化学反应原理盐类水解沉淀平衡及其应用.docx
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化学反应原理盐类水解沉淀平衡及其应用
化学反应原理盐类水解、沉淀平衡及其应用
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[填空题]*
_________________________________
1.【答案】
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)CO32-+H2O
HCO3-+OH-、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)NH4++D2O
NH3·HDO+D+;[判断题]*
对(正确答案)
错
(4)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;[判断题]*
对(正确答案)
错
(5)Fe3++3H2Oeq\o(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)+3H+;[判断题]*
对(正确答案)
错
(6)HS-+H2O
H2S+OH-;[判断题]*
对(正确答案)
错
(7)Rn-+H2O
HR(n-1)-+OH-;Mm++mH2O
M(OH)m+mH+。
[判断题]*
对(正确答案)
错
2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)50℃时pH=12的纯碱溶液中:
c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(2)NaHS水溶液中只存在HS-的电离和水解两种平衡。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)浓度[判断题]*
对(正确答案)
错
(4)25℃时,pH=3的HA和pH=11的BOH等体积混合,所得溶液pH[判断题]*
对(正确答案)
错
(5)HA比HB更难电离,则NaA比NaB水解能力弱。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(6)在水溶液中AlO2-与HCO3-不能大量共存是因为两者能互相促进水解。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(7)Na2CO3溶液中CO32-水解后造成离子种类减少。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(8)酸式盐溶液一定呈酸性。
[判断题]*
对
错(正确答案)
3.断下列说法是否正确
(1)(2017·课标全国Ⅲ,9A改编)取20.00mL盐酸的方法:
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(2)(2016·课标全国Ⅲ,13C)向盐酸中加入氨水至中性,溶液中eq\f(c(NHeq\o\al(+,4)),c(Cl-))>1。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)(2016·上海化学,6B)0.1mol/LCH3COONa溶液pH>7,证明乙酸是弱酸。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(4)(2015·北京理综11B改编)饱和NaClO溶液pH约为11:
ClO-+H2O
HClO+OH-。
[判断题]*
对(正确答案)
错
4.【答案】Na2CO3溶液的pH大。
因为CH3COOH的酸性强于H2CO3,则CO32-结合H+的能力强于CH3COO-,即CO32-水解程度较大,产生的c(OH-)较大,pH较大。
由于酸性H2CO3>HCO3-,故水解程度CO32->HCO3-,故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。
[判断题]*
对(正确答案)
错
5.【答案】
(1)把一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH;[判断题]*
对(正确答案)
错
7~13;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。
则可以说明纯碱溶液呈碱性是由COeq\o\al(2-,3)引起的;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热。
[判断题]*
对(正确答案)
错
1.下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()[单选题]*
A.HS-+H2OH3O++S2-
B.HS-+H+=H2S
C.COeq\o\al(2-,3)+H2OH2CO3+2OH-
D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(正确答案)
2.在盐类发生水解的过程中,正确的说法是()[单选题]*
A.盐的电离平衡被破坏
B.水的电离程度逐渐增大(正确答案)
C.溶液的pH发生了较大改变
D.水解后溶液一定呈酸性或碱性
3.常温下,相同物质的量浓度的下列物质的溶液,按pH减小的顺序排列的是()[单选题]*
A.NaHSO4、CH3COONa、NH4Cl、NaNO3
B.NaNO3、CH3COONa、NaHSO4、NH4Cl
C.NaNO3、CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4
D.CH3COONa、NaNO3、NH4Cl、NaHSO4(正确答案)
4.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的溶液,其pH如下表所示。
有关说法正确的是()[单选题]*
A.酸性强弱:
H2CO3>HF
B.①和②中溶质均未水解
C.离子的总浓度:
①>③(正确答案)
D.④中:
c(HCOeq\o\al(-,3))+2c(COeq\o\al(2-,3))+c(H2CO3)=0.1mol·L-1
5.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
[单选题]*
A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③(正确答案)
B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同;分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClO
D.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
6.【答案】
(1)Na2CO3>NaCN>NaHCO3>HCOONa>NaNO2;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)NaHCO3>NaHSO3>NaHSO4;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3。
[判断题]*
对(正确答案)
错
考点二影响盐类水解平衡的因素1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(4)关于氯化铵溶液,加水稀释时,eq\f(c(NH4+),c(Cl-))的值减小。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(5)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(6)通入适量的HCl气体使FeCl3溶液中eq\f(c(Fe3+),c(Cl-))增大。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(7)试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热,溶液先变红,后红色变浅。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(8)水解平衡右移,盐的离子的水解程度一定增大。
[判断题]*
对
错(正确答案)
2.【答案】
(1)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,使溶液显碱性;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)BD。
[判断题]*
对(正确答案)
错
3.【答案】
(1)bd;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)调节溶液的pH。
[判断题]*
对(正确答案)
错
1.将浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水稀释,下列结论错误的是()[单选题]*
A.水解平衡正向移动
B.各微粒浓度均变小(除H2O外)(正确答案)
C.溶液中离子数目增多
D.D
2.常温下,Na2CO3溶液中存在平衡:
COeq\o\al(2-,3)+H2O
HCOeq\o\al(-,3)+OH-,下列有关该溶液的说法正确的是()[单选题]*
A.离子浓度:
(正确答案)
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动
C.加入
D.加入
3.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()[单选题]*
A.A
B.B(正确答案)
C.C
D.D
4.【答案】1×10-12;[判断题]*
对(正确答案)
错
增大。
[判断题]*
对(正确答案)
错
5.【答案】2.36×10-5。
[判断题]*
对(正确答案)
错
考点三盐类水解的应用1.下列有关问题与盐的水解有关的是()
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体[单选题]*
A.①②③
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③④⑤(正确答案)
2.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()[单选题]*
A.pH=1的溶液中:
NHeq\o\al(+,4)、Na+、Fe3+、SOeq\o\al(2-,4)(正确答案)
B.含有大量AlOeq\o\al(-,2)的溶液中:
Na+、K+、HCOeq\o\al(-,3)、NOeq\o\al(-,3)
C.中性溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SOeq\o\al(2-,4)
D.Na2S溶液中:
SOeq\o\al(2-,4)、K+、Cu2+、Cl-
3.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()
①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2[单选题]*
A.全部都可以
B.仅①②③
C.仅①③⑥
D.仅①③(正确答案)
4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()[单选题]*
A.COeq\o\al(2-,3)+H2OHCOeq\o\al(-,3)+OH-热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2·xH2O
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠(正确答案)
5.下表是Fe2+、Fe3+、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是()[单选题]*
A.H2O2、ZnO(正确答案)
B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3
D.NaOH溶液
考点四溶液中分子离子等浓度的大小比较1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)在NaHSO4溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合,都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)常温下,体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH,中和NaOH的能力盐酸强。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(4)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(5)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,有c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)。
[判断题]*
对(正确答案)
错
2.【答案】
(1)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)[判断题]*
对(正确答案)
错
1.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是()[单选题]*
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大(正确答案)
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
D.温度升高,c(HCO3-)增大
2.常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()[单选题]*
A.氨水中,
B.NH4Cl溶液中
C.Na2SO4溶液中,(正确答案)
D.Na2SO3溶液中
3.常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()[单选题]*
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)(正确答案)
4.(2015·安徽)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()[单选题]*
A.未加盐酸时:
B.加入10mL盐酸时(正确答案)
C.加入盐酸至溶液
D.加入20mL盐酸时
5.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)>c(Na+),对该溶液的下列判断正确的是()[单选题]*
A.A(正确答案)
B.B
C.C
D.D
6.将0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()[单选题]*
A.A
B.B
C.C
D.D(正确答案)
7.(2014·江苏,双选)25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()*
A.A(正确答案)
B.B
C.C(正确答案)
D.D
8.【答案】
(1)3>2>4>1;[判断题]*
对(正确答案)
错
4>1>2>3;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)2>1>3;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)4>2>3>1。
[判断题]*
对(正确答案)
错
第二部分沉淀溶解平衡考点一沉淀溶解平衡及其应用1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(2)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)沉淀完全是指溶液中该物质的浓度为0。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(4)难溶电解质达到溶解平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解的方向移动。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(5)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(6)为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用稀盐酸代替H2O来洗涤AgCl。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(7)沉淀达到溶解平衡状态,溶解中各离子浓度一定相等。
[判断题]*
对
错(正确答案)
2.【答案】
(1)H2O、H+、OH-、Ag+、Cl-、NO3-;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)①AgCl的溶解平衡;[判断题]*
对(正确答案)
错
②AgCl是强电解质,溶于水的AgCl完全电离;[判断题]*
对(正确答案)
错
③CH3COOH的电离平衡。
[判断题]*
对(正确答案)
错
3.【答案】
(1)向溶液中加入过量的Na2CO3溶液充分反应过滤,向滤液中加适量盐酸;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)把混合物与饱和KI溶液混合,振荡静置,溶度积大的AgCl就慢慢转化为溶度积小的AgI;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)BaCO3(s)
Ba2+(aq)+CO32-(aq),HCl=H++Cl-,2H++CO32-=H2O+CO2↑,盐酸电离的H+与BaCO3。
产生的CO32-结合生成CO2和H2O,破坏了BaCO3的溶解平衡,c(Ba2+)增大,引起人体中毒。
[判断题]*
对(正确答案)
错
1.已知溶液中存在平衡:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq)ΔH
①升高温度,平衡逆向移动
②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高
⑤给溶液加热,溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加[单选题]*
A.①⑥(正确答案)
B.①⑥⑦
C.②③④⑥
D.①②⑥⑦
2.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水②6mL0.5mol/LNaCl溶液③10mL0.2mol/LCaCl2溶液④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()[单选题]*
A.④③②①
B.②③④①
C.①④③②(正确答案)
D.①③②④
3.牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq),已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小,为了保护牙齿,世界各地均采用了不同的措施。
以下措施不能保护牙齿的是()[单选题]*
A.饮用纯净水(正确答案)
B.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-
C.在饮用水中添加适量的氟化物
D.在牙膏中添加适量的氟化物
4.以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液,其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实,下列分析正确的是()[单选题]*
A.MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度
B.除杂试剂MnS也可用Na2S替代
C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应(正确答案)
5.【答案】
(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;[判断题]*
对(正确答案)
错
(2)A;[判断题]*
对(正确答案)
错
(3)镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等;[判断题]*
对(正确答案)
错
(4)NaHCO3;[判断题]*
对(正确答案)
错
(5)5.6×10-10mol·L-1。
[判断题]*
对(正确答案)
错
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同,Ksp(AgCl)也相同。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)常温下,向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(4)溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高Ksp增大。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(5)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体,Mg(OH)2的Ksp不变。
[判断题]*
对(正确答案)
错
(6)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
[判断题]*
对
错(正确答案)
(7)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,沉淀已经完全。
[判断题]*
对(正确答案)
错
2.(溯源题)判断下列说法是否正确。
(1)([判断题]*
对(正确答案)
错
(2)室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀。
可推出Ksp(BaSO4)[判断题]*
对
错(正确答案)
(3)将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液,先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀,说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。
[判断题]*
对(正确答案)
错
3.【答案】有沉淀生成。
[判断题]*
对(正确答案)
错
1.温度不变时,向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()[单选题]*
A.AgCl的溶解度增大
B.AgCl的溶解度、Ksp均不变(正确答案)
C.Ksp(AgCl)增大
D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2.下列说法中正确的是()[单选题]*
A.难溶电解质的Ksp越小,溶解度就一定越小
B.一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,沉淀就达完全(正确答案)
C.用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3,说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D.向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液,AgCl的溶解度变小,溶度积常数变小
3.为研究沉淀的生成及转化,某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是()[单选题]*
A.①浊液中存在平衡:
AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶(正确答案)
4.
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- 化学反应 原理 盐类 水解 沉淀 平衡 及其 应用