如何回避高考化学选择题中的陷阱.docx
- 文档编号:24094744
- 上传时间:2023-05-24
- 格式:DOCX
- 页数:44
- 大小:352.71KB
如何回避高考化学选择题中的陷阱.docx
《如何回避高考化学选择题中的陷阱.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《如何回避高考化学选择题中的陷阱.docx(44页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
如何回避高考化学选择题中的陷阱
高考化学选择题中的“陷阱”回避策略
在中学化学高考试题中,命题人往往设置“陷阱”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病,同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求.那么如何才能轻松地避开“陷阱”正确解题呢?
以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题,供同学们参考。
一.正确理解基本概念避开”陷阱”
一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”,如果概念掌握不清、理解不透,就难逃一“劫”。
因此,一定要吃准、吃透每一个概念。
例1.在加热氯酸钾制氧气时,在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中,可以做催化剂的是
A.①②B.①②③C.②D.②③
分析:
如果对催化剂的概念模糊不清,认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂,其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰,高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰,以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B,其实催化剂的概念包含两层意思:
①改变反应速率;②反应前后本身的质量和化学性质不变.由此得出本题答案为C.
例2.下列物质是非电解质的是
A.Cl2B.NH3C.NaClD.CH3COOH
分析:
此题很容易错选A,要答好这道题,首先要明确非电解质是:
“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”,A选项不是化合物,因此不在被选之列,本题答案应为B。
练习:
1.NH3氧化制HNO3时,在吸收塔里发生如下反应:
3NO2+H2O
2HNO2+NO;△H<0,为加快此反应的反应速率,下列措施可行的是
A、降低温度B、升高温度C、及时分离出NOD、增大吸收塔中的压强
2.常温下,在饱和石灰水中加入下列固体物质,恢复到常温,溶液的pH一定不会发生改变的是
A、NaOHB、Ca(OH)2C、CaOD、NaHCO3
3.已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应:
①NaHB==Na++HB-,②HB-
H++B2-,③HB-+H2O
H2B+OH-
且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是
A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸
C、H2B为弱电解质D、HB-的电离程度小于HB-的水解程度
参考答案:
1.BD2.BC3.AC
二.灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”
物质的性质不能单单只停留于记住,更关键的是会灵活运用,避开命题人设置的每一个“陷阱”,以不变应万变。
例1.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体的物质的量为
A.2molB.3molC.4molD.5mol
分析:
该题利用稀硝酸的性质,设下了“陷阱”,很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应,很快写出了化学反应方程式:
3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
从方程式可以看出,Cu在反应中过量,按稀硝酸计算,生成的NO气体的物质的量为2mol,这样,就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。
事实上,Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子,同样在硫酸中具有强氧化性,仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体.该题最好写离子方程式计算:
3Cu十8H++2NO3-=====3Cu2++2NO↑+4H20
从离子方程式可以看出,反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3:
8:
2进行,而题中三者物质的量之比为3:
6:
4。
显然,H+不足量,按H+计算,生成的NO气体物质的量为3mol,因此,该题答案为B。
例2.按反应特与产物的结构关系,有机反应大致可分为:
取代反应、消去反应、加成反应三种,下列反应中属于加成反应的是
A、C6H5CH2Cl+NaCN-→C6H5CH2CN+NaCl
B、C6H5Li+CO2-→C6H5COOLi
C、CH3CH2CHO+HCN-→CH3CH2CH(CN)OH
D、CH3COOH+C2H5OH-→CH3COOC2H5+H2O
分析:
此题考核加成反应的实质。
选项C是很明确的,选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键,也可以发生加成反应。
C6H5Li+O=C=O→C6H5COOLi,选BC。
练习:
某溶液中含HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等四种阴离子,若向其中加入足量Na2O2后(设溶液体积不变),溶液中上述离子浓度基本保持不变的是
A、CH3COO-B、SO32-C、CO32-D、HCO3-
答案:
AC
三.准确把握限定条件避开“陷阱”
例1.在由5种基团叫-CH3、-OH、-CHO、-C6H5、-COOH两两组成的物质中,能与NaOH反应的有机物有
A.4种B.5种C.6种D.7种
分析:
题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有:
CH3-COOH、C6H5-OH、OHC—COOH、C6H5-COOH、HO-CHO、HO--COOH共6种,因此易错选项C.如果认真审题,把握题给限定条件即有机物,就很容易将HO-COOH(碳酸)排除,选出正确答案为B。
例2.某有机物能使溴水褪色,也能在一定条件下发生水解生成两种有机物,还能发生加聚反应生成高分子化合物,则此有机物中一定含有下列基团的组合是
①-CH3;②-OH;③-Cl;④-CHO;⑤-C2H3;⑥-COOH;⑦-COOCH3
A、③⑤B、②⑥C、⑤⑦D、④⑤
分析:
要特别注意选项A,氯乙烯水解它只得到一种有机物,所以只选C。
四.克服思维定势的消极作用避开“陷阱”
人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题,命题人根据同学们的这一弱点,常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。
例1.100g98%的浓硫酸中含氧原子个数约为
A.6.02×1023B.4×6.02×1023C.4.11×6.02×1023D.4
分析:
该题很多同学受思维定势的影响,只考虑H2S04分子中的O原子,却没有考虑到水中同样含有O原子,而掉进了“陷阱”,错选选项B,本题正确答案应为C.
例2.在①NH4NO3中氮元素显+5价;
②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;
③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等.
这3种说法中错误的是
A.①B.②③C.①③D.①②③
分析:
该题也容易受思维定势的影响,NH4NO3中氮元素显+5价和-3价,而②、③中铁元素和硫元素被氧化,氧化还原反应中得、失电子数相等,已成了不变的事实,所以错选人其实若仔细审题就会看出,②中的硫元素并不是—2价,而是—1价,③中的还原剂也不是得电子,氧化剂也不是失电子,而应是还原剂失电子,氧化剂得电子,因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误,该题正确答案为D。
例3.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(SO42-):
c(H+)约为
A、1:
1 B、1:
2 C、1:
10 D、10:
1
分析:
根据定量计算,稀释后CH+=2×10-8mol·L-1,CSO42-=10-8,有同学受到思维定势,很快得到答案为B。
其实,题中设置了酸性溶液稀释后,氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。
所以,此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。
所以,选C。
例4.将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体bL(设HNO3的还原产物只有NO)。
再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。
若用守恒法求沉淀的质量,用到的守恒关系依次是
A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒
分析:
这道试题对能力要求比较高,涉及到的化学基础知识比较多,假设反应后,Fe2+xmol,Fe3+ymol,Mg2+zmol,根据电子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3,根据电荷守恒得2x+3y+2z=nOH-,所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量,所以沉淀质量为(a+3b/22.4×17)g。
五.正确运用语法知识避开“陷阱”
化学虽不像语文在语法上那么讲究,有时正确运用语法,则完全可以避开“陷阱”,准确答题。
例1.能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是
A.丁达尔现象B.布朗运动C.渗析 D.电泳现象
分析:
丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质,而不是化学中的操作,故本题答案为C。
例2.室温下,某溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24,在该溶液中一定不能大量共存的离子是
A、S2O32- B、NH4+ C、NO3- D、HCO3-
分析:
选择题中常出现“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼,同学们一定要搞清楚。
六.谨防因一字之差落入“陷阱”
在审题时,看清题干中的每一个字,特别是关键信息,谨防粗心大意,而落人“陷阱”。
例1.在25℃时,将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中,通直流电电解并不断搅拌,当阴极上收集到amol的气体的同时,溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2S04·10H20,若保持温度不变,则所剩溶液中溶质的质量分数是
A.
B.
C.
D.
通电
分析:
电解发生的电极反应:
阳极为Cu-2e=Cu2+,阴极为2H++2e=H2↑.
电解时总的化学反应方程式为:
Cu十2H20=====Cu(OH)2↓十H2↑
电解
阴极逸出amolH2,水被电解了2amol,根据溶解度知识,不难求出答案为C,如果将题中的铜电极换作铂电极,只改一个字,其电解的总方程式即为:
2H20=====2H2↑+O2↑
阴极逸出amolH2,水被电解了amol,其答案为D,可见因一字之差(“铜”与“铂”),答案各异。
“化学开放性试题”专题训练
一、选择题(下列各题只有一个正确选项)
1.现有含主族金属元素An+的溶液,c(An+)=0.80mol·L-1。
取该溶液10mL恰好把20mL0.40mol·L-1的Na2CO3(aq)中的CO32-全部沉淀。
已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g,则该金属的相对原子质量为
A.24B.32C.40D.64
2.在等物质的量短周期金属元素单质A和B中,分别加入足量的酸,在A中加入盐酸,在B中加入稀硫酸,反应完全后,生成氢气的体积分别为V(A)和V(B),而且V(A)≠V(B)。
若要确定反应生成物中A和B的化合价,至少还需要知道的数据是
A.V(A)∶V(B)的值B.V(A)[或V(B)]的值
C.A(或B)的物质的量D.盐酸和硫酸的物质的量浓度
3.如右图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。
气体X和液体Y不可能是
A.X是HCl,Y是饱和食盐水B.X是CO2,Y是稀H2SO4
C.X是SO2,Y是NaOH溶液D.X是NH3,Y是NaNO3溶液
4.硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料,制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用:
①Cu与稀硝酸反应制取,3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20
②Cu与浓硝酸反应制取,Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20
③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取,2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O
下列说法不正确的是
A.制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少
B.制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少
C.三种方案中硝酸的利用率③>①>②
D.三种方案的反应都可以在铁制容器中进行
5.双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形,根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是
A.Cl2B.HClC.H2SD.CO2
附:
四种气体的溶解度表(室温下)。
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
l体积水约能吸收气体体积数
2
500
2.6
1
6.C8H18,经多步裂化,最后完全转化为C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体的混合物,该混合物的平均相对分子质量可能是
①28②30③38④40
A.①②B.①③④C.②③D.①②③④
二、填空题
7.两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前18号元素中,满足上述关系的元素组合有(不一定填满):
1
2
3
4
5
6
7
元素符号
H.Be
8.某无色澄清溶液与铝反应放出氢气,试分别情况在溶液中就可能大量存在的离子中
H+、Zn2+、Na+、K+、OH-、SO42-、Cl-、CO32-、NO3-,按题目要求分成两组溶液:
第一组:
两种阳离子___________,两种阴离子___________;
第二组:
两种阳离子___________,三种阴离子_________________。
9.取单质镁ag,使其在盛有bL(标准状况下)CO2和O2混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生反应的化学方程式:
________________________________。
(2)若反应后容器内CO2有剩余,则容器内的固体物质中一定含有_________________。
(3)若反应中容器内O2有剩余,则容器内的固体物质的质量为_________,此时,在该bL混合气体(CO2和O2)中,氧气的体积V(O2)(标准状况下)必须满足的条件是_________
10.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“大小”、“小于”、或“等于”,下同)c(NH3·H2O),混合前盐酸中c(H+)和氨水中c(OH-)的关系c(H+)c(OH-)。
11.25℃时,若体积为Va,pH=a的某一元强酸与体积为Vb,pH=b的某二元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
(1)a值可否等于3(填“可”或“否”),其理由是。
(2)a值可否等于5(填“可”或“否”),其理由是。
(3)试确定a的取值范围。
三、实验题
12.利用右图所示装置(暂不考虑尾气的吸收),选用中学化学常见试剂设计两个实验,将所用试剂名称、丙中现象及由此得出的实验结论(可以是单一物质的性质,也可以是不同物质性质比较)填入下列空白处:
(1)实验一
所用试剂:
甲、乙、丙。
丙中现象:
实验结论:
(2)实验二
所用试剂:
甲、乙、丙。
丙中现象:
实验结论:
13.拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥纯净的这种气体是
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体理由是
②气体理由是
③气体理由是
④气体理由是
14.
(1)
(1)某学生用实验室常见的酸、碱、盐和金属为反应物,并利用一个底部有小孔的试管和一个广口瓶组装成如图所示的替代简易气体发生器的即开即停装置,
该装置中装有铜丝网隔板,利用该装置可制取哪些气体(写两种)若将铜丝网隔板改为铁丝网隔板,则该装置可用于制取何种气体,写出反应的离子方程式。
(2)①写出CO2与Na2O2反应的化学方程式;
②某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗?
。
简要说明理由。
③该同学无法断定SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成,拟用下列装置进行实验。
(已知:
Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑)
装置B的作用是;
D的作用是。
④为确认SO2和Na2O2反应产物,该同学设计了以下实验步骤,请你从中挑选出正确的选项并按操作顺序排列(填序号)。
A.用带水星的木条靠近干燥管口,观察木条是否复燃;
B.用C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液;
C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成。
D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成。
15.在实验室里制取某些有毒气体时,为了尽量防止毒气逸散造成空气污染,有人设计了如下图所示的装置[Ⅰ]。
并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种简易装置代替[Ⅰ]的b~c部分,以求达到同样的目的。
试回答:
(1)若用[Ⅰ]制取氯气,b瓶中加入的液体一般为______________。
在选取试剂正确且适量的前题下,反应开始后,当关闭活塞K时,如若发现c中液面不明显上升,你分析可能的原因是__________________________检查的简单方法是
_____________________。
(2)装置[Ⅰ]中b能防止多余气体逸散的原因是:
____________________________
。
(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b~c部分(选用液体相同),是否可行?
说明理由。
[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)___________理由是___________________________
[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)_____________理由是______________。
四、计算题
16.取0.04molKMnO4固体加热一段时间后,收集到amol气体,此时KMnO4的分解率为X,在反应后的残留固体中加入一定量的浓盐酸,又收集到bmol气体,设此时Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中,则:
(1)a+b=_________________(用X表示)
(2)当X=___________时,(a+b)取最小值,且最小值为。
(3)当a+b=0.09mol时,0.04molKMnO4加热后所得固体残余物各是什么物质?
其物质的量分别是多少?
17.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:
乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。
经分析,液体中各原子数之比为C:
H:
O=16:
42:
5。
(1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若混合液中含有三种组分,在628g混合液中有1molH2O,此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少?
参考答案:
1.C2.A3.B4.D5.B6.C
He、C
H、Al
He、S
Be、Al
C、S
7.
8.H+、Zn2+;Cl-、SO42-;K+、Na+;OH-、CO32-、NO3-
9.
(1)2Mg+O2
2MgO,2Mg+CO2
2MgO+C,C+O2
CO2
(2)MgO(说明:
或氧化镁,多填不得分。
)
(3)
10.
(1)氯化铵①
(2)NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3·H2O);NH4Cl和HCl(3)小于;大于
11.
(1)否,若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不合。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 如何 回避 高考 化学 选择题 中的 陷阱