高三化学实验汇编广东高考及各地模拟.docx
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高三化学实验汇编广东高考及各地模拟
高三化学【化学实验】汇编(广东高考及各地模拟)
1.【2014广东】(17分)H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。
(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。
限选试剂与仪器:
30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:
______
②设计实验方案:
在不同H2O2浓度下,测定_________
(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。
③设计实验装置,完成右图的装置示意图。
④参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。
物理量
实验序号
V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mL
……
1
a
……
2
a
……
(2)利用图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。
可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”),其原因是______。
2.【2012广东】(17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理:
实验方法:
一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知:
苯甲酸分子量是122,熔点122.4℃,在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。
(1)操作Ⅰ为,操作Ⅱ为。
(2)无色液体A是,定性检验A的试剂是,现象是。
(3)测定白色固体B的熔点,发现其在115℃开始熔化,达到130℃时仍有少量不熔。
该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。
请在答题卡上完成表中内容。
序号
实验方案
实验现象
结论
①
将白色固体B加入水中,加热,溶解,
得到白色晶体和无色溶液
②
取少量滤液于试管中,
生成白色沉淀
滤液含有Cl-
③
干燥白色晶体,
白色晶体是苯甲酸
(4)纯度测定:
称取1.220g产品,配成100ml甲醇溶液,移取25.00ml溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3mol。
产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为,计算结果为(保留两位有效数字)。
3.【2011广东】(17分)某同学进行试验探究时,欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:
315)。
在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
为探究原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100gH2O)分别为2.5、3.9和5.6。
(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3,理由是
(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成,设计试验方案,进行成分检验,在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)限选试剂及仪器:
稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀。
步骤2:
取适量滤液于试管中,低价稀硫酸。
步骤3:
取适量步骤1中的沉淀于是试管中,
步骤4:
(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。
实验如下:
①配制250ml约0.1mol•L-1Ba(OH)2·8H2O溶液:
准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,,将溶液转入,洗涤,定容,摇匀。
②滴定:
准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol•L-1盐酸装入50ml酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。
重复滴定2次。
平均消耗盐酸Vml。
③计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=(只列出算式,不做运算)
(4)室温下,(填“能”或“不能”)配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液
4.【2010广东】(16分)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=________________.
(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.
(3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设
假设1:
只存在SO32-;
假设2:
既不存在SO32-也不存在ClO-;
假设3:
_____________.
②设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
步骤2:
步骤3:
5.【2010广州二模】(16分)
(1)某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。
①氨的催化氧化:
图a是探究氨的催化氧化的简易装置,实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热,有红棕色气体生成或白烟产生。
白烟的成分是___________(填化学式)。
②NO2的吸收:
如图b所示,将一瓶NO2倒置于水槽中,在水下移开玻璃片,可观察到的现象是___________________。
图a图b
(2)三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色,请以Fe(NO3)3溶液为例,设计实验探究影响盐类水解程度的因素。
①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式_______________________________________。
②参照示例完成下表实验方案的设计。
限选材料:
0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物;pH计及其他常见仪器。
可能影响因素
实验操作
预期现象和结论
溶液的酸碱性
取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中,加入几滴1mol•L-1HNO3。
棕黄色溶液颜色变浅,说明溶液酸性增强能抑制Fe(NO3)3的水解。
盐的浓度
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
__________
___________________________
___________________________
___________________________
___________________________
6.【2011广州二模】(16分)已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。
已知SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃
(1)装置II的试管中不装任何试剂,其作用是___,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是___。
(2)装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂:
3mol·L-1H2SO4、6mol·L-1NaOH、0.5mol·L-1BaCl2、0.5mol·L-1Ba(NO3)2、0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L-1溴水。
检验试剂
预期现象与结论
装置III的试管中加入______。
产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3。
装置IV的试管中加入______
_______________________________________
(3)装置V的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是______。
7.【2014深圳一模】(16分)某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的情况。
(1)预测产物:
下列关于气体产物的预测不合理的是。
A.NH3、N2、SO2、H2OB.NH3、SO3、H2O
C.NH3、SO2、H2OD.NH3、N2、SO3、SO2、H2O
(2)定性检验:
取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。
①按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是。
②夹住止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。
实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;试管C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是;在装置A与B之间的T型导管中出现白色固体,该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)。
③分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式。
④为了防止倒吸,实验结束时必须先(填字母序号),然后熄灭酒精喷灯。
A.取出烧杯中的导管B.打开止水夹K1C.关闭止水夹K2
(3)分析和结论:
实验证明气体产物是
(1)D中的5种气体。
相同条件下测得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2):
V(SO2)=。
8.【2014深圳二模】(16分)某学习小
组用如右装置(支撑仪器略去)探究
乙醇的催化氧化反应和乙醛的性质。
(1)为迅速得到平稳的乙醇气流,可对装置A采用的措施是。
(2)B中的现象为。
(3)若装置C中开始发生倒吸,则采取的应急措施是(填编号)。
a.移去图中的酒精灯b.将C中的橡皮塞拔出
c.将B尾端的乳胶管取下d.以上都可以
(4)探究:
充分反应后,观察到溴水完全褪色。
学习小组通过测定反应前溴水中n(Br2)与反应后溶液中n(Br-)来确定乙醛使溴水褪色的原因。
①假设。
请写出假设2的化学方程式。
假设1:
CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr;
假设2:
;(加成反应)
假设3:
CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr。
②结论:
若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-)=0.01mol,则证明假设正确。
若溴水的体积为10.0mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH≈。
(5)按下图方案精制含有乙醇和水的乙醛,其中试剂为,操作名称为。
9.【2013深圳二模】(15分)铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:
用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
方案二:
用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。
(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2
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