新人教版九年级化学第三单元学案.docx
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新人教版九年级化学第三单元学案
授课时间:
课题1原子的构成
学习目标
1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念,学会查相对原子质量表。
知识准备(学生口述交流)
1.分子与原子的本质区别是什么?
2.原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢?
学习研讨
(一)原子的构成
【自主学习】
1.阅读课本第70~71页原子的构成一段文字,观察图4-1后同桌互相描述一下原子的结构。
(提示:
可从位置、电性、所占体积等不同角度描述。
)
{
原子{
2.分析教材第70页表4—1、4—2,思考并回答下列问题:
⑴构成原子的三种粒子的电性、质量如何?
整个原子的质量主要集中在哪部分?
⑵原子中有带电的粒子,那么整个原子是否带电?
为什么?
⑶是否所有原子核内都有中子?
⑷同种原子核内的质子数和中子数是不是一定相等?
⑸不同种类原子质子数有何不同?
[交流反馈]
(二)相对原子质量
【自主学习】
1.阅读教材第71页的相关内容。
结合下表体会为什么采用相对原子质量。
原子种类
原子质量(单位:
㎏)
氢
1.670×10-27
氧
2.657×10-26
碳
1.993×10-26
铁
9.288×10-26
2.请用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系。
3.运用这个式子,计算上表中任意两种原子的相对原子质量。
【交流反馈】
【思考讨论】
1.相对原子质量有没有单位?
2.结合上面第3题回答:
两种原子的质量之比与其相对原子质量之比是何关系?
3.分析下表,思考各原子相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数有何关系?
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量(近似值)
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
4.课后习题4
【合作学习】
同桌互相提问,从元素周期表中或154页附录中查出一些原子的相对原子质量。
【当堂检测】
课后习题123
授课时间:
课题2元素
学习目标
1.理解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。
2.知道元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表,能根据原子序数,在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
知识准备
电解水的实验说明水是由什么组成的?
学习研讨
(一)元素
【自主学习】
1.观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点?
几种原子的构成
原子名称
质子数
中子数
相对原子质量
碳
6
6
12
碳
6
8
14
氢
1
0
1
氢
1
1
2
氢
1
2
3
2.上表中有两种元素,你能试着说说什么叫元素吗?
(同桌交流)
追问:
元素能否论个数?
3.阅读课本73页图4-4及74页资料,进一步理解元素的概念。
填空:
地壳中含量居前四位的元素是:
_____、_____ 、 _____ 、 _____。
生物细胞中居前两位的元素是:
_____、_____
【合作学习】
1.讨论课本73页的问题,思考:
物质是由元素组成的,物质在发生化学变化时,元素会不会发生变化呢?
3分钟
2.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么?
3.元素与原子的区别与联系
原子
元素
区别
联系
(二)元素符号
【自主学习】
阅读课本74页—76页第一段,完成下列问题:
1.为什么要使用元素符号?
国际上对元素符号是怎样规定的?
2.书写元素符号时应注意什么?
3.一个元素符号能表示几个涵义?
4.元素可分为几类?
你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗?
【交流反馈】
【当堂训练】
1.P、5P分别表示什么意义?
2.课后习题1-4.
(三)元素周期表简介
【自主学习】
阅读课本76页,完成下列填空:
1.元素周期表共有7个横行,18个纵行。
每个横行叫做一个__________,每一个纵行叫做一个____________。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做_________,它与________,
元素原子核电荷数在数值上相同。
【活动探究】
完成课本76页“活动与探究”中的内容。
【合作学习】
同桌互相检查元素符号的记忆情况。
课题3离子
第一课时
授课时间:
学习目标
1.知道原子核外电子是分层排布的。
2.观察l~18号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习研讨
(一)核外电子的排布
【自主学习】
1.阅读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》,思考以下问题。
我是一个小、小、小电子,在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动;我们在飞,却怎么也飞不高。
因为这老头长得很特别:
虽然占据原子中央很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子核的怀抱。
思考:
猜想一下原子核外电子是如何运动的呢?
向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?
它们能否挣脱原子核的吸引呢?
【合作学习】
2.阅读课本78页图文。
5分钟
科学家是怎样定义电子层的?
同桌交流
(1)氢原子结构图
(2)氧原子结构图(含有8个电子的氧原子中,这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?
)。
3.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
观察课本表4-4中一些原子结构示意图,你能说出其中每一部分代表的内容吗?
(学生上黑板试画核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。
)
4.从课本上找出什么是相对稳定结构?
思考:
不同原子的核外电子排布有无一定规律?
①原子核外第一层最多有几个电子?
②原子核外第二层最多有几个电子?
③原子核外最外层最多有几个电子?
④1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
它们的最外层电子数有何特点?
⑤决定元素化学性质的是什么?
【思考交流】
(列表比较)元素的最外层电子数与元素的性质3分钟
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
当堂训练
课后习题
1.
(1)
(2)(3)2.
课题3离子
第二课时
授课时间:
学习目标
1.探究分析NaCl的形成过程,了解离子的形成,初步认识离子是构成物质的一种粒子。
2.理解物质与构成粒子间的关系。
知识回顾
1.画出Na与Mg、F与Cl原子结构示意图,思考这两组元素的化学性质如何?
2.想一想:
由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易失、得电子,从而达到稳定结构。
那么,得失电子的结果怎样呢?
(二)离子的形成
【自主学习】
1.提供信息:
①钠与氯气反应生成氯化钠。
②钠和氯的原子结构示意图
通过观察原子结构示意图,讨论:
要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?
。
2.阅读课本79页第二段图文。
6分钟
①找出离子、阴离子、阳离子的概念,并举两例。
②说说书写离子符号应注意的事项。
【思考交流】
比较原子与离子
阅读课本79页最后图示
归纳出:
元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。
第四单元物质构成的奥秘
【知识网络】
单元测试题
一、选择题(下列各题只有一个正确选项,每小题2分,共计20分)
1.小华用凉开水养鱼,不久鱼儿全死了。
下列解释合理的是()
A.凉开水中几乎不含氧元素B.凉开水中几乎不含氧原子
C.凉开水中几乎不含水分子D.凉开水中几乎不含氧气
2.下列符号只具有微观意义的是()
A.H2B.H2SO4C.2H2OD.C2H2
3.(03上海市)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等领域。
已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。
请推测氮化硅的化学式为()
A.Si3N4B.Si4N3C.Si3N7D.Si7N3
4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是()
A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同
C.它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同
5.我国在1993年成功制取了一种由相对原子质量为18、核电荷数为8的氧原子构成的双原子分子气体,下列说法正确的是()
A.种气体的相对分子质量是32
B.这种氧原子和氢原子构成的水分子,其相对分子质量为20
C.这种氧原子的核内质子数为10
D.这种氧原子的核外电子数为10
6.测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中离子个数比为Na+∶Mg2+∶Cl—=4∶5∶8,若设Na+为4n个,则SO42—的离子数为()
A.2nB.3nC.6nD.8n
7.
如上图,这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号()
A.HClOB.O3C.NO2-D.H2O
8.下列各组原子结构示意图中,所表示的两种元素具有相似化学性质的是( )
A.
B.
C.
D.
9.188O(质子数为8,相对原子质量为18)是一种与普通氧原子有相同的核内质子数的原子,它与普通氧原子的化学性质相同,在有机化学反应中被用作示踪原子。
188O与普通氧原子属于()
A.相同分子B.相同原子C.相同元素D.相同单质
10.下图是表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子,则图中表示单质的是()
二、填空
1.用化学符号表示:
3个氮原子_____,+3价的铝元素________,
n个水分子__________,2个铁离子_________,2个铵根离子。
2.右面是四种粒子的结构示意图:
序号填空:
(1)电子层排布相同的是;
(2)属于同种元素的是;
(3)表示阳离子的是;
(4)属于非金属元素原子的是。
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- 新人 九年级 化学 第三 单元
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