化学反应速率第二课时.docx

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化学反应速率第二课时

化学反应速率

教学目标：

1、使学生理解浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2、使学生能初步运用有效碰撞理论解释浓度、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响。

教学重点：

浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

教学难点：

浓度、催化剂对化学反应速率的影响。

教学方法：

启发式、探究式

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【引入】从生活中的化学反应引入：

用牛奶变质、雕像被腐蚀的图片创设情境。

学生活动一：

观看，产生共鸣。

激发对化学反应速率的探究的热情。

【过渡】以上现象的产生都是因为发生了化学反应。

我们希望这些反应的速度能慢一些。

就要设法改变其化学反应速率。

哪些因素影响着化学反应速率呢？

这就是我们这节课要研究的问题。

思考、倾听

引入课题

内容

【引导】化学是建立在实验基础上的学科，我们从中得到很多结论。

大家对Na、K与水反应的现象是否还有印象？

让我们来回顾这一过程。

【视频】探究内因：

钠、钾、铷、铯与水反应的视频

【设问】由以上实验现象，总结出物质那方面影响着化学反应速率。

【投影】1.内因：

反应物自身的性质。

（决定性因素）

【过渡】除此还有那些因素会影响着化学反应速率吗？

如我们存在的空间里会受到什么因素的影响？

以上都为外部因素？

简称外因。

这些因素是否会影响化学反应速率，又是如何影响的呢？

让我们共同用实验来论证。

【投影】实验探究外因：

实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

药品：

1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、3%Na2S2O3溶液、热水。

仪器：

烧杯、试管、计时器

【设问】根据所给的药品与仪器，设计实验可验证哪些因素对化学反应速率的影响？

操作步骤如何？

研究：

浓度、温度、催化剂对速率的影响。

A实验：

3%Na2S2O3溶液和0.1mol/LH2SO4溶液反应。

B实验：

3%Na2S2O3溶液和1mol/LH2SO4溶液反应。

C实验：

3%Na2S2O3溶液和1mol/LH2SO4溶液混合，在热水浴中反应。

通过实验论证

观看,探究内部影响因素

学生活动二：

总结归纳速率与反应物自身的性质有关。

温度、压强、浓度等

学生活动三：

设计实验，团队合作分组实验，数据共享。

让学生增强化学学科以实验为基础的意识，以及探究的求实精神

建立内因起决定性作用的哲学观念

过渡至外部因素的讨论

培养学生设计实验、自主探究的能力。

以及学生团队合作精神，以及信息共享交流能力。

教师活动

学生活动

设计意图

【投影】分析实验原理（控制变量法）、实验操作说明以及注意事项。

当多个变量影响化学反应速率时，必须保持其他变量不变或相等的情况下，讨论其中一个因素对速率的影响。

如：

讨论浓度，则保持压强等变量相等。

分析压强，则保证浓度变量相同。

【过渡】除此，还有其他因素影响化学反应速率吗？

让我们回忆初中学习：

H2O2不稳定性，常用什么为催化剂？

【投影】H2O2在CuO作催化剂的条件下分解实验。

【小结】催化剂加入可改变化学反应速率

【小结】2、外因：

（1）浓度：

其他条件相同时，反应物浓度增加，化学反应速率增加。

（2）温度：

其他条件相同时，温度增加，化学反应速率增加。

（3）催化剂：

催化剂能改变化学反应速率。

思考、动手

MnO2

学生活动四：

观看、思考、总结

培养学生分析实验数据、探索规律的能力、严谨认真的科学精神。

【过渡】对于问题，我们要知其然，还要知其所以然。

这就需要透过现象看本质。

请从化学键角度分析化学反应的实质是什么？

【设问】化学键会自发的断裂吗？

什么作用使其断裂？

发生碰撞化学键一定断裂而发生化学反应吗？

让我们一起来研究什么样的碰撞才能发生化学反应。

旧化学键的断裂，新化学键的形成。

不会。

分子间做自由运动，发生相互碰撞。

通过提问引起学生的思考，培养学生透过现象分析问题本质的探究思维。

【投影】HI分子间碰撞动画

第一次碰撞：

分子能量较低，不发生化学反应。

第二次碰撞：

分子能量高，但没有合适的取向，也不能发生化学反应。

第三次碰撞：

分子有足够的能量，有合适的碰撞取向，碰撞后发生化学反应。

学生活动五：

观看、思考、总结

将微观抽象的分子行为形象化，使学生更容易更清晰的了解理论概念。

了解活化分子、有效碰撞的定义以及碰撞理论。

【设问】能发生化学反应的碰撞所必要的的条件什么？

【投影】活化分子与有效碰撞的关系动画。

输入分子总数，通过动画模拟，得出分子碰撞次数以及有效碰撞次数。

输入20个分子，碰撞6秒，碰撞次数为269次，有效碰21次

输入40个分子，碰撞6秒，碰撞次数为993次，有效碰撞72次

【设问】从碰撞理论角度分析，如何才能加快化学反应速率？

【投影】浓度、温度、催化剂对化学反应速率影响的动画。

【设疑】化学反应速率加快的原因是什么？

注意分析单位体积内活化分子数与活化分子百分数的变化。

【探究】浓度如何影响化学反应速率

增大浓度前

归纳、小结：

需要足够能量的分子，发生一定取向的碰撞。

学生活动六：

探究、思考、总结

探究如何增加单位时间内的有效碰撞次数。

加快化学反应速率，需要增大有效碰撞频率，关键是增加单位体积内活化分子数

学生活动七：

探究、思考、理解。

活化分子数。

利用碰撞理论对实验的实际现象进行解释。

浓度增大后

【分析】浓度变化后，动画有什么变化？

（注意分析单位体积内的活化分子数与活化分子百分数）

【探究】温度如何影响化学反应速率

温度升高前

温度升高后

【分析】温度如何影响速率

【探究】催化剂如何影响化学反应速率

催化剂加入前

催化剂加入后

【分析】催化剂如何影响速率

【阶段小结】对比浓度、温度、催化剂等条件地改变，使单位体积内活化分子数与活化分子百分数的如何变化。

【板书】

【本课小结】

影响化学反应速率的因素及原因：

内因：

反应物自身的性质（决定性因素）

外因：

1、浓度2、温度3、催化剂

碰撞理论、活化分子、有效碰撞概念。

黑板主线：

【设问】学习化学反应速率的目的是什么？

设法改变其化学反应速率，运用其造福人类。

看看它帮我们，解决生活中的一些问题？

1、如何让牛奶的保存得更长久？

运用那点原理？

2、如何减少酸雨对这些人类的艺术瑰宝腐蚀？

运用那点原理？

【习题】

浓度、温度、催化剂都通过增加了单位体积内活化分子数，使化学反应速率加快。

浓度增加，活化分子百分数不变。

温度升高活化分子百分数、单位体积活化分子数增加。

催化剂加入活化分子百分数、单位体积活化分子数增加。

总结、回答

回顾、整理、明确学习主线

学生活动八：

讨论。

放冰箱。

降低温度，减缓速率。

遮挡。

（这是被动的保护形式）

减少SO2等气体的排放，相当于降低了浓度。

练习、回答

学会对知识的梳理与归纳，形成完整的知识体系。

利用新知识解决生活中的实际问题，让学生感受知识的价值，以及收获知识的成功喜悦。

板书：