《溶解度》教学设计.docx

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《溶解度》教学设计

《溶解度》教学设计（第1课时）

一、教学目标

知识与技能:

1.了解饱和溶液的含义。

2.认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。

3.能举例说明结晶现象。

过程与方法：

1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。

2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。

情感·态度·价值观：

1.通过海水制盐的情境使学生体会化学来源于生活，又能应用于生产与生活。

2.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

3.通过小组合作学习，培养学生互相协作、友好相处的健康心态。

二、教学重难点

教学重点：

饱和溶液的含义。

教学难点：

饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。

三、教学设计

教学环节

教师为主的活动

学生为主的活动

设计意图    

情境引入

【讲述】妈妈为贝贝同学准备了一碗汤，贝贝一尝淡了，要妈妈加（盐）；贝贝一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它能否无限地溶解在一定量的水中呢？

思考

从生活情境引入，

激发学生的好奇心。

形成概念

【提问】除食盐外，其它的物质呢？

硝酸钾是实验室常见的物质，它能否无限制地溶解呢？

请小组讨论，设计实验。

【提问】用什么方法使不溶解的氯化钠或硝酸钾继续溶解呢？

【提问】那如果给氯化钠加热，给硝酸钾加水呢？

氯化钠和硝酸钾能否无限地溶解在一定量的水中呢？

将上述两位同学的方案综合在一起，先加热后冷却，再加水，我们一起通过实验来体验。

【提问】我们把溶质不能继续溶解的溶液叫做饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。

给出的定义是否精准？

如不，请给出严密的定义。

【讲解】溶质溶解是有限度的。

大多数固体如硝酸钾，溶解受温度的影响比较大，通过不断地增加溶剂或者升温，最终可以使饱和溶液转变成不饱和溶液。

饱和溶液，一定是在一定温度下，一定量溶剂中形成的。

【板书】

【探究实验】

1、小组讨论，设计方案

借助软件，展示方案。

提供20ml水和5g一包的固体及相关仪器，通过拖拽动画上的仪器药品来展示实验方案。

回答：

加水或者加热

2、小组合作，进行实验，

小组讨论，得出结论。

汇报现象和结论。

步骤

加5g固体

再加5g

固体

加热（如溶解再加5g固体）

冷却至室温

加入

20mL水

氯化钠

硝酸钾

3、归纳出饱和溶液定义。

1.通过设计实验，学习科学研究方法——控制变量法、对比实验法。

2.通过实验探究，增进对科学探究的体验，培养实验操作、现象观察、结论推断的能力。

3.运用实验的方法，初步感受物质的溶解过程，及影响物质溶解的外界条件。

1、实验后，学会归纳、总结获得的信息，得出结论。

2、认识影响溶质溶解的两个条件。

3、对溶液从溶质是否能继续溶解的角度进行分类。

理解概念

【提问】判断A-C,①-⑤所代表的的溶液中，哪些一定是饱和溶液，并说明理由。

【提问】能否总结出判断饱和溶液的方法？

借助软件，完成练习；

小组讨论，完成问题：

有固体剩余的为饱和溶液。

【小结】思考分析回答：

有固体剩余或者析出的溶液一定为饱和溶液。

对于固体全部溶解的溶液，再加入该溶质，不能再溶解为饱和，否则为不饱和。

通过活动练习，加深对饱和溶液含义的理解，学会判断饱和溶液的方法，突破教学难点。

应用概念

【提问】通过上面的实验，我们发现饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。

那使用哪些方法可以使不饱和溶液转化成饱和溶液呢？

【讲解】溶液4-5的变化中，硝酸钾析出。

我们把溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。

【提问】还有其它的方法从溶液将溶质分离出来吗？

【展示】电子课本“海水晒盐”

【举例】出汗后衣服上白色斑迹

【板书】

小组讨论，完成学案，代表发言。

回答：

不饱和到饱和：

加溶质，降温，蒸发溶剂

阅读资料：

海水晒盐

思考、回答：

用蒸发溶剂的办法可以获得氯化钠。

【小结】结晶的方法有两种：

冷却热饱和溶液，或者是蒸发溶剂。

1、感受饱和与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。

2、培养学生获取、整合、归纳信息的能力。

3、通过生活情境，体会NaCl的结晶过程，激发兴趣。

4、通过对比、比较获得硝酸钾和氯化钠的不同的结晶方法。

总结

提升

【提问】研究方法的总结。

作业：

制取白糖晶体

回答、记录

注意方法指导

学以致用，趣味延伸。

九、板书设计

《溶解度》教学设计（第2课时）

一、教学目标  

知识与技能

了解固体物质溶解度的要素和含义。

会利用表格或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含义。

过程与方法

初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

初步学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理过程，学习数据处理方法，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

情感、态度、价值观

通过学习典型物质的溶解度，逐步培养由具体到一般的认识事物的能力。

利用所学知识解释生产、生活中的实际问题，体会知识学习与生活实际的紧密联系。

二、重点难点

1.教学重点：

了解溶解度含义，探究溶解度曲线

2.教学难点：

对溶解度概念的认识

三、教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

概念形成

【问题】如何通过实验方法，测定硝酸钾在水中溶解的最大质量？

【组织】学生交流实验设计方案，并引导学生从仪器、操作、试剂量控制等方面，分析2个小组在实验设计的优点和待改进的方面

【组织】综合分析2组实验方案，梳理测定某物质在水中溶解的最大质量，要限定的前提

【提升】由上述四限定，分析得出固体溶解度四要素：

①一定温度②100g某种溶剂中③饱和状态④溶解的溶质质量，并由此引出固体溶解度概念

小组讨论，并用简单实验装置图在学案上记录实验思路

2个小组交流本组实验设计方案，其他小组倾听，分析与本组实验设计的异同、优点和待改进的方面

分析得出限定的四个量

①温度②溶剂量

③饱和状态④溶解的溶质质量

通过教师分析讲解，将四限定进行细化，得到固体溶解度的四要素，并由此归纳出固体溶解度的概念

通过交流研讨实验方案，从多角度分析实验设计的优点和待改进的方面

依据上述方案，提升总结固体溶解度四要素，并得出固体溶解度概念

概念理解

【问题】如何正确理解：

20℃时，食盐的溶解度是36g。

【问题】比较不同物质在水中的溶解度大小，要控制的变量和测定的量是什么？

【设问】通过给定的硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度，你能得到什么信息？

【设疑】你能通过表格数据，读出25℃时硝酸钾的溶解度是多少？

根据表中数据分析硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的规律是什么？

【讲解】结合硝酸钾在不同温度时的溶解度，讲解绘制硝酸钾溶解度曲线的方法

结合固体溶解度四要素和概念，试图从不同角度进行分析和阐述含义

结合固体溶解度四要素，得出要控制的变量和测定的量

控制：

①一定温度②100g水中③饱和状态三个变量，

测定：

溶解在水中的溶质质量

通过表格给定的数据进行分析，获取相关的信息

体会表中数据准确可靠，但数据不够齐全

体会反映溶解度随温度而变化的规律不够直观

倾听教师讲解，初步体会溶解度曲线的绘制方法

加深对固体溶解度四要素的理解和对溶解度概念的把握

提取表格信息，并为引出溶解度曲线打下基础

体会两种溶解度表示方法的各自优势

明确溶解度曲线的绘制方法

概念理解

【组织】根据学案中表1数据，任选2种物质，绘制其溶解度曲线

【组织】学生展示绘制的不同物质的溶解度曲线

【展示】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线

【设问】曲线交点（A点）的含义？

在曲线上的点（B点、C点）含义？

不在曲线上的点（D点）表示的含义？

【设问】根据溶解度曲线，比较氯化钠与硝酸钾溶解度大小

【展示】熟石灰的溶解度曲线

【展示】多种物质的溶解度曲线，整合分析固体物质的溶解度随温度变化的规律

任选2种物质，在坐标纸上绘制其溶解度曲线

初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律

观看硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线

分析2条曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义

结合对交点的分析，在不同温度范围内，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小

分析得出固体物质的溶解度随温度变化的3种类型，并记住代表物质

通过练习，加深对溶解度曲线的认识，初步感知不同物质的溶解度随温度变化的规律

根据图像，分析曲线交点、曲线上点、不在曲线上的点的含义

结合图像，比较氯化钠与硝酸钾的溶解度大小

归纳固体溶解度随温度变化的类型

概念应用

【设问】小兵同学发现家里的蜂蜜在冰箱里放了一个月后，原本质地均匀的蜂蜜居然结晶了！

为什么呢？

如何使结晶的蜂蜜恢复原状？

结晶后的蜂蜜还能食用吗？

【设问】我国青海湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。

你能解释原因吗？

思考，由问题情境分析蜂蜜中的糖分结晶的原因和恢复原状的方法，从结晶过程中物质是否改变的角度分析结晶后的蜂蜜能否食用

结合结晶方法和问题情境分析冬天捞碱的原理

联系生活实际，用所学的溶解度和溶解度随温度变化的知识解决实际问题

体会可以由现象倒推溶解度随温度变化的趋势

（学习的目的是增长知识，提高能力，相信一分耕耘一分收获，努力就一定可以获得应有的回报）