学年湖南省邵东县高二上学期创高杯考试试题 化学word版.docx
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学年湖南省邵东县高二上学期创高杯考试试题化学word版
湖南省邵东县2017-2018学年高二化学上学期创高杯考试试题
满分100分,时量90分钟
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16N:
14S:
32K:
39
一、选择题(每题3分,只有一个正确答案,共60分)
1.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()
A.灼热的炭与水蒸气的反应B.碳酸钙的分解
C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.铝片与稀盐酸反应
2.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.伴有能量变化的变化都是化学变化
3.按下列实验方法能够达到要求的是()
A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体
C.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7
4.根据反应Br+H2
HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )
A.正反应吸热
B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变
C.加入催化剂后,该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示
D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率
5.已知某可逆反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)△H在密闭容器中进行,如图所示,反应在不同时间t,温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量(B%)的关系曲线,由曲线分析下列判断正确的是()
A.T1
B.T1>T2,P1
C.T1>T2,P1 D.T1>T2,P1>P2,m+n>p,△H>0 6.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A.①②③B.②③④C.①②④D.①④ 7. 当反应达到平衡时,下列措施: ①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( ) A.①②④B.②③⑥C.①④⑥D.③⑤⑥ 8.已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。 现在向pH=0、浓度均为0.04mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( ) 9.已知 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: H2(g) Br2(g) HBr(g) 1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a为() A.200B.230C.260D.404 10.下列关于电解质溶液的正确判断是() A.由0.1mol· 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH⇋ B.在pH=12的溶液中, 、Cl-、 、 可以大量共存 C.在pH=0的溶液中, 、 、 、 可以大量共存 D.在25℃下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) 11.下列各选项所述的两个量中,前者一定小于后者的是() A.纯水在25℃和100℃时的pH B.用 溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸,所消耗 溶液的体积 C.在相同温度时,10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+) D.相同温度下 溶液中的电离平衡常数 12.G一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知: 气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 下列说法正确的是( ) A.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0% B.550℃时,若充入惰性气体,v正、v逆均减小,平衡不移动 C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总 13.如图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是() A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动 B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 14.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH,下列说法不正确的是( ) A.浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B.0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C.NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D.NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 15.已知同温度下的溶解度: Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或电离出S2-的能力为FeS>H2S>CuS,下列离子方程式错误的是( ) A.Mg2++2HCO +2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ C.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑ 16、25℃时,将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后测得溶液pH=7,则下列关系一定不正确的( ) A.a=bB.c(A﹣)<c(Na+) C.c(A﹣)=c(Na+)D.a>b 17.如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)△H>0。 达到平衡时,VA=1.2aL,则下列说法错误的是: A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大 C.打开K达新平衡后,升高温度,A容器体积一定增大 D.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计) 18.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应: CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 设起始 =Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的焓变ΔH>0 B.图中Z的大小为a>3>b C.图中X点对应的平衡混合物中 =3 D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 19.向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,下列说法正确的是 A.整个反应过程中: c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(SO42-) B当滴入20mLNaOH溶液时: 2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+) C.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7): c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D.当溶液呈中性时: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 20.在常温下,0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系, 下列有关说法正确的是( ) A.a点: c(CO )=c(HCO )>c(OH-) B.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3) C.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO )+4c(CO ) D.d点: c(H+)=c(CO )+c(HCO )+c(OH-) 二、非选择题(每空2分,共40分) 21.(10分) (1).Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3溶液既生成沉淀又产生气泡,则该反应的离子方程式为___________________________________________;)BC________________________________________________________________________________ (2).25℃,NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11,则NaOH和Na2CO3两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为; (3).25℃,100mLpH为13的NaOH溶液中加入pH为2的稀硫酸充分反应后,溶液PH变为12,则所加稀硫酸的体积为mL; (4).在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________; (5).等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为: ___________________________________________。 22.(10分) (1)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-23.5kJ·mol-1 ③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);ΔH=-41.3kJ·mol-1 总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________; (2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。 此温度下,在密闭恒容容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/(mol·L-1) 0.44 0.6 0.6 ①比较此时正、逆反应速率的大小: v正______v逆(填“>”、“<”或“=”); ②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,该时间内反应速率v(CH3OH)=__________; (3)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为 、 及 。 反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: 与①比较,③分别仅改变某一种反应条件。 则所改变的条件和判断的理由是: ________________________________________________________________; 判断该反应的 及理由是 _________________________________________________________________。 23、(10分)雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康。 其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。 因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。 请回答下列问题: (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 在25℃,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表: 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5 根据表中数据判断试样的pH= ; (2)为减少SO2的排放,常采取的措施有: 将煤转化为清洁气体燃料,从而可减少含SO2烟气的排放。 已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: ________________________; (3)汽车尾气净化的主要原理: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g);△H<0,若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______(填序号);(如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数) (4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。 活性炭可处理大气污染物NO。 在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)。 一定条件下生成气体E和F。 当温度分别在T1℃和T2℃时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表: 物质 温度/℃ 活性炭 NO E F 初始 3.000 0.10 0 0 T1 2.960 0.020 0.040 0.040 T2 2.975 0.050 0.025 0.025 ①计算上述反应T1℃时的平衡常数K2=__________________; ②上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体,则达到新化学平衡时NO的转化率为______________。 24、Ⅰ.实验室有一瓶失去标签的某白色固体,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一。 现某化学小组通过如下步骤来确定其成分: (1)阳离子的确定: 实验操作及现象: ; 结论: 此白色固体是钾盐。 (2)阴离子的确定: ①取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色。 ②要进一步确定其成分需补做如下实验: 取适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中,加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。 Ⅱ.确认其成分后,由于某些原因,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量,具体步骤如下: 步骤Ⅰ 称取样品1.000g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 (2)写出步骤Ⅲ所发生反应的离子方程式 ; (3)步骤Ⅲ滴定终点的判断依据是 ; (4)在配制0.01mol·L-1KMnO4溶液时若俯视定容,则最终测得变质固体中X的含 量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”); (5)滴定结果如下表所示: 滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 则该变质固体中X的质量分数为 。 化学答案 一、选择题 1--5: ABCDD6--10: DCBAA11--15: CADBB16--20: BDACC 二、填空 21. (1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ (2)1: 108(3)450 (4)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ·mol-1 (5)c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)>c(H+) 22. (1)-246.4kJ·mol-1 (2) > 0.16mol·L-1·min-1 (3)升高温度,因为达到平衡的时间缩短,同时平衡发生移动,对于该 反应只能是升高温度。 该反应是吸热反应,即 >0,因为升高温度向正反应方向移动。 23. (1)4 (2)C(s)+H2(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1 (3)BD(4)①0.25②80% 24. (1)取少量该固体溶于蒸馏水中,用洁静的铂丝蘸取该溶液放在酒精灯 外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色。 (2)2Mn O4-+5S O32-+6H+====2Mn2++5S O42-+3H2O (3)加入最后一滴0.01mol·L-1KMnO4标准液,锥形瓶中溶液由无色变为浅 紫红色,且半分钟内不褪色。 (4)偏小79%
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