宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理.docx
- 文档编号:24106654
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:143.21KB
宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理.docx
《宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
宁夏银川一中学年高二化学上学期期中试题最新整理
宁夏银川一中2019-2020学年高二化学上学期期中试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16
一、选择题(只有一个正确答案,每题2分,共50分)
1.“保护地球,人人有责”。
开发新能源,倡导低碳经济对环境保护有重要的意义与作用。
下列说法不正确的是( )
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.太阳能、风能和生物能均属于新能源
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.用甘蔗生产的乙醇燃料属于可再生性能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )
选项
纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
空气
苛性钠
亚硫酸
二氧化碳
C
干冰
水玻璃
石墨
氢硫酸
碳酸钙
D
碳酸铵
食盐水
硫酸钡
碳酸
氯气
3.下列各式中,属于正确的电离方程式的是( )
A.H2CO3
CO
+2H+B.HCO
+H2O
H3O++CO
C.NaHSO4(熔融)===Na++H++SO42-D.NH
+H2O
NH3·H2O+H+
4.H2与O2发生反应的过程用如下模型图示表示(“—”表示化学键),下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂,且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
5.下列事实中不能说明亚硝酸是弱电解质的是( )
A.导电能力比盐酸弱
B.常温下,0。
1mol・L-1HNO2的pH〉1
C.同体积、同物质的量浓度的HNO2和HCl加水稀释至pH相同时,HNO2加入的水少
D.常温下,0.1mol・L—1亚硝酸钠溶液的pH值约为9
6.下列说法正确的是( )
A.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
B.101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.25℃、101kPa时,1molS和2molS的燃烧热相等
D.1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热
7.白磷与氧气可发生如下反应:
P4+5O2===P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:
P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P===OckJ/mol、O===OdkJ/mol根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-6b)kJ/mol
B.(4c+6b-6a-5d)kJ/mol
C.(6a+5d-4c-12b)kJ/mol
D.(4c+12b-6a-5d)kJ/mol
8.下列说法正确的是( )
A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
9.某实验小组学生用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热.下列说法正确的是( )
A.如图条件下实验过程中没有热量损失
B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D.若改用60mL0。
50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所测反应热数值是相等的
10.下列说法中正确的是( )
A.存在活化能为0的反应
B.对于反应COCl2(g)
CO(g)+l2(g)ΔH〉0,降低温度,正逆反应速率均减小,但逆反应速率减小更多
C.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加
D.加入适宜的催化剂,能改变反应历程,降低反应的活化能,增大平衡转化率
11.已知:
6g碳不完全燃烧所得产物中,CO与CO2的体积比为2∶3,且:
C(s)+O2(g)
CO(g)ΔH=—110.35kJ·mol-1CO(g)+O2(g)
CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1。
与6g碳完全燃烧相比,损失的热量为( )
A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282。
57kJ
12.足量铁粉与100mL0。
01mol·L—1的稀盐酸反应,反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )
加H2O
加NaOH固体
滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)
⑧改用50mL0.01mol/L的稀硫酸
A.①④⑤B.
④⑤C.③⑥⑦D.⑥⑦⑧
13.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的总质量不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
14.在密闭容器中,将一定量A、B气体混合后发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g)+mD(s)。
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。
则下列有关判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动B.x+y>z+m
C.B的转化率一定减小D.混合气体的密度一定减小
15.对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>0
下列图象不正确的是( )
16.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅
C.煅烧粉粹的硫铁矿有利于SO2的生成
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
17.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ/mol,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是( )
A.温度 B.压强C.焓变 D.熵变
18.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系
如图所示。
100℃时,将0。
1mol·L-1的HCl溶液和0。
06mol·L-1
的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该溶液的pH是( )
A.1。
7B.2C.10D.10。
3
19.25℃时,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.pH=7的溶液中:
Fe3+、NO3—、SO42-、Na+
B.c(Fe3+)=0.1mol·L—1的溶液中:
K+、ClO-、SO42—、SCN—
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:
NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D.由水电离出的c(H+)=1×10—14mol·L-1的溶液中:
Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
20.下列实验符合要求的是( )
A.酸碱中和滴定时,锥形瓶经蒸馏水洗净后,即可直接注入待测液进行滴定
B.酚酞在pH=10的溶液中是无色的
C.若25mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处,则滴定管中液体的体积一定
等于15mL
D.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的润湿的pH试纸上,测得其pH为12
21.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)。
平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示,则在650℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP为()
A.0。
27P总B.0.67P总C.0。
90P总D.1.50P总
22.下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是( )
A.向0.10mol·L—1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.向0.10mol·L—1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中NH3·H2O的电离度增大
D.室温下,pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊试液溶液呈红色
23.常温下,向10.00mL0.1000mol·L—1HA溶液中逐滴加入0。
1000mol·L—1NaOH溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示.下列说法不正确的是( )
A.HA溶液的电离方程式为HA
H++A-
B.恰好完全反应的点是c点
C.整个滴定过程中水的电离程度先增大后减小
D.点d所示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(A-)
24.某探究性学习小组利用H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。
实验如下表所示,下列有关说法中正确的是( )
实验
序号
实验温度/K
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
H2O
溶液褪至无色时所用时间/s
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
c/mol·L—1
V/mL
A
293
2
0.02
5
0.1
3
t1
B
T1
2
0.02
3
0.1
V1
8
C
313
2
0。
02
V2
0.1
5
t1
A.配制KMnO4溶液时可用稀盐酸酸化
B.若t1〈8,则可通过控制变量法由实验A、B探究H2C2O4浓度对化学反应速率的影响并得出结论:
增大反应物浓度,化学反应速率加快
C.若T1=293K,V1=V2=3mL,则可通过实验B、C探究温度对化学反应速率的影响
D.利用实验B中数据计算,用KMnO4的浓度变化表示的化学反应速率
v(KMnO4)=5×10—4mol·L-1·s—1
25.常温下,向amol/L某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol/L氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性。
则该温度下,HA的电离平衡常数表达式是( )
A.
B.
C.
D.
二、实验题(14分)
26.某学生用0。
2000mol·L—1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度,并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号),该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小"或“无影响”)。
(2)实验中用左手控制_________,眼睛注视,直至滴定终点.判断滴定终点的现象是:
锥形瓶中溶液。
滴定次数
待测液体积(mL)
标准液读数记录(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0。
42
20。
40
第二次
20.00
2.28
22。
30
第三次
20.00
0.20
22。
60
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为mL。
(4)根据下列数据:
请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L.
三、填空题(36分)
27.(6分)
常温下,现有5种溶液:
①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸
(1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应,开始产生氢气速率最快的是(填序号,下同).
(2)若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应,在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是。
(3)若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和,消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是.
28.(12分)
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,
分别加水稀释至体积V,pH随lg(V/V0)的变化如图所示.
(1)MOH是(填“强碱"或“弱碱”)。
(2)写出ROH的电离方程式。
(3)若溶液体积相等,为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后
pH相等,加入水较多的是.
(4)常温下,在ROH溶液中加蒸馏水稀释,下列物理量变大的是。
A.KwB.
C.c(H+)D.c(OH-)
(5)ROH的电离程度:
b点a点(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);若无限稀释MOH、ROH溶液,最终溶液的PH:
MOH溶液ROH溶液.
29.(18分)
丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用,回答下列问题:
(1)已知:
①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3
写出丙烷气体(C3H8)分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式:
.
(2)煤制乙烯包括合成气制备、合成气制甲醇、甲醇分解三步,则:
①生产合成气的反应:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高温下能自发进行,则该反应的(填选项)。
a.△H〉0△S〉0b.△H〉0△S〈0
c.△H<0△S〉0d.△H>0△S<0
②用合成气制备甲醇的反应为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)(不发生其他反应)。
四个容器中起始时压强、容积均相同,维持恒温,控制条件如下表;
编号
条件控制
CO(g)/moL
H2(g)/moL
CH3OH(g)/moL
A
维持恒容
0.2
0。
4
0
B
维持恒容
0.1
0.2
0。
1
C
维持恒容
0.4
0。
8
0
D
维持恒压
0。
4
0。
8
0
达到平衡时,四个容器中甲醇的体积分数由大到小的关系是(用字母表示)。
(3)在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:
2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g)△H。
CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如下图所示。
①此反应的平衡常数表达式K=,P点对应温度下,K的值为.
②该反应的△H___0(填“〉"“〈"或“=”),判断的理由是
。
③氢碳比:
X2.0(填“〉”“〈”或“=”)。
④在氢碳比为2。
0时,Q点v(逆)P点的v(逆)(填“>"“〈”或“=”)。
高二化学期中考试答案
一、选择题(只有一个正确答案,每题2分,共50分)
1-5DBBDA6—10CCBBA
11-15ADBCD16-20CCCCA
21—25ADBDB
二、实验题(14分,每空2分)
26.
(1)①偏大
(2)碱式滴定管玻璃珠;始终注视锥形瓶内溶液颜色变化;
由无色变为粉红色,且半分钟内不变色。
(3)22.60mL(4)0.2000mol/L
三、填空题(36分,每空2分)
27.(6分)
(1)①
(2)⑤〉②=③=④
(3)②=③=④<①
28.(12分)
(1)强碱
(2)ROH
R++OH—
(3)MOH(4)BC
(5)大于等于
29.(18分)
(1)C3H8(g)=3C(石墨,s)+4H2(g)△H=△H1-3△H2-2△H3
(2)①a②D>C>A=B
(3)①
64
②<;其它条件不变时,升高温度,CO2转化率减小,化学平衡向逆反应方向移动,故正反应为放热反应,即△H<0
③〉④〈
尊敬的读者:
本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来,本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对,但是难免会有不尽如人意之处,如有疏漏之处请指正,希望本文能为您解开疑惑,引发思考。
文中部分文字受到网友的关怀和支持,在此表示感谢!
在往后的日子希望与大家共同进步,成长。
ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Part
ofthetextbytheuser'scareandsupport,thankyouhere!
Ihopetomakeprogressandgrowwithyouinthefuture.
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 宁夏银川 一中 学年 化学 学期 期中 试题 最新 整理