演练+仿真 第三单元 物质构成的奥秘.docx
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演练+仿真第三单元物质构成的奥秘
第三单元 物质构成的奥秘
1.关于分子、原子、离子的说法,其中正确的是( )。
A.分子、原子、离子都可以直接构成物质
B.钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C.当二氧化碳气体变成干冰时,二氧化碳分子间不存在间隔
D.原子是最小的粒子,不可再分
2.以下物质由离子构成的是( )。
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.金刚石 D.氧气
3.目前常用的消毒剂有氯气(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉[主要含Ca(ClO)2]等,这三种物质都含有( )。
A.氯元素 B.氯分子 C.氯离子 D.氯单质
4.既可用来表示一种物质,又可用来表示一种元素,还可用来表示一个原子的是( )。
A.N B.O2C.3CD.S
5.稀土元素在科技生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库。
我国拥有丰富的稀土资源,约占世界稀土资源的80%左右。
如右图为稀土元素镱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是( )。
A.镱元素是非金属元素
B.一个镱原子的核外电子数为70
C.一个镱原子的核内中子数为70
D.镱元素的相对原子质量为173.0g
6.对下列事实的解释错误的是( )。
选项
事 实
解 释
A
1滴水中有约1.67×1021个水分子
水分子很小
B
多数物体热胀冷缩
物质分子间间隔受热增大,遇冷缩小
C
加热红色的氧化汞能生成汞和氧气
在化学反应中分子可以再分
D
移动硅原子构成中国两个字
原子在不断运动
7.一个碳12原子的质量为mkg,某元素一个原子的质量为nkg,则该元素的相对原子质量为( )。
A.m/12nB.12n/mC.n/12mD.12m/n
8.市场上有“加碘食盐”“高钙牛奶”等商品,这里的“碘”“钙”指的是( )。
A.元素 B.分子C.单质D.原子
9.下列化学符号表示正确的是( )。
A.氧化镁:
MgO2 B.3个氧分子:
3O
C.1个铁离子:
Fe3+D.2个氮原子:
N2
10.今有四种粒子的结构示意图,下列说法正确的是( )。
① ② ③ ④
A.它们表示四种元素 B.②表示的元素在化合物中通常显+2价
C.④表示的元素是非金属元素 D.①④表示的是阳离子
11.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中:
(1)能直接构成物质的粒子是________。
(2)能保持物质化学性质的粒子有________。
(3)显中性的粒子有________。
(4)带正电的粒子有________。
(5)带负电的粒子有________。
(6)质量与氢原子质量近似相等的是________。
(7)质量最小的粒子是________。
(8)在同一原子里数目相等的有________。
(9)参加化学反应时,一定发生变化的粒子有________。
12.用化学知识解释或解决下列问题:
(1)小琦在家做糖溶于水的实验时,糖溶解后,液面降低:
______________________________。
(2)铝合金比铁制品耐腐蚀:
________________________________________。
(3)深色毛衣和白衬衫同时泡在水中后发现衬衫被染了色,原因是______________________________。
13.“玉兔”在月球岩石中发现了铁橄榄石(主要成分是Fe2SiO4),还在月球物质中捕获到来自太阳风的Ar36、Ar38。
(1)铁橄榄石中铁元素的化合价是____________。
(2)Ar36、Ar38在原子构成微粒上的不同点是______________________________。
14.回答下列问题:
(1)请用化学用语表示:
3个钾原子________,2个氮分子________。
(2)上图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图,则铝原子的核电荷数是________,铝元素的相对原子质量是________。
(3)物质①牛奶、②食醋、③蔗糖、④矿泉水,其中属于纯净物的是________(填序号)。
15.如下图是某化学反应的微观示意图。
“
”和“
”分别表示不同的原子。
(1)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(2)反应前的分子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的分子数。
(3)写出符合该微观示意图的一个化学反应方程式:
____________________________。
1.下列有关化学观念的叙述错误的是( )。
A.几千万年前地球上一条恐龙体内某个原子可能在你的身体里
B.当个人实验结果与多数人不同时,应查找原因,重复实验
C.用刀切西瓜的过程中,个别原子被分成了更小的微粒
D.化学不仅研究物质的性质、组成、结构和变化,还研究变化过程中伴随的能量变化
2.原子、分子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴阳离子构成的是( )。
A.二氧化碳 B.金刚石C.氯化钠D.黄金
3.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时,塑料袋鼓起,是因为袋内的气体分子( )。
A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大
4.2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故,引起人们对水安全的关注。
已知苯的化学式为C6H6,下列有关说法正确的是( )。
A.苯中的C、H元素的质量比为12∶1
B.苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成
C.苯分子中碳的原子结构示意图为
D.苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期
5.下列微粒符号中,对“2”含义的理解正确的是( )。
A.2Cu中的“2”表示2个铜元素
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D.Al2(
4)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
6.用化学用语填空:
(1)2个氖原子__________。
(2)硫酸亚铁溶液中的阳离子__________。
(3)某粒子的结构示意图如右图,该粒子的核外电子数为________。
(4)地壳中含量最高的金属元素________。
7.天然水中含有的部分杂质如下表所示:
溶解物质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生物、泥沙、黏土等
氧气、二氧化碳、硫化氢等
钙离子、氯离子、硫酸根离子、镁离子
NH
、NO
、HPO
、Fe3+、H2PO
等
请根据上表内容回答:
(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式__________、__________。
(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号________、________。
(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式______________。
8.人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均________(填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带________电荷的原子核和核外电子构成。
(2)右下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。
表中部分元素的原子(离子)结构示意图如左下图,其中属于阳离子的是________(填数字序号)。
①
②
③
选用表中元素填空A2B2型化合物的化学式是________,带一个单位负电荷的一种阴离子________。
某耐火材料是由Mg、O组成的化合物,写出其化学式________。
9.下图是以原子为中心的知识网络,它帮助我们建立了物质的宏观组成和微观结构之间的联系。
(1)在上图方框A、B、C处分别填入“元素”“分子”“离子”,使这个知识网络关系图正确。
(2)仿照方框R处的示例,在方框D处填入不同种微粒构成的物质的化学式,使知识网络关系图更完善。
10.海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示:
(1)贝壳主要成分的化学式是__________。
(2)操作a的名称是________,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2
Mg+________。
(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
②________________________________;③________________________________。
1.(2014年泰安市)化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如
C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。
下列关于
I和
I的说法错误的是( )。
A.各一个原子相比较,质子数相同 B.各一个原子相比较,中子数相同
C.各一个原子相比较,核外电子数相同 D.属于同种元素
2.(2014年内江市)下表为元素周期表的一部分,请你根据表中信息回答下列问题。
(1)由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为__________(填颜色)。
(2)由①、②号两种元素组成,且②号元素呈-1价的物质的化学式为____________。
3.(2012年无锡市)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)的提纯是工业生产的重要环节。
如下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为MnO2的工艺流程。
请回答下列问题:
(1)操作A的名称是________。
(2)NaClO3中氯元素的化合价为________。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和__________。
(4)写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式:
__________________________________。
(5)该流程中可以循环利用的物质是H2SO4和________。
4.(2013年厦门市)用Y形管或Y形导管完成以下实验。
甲 乙 丙
(1)图甲中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液,右侧管中加入浓氨水,一段时间后,可观察到的现象____________________。
用分子的观点解释这一现象:
__________________。
(2)图乙中Y形导管平放于桌面,实验中可观察到的现象________________________________________________________________________。
用化学方程式解释结论:
____________________。
若把Y形导管固定在铁架台上(如图丙),a管位于上方,b管位于下方,两石蕊试纸均湿润,可观察到b管中试纸变色比a管明显,原因:
________________________________________________________________________。
5.(2013年湛江市)某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应。
测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如下图(假设镁条中除表面含有氧化镁外,没有其他杂质)。
(1)当稀硫酸的质量为70g,产生的氢气的质量为________。
(2)用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时,不产生氢气的原因:
____________________。
(3)计算镁条中镁元素的质量分数(写出计算过程)。
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.物质是由分子、原子等微粒构成的。
用分子的相关知识解释下列现象,正确的是( )。
A.缉毒犬能根据气味发现毒品,是由于分子在不断运动
B.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来,是由于分子受热变大
C.水降温会结冰,是因为结冰时水分子静止不动
D.将石块研磨成粉状,说明分子变小了
2.水受热变成水蒸气是由于( )。
A.水分子被破坏B.水发生了化学变化
C.水分子之间的间隔变大D.水分子中的原子之间的间隔变大
3.2010年4月5日,科学家成功合成了第117号新元素,填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是( )。
A.质子数 B.中子数C.电子数 D中子数和质子数
4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是( )。
A.Fe3O4 B.Al2O3 C.SiO2 D.CuO
5.我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获得重大突破。
其成果在最近的美国《科学》杂志发表。
该转化的微观示意图如下。
有关转化的说法错误的是( )。
A.催化剂改变了反应速率 B.反应前后原子的种类发生了变化
C.生成物之一为C2H4D.反应物与生成物均由分子构成
6.下图是镁和氯两种元素的有关信息,则下列说法错误的是( )。
A.镁原子结构图中X=8B.氯元素的原子序数为17
C.镁和氯组成化合物的化学式为MgClD.镁是金属元素、氯是非金属元素
7.掌握化学用语是学好化学的关键。
下列化学用语与所表述的意义相符合的是( )。
A.H2O——1个水分子 B.
——1个钠离子
C.3Fe3+——3个铁原子 D.2H——2个氢元素
8.肉毒碱(化学式为C7H15NO3)是一种具有多种生理功能的物质,被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。
下列关于肉毒碱的叙述错误的是( )。
A.由四种元素组成
B.碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为7∶15∶1∶3
C.相对分子质量为161
D.每个分子中含有26个原子
9.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )。
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率
10.取一滤纸条,等间距滴10滴紫色石蕊溶液,然后装入玻璃管中(如下图所示),两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。
下列说法错误的是( )。
A.氨水的pH大于7
B.所有分子的运动速率都相等
C.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
二、(本题包括4小题,共34分)
11.
(1)根据下列图文回答问题:
①青铜剑属于__________(填“纯金属”或“合金”)。
②高钙豆奶粉的“钙”指的是__________(填“元素”“原子”或“分子”)。
③C60分子是由__________构成的。
④干冰可用于__________(填一例)。
(2)根据上图中自制汽水的配料回答问题。
①柠檬酸的pH________7(填“<”“=”或“>”),能使紫色石蕊溶液变为________色。
②配料中富含维生素的是________,小苏打的化学式是__________。
12.(8分)下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图:
请回答下列问题:
(1)画出氮原子的结构示意图__________,氨气中氮元素的化合价为__________。
(2)水分子中氧元素的质量百分含量为__________(保留一位小数)。
(3)写出装置中发生反应的化学方程式:
____________________________。
13.(8分)小然同学设计探究分子运动的实验如下图,请按要求完成下列各小题:
(1)滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸________,原因是________________________________________________________________________。
(2)放入少量生石灰的作用是____________________。
(3)装置中气球的作用是________________________。
14.(10分)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备,甲同学设计了一种实验方案:
(1)过滤时玻璃棒的作用是____________,过滤后发现滤液浑浊,应____________。
(2)写出步骤②的化学方程式:
______________________,该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。
乙同学设计了一种实验方案:
(3)请你写出乙同学实验方案的一个优点:
________________________。
三、(本题包括2小题,共24分)
15.下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
A B C D E
(1)写出仪器名称:
Ⅰ____________,Ⅱ____________。
(2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。
若要较好地控制产生氧气的速度,应选用装置__________(填编号)。
(3)若用D装置收集氧气,操作的正确顺序为__________(填编号)。
①将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中
③当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置
若用E装置进行排空气法收集氧气,气体应从________(填“a”或“b”)端通入。
16.(10分)探究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器名称是:
__________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是:
________________,原因是__________________________________________________________。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
6%H2O2
6%H2O2
催化剂
1g红砖粉
1gMnO2
时 间
152s
35s
【结论】该探究过程得出的结论是________________________________________。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________和__________是否改变。
H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?
请你帮助他们继续探究。
(只要求提出假设和实验方案)
【假设】________________________________________________________________。
【实验方案】________________________________________________________________________
____________________________________________________________。
四、(本题包括1小题,共12分)
17.向20gCaCO3中不断地加入稀盐酸,其变化图像如右下图所示。
请回答以下问题:
(1)当20gCaCO3完全反应时,所加稀盐酸的质量为________g。
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数为多少?
(写出计算过程)
第三单元 物质构成的奥秘
【演练·巩固提升】
基础训练
1.A 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.A
9.C 10.B
11.
(1)分子、原子
(2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核 (5)电子 (6)质子、中子 (7)电子 (8)质子和电子 (9)分子
12.
(1)糖、水都是由分子构成的,分子间有间隔,所以糖溶解后液面下降
(2)铝在空气中可以形成致密的氧化膜,阻止与氧气的进一步反应,铁制品在潮湿的空气中易生锈
(3)分子在不断运动
13.
(1)+2
(2)中子数不同(答案合理即可)
14.
(1)3K 2N2
(2)13 26.98 (3)③
15.
(1)等于
(2)大于 (3)2CO+O2
2CO2
提高训练
1.C 2.C 3.C 4.A 5.B
6.
(1)2Ne
(2)Fe2+ (3)12 (4)Al
7.
(1)O2 CO2
(2)Ca2+ Cl- (3)NH4H2PO4
8.
(1)错误 正
(2)② H2O2 Cl- MgO
9.
(1)A、元素 B、分子 C、离子
(2)NaCl H2O
10.
(1)CaCO3
(2)过滤 漏斗 (3)Cl2
(4)②CaO+H2O===Ca(OH)2
③Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
真题训练
1.B
2.
(1)蓝色
(2)H2O2
3.
(1)过滤
(2)+5 (3)玻璃棒 (4)MnCO3+H2SO4===MnSO4+H2O+CO2↑ (5)NaClO3
4.
(1)无色酚酞试液变红色 分子的不断运动
(2)湿润的紫色石蕊试纸变红色,干燥的紫色石蕊试纸无明显变化 H2O+CO2===H2CO3 二氧化碳的密度比空气大,主要从b管中通过
5.
(1)0.5g
(2)MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
(3)设镁条中镁元素的质量为x。
由Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑,
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
得:
H2SO4~MgSO4~Mg
98 24
70g×49% x
=
解得x=8.4g
镁条中镁元素的质量分数=
×100%=84%
答:
镁条中镁元素的质量分数为84%。
【备考·仿真训练】
1.A 2.C 3.A 4.B 5.B 6.C 7.A 8.B
9.D 10.B
11.
(1)①合金 ②元素 ③碳原子 ④人工降雨
(2)①< 红 ②果汁 NaHCO3
12.
(1)
-3
(2)88.9%
(3)4NH3+6NO===5N2+6H2O
13.
(1)变红 氨分子在不停地运动着
(2)提供热量,加快分子的运动速率
(3)防止氨气逸散到空气中污染环境,调节装置内的压强平衡
14.
(1)引流 检查原因,改进后继续过滤
(2)CaO+H2O===Ca(OH)2 放热
(3)操作简单,节约能源
15.
(1)试管 锥形瓶
(2)C (3)②①③ b
16.[进行实验]锥形瓶 排水集气法 O2不易溶于水且不需验满
[结论]在相同条件下,H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
[反思]质量 化学性质
[假设]H2O2生成O2的快慢与H2O2溶液的浓度有关
[实验方案]取两份体积相等的5%和15%的H2O2溶液,各加入相同质量的同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间
17
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