高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版.docx
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高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版
2019高三化学名校试题汇编2专项7物质结构与性质教师版
【浙江省余姚三中2018届高三第二次月考化学试题】以下有关比较中,大小顺序排列不正确的选项是( )
A.物质的熔点:
石英>食盐>冰
B.热稳定性:
CH4>H2S>HBr>NH3
C.分散系中分散质粒子的直径:
Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D.微粒的半径:
Cl—>Na+>Mg2+>Al3+
【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答以下问题:
⑴Y在元素周期表中的位置为________________。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
⑷X2M的标准燃烧热ΔH=-akJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
____________________________________________________________________。
⑸ZX的电子式为________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________。
【解析】Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子,因此M是S,Y是O;X、Z同主族,可形成离子化合物ZX,且Z的原子序数介于Y和M之间,X的原子序数最小,所以Z是Na,X是H;G的原子数最大,且属于短周期元素,因此G是Cl。
(1)氧元素的原子序数是8,位于第二周期第ⅥA族。
(2)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,氯元素的非金属性最强,因此最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4;非金属性越弱,相应氢化物的还原性越强,S的非金属性最弱,所以H2S的还原性最强。
(3)氯气、臭氧都具有强氧化性,能杀菌消毒;另外ClO2也可以作为消毒剂。
(4)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据H2S的燃烧热可知,反应的热化学方程式是H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(l);ΔH=-akJ·mol-1。
(5)NaH是离子化合物,其电子式是
。
该化合物和水反应生成氢氧化钠和氢气,反应的方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑。
【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试】通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势,以下关于砹(原子序数为85)及其化合物的表达中肯定不正确的选项是
A.由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2===2KCl+At2
B.相同条件下HAt比HI稳定
C.AgAt是一种难溶于水的化合物
D.At元素位于第六周期
【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】(13分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。
其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:
1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:
常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。
请填写以下空白:
(1)丙物质的化学式为 ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为 。
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式 。
(3)研究说明乙物质具有弱酸性,则乙物质在水中的电离方程式为 。
(4)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA的物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液,其装置如下图:
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式 。
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式 ;在t2时所得溶液的pH约为 。
【解析】
(1)乙物质为液体,所以乙是双氧水,则A就是H,C就是O;常温下,甲物质为气体,密度略小于空气,所以甲是CO,则B就是C元素;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物,又因为A和D都是同主族元素,所以D应该是Na。
所以丙物质的化学式为NaH,丁是过氧化钠,化合物中阴离子与阳离子的个数之比为1︰2。
(2)标准状况下5.6LCO的物质的量是0.25mol,由于燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以1molCO完全燃烧放出的热量是4akJ,所以热化学方程式是CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-4akJ/mol。
(3)双氧水属于二元弱酸,因此电离方程式是H2O2
H++HO2-、HO2-
H++O22-。
(4)①BA3-CA的物质是甲醇,甲醇在反应中失去电子,所以在原电池的负极通入。
由于电解质是氢氧化钾,所以负极电极反应是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
②惰性电极电解NaCl与CuSO4的混合溶液,阳极是氯离子放电,然后是溶液中的OH-放电。
而阴极是铜离子放电,然后是溶液中的氢离子放电。
所以根据图像可知,I是阴极,Ⅱ是阳极,所以在t1后,石墨电极上的电极反应式4OH--4e-=O2↑+2H2O;0~t1相当于电解氯化铜,t1~t2相当于电解硫酸铜和水,此时生成氧气是336ml-224ml=112mol,物质的量是0.005mol,所以生成氢离子的物质的量是0.005mol×4=0.02mol,则氢离子浓度是0.02mol÷0.2L=0.1mol/L,所以pH=1。
【四川省邛崃一中2018届高三10月月考化学试题】(8分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。
已知:
①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。
(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式____________________。
(2)意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。
B4分子结构与白磷分子结构相似
,已知断裂1molB—B键吸收167kJ的热量,生成1molB≡B键放出942kJ热量。
试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是:
______________________。
(3)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。
则X与水反应的化学方程式是___________________。
(4)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。
在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。
则Y的化学式为______________,其熔沸点比金刚石_____(填“高”、“低”或“无法比较”)。
【解析】考查元素周期表的结构及元素周期律的有关应用。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A是C元素;B元素最高正价与最低负价的代数和为2,则B是第ⅤA元素;C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物,所以C应该是氯元素;又因为B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍,所以B元素是氮元素。
(1)氯气和强碱溶液反应的离子方程式C12+2OH-=ClO-+H2O+Cl-。
(2)断裂1molN4分子中的化学键需要吸收的能量是167kJ×6=1002kJ。
而形成2mol氮气中的化学键所放出的能量是942kJ×2=1884kJ,这说明N4分子转化为氮气是放热反应,氮气的能量低,因此氮气的稳定性强于N4分子的。
(3)分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质,所以X的化学式是NCl3,则和水反应的方程式是NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
(4)碳元素的最高价是+4价,而氮元素的最低价是-3价。
在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构,所以Y的化学式应该是C3N4。
化合物和金刚石相同形成的晶体类型是原子晶体,由于碳原子半径大于氮原子半径,所以金刚石的熔沸点低于C3N4。
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】(18分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答以下问题:
(1)V的单质分子的结构式为_______________;XW的电子式为____________;
Y元素在周期表中的位置是___________ __。
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号) 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
(3)U、V、W形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________;U的氢化物的标准燃烧热为-890.31kJ·mol-1,请写出其燃烧的热化学方程式:
(4)YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为__________________________________________,由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
【解析】Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色,所以Y是S,W是O元素;Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性,因此Z是Fe。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X的单质是一种金属,该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体,因此U是碳,X是镁。
营业务U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素,所以V是氮元素。
(1)氮气中含有氮氮三键,所以气结构式是N≡N;XW是氧化镁,氧化镁是含有离子键的离子化合物,电子式为
。
S元素的原子序数是16,位于第三周期ⅥA族。
由于氨水是弱碱,所以氨气极易结合氢离子生成NH4+。
(2)在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体,而C60是分子晶体,不存在离子晶体和金属晶体,答案选①③。
(3)U、V、W形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。
由于水分子间存在氢键,所以水的沸点最高,较低是甲烷和氨气。
燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以热化学方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31KJ·mol-1。
(4)由于硝酸具有氧化性,能把SO2氧化生成硫酸,而还原产物是NO,反应的离子方程式是3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。
在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的,所以还原性较强的是SO2。
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】以下表达错误的选项是( )
(1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高
(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定
(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
A.全部
B.
(1)
(2)(3)(4)
C.
(1)
(2)(3)(5)
D.
(2)(3)(4)
【浙江省乐清市第二中学2018届高三第一次月考化学试卷】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图,其中T所处的周期序数与族序数相等。
以下判断不正确的选项是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q C.含T的盐溶液一定显酸性 D.原子半径: T>Q>R 【湖北省荆门市龙泉中学2018届高三10月月考】A、B、C和D都是周期表中前20号元素,已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为AC的化合物;C和D属同族元素,其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。 B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。 以下说法中正确的选项是( ) A.D元素处于元素周期表中第2周期第Ⅵ族 B.AD2中可能既有离子键又有共价键 C.四种元素的原子半径A>C>D>B D.BCD分子一定是直线型非极性分子 【广东省六校2018届高三第一次联考】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的选项是 族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 【辽宁省东北育才学校2018届高三第一次模拟考试】人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类铅”。 以下对“类铅”的表达正确的选项是( ) A.最外层有6个电子 B.位于元素周期表的第七周期 C.主要化合价为-4价、+4价 D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下说法正确的选项是 A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.Ⅵ族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【吉林省长春外国语学校2018届高三第一次月考】以下有关物质性质的比较中,正确的选项是 ①沸点: H2O>HCl>HF ②密度: 四氯化碳>水>汽油 ③酸性: H3PO4>H2SO4>HClO4 ④离子半径: O2->F->Na+ A.①③B.②④C.①④D.②③ 【浙江省慈溪中学2018届高三第一次月考】某化学式为AB的离子晶体,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各类离子晶体与 关系如下图所示),经测定其密度为 g·cm-3,其摩尔质量为Mg·mol-1,则以下有关该晶体的说法正确的选项是( ) A.该晶体结构与ZnS晶体相似 B.该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2- C.该晶体晶胞的边长为 cm D.A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体 【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 以下说法错误的选项是( ) A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 B.元素X与氢形成的原子比为1: 1的化合物有多种 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 【浙江省温州市龙湾中学2018届高三上学期期初考试】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。 X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。 以下说法正确的选项是( ) A.原子半径: W>Z>Y>X>M B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 【河北省唐山市第一中学2018届高三第一次月考】以下关于只含非金属元素的化合物的说法中,正确的选项是 A.一定是共价化合物 B.其晶体有可能是离子晶体 C.其晶体不可能是分子晶体 D.其晶体不可能是原子晶体 【答案】B 【解析】在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构,因此该混合物是NH4H,属于离子化合物,阳离子是NH4+,阴离子是H-。 所以溶于水生成氢气和氨水,因此选项ACD都是正确的,选项B不正确,应该是离子化合物,答案选B。 【河北省唐山市第一中学2018届高三第一次月考】同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。 以下说法中正确的选项是 A.16O和18O是同一种核素 B.1H218O的摩尔质量为20 C.34S和15N核内的中子数相差9 D.2H+核外电子数为0 【山西省康杰中学等四校2018届高三第一次联考】.以下说法正确的选项是 A.若发生A2+2D-=2A-+D2反应,则氧化性D2>A2 B.若X原子的质子数是a,中子数是b,则该核素可表示为baX C.若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaA<NaB,则酸性HA>HB D.若主族元素的简单离子R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数R>M 【安徽省屯溪一中2018届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如 (碘)、 (铯)等。 以下说法正确的选项是( ) A. 与 为不同的核素,但具有相同的化学性质 B. 是碘元素稳定的同位素,与 为互为同分异构体 C. 与 的质量数不同,核外电子排布方式也不同 D.铯为IA元素,常温时,0.1mol· 的 溶液,pH<13 【广东省湛江二中2018届高三第一次月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。 以下说法正确的选项是 A.元素X、Y的质子之和为12 B.元素X和Y形成的可能是共价化合物 C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族 D.用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下: 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确的选项是 A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R﹤W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】D 【解析】根据元素的主要化合价可知,X是第ⅥA,Y是是IA,Z是第ⅢA,W是第ⅥA,R是第ⅦA。 因此原子序数的递变可知,X是O,Y是Na,Z是Al,W是S,R是Cl。 A不正确,原子半径应该是Y>Z>X。 非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,Cl的非金属性强于S的,所以氯化氢的稳定性强于硫化物的,B不正确。 三氧化硫和水反应生成物是硫酸,属于共价化合物,C不正确。 氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱氢氧化钠溶液中,D正确。 答案选D。 安徽省屯溪一中2018届高三10月月考】日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素,如 (碘)、 (铯)等。 以下说法正确的选项是( ) A. 与 为不同的核素,但具有相同的化学性质 B. 是碘元素稳定的同位素,与 为互为同分异构体 C. 与 的质量数不同,核外电子排布方式也不同 D.铯为IA元素,常温时,0.1mol· 的 溶液,pH<13 【广东省湛江二中2018届高三第一次8月月考】两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。 以下说法正确的选项是 A.元素X、Y的质子之和为12 B.元素X和Y形成的可能是共价化合物 C.元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族 D.用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下: 【黑龙江省大庆实验中学2018届高三上学期开学考试】图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,以下说法正确的选项是 A.原子半径: Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性: R﹤W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【广西桂林中学2018届高三8月月考】X、Y、Z三种元素。 已知: X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。 以下有关说法正确的选项是 A.离子半径: X+>Y- B.原子序数Y>X>Z C.X、Y、Z均属于短周期元素 D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物
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