故B项错误; C.制取粗硅的反应中C的化合价升高,即C为还原剂,SiO2中Si的化合价降低,即SiO2作氧化剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1: 2,故C项正确; D.CuFeS2中S的化合价为-2价,转化成二氧化硫,S的化合价升高,氧气中O的化合价降低,即二氧化硫既是氧化产物,又是还原产物,故D项错误; 故选C。 3.B 【解析】A.由合成方法可知,①为取代反应,②为卤代烃的水解反应生成乳酸,则均为取代反应,故A错误;B.均含C、H、O元素,乳酸与丙烯完全燃烧的产物均为二氧化碳和水,产物相同,故B正确;C.丙酸烃基上有2种H,二氯可均在甲基、亚甲基上,或各在甲基、亚甲基上,则二氯代物有3种,故C错误;D.蛋白质水解生成氨基酸,不能得到乳酸,故D错误;故选B。 点睛: 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项A为解答的易错点,注重有机物性质迁移应用能力的训练。 4.D 【解析】短周期元素a、b、c、d分属三个周期,且原子序数依次增大。 其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1: 1或1: 2的化合物,a、c的原子具有相同的最外层电子数,根据上面这些信息可以推断出a为H元素、b为O元素、c为Na元素。 b、d形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂,这种消毒剂是二氧化氯,所以d为Cl元素。 A.d的含氧酸并不全是强酸,次氯酸就是很弱的酸,所以A不正确;B.离子半径: d>b>c,氧离子和钠离子的核外电子排布相同,但氧的核电荷数较小,所以B不正确;C.b、c、d形成的化合物有多种,比如氯酸钠、次氯酸钠、高氯酸钠等,它们均含离子键和共价键,所以C不正确;D.a、c形成的离子化合物NaH中H元素是-1价的,具有很强的还原性,可与水反应生成氢气,所以D正确。 点睛: 含氧酸根中都有共价键。 -1价氢离子具有氦的核外电子排布,但是还原性很强。 5.D 【解析】 A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置,下层溶液变为紫红色,说明生成了碘单质,是因为碘离子被硝酸氧化,故A错误;B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,可能是盐酸被氧化生成的氯气,氯气与水反应能够生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故B错误;C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小,无法判断溶度积常数的大小关系,故C错误;D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液,H+浓度减小,平衡正向移动,溶液橙色变浅,故D正确;故选D。 6.C 【解析】A、放电时钠金属片作负极失去电子发生氧化反应,选项A正确;B、充电时碳纳米管接直流电源的正极作阳极失去电子生成二氧化碳,选项B正确;C、放电时每消耗3molCO2,生成1mol碳,转移4mol电子,选项C错误;D、充电时的阳极碳失电子生成二氧化碳,其电极反应为C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+,选项D正确。 答案选C。 7.A 【解析】N点溶液中存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)可知此时溶液中只有NH4Cl,即滴加氨水10.8mL时恰好完全中和,所得溶液为NH4Cl;A.M点滴加氨水为5.4mL完全反应后溶液为HCl和NH4Cl等浓度的混合溶液,存在的电荷守恒式为c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),若c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+c(NH4+),则2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(Cl-),满足物料守恒,故A正确;B.NH3•H2O的电离常数只随温度变化而变化,恒温下电离平衡常数不变,即N=Q,故B错误;C.P点氨水过量,此时溶液显中性,即c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)可知,c(NH4+)=c(Cl-),故C错误;D.N点恰好完全中和,则0.10mol•L-1×10.8mL=10.00mL×amol•L-1,a=0.108,故D错误;答案为A。 8.蒸馏烧瓶MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O增大锡与氯气反应接触面积,加快化学反应速率,使反应更充分饱和食盐水锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸。 114D吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则说明Sn4+氧化性比Fe3+强,反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱。 95.0% 【解析】 由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置,涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,装置Ⅱ为饱和食盐水,装置Ⅲ为浓硫酸,氯气经除杂,干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4,经冷却后在装置Ⅵ中收集,因SnCl4极易水解,应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中。 (1)仪器C的名称为蒸馏烧瓶,装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气.发生反应的离子方程式为: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案为蒸馏烧瓶;MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O; (2)反应前对锡的处理: 将金属锡熔融,然后泼入冷水,激成锡花,可以增大锡与氯气反应接触面积,加快化学反应速率,使反应更充分,故答案为增大锡与氯气反应接触面积,加快化学反应速率,使反应更充分; (3)由于盐酸有挥发性,所以在制取的氯气中含有杂质HCl,在与金属锡反应前要除去,因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水;如果去掉装置II,锡与氯化氢反应产生的氢气会与氯气混合加热发生爆炸,故答案为饱和氯化钠溶液;锡与氯化氢反应产生的氢气与氯气混合加热爆炸; (4)SnCl4的沸点为114℃,装置Ⅳ中加热的温度最好不低于114℃,故答案为114; (5)SnCl4发生水解,为防止水解,要防止H中的水蒸气进入G装置,同时未反应的氯气会污染空气,所以改进措施为在装置VI后连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管),故答案为D;吸收多余的氯气、防止空气中的水蒸气进入装置VI; (6)要验证Sn4+和Fe3+的氧化性强弱,可以取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则说明Sn4+氧化性比Fe3+强,反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱,故答案为取少量上述溶液,滴加氯化亚铁溶液,充分振荡后再滴加KSCN溶液,若溶液变红,则说明Sn4+氧化性比Fe3+强,反之则说明Sn4+氧化性比Fe3+弱; (7)若Ⅳ中用去锡粉11.9g,则n(Sn)=0.1mol,理论上产生的SnCl4的物质的质量是m(SnCl4)=0.1mol×261g/mol=26.1g所以反应后,若Ⅵ中锥形瓶里收集到24.8gSnCl4,则SnCl4的产率为 ×100%=95.0%,故答案为95.0%。 点睛: 本题考查物质的制备,涉及仪器的识别、氯气的实验室制取方法、实验操作的目的、盐的水解、物质产率的计算等知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力的考查,注意把握题给信息,结合物质的性质设计实验步骤。 9. 6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3SBi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+H+Cl2粗铋Pb2++2e-=Pb没有污染性气体产生NH4NO31: 1 【解析】 辉铋矿(主要成分是Bi2S3.还含少量Bi2O3,SiO2等杂质)制备Bi2O3,辉铋矿加入氯化铁溶液和盐酸溶解后过滤,氯化铁氧化硫离子为硫单质,盐酸是防止FeCl3及BiCl3水解生成不溶性沉淀,得到滤渣为SiO2和S,浸出液中含有Bi3+,H+,Fe2+,浸出液中加入铁粉过滤得到粗铋,和母液1主要是氯化亚铁;粗铋精炼后得到精铋,精铋用硝酸溶解后,再加入(NH4)2CO3,得到碱式碳酸铋,和母液2,主要含有硝酸铵,碱式碳酸铋煅烧生成Bi2O3。 (1)Bi位于元素周期表第六周期,与N、P同族,最外层有5个电子,Bi的原子结构示意图为 ,故答案为 ; (2)“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S;反应液必须保持强酸性,否则铋离子水解生成BiOCl(碱式氯化铋),使产率降低,离子方程式为Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+H+,故答案为6FeCl3+Bi2S3=2BiCl3+6FeCl2+3S;Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+H+; (3)“母液1”主要是氯化亚铁,通入氯气后生成氯化铁,然后循环使用,故答案为Cl2; (4)“粗铋”中含有的杂质主要是Pb,通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的,电解后,阳极底部留下的为精铋。 电解精炼时,粗铋作阳极,阳极上发生氧化反应,Pb放电变成Pb2+进入溶液,阴极上发生还原反应,电极反应式为Pb2++2e-=Pb,故答案为粗铋;Pb2++2e-=Pb; (5)碱式硝酸铋直接灼烧得到Bi2O3、二氧化碳和水,上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧,除了能改良产品性状,另一优点是没有污染性气体产生;“母液2”中含有NH4NO3,可回收利用,故答案为没有污染性气体产生;NH4NO3; (6)25℃时,向浓度均为0.1mol·L-1的Fe2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加Na2S溶液,当Pb2+恰好沉淀完全时,c(S2-)= = =3.0×10-23,根据Ksp(FeS)=6.0×10-18,Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20可知,当c(S2-)=3.0×10-23时,Fe2+和Bi3+还没有开始沉淀,溶液中c(Fe2+): c(Bi3+)=0.1mol·L-1: 0.1mol·L-1=1: 1,故答案为1: 1。 10.200℃K(M)=K(Q)>K(N)0.93L2/mol23△H2+△H3bd925℃时脱硝效率高,残留氨浓度较小反应的活化能较大,没有使用催化剂因为脱硝反应的正反应是放热反应,温度过高使平衡逆向移动。 【解析】 (1)①合成氨的反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应正向进行,曲线a的氨气的物质的量分数最高,其反应温度对应相对最低,所以a曲线对应温度为200°C;故答案为200℃; ②平衡常数与温度有关,与其他条件无关,温度相同时平衡常数相同,反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,则M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K
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