最新化学高考试题分类汇编化学反应速率和化学平衡.docx

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最新化学高考试题分类汇编化学反应速率和化学平衡

2012年高考化学试题分类汇编：

化学反应速率和化学平衡

1.［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ（H2）和氢气的平衡转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

B解析：

本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.分解反应一般是常识吸热反应，熵变、焓变都大于零，仅在高温下自发。

内容来源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。

B.铁比铜活泼，组成的原电池中铁为负极，更易被氧化。

C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。

2.［2012·江苏化学卷14］温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）经一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

C解析：

本题素材似乎来源于《选修四》课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。

高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

A.反应在前50s内的平均速率应该是前50s内PCl3浓度变化与时间的比值，而不是PCl3物质的量的变化与时间的比值。

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2应先求平衡常数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,K＞Qc,说明平衡向正反应方向移动。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。

D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl3的转化率应大于80%

3.［2012·安徽理综化学卷9］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其它条件不变，分享出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高的转化率

D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

D【解析】本题主要考查外界条件对化学平衡的影响，同时考查考生应用基础知识解决简单化学问题的能力。

因反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐变小，A项错误；硫为固体，减少其量不影响化学反应速率，B项错误；升温，平衡左移，SO2的转化率降低，C项错误；只有温度的改变，才能影响反应的平衡常数，故D项正确。

4.［2012·福建理综化学卷12］一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。

下列判断判断正确的是

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L—1·min—1

A解析：

从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。

一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。

D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。

A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。

这题是选择题的创新点，题给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。

其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。

5.［2012·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a（g）+b（g）2c（g）△H1<0；

x（g）+3y（g）2z（g）△H2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

C

6.［2012·四川理综化学卷12］在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：

2SO2+O22SO3；△H＜0。

当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。

下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D.达到平衡时，SO2的转化率是90%

D【解析】本题考查化学反应速率、平衡及计算。

SO3的生成速率和SO2的消耗速率都是正反应速率，两者始终相等，不能说明已达平衡，A错；由于正反应是放热的，所以降温时平衡右移，正反应速率大于逆反应速率，即正反应速率较小程度小于逆反应速率，B错；根据化学方程式知：

生成的SO3的物质的量是气体总物质的量减小量的2倍，即0.63mol，SO2不与BaCl2反应，则生成硫酸钡为0.63mol，得到146.79g，C错；根据平衡前后的压强比知反应前气体的总物质的量减小0.315g，即减小1-82.5%=17.5%，所以反应前气体总物质的量为1.8mol，O2为1.1mol，则SO2为0.7mol.消耗的SO2的物质的量等于生成的SO3的物质的量，即0.63mol，转化率为0.63mol/0.7mol=90%，D正确。

7.［2012·天津理综化学卷6］已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－197kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：

（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）

A．容器内压强P：

P甲＝P丙>2P乙B．SO3的质量m：

m甲＝m丙>2m乙C．c（SO2）与c（O2）之比k：

k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：

Q甲＝G丙>2Q乙

答案：

B

考查化学平衡中等效平衡知识。

考查的知识点有些单一。

等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：

将起始投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。

这种情况下的等效平衡中的“等效”指平衡体系中的各种性质（各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量）是完全相同的。

类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。

甲和乙容器内的平衡是完全相同的平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。

甲和乙的比较可用下图处理帮助理解

P甲＜2P乙，m甲>2m乙，K甲＜K乙，Q乙=197-Q甲，Q甲不等于Q乙所以选B

8.［2012·全国大纲理综化学卷8］合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂

B【解析】CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

【考点】反应条件对化学平衡的影响

1改变温度：

升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。

降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

②改变浓度：

若Qc＜Kc，化学平衡正向（向右）移动。

若Qc＞Kc，化学平衡逆向（向左）移动。

③改变压强：

若Qp＜Kp，化学平衡正向（向右）移动。

若Qp＞Kp，化学平衡逆向（向左）移动。

【点评】：

本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对平衡移动等有关内容理解和掌握程度；题目推陈出新，难度适中，貌似简单，实则有一定的陷阱，对概念的内涵和外延理解不深刻的考生容易出现失误，非常符合高考选拔人才的要求。

9.［2012·海南化学卷15］（9分）已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

|温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“>”“=”）；

（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0．003mol·L-1·s-1。

，则6s时c（A）=mol·L-1，C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为（填正确选项前的字母）：

a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变

c.c（A）不随时问改变d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为。

【答案】

（1）<

（2）0.022mol·L-10.09mol80%80%

（3）c

（4）2.5

【解析】

（1）因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0。

（2）υ（A）=0.003mol·L-1·s-1，则6s后A减少的浓度c（A）=υ（A）t=0.018mol·L-1，故剩余的A的浓度为-0.018mol·L-1=0.022mol·L-1；A减少的物质的量为0.018mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。

设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则：