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学业分层测评6
学业分层测评(六)
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45分钟)
[学业达标]
1.下列有关乙炔性质的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A.能燃烧生成二氧化碳和水
B.能与溴水发生加成反应
C.能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应
D.能与HCl反应生成氯乙烯
【解析】 乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水;乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应;乙烯、乙炔都能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应;只有乙炔可与HCl加成生成氯乙烯。
【答案】 D
2.等物质的量的下列物质完全燃烧耗氧量最少的是( )
A.乙炔B.乙烯
C.乙烷D.乙醇
【解析】 据关系式可知C~O2、4H~O2,等物质的量的各物质耗氧量:
乙烷>乙烯=乙醇>乙炔。
【答案】 A
3.我国部分地区曾发生“毒油”事件,“毒油”是指混有汽油的食用油,不宜食用。
下列说法正确的是( )
A.汽油是纯净物,具有固定的沸点
B.汽油只能由石油分馏得到
C.可用静置后看其是否分层来判断食用油是否混有汽油
D.汽油中烃分子内所含碳原子数为5~11
【解析】 汽油属于混合物,可通过分馏和裂化获得;汽油与食用油互溶,静置不分层。
【答案】 D
4.关于裂解和裂化的叙述不正确的是( )
A.裂解与裂化的产物都含有不饱和烃
B.裂解与裂化都是化学变化
C.裂解与裂化的原料都是石油分馏产品
D.裂解与裂化都是为了得到轻质油
【解析】 裂化目的获得轻质油,裂解目的获得乙烯、丙烯等化工原料。
【答案】 D
5.据报道,近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔,其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
下列对该物质判断正确的是( )
【导学号:
72120056】
A.晶体的硬度与金刚石相当
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生加成反应
D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得
【解析】 由题给星际分子氰基辛炔的结构简式可知,它只是一个分子中含有—C≡C—键的直链小分子,不是空间网状结构的原子晶体,A项不正确;因分子中含有—C≡C—键,故能发生加成反应,也可使酸性KMnO4溶液褪色,B项正确,C项不正确;所给结构分子是小分子,故不可能由加聚反应制得,D项不正确。
【答案】 B
6.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )
A.CaC2水解生成乙烷
B.Mg2C3水解生成丙炔
C.Al4C3水解生成丙炔
D.Li2C2水解生成乙烯
【解析】 制C2H2的反应就好像CaC2的水解,类似无机上的复分解反应,碳的化合价前后不变;根据碳的化合价可以判断,A.CaC2(碳-1价)、乙烷(碳-3价)不行;B.Mg2C3(碳-
价)、丙炔(碳-
价),正确;C.Al4C3(碳-4价)、丙炔(碳-
价),不行;D.Li2C2(碳-1价)、乙烯(碳-2价)不行。
【答案】 B
7.下列说法正确的是( )
A.甲烷与氯气反应只能生成一种含氯有机物
B.乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物
C.乙炔与溴水反应只能生成一种含溴有机物
D.乙炔与足量氯化氢反应只能生成一种含氯有机物
【解析】 甲烷与氯气反应可以生成四种含氯有机物,乙炔与溴水反应可以生成两种含溴有机物,乙炔与足量氯化氢反应能生成多种含氯有机物,而乙烯与溴水反应只能生成一种含溴有机物。
【答案】 B
8.为把溴水中的溴单质萃取出来,应加入( )
A.苯B.苯乙烯
C.乙醇D.1己炔
【解析】 苯乙烯,1己炔均与Br2发生加成反应,乙醇与水互溶不分层。
【答案】 A
9.关于苯乙炔的说法正确的是( )
【导学号:
72120057】
A.分子式为C8H8
B.所有原子在同一平面上
C.能与酸性KMnO4溶液发生加成反应
D.能萃取溴水中的Br2
【解析】 苯乙炔结构简式为
,则分子式为C8H6;含碳碳三键故可被酸性KMnO4溶液氧化,与Br2发生加成反应;由苯分子为平面形结构、乙炔分子为直线形结构,可知所有原子共面。
【答案】 B
10.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶,下图所示是有关合成路线图。
已知反应:
nCH2===CH—CH===CH2
CH2—CH===CH—CH2
请完成下列各题:
(1)写出物质的结构简式A________,C________。
(2)写出反应的化学方程式
反应②_____________________________________________;
反应③_____________________________________________;
反应⑥____________________________________。
【解析】 由合成路线图进行正推(由反应物―→产物)和反推(由产物―→反应物)。
如由A―→
,可推A为CH2===CHCl(氯乙烯),由A可推反应①为CH≡CH+HCl
CH2===CHCl。
再如根据加成原理,可写出反应③为:
CH≡CH+HCN
CH2===CHCN。
【答案】
(1)CH2===CHCl CH≡C—CH===CH2
(2)nCH2===CHCl
CH≡CH+HCN
CH2===CH—CN
CH≡C—CH===CH2+HCl
11.有A、B两种烃,其相关信息如下:
A
①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1
②28 ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④一氯代物只有一种结构 B ①饱和链烃,通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种 回答下列问题: (1)烃A的最简式是________。 (2)烃A的结构简式是________。 (3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_____________________________ _____________________________________________________________。 (4)烃C为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃C的一溴代物的结构简式为________(填一种即可)。 【解析】 (1)烃A完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)=2∶1,则烃A的分子式为(CH)n。 (2)因28 。 (3)烃B为饱和链烃,通常情况下呈气态,则烃B为CH4或C2H6或C3H8或C4H10;有同分异构体,则不可能为CH4、C2H6、C3H8,所以烃B为C4H10。 它的三种二溴代物的结构简式分别为 、 、 。 (4)烃B的同系物中常温下为气态的是CH4、C2H6、C3H8,C3H8有两种一溴代物,CH4、C2H6都只有一种一溴代物,分别为CH3Br、C2H5Br。 【答案】 (1)CH (2) (3) 、 、 (4)CH3Br(或C2H5Br) 12.在A.C2H4、C2H6;B.C2H4、C3H6;C.C2H2、C3H6;D.C2H4、C3H4;E.C2H4、C2H6O五组化合物中: 【导学号: 72120058】 (1)不论二者以何种比例混合,只要总质量一定,完全燃烧时消耗的氧气的质量和生成水的质量不变的是________。 (2)不论二者以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时消耗的氧气的质量不变的是________。 (3)不论二者以何种比例混合,只要总物质的量一定,完全燃烧时生成CO2的质量不变的是________。 (4)120℃时,不论二者以何种比例混合,完全燃烧后气体体积不变的是________。 【解析】 (1)当混合物总质量一定时,要使不论二者以何种比例混合,完全燃烧时耗氧量和生成水的质量不变,只要二者具有相同的最简式即可,故选B。 (2)当总物质的量一定时,要使不论二者以何种比例混合,完全燃烧时耗氧量不变,只要二者耗氧量相同即可,故选E。 (3)当总物质的量一定时,要使不论二者以何种比例混合,完全燃烧时生成CO2的质量不变,只要二者分子中含有相同的碳原子即可,故选A和E。 (4)120℃时,要使不论二者以何种比例混合,完全燃烧后气体体积不变,只要二者的分子中含有的氢原子个数均为4即可,故选D。 【答案】 (1)B (2)E (3)A、E (4)D [能力提升] 13.下列物质中,既能与酸性KMnO4溶液反应,又能与溴水反应的是( ) ①乙烷 ②乙炔 ③苯 ④丙烯 A.①②B.②④ C.①②④D.全部 【解析】 烷烃和苯既不能与溴水反应,又不能与酸性KMnO4溶液反应;炔烃和烯烃既能与溴水发生加成反应,又能被酸性KMnO4溶液氧化。 【答案】 B 14.有两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到的CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示,则下列对混合烃的判断正确的是( ) ①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定无乙烷 ⑤可能有丙炔 A.①②⑤ B.②④⑤ C.②⑤D.②③ 【解析】 由图像可知: n(烃)∶n(C)∶n(H)=1∶1.6∶4,所以混合烃的平均分子式为: C1.6H4,碳原子数小于1.6的烃只有CH4,所以一定有CH4,又因平均分子式中的氢原子数为4,故另一种烃分子式中的氢原子数也为4,如C2H4、C3H4均可以。 所以答案选B。 【答案】 B 15.已知: + ,如果要合成 ,所用的起始原料可以是( ) 【导学号: 72120059】 A.2,3二甲基1,3戊二烯和丙炔 B.2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔 C.2甲基1,3丁二烯和2丁炔 D.1,3戊二烯和2丁炔 【解析】 由反应原理可知: 两分子结合的部位可能存在以下两种情况: ,若以①部位结合则两个分子分别是: CH3—C≡CH(丙炔)和 (2,3二甲基1,3丁二烯);若从②部位结合则两个分子分别是: (2甲基1,3丁二烯)、CH3—C≡C—CH3(2丁炔)。 【答案】 C 16.400K、101kPa时,1.5L某烃蒸气能在aLO2中完全燃烧,体积增大至(a+3)L(相同状况)。 (1)该烃分子组成上必须满足的条件是___________________________。 (2)当a=10时,烃可能的分子式为__________________________ _____________________________________________________________。 (3)该烃为C7H8时,a的取值范围是______________________________。 【解析】 (1)设该烃分子式为CxHy,则其燃烧的化学方程式为: CxHy+(x+ )O2 xCO2+ H2O(g) ΔV 1 x+ x -1 1.5L 1.5L 得 -1=1 即y=8 所以该烃分子中氢原子数为8。 (2)当a=10时,1.5L该烃蒸气完全燃烧需满足 1.5L×(x+ )≤10L,即x≤4.7,该烃可能的分子式为C3H8和C4H8。 (3)若该烃为C7H8,则1.5L烃的蒸气完全燃烧消耗O2的体积为1.5L×(7+ )=13.5L,故a的取值范围为a≥13.5。 【答案】 (1)分子中氢原子数为8 (2)C3H8,C4H8 (3)a≥13.5 17.某同学设计了如图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。 (1)烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________ ______________________________________________; 装置B、C的作用是__________________________________________ ________________________________________________________; 烧瓶要干燥,放入电石后应塞紧橡皮塞,这是为了 _____________________________________________________________。 (2)所用电石质量不能太大,否则___________________________________; 也不能太小,否则_______________________________________________; 若容器B的容积为250mL,则所用电石的质量应在________g左右(从后面数据中选填: 0.03,0.60,1.00,1.50,2.00)。 (3)用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_____________ _____________________________________________________________。 (4)实验中测得排入量筒中水的体积为VL(标准状况)、电石的质量为Wg。 求算电石中碳化钙的质量分数(不计算导管中残留的水,气体中饱和的水蒸气等也忽略不计)。 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 【解析】 本题必须弄清测定电石中碳化钙质量分数的原理: 它是利用测量量筒中水的体积来测量乙炔气体的体积,再由乙炔气体体积来计算碳化钙的质量分数。 因此在量筒前的装置都必须密闭,产生乙炔的量不能超过B瓶中水的体积,也不能使流入量筒的水太少,否则会导致实验失败。 CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2 64g1mol m(CaC2) mol 64g∶m(CaC2)=1mol∶ mol m(CaC2)= g。 【答案】 (1)CaC2+2H2O―→C2H2↑+Ca(OH)2 B: 贮水,以使烧瓶A中产生的HC≡CH进入B时,排出与它等体积的水,使水进入量筒;C: 测定排出水的体积以确定产生乙炔的体积 防止电石与残留的水或水蒸气作用,防止产生的乙炔逸散到大气中 (2)产生HC≡CH太多,超过B的容积而无法测定HC≡CH的体积 生成HC≡CH太少,测出HC≡CH的体积值太小,误差太大 0.60 (3)轻轻旋开活塞,使水缓慢地滴下,直到不再产生气体时关闭活塞 (4) %
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