第13章 氮族元素.docx

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第13章氮族元素

第13章氮族元素习题

一、选择题

1下列单质中与CO是等电子体的是（）

A.NOB.O2C，N2D.NaH

2．下面关于氨的用途中，错误的是（）

A.制化肥B.制硝酸C.作灭火剂D.作制冷剂

3.液氨溶解少量的金属钠，得到溶液的颜色为（）

A.银白色B.红棕色C.深蓝色D.黄色

4.室温下，下列气体在水中溶解度最大的是（）

A.H2SB.HClC.NH3D.SO2

5.高温下，氨和氧化铜反应，产生的气体是（）

A.NOB.NO2C.N2D.N2H4

6.对于合成氨反应，下列哪种条件可提高转化率（）

A.升高温度B.增大压力C.使用以铁为主的催化剂D.降低压力

7.下列哪种物质沸点最低（）

A.AsH3B.PH3C.NH3D.SbH3

8.对于氨气和水

1.都能自偶电离2.氨的还原性比水强

3.都可以和其它分子或离子形成配位键

4.都存在分子间氢键.

判断下列哪个正确（）

A.除1外都正确B.除4外都正确C.除2外都正确D.全都正确

9.N2O4的颜色为（）

A.黄色B.棕色C.绿色D.无色

10.将NO2气体降温，其颜色将（）

A.不变B.变深C.变浅D.变成淡蓝色

11.NO2通入NaOH溶液，结果为（）

A.生成NaNO3B.生成NaNO2

C.生成NaNO3和NaMO2的混合物

D.二者不发生反应

12.对NO2性质叙述正确的是（）

A.NO2在碱性条件下发生歧化反应

B.NO2具有强氧化性，不能作还原剂C.硫在NO2中易起火D.易压缩成红棕色液体E.与硫酸铁溶液形成棕色化合物

13.某金属R的硝酸盐水溶液用Pt电极电解时，阳极产生的气体是（）

A.O2B.NOC.NO2D.N2

14.NO2同下列哪种物质反应时，表现出还原性（）

A.COB.Cl2C.CuD.O3E.SO2

15.对于亚硝酸及其盐的性质，下列叙述错误的是（）

A.亚硝酸盐都有毒B.NO2-既有还原性又有氧化性

C.亚硝酸及其盐都很不稳定D.亚硝酸是一元弱酸

16.下列哪种方法可以生成亚硝酸盐（）

A.加热Pb（NO3）2固体B.Pb和KNO3共热

C.加热AgNO3D.加热KNO3固体E.酸性溶液中Mn2+还原KNO3

17.以下叙述正确的是（）A.溶解性AgNO2>AgNO3B.酸性HNO2>HNO3

C.热稳定性NaNO2>NaNO3D.热稳定性AgNO3>NaNO3

E.氧化性浓硝酸大于稀硝酸

18.下列哪一组的两种金属遇到冷，浓硝酸都不发生反应（包括钝态）（）

A.AuAgB.AgCuC.CuFeD.FeAl

19.对下列各组物质加热，同组的两种物质均产生红棕色气体的是（）

A.NH4NO3NaNO3B.NaNO3HNO3

C.AgNO3Pb（NO3）2D.Pb（NO3）2NH4NO2E.Cu（NO3）2HNO3

20.对于白磷和红磷，以下叙述正确的是（）

A.它们都有毒B.它们都易被硝酸氧化成磷酸

C，红磷不溶于水而白磷溶于水D.白磷在空气中能自燃，红磷不能E.它们都溶于CS2

21.可与热的浓碱溶液反应，产生气体的是磷的哪种同素异形体（）

A.黄磷B.红磷C.黑磷D.都不能

22.在P4中，Ｐ—Ｐ—Ｐ的键角最接近以下哪个数值（）

A.180°B.120°C.108.5°D.60°

23.在实验室中，如何存放白磷（）

A.放在水中B.放在CS2中C.放入棕色玻璃瓶

D.放入棕色塑料瓶

24.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为（）

A.K3PO4和K3PB.KH2PO4和PH3

C.KH2PO3和K3PD.KH2PO2和PH3

25.下列氯化物中，氮族元素电正性最大的是（）

A.NCl3B.PCl3C.AsCl3D.BiCl3

26.等摩尔下列卤化物完全水解后，酸性最强的是（）

A.PCl3B.PCl5C.AsCl3D.SbCl3

27.在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液.以下叙述正确的是（）

A.析出白色AgH2PO4B.析出黄色Ag2HPO4沉淀

C.析出黄色Ag3PO4沉淀D.不析出沉淀

28.下列酸中，酸性最强的是（）

A.H3PO2B.H3PO4C.H3PO3D.H4P2O7

29.以下叙述不正确的是（）

A.As2O3为酸性氧化物B.铋酸钠是强氧化剂

C.Sb2O3为两性氧化物D.Bi2O3为碱性氧化物

30.氧化数为+5的As、Sb、Bi化合物，氧化强度不同.以下叙述正确的是（）

A.H3AsO4可将盐酸氧化成氯气

B.H3SbO4可将盐酸氧化成氯气

C．NaBiO3不能将盐酸氧化成氯气

D.H3AsO4可将Mn2+氧化成MnO4-

E.NaBiO3可将Mn2+氧化成MnO4-

31.As2S5和Sb2S5的酸性分别比相应的M2S3（）

A.强B.弱C.相同

D.As2S5的酸性强于As2S3，Sb2S5的酸性弱于Sb2S3

32.下列化合物中，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是（）

A.Sb2S5B.As2S3C.Bi2S3D，As2S5

E.Sb2S3

33.下列硫化物中，不溶于碱的是（）

A.As2S3B.As2S5C.Sb2S3D.Bi2S3

34.Bi2S3的颜色是（）

A.黑色B.棕黑C.棕色D.红色

35.下列化合物中，不溶于水的橙红色物质是（）

A.As2O3B.K2Cr2O7C.K2CrO4D.Sb2S3

36.AsS33-和酸反应的产物是（）A.As2S3B.As2S5

C.As2S3和SD.As2S3和H2S

37.As2S3和S22-反应的产物是（）

A.AsS33-B.AsS43-C，AsS43-和SD.AsS32-和S

38.以下结果正确的是（）

A.碱性Sb（OH）3>Bi（OH）3B.酸性As2O3

C.氧化性Na3AsO4>NaBiO3D.还原性As2O3>Bi2O3

E.热稳定性Bi2O5>Bi2O3

39.用FeSO4鉴定NO3-和NO2-，其反应条件不同的是（）

A.前者用强酸性，后者弱酸性溶液B.前者用中性，后者用碱性溶液

C.鉴定NO2-时要通入空气D.鉴定NO3-时要加热

40.可用来区分NO3-和NO2-的有（）

A.NaOHB.KMnO4C.AgNO3D.Pb（NO3）2E.BaCl2

41.黑火药的主要成份（）A.KNO3SCB.NaNO3SCC.KNO3PCD.KNO3SP

42.下列物质中极性最强的是（）

A.NH3B.PH3C.AsH3D.SbH3

43.下列物质按氧化性增强的顺序排列正确的是（）

A.H3PO4HNO3H4AsO4HNO2

B.H3PO4H4AsO4HNO2HNO3

C.H3PO4H4AsO4HNO3HNO2

D.H4AsO4H3PO4HNO3HNO2

44.在磷的含氧酸中，可作为还原剂使用的是（）

A.H3PO4B.H3PO3C.H3PO2D.H4P2O7

E.（HPO3）n

45.利用惰性电子对效应可解释下列哪些事实（）

A.酸性硝酸大于磷酸B.热稳定性硝酸钠大于硝酸C.热稳定性:

P4O10>Bi2O5D.单质汞的活泼性低

E.氧化性硝酸大于磷酸

46.下列热分解产物中没有亚硝酸盐的有（）

A.Ca（NO3）2B.NaNO3C.Ba（NO3）2

D.AgNO3E.Pb（NO3）2

47.已知Ｅ°（AsO43-/AsO33-）=0.58VＥ°（I2/I-）=0.54V下述反应

AsO43-＋2Ｉ-＋2H+=====AsO33-＋Ｉ2＋H2O

的平衡常数为（）

A.1.15B.11.4C.22.7D.1.36

48.AsS43-和酸反应的产物是（）

A.As2S3B.As2S5

C.As2S5和H2SD.H3AsS4和As2S5

49.能鉴别NO2-离子的试剂是（）

A.柰斯勒试剂B.α—柰胺

C.CS2D.对-氨基苯磺酸和α—柰胺

50.下列关于氨的性质的叙述中，错误的是（）

A.金属钠可取代干燥氨气中的氢原子，放出氢气

B.氨气可在空气中燃烧生成氮气和水

C.氨以ＮＨ2—取代COCl2中的氯原子，生成CO（NH2）2

D.氨气与氯化氢气相遇，可生成白烟

E.液氨可以导电，因为它有比水大的离子积常数

51.NO中含有微量NO2，用下列哪种方法除去（）

A.用浓硫酸吸收B.用P2O5吸收

C.用NaOH溶液吸收D.进行蒸馏

52.实验室配制SnCl2SbCl3BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于（）

A.同离子效应B.盐效应C.缓冲溶液D.盐类水解的原因

53.以下几种常见干燥剂中，干燥效率最高的是（）

A.CaCl2B.NaOHC.浓H2SO4D.P4O10

54.有一能溶于水的混合物，已检出有Ag+和Ba2+存在，则在阴离中可能存在的是（）

A.PO43-B.NO3-C.PO3-D.I-

55.下列物质酸性大小排列顺序正确的是（）

A.HN3>HNO2>H4P2O7>H3PO4

B.HNO2>H4P2O7>HN3>H3PO4

C.H4P2O7>H3PO4>HNO2>HN3

D.H3PO4>HN3>HNO2>H4P2O7

56.下列关于酸碱性叙述正确的是（）

A.NH2-的碱性比OH-小B.NH4+的酸性比H3O+小

C.NH3的酸性比NH4+的大D.氨和水都是两性物质E.氨和水中.只有水是两性物质

57.NH4NO3热分解制得的N2O中，混有少量NO，如何除去（）A.用浓硫酸吸收B.用FeSO4溶液吸收C.用生石灰吸收

D.用CaCl2溶液吸收

二、填空题

1.磷酸水溶液中，含有H3PO4H2PO4-HPO42-PO43-按酸碱质子理论，只有碱行为的是_______.既是酸又是碱的是_______，________

2.As2O3俗称______，As2O3溶于NaOH溶液生成____________.

3.氮气在____________的条件下，可以同氢化合，在_______的条件下，可同氧化合

4.实验室通常用________制备少量氨气，用____法收集氨气5.在ⅤA族元素的氢化物中氨气具有相对最高的沸点，这种反常行为是

由于它在_____态的分子间存在_______

6.NO和FeSO4反应，产物为_____________呈棕色，将其隔绝空气加热，则生成______气体

7.硝化反应是指硝酸以其所含的_______，取代有机物分子中1个或多个_____的反应.

8.王水是用_____和____按体积比1:

3配成的.

9.浓硝酸见光后，会逐渐变黄，这是基于下面的反应（方程式表示）

________________，该反应属于__________________反应

10.AgNO3热分解生成的固体是________，生成的气体是_________.

11.硝酸铜热分解的固体产物是______，气体产物是___________.

12.现有127克铜，能与浓硝酸反应生成375gCu（NO3）2，与稀硝酸生成_______gCu（NO3）2.但两种情况耗酸量不同，工业上采用___硝酸成本合算

13.PH3有较强的______.它能与Ag+Cu2+Hg2+反应，使这些金属离子转变

为________

14.马氏试砷法是把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为________

的气体，气体导入玻璃管中，在管中加热的部位呈现_________.

15.配制SbCl3溶液时，为阻止溶液变混浊，应加入_______.否则SbCl3在水中的反应将这样进行:

__________________________________

16.若As---Sb---Bi的顺序，三种元素的三氯化物的水解程度逐渐_____

因为它们＋Ⅲ价氧化物的水合物碱性逐渐______.

17.磷酸铵盐热分解得到_______和_________

18.三氧化二锑与浓硫酸形成_______.与NaOH生成________.

19.砷分族按As---Sb---Bi的顺序，氧化态（+3）的化合物的还原性______.氧化态（+5）的化合物的氧化性______.

20.As2S3和Sb2S3都具有还原性，与多硫化物生成______，而Bi2S3的还原性极弱，____与多硫化物作用

21.As2S3溶于碱生成_______和_________.

22.将红磷燃烧，产物溶于水后加蛋白质溶液，现象为______.这是因为溶液中含有______.

23.按Bi（OH）3Sb（OH）3H3AsO3的顺序，碱性依次___________，还原性

依次_____.

24.NaBiO3和氯化锰在酸性介质中反应其现象为__________，反应方程式为

_________________________.

25.在NaOH溶液中，Cl2和Bi3+反应，产物中有一黄色沉淀，该反应的化学方程式

_____________________.此黄色沉淀是一种_____剂

26.硝酸只能将Bi氧化成Bi（NO3）3，而得不到+5价Bi+5的化合物.因为Bi+5的______性极强.因此Bi2O5的稳定性_______.27.PCl5的分子构型为________形，磷原子以__________杂化轨道成键

28.硝酸分子中氮原子采取_______杂化，氮与氧之间除有三条σ键外还有一个

_____.

29.次磷酸的结构式为______.它是___元酸

30.焦磷酸的酸性比正磷酸_____，在冷水中会慢慢变为__________.

31.216AC02

氮族元素随原子序数的增大，在价电子中两个S电子的稳定性增大，难于失去，这种现象叫______________.这就使得氮族元素的氧化数从上到下___氧化态趋于稳定。

32.比较下列化合物的稳定性

Bi2O5______Bi2O3PbCl4______PbCl2

33.硝酸盐热分解产物决定于____________.写出硝酸铜受热分解的反应现象

_______________________.

34.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，析出黄色______沉淀，溶液的酸性

______.

35.325K，1.013×10Pa下，存在下列平衡N2O4===2NO2，若增加压强至3.04×106Pa时，N2O4的分解百分数将____，颜色将变______.

36.NH3、PH3、AsH3三种氢化物中，熔点最低的是______________，还原性最强的是_____________

37.碱金属及碱土金属硝酸盐分解生成______________，活动顺序在镁铜之间的金属，其硝酸盐热分解产物为_______________.

三、问答题

1．写出金属遇到硝酸时的四种不同表现.各举一例

2．工业上如何以氨为原料制硝酸，用化学方程式表示

3．如何鉴别NH4NO3和NH4NO2并写出方程式

4．AuAgCuFeSn五种金属遇到冷的浓硝酸时分别有什么反应，写出相应

的方程式.

5．已知酸性溶液中

HNO2+H++e====NO+H2OE°===+1.00V

NO3-+3H++2e====HNO2+H2OE°====+0.93V

Sn4++2e====Sn2+E°=0.51V

PbO2+4H++2e====Pb2++2H2OE°===1.455V

Fe3++e====Fe2+E°====0.771V试判断HNO2能否与Fe2+，Sn2+，PbO2发生氧化还原反应，若能写出离子反应方程式并指出HNO2是氧化剂还是还原剂

6．如何鉴别正磷酸，偏磷酸，焦磷酸

7．已知AsO43-+2H++2eɡAsO33-+H2OE°=0.58V

I2+2eɡ2I-E°=0.54V

用原电池符号表示，当AsO43-/AsO33-半电池的PH=0和PH=5时，分别与

I2/I-组成的原电池

8．

测定样品中亚硝酸盐的含量操作如下.

1.溶样2.加入一定量KI固体和醋酸3.静置

4.以标准Na2S2O3溶液滴定

试分析各部的目的和作用.写出有关的方程式

四、计算题

1．今有Na2HAsO3和As2O5及不起反应的物质的混合物0.350克，溶解后，调PH为8，用0.103mol·L-1的I2溶液滴定之，需I2液5.80ml，将所得溶液再调至酸性，加入过量的KI，释放出的I2需0.130mol·L-1的Na2S2O3溶液20.7ml滴定至终点.试计算样品中Na2HAsO3和As2O5的百分含量各为多少，并写出有关方程式

2．根据碱性介质中电对AsO43-/AsO33-I2/I-的E°值，求下列反应：

AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O的平衡常数K

[Ｅ°（AsO43-/AsO33-）=-0.67VＥ°（I2/I-）=0.538V]

3．在N2O42NO2的离解平衡中，N2O4的比重为D，平衡时混合气体的比重为d，压力为P，求平衡常数Ｋ

五、推理判断题

1．一瓶无标签的无色溶液可能是KNO2KNO3或K2SO4，当加入氯化钡溶液时，没有产生沉淀，接着用盐酸酸化后，加入含KI的淀粉溶液，显蓝色，问该瓶内是何种溶液?

并写出反应方程式

2．一无色液体A，加热后变成分子量是A的一半的红棕色气体B，问A和B各是

什么物质?

写出反应方程式.

3．112CF01

有一钠盐A易溶于水，在溶液中加Ag+，有黄色沉淀B生成，并能溶于酸和氨溶液中.灼烧A产生气体C，能使湿润石蕊试纸变蓝，残留固体D易溶于水，在D的溶液中加Ag+，得白色沉淀E.判断A，B，C，D，E各为何物

4．白色固体A加热则分解为固体B和气体混合物C.将C通过冰盐冷却管，则得一无色液体D和气体E，固体B溶于硝酸得溶液F，溶液F中加KI得金黄色沉淀G.此沉淀可溶于热水.无色液体D加热则变为分子量是D一半红棕色气体H.该气体遇湿润的淀粉KI试纸则变蓝.试确定各字母所代表物质的化学式.

5．有一气体A在标况下，其密度为1.518g/l，有臭味，难溶于水，在空气中易着火，燃烧时的产物为B.在所得的B溶液中加入Na2CO3调pH值近中性加入银盐，得黄色沉淀C.问A，B，C各为何物.写出化学方程式.

6．化合物A是一种无色液体，在其水溶液中加入HNO3和AgNO3时，生成白色沉淀B，B能溶于氨水而得一溶液C，C中加入HNO3时B即重新沉淀出来.将A的水溶液以H2S饱和，得黄色沉淀D，D不溶于稀HNO3，但能溶于KOH和KHS的混合溶液中得到溶液E，酸化E时，D又重新沉淀出来.试确定各字母所表示的物质，并用化学反应方程式说明反应过程.

7．现有几瓶试剂:

Na2SO4，Na2SO3，Na2CO3，Na2S，

Na2S2O3，NaNO3，NaNO2，NaCl，Na3PO4，试设计一方案鉴别它们.

第13章氮族元素习题答案

一.选择题

1.C

2.C

3.C

4.C

5.C

6.B

7.B

8.D

9.D

10.C

11.C

12.AC

13.A

14.BD

15.C

16.BD

17.CE

18.D

19.CE

20.BD

21.A

22.D

23.A

24.D

25.D

26.B

27.C

28.D

29.A

30.BE

31.A

32.A，E

33.D

34.B

35.D

36.D

37.C

38.BD

39.A

40.BC

41.A

42.A

43.C

44.BC

45.CD

46.DE

47.C

48.C

49.D

50.BE

51.C

52.D

53.D

54.B

55.C

56.BD

57.B

二.填空题

1-POHPO和HPO

2-砒霜NaAsO

3-高温高压催化剂高温或放电

4-铵盐和碱的反应向下排空气

5-液氢键

6-[Fe（NO）]SONO

7-硝基氢原子

8-浓硝酸浓盐酸

9-4HNO4NO↑+O↑+2HO（光）分子内的氧化还原

10-AgNO和O

11-CuONO和O

12-375稀

13-还原性金属单质

14-AsH亮黑色砷镜

15-浓HClSbCl+HOSbOCl↓+3HCl

16-减弱增强

17-NHHPO

18-Sb（SO）NaSbO

19-减弱增强

20-硫代酸盐不

21-AsOAsS

22-产生白色混浊HPO

23-减弱增强

24-溶液变为紫红色

2MnCl+5NaBiO+14HCl2NaMnO+5BiCl+7HO+3NaCl

25-Bi（OH）+Cl+3NaOHNaBiO+2NaCl+3HO强氧化剂

26-氧化性很差

27-三角双锥SPd2

28-SP

29-

一

30-强正磷酸