河北省张家口市宣化区第四中学学年高一上学.docx
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河北省张家口市宣化区第四中学学年高一上学
2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷
说明:
本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷二部分,本试卷100分,考试时间90分钟
可能用到的原子量:
H:
1C:
12O:
16Mg:
24He:
4S:
32N:
14Al:
27
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分)
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志.氢氧化钠溶液应选用的标志是
A.
B.
C.
D.
2、下列实验操作中,所用仪器使用合理的是()
A.在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
B.用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
C.用托盘天平称取25.2gNaCl
D.用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙
3、下图所示的实验操作正确的是( )
D
4、在一定温度和压强下,气体体积主要取决于 ()
A .气体分子数目的多少 B .气体分子微粒大小
C. 气体分子间的平均距离 D .气体分子量的大小
5、在盛有碘水的试管中,加入少量四氯化碳后振荡,静置片刻后 ()
A .整个溶液变紫色 B .整个溶液变棕色
C . 下层无色,上层紫红色 D.上层无色,下层紫红色
6、碘是一种重要的药用元素,缺乏碘能导致甲状腺肿大等.为预防碘缺乏病,目前我国的食盐都是“加碘食盐”.“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾(KIO3),KIO3属于( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
7、下列化学用语正确的是()
A.Cl-的结构示意图
B.S2-的结构示意图:
C.纯碱的化学式:
NaHCO3 D.硫酸的电离方程式:
H2SO4 ===H2+ +SO42-
8、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
铜
B
胆矾
石灰水
硫酸钡
NH3
C
火碱
蔗糖溶液
氯化钠溶液
三氧化硫
D
冰醋酸
氢氧化铁胶体
苛性钾溶液
乙醇
9、下列分离方法不正确的是()
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分离汽油和水
10、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24L水中含有的分子数约为0.lNA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数为NA
C.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
D.物质的量浓度为0.5mol/LFeCl3溶液中Cl﹣的数目为1.5NA
11、下列实验操作或事故处理正确的是()
A.实验室中酒精灯着火,立即用水扑灭
B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
12、下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是( )
A.Cu2+、Cl﹣、K+、SO42﹣B.CO32﹣、Na+、K+、SO42﹣
C.Mg2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D.Ag+、NO3﹣、K+、Cl﹣
13、下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到枝叶间透过的一道道光线
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
14、下列离子方程式,书写正确的是( )
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液:
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O
B.盐酸与碳酸钠溶液反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag
D.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
15、下列实验装置图所示的实验操作,不能达到相应的实验目的是( )
A.用甲除去CO气体中的CO2气体
B.用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C.丙向容量瓶中转移液体
D.用丁分离互不相溶的两种液体
16、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中,分别加入等量的AgNO3溶液,恰好都完全反应,则以上三种溶液的物质的量浓度之比为( )
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.1:
1:
1D.6:
3:
2
17、胶体区别于其它分散系的本质特征是( )
A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B.胶体粒子不能穿过半透膜,能通过滤纸空隙
C.胶体的分散质粒子直径在1nm~100nm之间
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
18、常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为O2的是( )
A.
B.
C.
D.
19、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。
操作顺序正确的是()
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④
C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
20、下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.常温常压下,48gO2所占的体积是33.6L
C.阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
D.把1molNaCl溶于1L水中,所得溶液物质的量浓度为1mol/L
21.与50mL0.1mol﹣1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是( )
A.50mL0.2mol•L﹣1的NaCl溶液
B.100mL0.1mol•L﹣1的NaCl溶液
C.25mL0.2mol•L﹣1的Na2SO4溶液
D.100mL0.05mol•L﹣1的Na2CO3溶液
22、下列说法正确的是()
A.由一种元素组成的物质一定是单质
B.任何纯净物都是有一种元素组成的
C.含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.有不同种元素组成的纯净物是化合物
23、同温同压下,质量相等的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
A.体积之比11:
8B.密度之比11:
8
C.物质的量之比8:
11C.原子数之比8:
11
24、设NA为阿伏加德罗常数,如果ag某气体含分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A.
B.
C.
D.
第Ⅱ卷(选择题52分)
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
25(12分)根据下列要求完成各题:
(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液B.升华C.结晶D.过滤E.蒸馏F.分液
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
(3)从碘水中提取碘单质
(4)分离氯化钠固体和碘单质的混合物
(5)分离水和汽油的混合物
(6)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物 .
(Ⅱ)判断对错(若正确打“√”,若错误打“×”)
⑴在标准状况下,22.4L任何气体都含有约为6.02×1023个原子()
⑵在常温常压下,11.2LN2含有的分子数约为0.5×6.02×1023个()
⑶标准状况时,任何气体摩尔体积约为22.4L/mol()
⑷0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液()
⑸在相同温度和压强下,相同物质的量不同气体具有相同的原子数( )
⑹用苯萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的上端倒出()
26(14分)根据下列信息完成下列各题:
(Ⅰ)写出下列反应的离子方程式(每小题2分)
(1)石灰石溶于稀盐酸 ;
(2)氢氧化铁与稀硫酸反应 ;
(3)向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳 .
(Ⅱ)计算下列各题
(1)在标准状况下1.7g氨气所占的体积为 ,
(2)某气体物质质量为6.4g,含有6.02×1022个分子,则该气体的摩尔质量为 .
(3)在VLAl2(SO4)3溶液中,测得含Al3+的质量为ag,则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为 mol/L。
(4)如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL,则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L
27实验题(13分)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,如图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称:
a. b. c.
(2)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是 ,将仪器补充完整后进行实验,温度计水银球的位置在 处.冷凝水由 (填f或g)口通入, 口流出.实验时还需在a中加少量的碎瓷片,其作用是。
(3)现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.
①图中的错误是 .除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外,为完成实验还需要的玻璃仪器有:
.
②根据计算得知,所需NaOH的质量为 g
③配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) .
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处.
(4)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏高的是______。
(填字母)
A.定容时俯视刻度线
B.摇匀后发现液面低于刻度再加水
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
D.未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
28、推断题(13分)
(Ⅰ)有A,B,C,D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-中的两种离子组成(离子可重复使用)它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;
②B不溶于水,但溶于盐酸,并放出无色无刺激性气味的气体E;
③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;
④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E,E可使澄清石灰水变浑浊。
请写出下列物质的化学式:
A________;B__________;C__________;D________。
(Ⅱ)某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种,请填写下列空白:
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。
说明原溶液中肯定存在的离子是 ,
有关的离子方程式为
(3)取
(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,
有关的离子方程式为
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的()(填序号)
A.Cl-B.NO3-C.CO32-D.OH-
(Ⅲ)中学阶段要掌握一些常见离子的检验方法,下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-
B.某溶液
有白色沉淀,说明原溶液中一定有SO42-
C.某溶液
有蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+
D.某溶液
生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Ca2+
2016---2017学年度第一学期高一期中考试化学试卷
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括24小题,每题只有一个选项符合题意,每小题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
B
A
D
C
A
B
C
B
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
B
B
D
C
C
A
C
A
D
A
D
第Ⅱ卷(选择题52分)
二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)
25(12分)根据下列要求完成各题
(Ⅰ)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
(1) D
(2) C(3) A (4) B (5) F (6) E .
(Ⅱ)判断对错(若正确打“√”,若错误打“×”)
⑴(×)⑵(×)⑶(√)
⑷(×)⑸(×)⑹(√)
说明:
每小题1分,合计12分
26(14分)根据下列信息完成下列各题
(Ⅰ)写出下列反应的离子方程式(每个离子方程式2分)
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ;
(2)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
(3)Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O .
(Ⅱ)计算下列各题
(1) 2.24L
(2) 64g/mol(3)(4)0.06
(说明:
每小题2分,合计14分)
27、实验题(13分)
(1)a. 蒸馏烧瓶 b. 冷凝管 c.容量瓶
(2) 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 . g , f,防暴沸
(3)①未用玻璃棒引流.胶头滴管 ② 2.0 g③BCAFED
(4)A
说明:
每空1分,合计13分
28、推断题(13分)
(Ⅰ) A_BaSO4_;B__BaCO3_;C__Ba(OH)2__;D__K2CO3__。
(每空1分,合计4分)
(Ⅱ)
(1)Cu2+、Fe3+ (2分)(写出1个给1分)
(2)Ag+(1分)Ag++Cl-=AgCl↓(1分)
(3)Mg2+(1分) Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+(1分)
(4)B(1分)
(Ⅲ)C(2分)
说明:
本题合计13分
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