上海交通大学无机化学复习题.docx
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上海交通大学无机化学复习题
一、选择题
.恒容下,一定量得理想气体,当温度升高时内能将()。
.降低.增加.不变.不能确定
.对于一定量得理想气体,下列过程:
()对外做功,同时放热
()体积不变,而温度升高,并且是绝热过程,无体积功
()恒压下绝热膨胀
()恒温下绝热膨胀
可能发生的是()
.()().()().()().()()
.对于一化学反应而言,下列说法正确的是()。
.Δθ越负,其反应速率越快
.Δθ越负,其反应速率越快
.活化能越大,其反应速率越大
.活化能越小,其反应速率越大
.在时新鲜牛奶大约小时变酸,但在的冰中可以保持小时,则对牛奶的变酸反应,其活化能(•-)是多少?
=,=,由题意∝,∝,故∝,
所以∝,∝;()
*(*)
•-
.某反应的速率常数×,则初始浓度为•-,反应的半衰期为()
....无法计算
.今有两个反应和,当温度从升高到时,反应的速率升高了倍,反应的速率升高了倍,若反应的活化能为,反应的活化能为,则=()
.某个非一级反应在时完成%需要分钟,而在时完成%需要分钟,求此反应的活化能。
.已知下列反应的平衡常数:
()()()θ
()()()θ
则反应()()()()的平衡常数为()
.某反应在及正反应能自发进行,高温时逆反应能自发进行,说明该反应()。
.Δ<,Δ>.Δ>,Δ>.Δ<,Δ<.Δ>,Δ>
.有人认为:
“温度对反应速率常数的影响关系式与温度对平衡常数θ的影响关系式有着相似的形式,因此这两个关系式有着类似的意义。
”请分析说明这种观点是否正确。
.下列势能-反应历程图中,属于放热反应的是()。
.()和().()和().()和().()和()
.对于纯气体的分解反应,下列气体浓度-时间曲线代表零级反应的是()
.某温度时,反应()()()的θ=×-,则相同温度下,反应()=()()的θ为。
分子
中心原子价电子构型
中心原子杂化轨道类型
分子构型
物质
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
.()下列卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是:
:
>>>;:
>>>;:
>>>;:
>>>
.()已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数和标准平衡常数θ都增加,则反应的条件是:
:
恒温下,增加反应物浓度;:
升高温度;:
恒温下,加催化剂;:
恒温下,改变总压力
.()已知反应()()→()()的
>,
>,(假设
,
不随温度变化而改变)下列说法正确的是:
:
低温下为自发过程,高温下为非自发过程;:
高温下为自发过程,低温下为非自发过程;
:
任何温度下都为非自发过程;:
任何温度下都为自发过程
.()某元素的原子序数小于,当该元素原子失去一个电子时,其副量子数等于的轨道内电子数为全充满,则该元素为:
:
;:
;:
;:
.不合理的一组量子数是()
(),,,(),,,,(),,,,(),,,
.下列物质中,△θ不等于零的是()
()() ()(石墨) ()()()()
.下列原子半径大小顺序中正确的是()
()<< ()<< ()>>()<<
.下列正确的说法是()
()第三周期有个元素()主族元素原子最后填入的电子为或亚层
()第Ⅵ为锰族元素()区元素又称内过渡元素
、下列叙述中正确的是()
()非基元反应是由若干基元反应组成的
()凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时,此反应必为基元反应
()反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和
()反应速率与反应物浓度的乘积成正比
、在某温度下平衡的Δ<,升高温度平衡逆向移动的原因是()
()(正)减少,(逆)增大()(正)减小,(逆)增大
()(正)和(逆)都减少()(正)增加的倍数小于(逆)增加的倍数
、可逆反应()()(),Δθ·。
对此反应的逆反应来说,下列说法中正确的是()。
()升高温度θ增大()升高温度θ减小
(C)大压强平衡则移动()增加浓度,解离度增加。
、速率常数是一个()
()无量纲的参数()量纲为摩升·秒的参数
()量纲为摩升·秒的参数()量纲不定的参数
、升高同样温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是()。
()吸热反应()放热反应
()较大的反应()较小的反应
原子序数
元素符号
核外电子排布
价电子排布
周期
族
元素分区
[]
四
Ⅳ
.分子间的作用力有,其中力是主要的。
.的分子轨道电子排布式为,键级是。
.室温下,稳定状态的单质的标准熵零。
.对于,其反应级数一定等于反应物计量数之和,速率常数的单位由决定。
若某反应速率常数的单位是··,则反应级数是。
.催化剂改变了反应历程,降低了反应所需的,从而增加了,使反应速率加快。
.在常温常压下,()的生成热为·,生成反应的活化能为·,则其逆反应的活化能为·。
1.
以下说法是否恰当?
简单的写出原因?
(分)
(1)冰在室温下自动融化成水,是熵增起了主要作用。
(2)ΔΘ为负值的反应均不能自发进行,放热反应均是自发反应。
(3)在常温下不分解,是因为其分解反应为吸热反应;在高温(>)下分解,是因为此时分解放热。
(4)因为ΔΘΘ,所以温度升高,平衡常数减小。
(5)平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度,但平衡常数与浓度无关,而转化率与浓度有关。
2.选择题(分,每题分)
()热力学标准状态下进行的气相化学反应,是指恒温时()
.各反应物、产物的浓度都是·
.各反应物、产物的分压都是或Θ
.反应物、产物的总浓度为·
.反应物、产物的总压为或Θ
()反应()()⇄()(),ΔΘ>。
将、、、混合并达到平衡。
使平衡向右发生移动的操作是()
.增大容器体积.降低温度.加入氧气.加入催化剂
()已知反应()()⇄()(),ΔΘ()·,有利于有毒气体和最大转化率的措施是()
.低温低压.低温高压.高温高压.高温低压
()反应()()⇄(),Θ。
反应达平衡时,若再通入一定量(),则
Θ、、ΔΘ的关系为()
.ΘΔΘ.>ΘΔΘ>
.<ΘΔΘ<.<ΘΔΘ>
()反应()()⇄(),Θ。
反应达平衡时,若再通入一定量(),则
Θ、、ΔΘ的关系为()
.ΘΔΘ.>ΘΔΘ>
.<ΘΔΘ<.<ΘΔΘ>
3.反应()()⇄(),ΔΘ·已达平衡。
下列操作对生成的转化率有何影响?
说明理由(分)
(1)压缩混合气体
(2)升高温度
(3)引入
(4)恒压下引入惰性气体
(5)恒容下引入惰性气体
4.可逆反应:
()()⇄()()ΔΘ>。
下列说法你认为对否?
为什么?
(分)
(1)达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等;
改变生成物的分压,使<Θ,平衡将向右移动;
升高温度使ν正增大、ν逆减小,故平衡将向右移动;
由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡无影响;
加入催化剂使ν正增加,故平衡将向右移动。
5.反应⇄()()在时,Θ。
试确定密闭容器中,下列情况下反应进行的方向,写出判断的依据。
(分)
(1)只有和;
(2)只有和,且();
(3)有、、,且();
(4)有、、,且()
.完成下列各题:
(每题分)
、催化剂可以增大化学反应速率,是因为催化剂使反应的()
.ΔΘ降低.ΔΘ升高.ΔΘ升高.降低
、一般地说,温度升高反应速率明显增加,其主要原因是()
.分子碰撞机会增多.反应物压强增大
.活化分子百分数增大.反应活化能降低
、下列说法是否正确?
(1)质量作用定律适用于任何化学反应。
(2)反应速率常数取决于反应温度,与反应物、生成物浓度无关。
(3)反应活化能越大,反应速率也越大。
、基元反应→的活化能为,其逆反应活化能为,则
(1)加催化剂后,和各有何变化?
加不同的催化剂对的影响是否相同?
改变反应物的起始浓度,有何变化?
、已知反应:
()()⇄()(),ΔΘ·。
标准态下,试比较和时Θ的大小。
一、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案。
每小题分,共分)
.下列情况中属于封闭体系的是()
.用水壶烧开水.与在烧杯中反应
.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧
.反应()()在密闭容器中进行
.()下列卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是:
.>>>;>>>;
.>>>;>>>
.()下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:
.<<.<<
.<<..<<
.()下列各组量子数中,不合理的一组是:
.()和下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:
()()()
.()()()
()()()
.()()()
.()已知()的标准生成热△θ·,则反应()()()的热
效应为
···.·
.(),,三个电子具有的量子数(,.)为:
,,;:
,,;:
,,。
三个电子的能量大小顺序为:
>>:
>>;>;>>;
.()可逆反应()
()()在密闭容器中进行,放热反应当达到平衡时,下
列说法正确的是:
.温度不变,加入催化剂,使平衡向右移动
.保持体积不变,加入氮气使压力增加倍,平衡向右移动
.不论条件如何变化,平衡不移动
.降低温度,平衡向右移动
.()下列反应的平衡常数可以用θθ表示的是:
.()()
().()()
()
.()()
().()()
()
.()已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数和标准平衡常数θ都增加,则反应的条件是:
.恒温下,增加反应物浓度;.升高温度;
.恒温下,加催化剂;.恒温下,改变总压力
.()已知反应()()→()()的△θ>,△θ>,(假设△θ,△θ不
随温度变化而改变)下列说法正确的是:
.低温下为自发过程,高温下为非自发过程;
.高温下为自发过程,低温下为非自发过程:
.任何温度下都为非自发过程:
.任何温度下都为自发过程
.()某元素的原子序数小于,当该元素原子失去一个电子时,其角量子数等于的轨道内电子数为全充满,则该元素为:
.;.;.;.
.()对于一个化学反应,下列说法正确的是:
.△越小,反应速率越快;.△越小,反应速率越快;
.△越小,反应速率越快;.越小,反应速率越快
.()反应()()
()在时θ,时θ.则此反应是:
.吸热反应;.放热反应;
.无热效应的反应:
.无法确定是吸热反应还是放热反应
.()下列物质中熔点最高的是:
.;;;
.()下列物质中沸点高低顺序正确的是:
>>>;>>>;
>>>;>>>
.()既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是:
.电负性;.电离能;.电子亲核能;..偶极矩
.()、离子均属何种电子构型:
;;;不规则
.()已知下列反应的平衡常数:
()()
(),θ;()()
();
θ;则反应:
()()
()()的平衡常数为:
θθ;.θ·θ;
θθ;.θθ
.()下列叙述中正确的是:
.反应活化能越小,反应速率越大;
.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;
.增大系统压力,反应速率一定增大;
.加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数:
二、填空题(每空分,共分)
.对于体系,自发过程熵是增加的。
.热力学体系的过程,状态函数的变化一定为零。
.表示△θ△θ(,)的反应式为;
.某反应的△和△皆为负值,当温度升高时,△(增大,减小)。
.反应()()
()(△<),在密闭容器中达到平衡:
固定条件
改变条件
正
逆
正
θ
平衡移动方向
加催化剂
降低温度
.
物质
中心原子杂化类型
分子空间构型
分子的固有偶极矩μ(>)
.
物质
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
.
原子序数
元素符号
核外电子排布
价电子排布
周期
族
元素分区
四
.比较元素或化合物的性质(>或<或):
第一电离能:
,;
半径:
,;
熔沸点:
,;
轨道的能量:
,:
;
键角:
,
三、判断题(正确的请打”√”,错误的请”×”。
每小题分,共分)
.()的沸点高于的沸点,是因为键的键能大于键的键能的缘故。
.()和形成时,是原子的轨道和原子的个轨道杂化形成个杂化轨道成键的。
.()离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
.()在等温等压条件下,某反应的△θ,这表明该反应能自发进行。
.()由于反应焓变的单位为,所以热化学方程式的系数和反应的焓变值没有关系。
.()乙烷裂解生成乙烯:
()
()()。
在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是因为随着水蒸汽的加入,同时以相同倍数降低了
()、()、(),使平衡向右移动。
.()波函数Ψ表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零,也可小于零,Ψ表示电子在原子核外空间出现的几率密度。
.()需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。
.()某反应的速率方程式是[][],当的浓度减少时,降低至原来的,当的浓度增大倍时,增大倍,则,。
.()色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力。
四、回答下列问题(分)
.(分)碳有多种同素异形体,如石墨、金刚石、等。
()请根据石墨、金刚石的分子结构分析它们性质、特点。
()请根据碳的成键特征,推测分子中碳原子的成键方式。
.(分)反应()()→()()的速率方程对()是二次方,对()是一次方程。
()写出总反应的速率方程式;()如果浓度以表示,反应的速率常数的单位是什么?
()写出浓度减小的速率方程式,这里的速率常数和()中的的值是否相同,两个值之间有什么关系?
.(分)某基元反应的活化能,反应的焓变为△,当加入催化剂后,该反应的历程发生了改变,变成了两个基元反应,第一个基元反应的正逆;第二个基元反应的正,逆;请回答下列问题()不用催化剂时反应的逆反应的活化能是多少?
()画出有催化剂和无催化剂存在时该反应过程的能量变化示意图,并标出反应过程中的过渡态。
()请说明加催化剂和不加催化剂反应前后反应热效应的变化情况。
、(分)根据分子轨道理论,写出的分子轨道式(按的近似能级图填写);画出分子结构图;并解释的下列性质:
微溶于水,气态有顺磁性,能和溶液形成棕色可溶性的[()()]配合物,能形成,如有化合物。
(分)
、(分)对号元素()通过近似计算说明和哪一个能量高?
()价层核外电子是先进入哪一个轨道的?
()当失去电子时,先失去哪一个轨道上的电子?
为什么?
已知下列数据(分)
(石墨)
()
()
()
()
()
△θ•
—
—
—
θ••
利用表中的数据将反应
()()→()(熔点℃)
(石墨)()→(),
(石墨)()→()
的△θ的关系画在图中(以消耗为准),并讨论利用石墨还原制备的温度条件,写出还原反应方程式
.(分)℃时,反应()()
()()的θ。
()当()×,(),()×时反应
向哪一方向进行?
()的转化率为多少?
一、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案。
每小题分,共分)
.下列情况中属于封闭体系的是()
.用水壶烧开水.与在烧杯中反应
.氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧
.反应()()在密闭容器中进行
.()下列卤化物中,离子键成分大小顺序正确的是:
.>>>;>>>;
.>>>;>>>
.()下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:
.<<.<<
.<<..<<
.()下列各组量子数中,不合理的一组是:
.()和下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:
()()()
.()()()
()()()
.()()()
.()已知()的标准生成热△θ·,则反应()()()的热
效应为
···.·
.(),,三个电子具有的量子数(,.)为:
,,;:
,,;:
,,。
三个电子的能量大小顺序为:
>>:
>>;>;>>;
.()可逆反应()
()()在密闭容器中进行,放热反应当达到平衡时,下
列说法正确的是:
.温度不变,加入催化剂,使平衡向右移动
.保持体积不变,加入氮气使压力增加倍,平衡向右移动
.不论条件如何变化,平衡不移动
.降低温度,平衡向右移动
期中考试第页共页
我承诺,我将严
题号
一
二
三
四
得分
批阅人(流水阅卷教师签名处)
格遵守考试纪律。
承诺人:
.()下列反应的平衡常数可以用θθ表示的是:
.()()
().()()
()
.()()
().()()
()
.()已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数和标准平衡常数θ都增加,则反应的条件是:
.恒温下,增加反应物浓度;.升高温度;
.恒温下,加催化剂;.恒温下,改变总压力
.()已知反应()()→()()的△θ>,△θ>,(假设△θ,△θ不
随温度变化而改变)下列说法正确的是:
.低温下为自发过程,高温下为非自发过程;
.高温下为自发过程,低温下为非自发过程:
.任何温度下都为非自发过程:
.任何温度下都为自发过程
.()某元素的原子序数小于,当该元素原子失去一个电子时,其角量子数等于的轨道内电子数为全充满,则该元素为:
.;.;.;.
.()对于一个化学反应,下列说法正确的是:
.△越小,反应速率越快;.△越小,反应速率越快;
.△越小,反应速率越快;.越小,反应速率越快
.()反应()()
()在时θ,时θ.则此反应是:
.吸热反应;.放热反应;
.无热效应的反应:
.无法确定是吸热反应还是放热反应
.()下列物质中熔点最高的是:
.;;;
.()下列物质中沸点高低顺序正确的是:
>>>;>>>;
>>>;>>>
.()既能衡量元素金属性强弱,又能衡量其非金属性强弱的物理量是:
.电负性;.电离能;.电子亲核能;..偶极矩
期中考试第页共页
.()、离子均属何种电子构型:
;;;不规则
.()已知下列反应的平衡常数:
()()
(),θ;()()
();
θ;则反应:
()()
()()的平衡常数为:
θθ;.θ·θ;
θθ;.θθ
.()下列叙述中正确的是:
.反应活化能越小,反应速率越大;
.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大;
.增大系统压力,反应速率一定增大;
.加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数:
二、填空题(每空分,共分)
.对于体系,自发过程熵是增加的。
.热力学体系的过程,状态函数的变化一定为零。
.表示△θ△θ(,)的反应式为;
.某反应的△和△皆为负值,当温度升高时,△(增大,减小)。
.反应()()
()(△<),在密闭容器中达到平衡:
固定条件
改变条件
正
逆
正
θ
平衡移动方向
加催化剂
降低温度
.
物质
中心原子杂化类型
分子空间构型
分子的固有偶极矩μ(>)
.
物质
晶体类型
晶格结点上粒子
粒子间作用力
熔点相对高低
.
原子序数
元素符号
核外电子排布
价电子排布
周期
族
元素分区
四
.比较元素或化合物的性质(>或<或):
第一电离能:
,;
半径:
,;
熔沸点:
,;
轨道的能量:
,:
;
期中考试第页共页
键角:
,
三、判断题(正确的请打”√”,错误的请”×”。
每小题分,共分)
.()的沸点高于的沸点,是因为键的键能大于键的键能的缘故。
.()和形成时,是原子的轨道和原子的个轨道杂化形成个杂化轨道成键的。
.()离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。
.()在等温等压条件下,某反应的△θ,这表明该反应能自发进行。
.()由于反应焓变的单位为,所以热化学方程式的系数和反应的焓变值没有关系。
.()乙烷裂解生成乙烯:
()
()()。
在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率,这是因为随着水蒸汽的加入,同时以相同倍数降低了
()、()、(),使平衡向右移动。
.()波函数Ψ表明微观粒子运动的波动性,其数值可大于零,也可小于零,Ψ表示电子在原子核外空间出现的几率密度。
.()需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。
.()某反应的速率方程式是[][],当的浓度减少时,降低至原来的,当的浓度增大倍时,增大倍,则,。
.()色散力存在于所有分子之间,极性分子之间只有取向力。
四、回答下列问题(分)
.(分)碳有多种同素异形体,如石墨、金刚石、等。
()请根据石墨、金刚石的分子结构分析它们性质、特点。
()请根据
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