四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题.docx
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四川省成都市石室中学学年高二上学期期中考试化学试题
成都石室中学高2020届2018—2019学年度上期半期考试
化学试卷
可能用到的相对原子量:
H-1C-12O-16N-14P-31Co-59Na-23
Ⅰ卷选择题(共42分)
选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共42分)
1.下列离子方程式正确的是
A.NaHS溶于水:
NaHS
H++S2-+Na+
B.NaHCO3溶液中的水解平衡:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
C.(NH4)2SO4溶于水:
(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
D.HF溶于水:
HF+H2O
H3O++F-
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaHS溶于水应为:
NaHS=HS-+Na+,故A错误;
B.NaHCO3溶液中的水解平衡应为:
HCO3-+H2O
OH-+HCO3-,故B错误;
C.(NH4)2SO4溶于水应为:
(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,故C错误;
D.HF溶于水:
HF+H2O
H3O++F-,故D正确;
正确答案:
D。
2.下列说法不正确的是
A.NH4F水溶液存放于塑料试剂瓶中
B.明矾可以用来净水,是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体,从而起到杀菌消毒功效
C.将Fe2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到Fe2(SO4)3固体
D.草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用,是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
【答案】B
【解析】
【详解】A.氟化铵水解生成氟化氢,氢氟酸和玻璃中二氧化硅反应腐蚀玻璃,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中,可以存放于塑料试剂瓶中,故不选A;
B.明矾中的铝离子水解生成的Al(OH)3胶体具有良好的吸附性,可以用于净水,但起不到杀菌消毒功效,故选B;
C.硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸,加热促进硫酸铁水解,因为硫酸没有挥发性,所以得到的固体仍然是Fe2(SO4)3,硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故不选C;
D.K2CO3与NH4Cl发生互促水解,二者不能混合使用,否则降低肥效,故不选D。
正确答案:
B。
3.下列说法正确的是
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大
D.物质的溶解度都随温度的升高而增加,物质的溶解都是吸热的
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,沉淀溶解平衡逆向移动,但是由于温度不变,所以Ksp值不变,错误;B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀时由于沉淀溶解平衡逆向移动,所以溶解消耗的AgCl比用水洗涤损耗AgCl小,正确;C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,由于c(SO42-)增大,所以沉淀溶解平衡逆向移动,使溶液中的c(Ba2+)减小,错误;D.大多数物质的溶解度随温度的升高而增加,说明多数物质的溶解是吸热的,只有少数物质溶解度随温度的降低而增大,这类物质的溶解是放热的,错误。
考点:
考查沉淀溶解平衡的应用的知识。
4.醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量增多
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]不变
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,电离程度增大
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)的值减小
【答案】C
【解析】
【详解】A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释或加热,平衡正向移动,均可使CH3COO-的物质的量增多,故不选A。
B.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]=Ka/Kw,只受温度影响,加水稀释不发生变化,故不选B;
C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量纯醋酸,平衡向右移动,电离程度减小,故选C;
D.0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,平衡正向移动,溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=n(CH3COOH)/n(CH3COO-)的值减小,故不选D;
正确答案:
C。
5.关于化学反应速率和限度,下列说法正确的是:
A.密闭容器中进行的如下反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
B.对于反应:
H2S(g)
H2(g)+S(s) ΔH>0,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动
C.一定条件下,2L密闭容器中存在反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H<0。
达平衡后再充入一定量的CO(g),平衡正向移动,平衡常数K变大
D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的百分含量不一定增大
【答案】D
【解析】
【详解】A.2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0,升高温度,活化分子百分数增加。
正逆反应速率均增大,故A错误;
B.对于反应:
H2S(g)
H2(g)+S(s) ΔH>0,加压平衡正向移动,降温化学平衡向逆反应方向移动,故B错误;
C.平衡常数K外界条件只受温度影响,温度不变,始终是定值,故C错误;
D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的百分含量=
,因为分子,分母均增大所以生成物的百分含量不一定增大,故D正确;
正确答案:
D。
6.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、K+、HCO3-、NO3-
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
C.水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L溶液中:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
D.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cu2+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A.AlO
+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,故A错误;
B.pH=1的溶液中:
NH4+、Na+、Fe3+、SO42-,彼此之间不反应,可以大量共存,故B正确;
C.水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L溶液为酸性或碱性溶液,Al3+在碱性环境下不存在,故C错误;
D.S2-+Cu2+=CuS↓,故D错误;
正确答案:
B。
【点睛】HCO3-和AlO
,强酸制弱酸原理不共存;HCO3-和Al3+互促水解到底不共存。
7.某学生的实验报告中,描述合理的是
A.用托盘天平称量25.20gNaCl
B.用pH试纸测得NaClO溶液的pH约为11
C.用25mL碱式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体
【答案】D
【解析】
【详解】A.用托盘天平是粗量器,只能称量到0.1g,不需要估读,故A错误;
B.NaClO溶液有漂白性,pH试纸测定不出PH,故B错误;
C.KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀胶皮管,所以只能用酸式滴定管量取,故C错误;
D.因为CuSO4为难挥发性酸的弱碱盐,所以可以采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体,故D正确;
正确答案:
D。
8.下列说法正确的是
A.向氨水中加水稀释后,溶液中除了H2O以外其他粒子浓度都下降
B.若NaHC2O4溶液的pH=5,则溶液中c(C2O42-)<c(H2C2O4)
C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m<n
D.pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中,由水电离出的c(H+)之比为106∶1
【答案】D
【解析】
【详解】A.Kw=C(H+)×C(OH-),向氨水中加水稀释后,OH-浓度下降,H+浓度上升,故A错误;
B.若NaHC2O4溶液的pH=5,说明HC2O4-电离程度大于水解程度,则溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4),故B错误;
C.因为醋酸是弱酸,存在电离平衡,加水后电离正向进行,电离程度增加;盐酸是强酸在水中完全电离,所以要使稀释后两溶液PH值相同就必须使m>n,故C错误;
D.pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中,由水电离出的c(H+)之比为10-4:
10-10=106∶1,故D正确;
正确答案:
D。
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体
HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快
酸的强弱:
HX<HY
B
向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴2滴0.1mol/LZnSO4溶液;再滴2滴0.1mol/LCuSO4
先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀
溶度积(Ksp):
ZnS>CuS
C
向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH
pH:
NaA>NaB
常温下酸性:
HA﹤HB
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快,说明HX的浓度大,故HX的酸性比HY弱,故A正确;
B.实验操作错误,应该向2mL0.1mol/LNa2S溶液中足量0.1mol/LZnSO4溶液,使得硫化钠反应完全;再滴入0.1mol/LCuSO4,观察沉淀颜色的变化,确定Ksp的大小,故B错误;
C.实验设计错误,此离子反应为Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3,KCl固体对平衡无影响,故C错误;
D.实验操作错误,必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH,否则无可比性,故D错误;
正确答案:
A。
10.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)
bZ(g)△H<0。
图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
根据以上信息,下列说法正确的是
A.根据上图可求得方程式中a∶b=1:
3
B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温
D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)=0.045mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
【详解】A.0~10min内X的变化量是0.25mol/L,Z的变化量是0.5mol/L,所以a:
b=1:
2,故A错误;
B.7min时从图中可以看出速率加快,但浓度没有改变,所以不是增大压强和增加浓度,有可能是升高温度,故B正确;
C.13min时从图中可以看出X浓度增加,Z的浓度减小,说明平衡逆向移动,不可能是降温,故C错误;
D.0~10min内该反应的平均速率为v(X)=
,故D错误;
正确答案:
B。
11.己知NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3NA
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA
D.将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为10-1×1.0×NA=0.1NA,故A错误;
B.一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,因为此反应为可逆反应,反应不能进行到底,无法计算最终分子数,故B错误;
C.将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,电荷守恒式n(NH4+)×1+n(H+)×1=n(NO3-)×1+n(OH-)×1,n(H+)=n(OH-)得溶液中NH4+数目等于NO3-数目,故C正确;
D.胶体粒子要求直径在1-100nm(1nm=10-9米)所以单个的Fe(OH)3直径不够,往往是好多个Fe(OH)3粒子在一起才形成一个胶粒,所以0.1molFeCl3的饱和溶液制成胶体,胶体粒子数远小于0.1NA,故D错误;
正确答案:
C。
12.常温下,将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)为
A.5×10-10B.2×10-12C.5×10-12D.(10-12+10-9)/2
【答案】B
【解析】
【详解】C(OH-)=
≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10-3)=2×10-12,故B正确;
正确答案:
B。
【点睛】混合溶液计算氢离子浓度:
若为酸性,直接求c(H+),两强酸混合:
混合溶液中c混(H+)=
;若为碱性,先求c(OH-),依据c(H+)=KW/c(OH-),两强碱混合:
混合溶液中c混(OH-)=
;
13.下列有关说法正确的是
A.已知HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1,由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量
B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,则ΔH1<ΔH2
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
【详解】A.HI(g)
1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1,由于反应可逆,可知1molHI气体充分分解后可以放出小于26.5kJ的热量,故A错误;
B.根据燃烧热定义可知,水的状态不对,必须为液态才可以,故B错误;
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,盖斯定律可得:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因为燃烧放热,所以ΔH1-ΔH2<0,则ΔH1<ΔH2,故C正确;
D.因为醋酸为弱电解质,电离需要吸热,所以NaOH(aq)+CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH>-57.4kJ·mol-1,故D错误;
正确答案:
C。
【点睛】①关于可逆反应热化学方程式注意点:
A.当反应逆向进行,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
B.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-akJ·mol-1,意义是指2molSO2气体与1molO2完全反应时,放出akJ的热量,若将2molSO2与气体1molO2放于一密闭容器中在一定条件下反应达平衡时,放出的热量要小于akJ,且当平衡移动(各物质状态不变)时,ΔH不变。
②燃烧热定义:
101KPa时,1mol纯物质完全燃烧生成生成稳定氧化物时所放出的热量;例如氢元素对应液态水,硫元素对应二氧化硫等
中和热定义:
稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应只生成1molH2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为57.3kJ·mol-1
14.将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:
下列分析不正确的是
A.①的现象说明上层清液中不含Ag+
B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C.③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀
【答案】A
【解析】
【分析】
0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液,说明生成氯化银沉淀;向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,出现浑浊,此实验说明①的溶液中仍然存在银离子,同时说明硫化银比Ag2SO4更难溶;取少量氯化银沉淀,滴加氨水,发生反应
,沉淀逐渐溶解,若向③中滴加一定量的硝酸,氨水浓度减小,
平衡逆向移动;
【详解】根据上述分析,向①的滤液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,出现浑浊,此实验说明①的溶液中仍然存在银离子,故A错误;向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液,出现浑浊,此实验说明硫化银比Ag2SO4更难溶,故B正确;取少量氯化银沉淀,滴加氨水,发生反应
,沉淀逐渐溶解,故C正确;若向③中滴加一定量的硝酸,氨水浓度减小,
平衡逆向移动,出现氯化银沉淀,故D正确。
15.下列说法正确的是
A.常温下,向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
B.常温时,将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中,c(NH4+)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D.常温下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.1mol·L-1
【答案】A
【解析】
【详解】A.常温下,向0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:
电荷守恒c(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(Cl-)+C(CH3COO-),因为PH=7,所以c(Na+)=C(Cl-)+C(CH3COO-),
物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+C(CH3COO-),所以c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确;
B.常温时,将pH=1的醋酸和pH=13的NaOH溶液等体积混合后得到CH3COONa和CH3COOH混合溶液,而且CH3COOH会过量很多,溶液显酸性:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故B错误;
C.常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2,铝离子水解会抑制铵根离子水解;②NH4Cl③NH3·H2O是弱电解质,少量电离,所以铵根离子浓度最小;④CH3COONH4中,醋酸根离子水解会促进铵根离子水解,所以c(NH4+)由大到小的顺序应该是:
①>②>③>④,故C错误;
D.常温下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合得到1:
1的CH3COOH和CH3COONa混合液,物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C(Na+)=0.05mol/L,所以c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.1-0.05=0.05mol·L-1,故D错误;
正确答案:
A。
16.25℃时,用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线可得Ka(HX)的数量级是10-7
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=Ka(HY).c(HY)/c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
【答案】B
【解析】
【详解】A.观察图像起点可知酸性HZ>HY>HX,所以在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ>HY>HX,故A错误;
B.由起点列三行式:
HX
H++X-
C(初)0.100
△C10-410-410-4
C(平)0.1-10-4≈0.110-410-4
Ka=
=10-7
故B正确;
C.因为酸性HX<HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,正好得到NaX和NaY的混合液,根据越弱越水解原理:
c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.HY与HZ混合,达到平衡时电荷守恒c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),故D错误;
正确答案:
B。
【点睛】本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算,题目难度中等,根据图象数据判断电解质强弱是解题关键,注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法
17.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B,发生反应A(g)+2B(g)
3C(g)。
如图是A的反应速率v(A)随时间变化的示意图。
下列说法正确的是
A.反应物A的浓度:
a点小于b点
B.A的平均反应速率:
ab段大于bc段
C.曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D.该反应的生成物可能对反应起催化作用
【答案】D
【解析】
【分析】
由图可知,反应速率先增大后减小,c点反应速率最大,但反应物的浓度一直在减小;图中不能体现正逆反应速率关系,不能判定平衡状态,结合影响反应速率因素来解答。
【详解】A.随反应进行,反应物浓度不断减小,所以a点浓度大于b点,故A错误;
B.ac段,反应速率逐渐增大,所以平均反应速率ab段小于bc段,故B错误;
C.从图象上无法判断正逆反应速率相等,c、d两点不一定达到平衡状态,故C错误;
D.恒温恒容条件下,反应速率加快,可能是某种生成物对反应起到的催化作用,故D正确;
正确答案:
D。
【点睛】本题考查图象及反应速率,为高频考点,把握图中速率变化的原因为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,选项BC为解答的易错点,题目难度中等。
18.室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是
加入物质
结论
A
50mL1mol·L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)
B
0.05molCaO
溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大
C
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变
D
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】n(Na2CO3)=0.05
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