上海市杨浦区届高三下学期第二次模拟化学试题含答案.docx

上海市杨浦区届高三下学期第二次模拟化学试题含答案.docx

《上海市杨浦区届高三下学期第二次模拟化学试题含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市杨浦区届高三下学期第二次模拟化学试题含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

上海市杨浦区届高三下学期第二次模拟化学试题含答案

杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估

高三年级化学学科试卷2020.5

考生注意：

1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点可能是

A．1085℃B．1160℃C．1200℃D．1535℃

2．对中各数字的描述错误的是

A．8：

质子数B．16：

质量数C．2-：

电子数D．-2：

化合价

3．不能鉴别黄色的溴水和Fe2（SO4）3溶液的是

A．NaOH溶液B．CCl4C．AgNO3溶液D．淀粉KI试纸

4．下列过程中共价键被破坏的是

A．氯气溶于水B．碘升华C．乙醇溶于水D．NaOH溶于水

5．氮元素被氧化的反应是

A．工业合成氨B．闪电时，空气中产生NO

C．常温下，浓硝酸使铁钝化D．实验室检验NH4+

6．石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生

A．取代反应B．加成反应C．还原反应D．消除反应

7．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，有沉淀生成，此沉淀是

A．Fe（OH）3B．FeSC．SD．BaSO4

8．决定气体摩尔体积的主要因素是

A．微粒的大小B．微粒间的距离C．微粒的种类D．微粒的数目

9．84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中

A．未发生复分解反应B．Na、O化合价未变

C．碱性逐渐增强D．会产生氧气

10．储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有

A．脱水性和吸水性B．强氧化性和脱水性

C．吸水性和酸性D．难挥发性和酸性

11．对α－甲基苯乙烯（）的分析，正确的是

A．沸点比苯低B．聚合反应产物的分子式为：

（C9H10）n

C．易溶于水D．分子中所有的原子处于同一平面

12．下列试剂和条件下，HC≡C－C－OH不能发生化学反应的是

A．氧化铜，加热B．酸性高锰酸钾溶液，常温

C．浓硫酸，加热D．HBr，加热

13．已知：

①I2（g）＋H2（g）

2HI（g）＋26.5kJ、②I2（s）＋H2（g）

2HI（g）－9.5kJ，下列分析正确的是

A．①是放热反应，无需加热即可发生

B．②需持续不断加热才能发生反应

C．I2（g）和I2（s）的能量关系如图所示

D．1molI2（s）和1molH2（g）的能量之和比2molHI（g）能量高

14．表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应

A．n（还原剂）：

n（氧化剂）＝1:

3B．Al（OH）3表现了弱碱性

C．氧化剂是NaOHD．n（生成AlO2-）：

n（生成H2）＝2:

3

15．如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是

A．碳棒a是阴极

B．反应中碳棒b附近溶液显酸性

C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b

D．发生器中的总反应：

NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

16．用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如下。

下列叙述正确的是

A．蚀刻铜箔的离子方程式：

2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B．试剂X是盐酸或稀硝酸

C．滤液Y呈浅绿色D．试剂Z只能是氯水

17．向H2SO4和NH4Al（SO4）2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生

A．H+＋OH-→H2OB．Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C．NH4+＋OH-→NH3·H2OD．Al（OH）3＋OH-→AlO2-＋2H2O

18．固定体积的密闭容器中，发生：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），能判断该反应达到平衡状态的依据是

A．5υ正（O2）＝4υ逆（NO）B．容器内气体密度不再变化

C．c（NH3）不再变化D．c（NH3）＝1.5c（H2O）

19．某纯碱工业的生产流程如下图，判断错误的是

A．该流程是索尔维法制碱

B．X是NaCl

C．Y是Na2CO3

D．Z是NH4Cl

20．0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是

A．25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B．60℃，H2O中c（H+）＝1×10-6.5mol·L-1，呈中性

C．60℃，CH3COONa溶液中c（OH-）＝1×10-5.1mol·L-1

D．升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。

完成下列填空：

21．氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：

。

锂离子核外电子的轨道表示式是：

。

22．已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。

研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：

23．每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。

24．写出反应Ⅱ的化学反应方程式：

。

向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

。

25．由元素周期律能得到（填序号）。

A．碱性：

LiOH＜NaOHB．与水反应的剧烈程度：

Li＜Na

C．溶解度：

LiOH＜NaOHD．密度：

Li＜Na

26．NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：

□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑

配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。

（二）（本题共15分）

钼（Mo）是人体及动植物必须的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。

用辉钼矿冶炼金属钼的某反应如下：

MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）

Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）

该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：

27．Na2S的电子式为：

。

上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是（填写化学式）。

举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）：

。

28．写出上述反应的平衡常数表达式K=。

上述正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

29．1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。

此过程中，用H2表示的平均速率为。

其他条件一定时，B点的速率C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：

。

30．A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：

KAKBKC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：

。

（三）（本题共15分）

为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。

方案Ⅰ①称量：

仪器X的质量为ag；②称量：

仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：

仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复操作，直至恒重，质量为dg。

31．仪器X是（填名称），方案Ⅰ的实验原理是：

（用化学方程式表示）。

32．请将步骤⑥补充完整：

重复操作，步骤⑥的目的是：

。

33．计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是：

（选填a、b、c、d）。

方案Ⅱ称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

34．为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；

装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。

35．检查装置A的气密性：

向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。

该判断是否正确，并说明理由：

。

方案Ⅲ称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：

Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。

36．用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：

滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。

滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。

（选填序号）

Y．检漏Z．用蒸馏水洗涤W．用待装液润洗

37．根据下表数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。

滴定次数

样品的质量/g

稀盐酸的体积/mL

滴定前读数

滴定后读数

1

0.2570

1.00

21.01

2

0.2570

0.50

20.49

3

0.2570

1.20

21.20

（四）（本题共15分）

化合物D具有抗病毒作用，下面是利用Heck反应合成D的一种路线。

已知Heck反应：

R1－X＋R2－CH＝CH2R1－CH＝CH－R2+HX

完成下列填空：

38．反应①的反应类型是：

反应。

39．丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：

。

40．写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：

。

41．利用Heck反应，由苯和乙苯（）为原料制备，写出合成路线。

（无机试剂任选）

（合成路线的表示方式为：

42．工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。

（1）制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：

。

（2）证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：

。

杨浦区2019学年度第二学期“在线教学”质量评估

高三年级化学学科参考答案2020.5

一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

题目

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

D

A

B

A

D

B

D

C

题目

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

A

B

A

C

C

B

C

A

D

二、综合题（共60分）

（一）（本题共15分）

21．2p（1分）（1分）

22．Li3N是由活泼的金属和活泼的非金属形成的化合物，且其熔点为845℃，可推知Li3N可能为离子化合物，Li3N熔化需要破坏离子键，NH3是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键比分子间作用力强。

（2分）

23．3（1分）O2（2分）

24．Li3N＋3H2O→3LiOH＋NH3↑（1分）c（Cl﹣）>c（Li＋）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH﹣）（2分）25．AB（2分）

26．10NaN3＋2KNO3→K2O＋5Na2O＋16N2↑（3分）

（二）（本题共15分）

27．Na＋[:

S:

]2－Na＋（1分）CO、H2O（2分，各1分）

Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑（2分）

28．[H2O]4∙[CO]2/[H2]4（1分）吸热（2分）

29．0.005mol/（L∙min）（2分）大于，B、C点压强不同，压强越大，H2的转化率越小，所以p3>p1，B点速率大于C点。

（2分）

30．小于等于平衡常数只随温度的变化而变化，B、C点温度相同，KB等于KC，该反应是吸热反应，温度越高，K值越大，KA小于KB（3分）

（三）（本题共15分）

31．坩埚（1分）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）

32．③④⑤（或加热、冷却、称量）（1分）保证碳酸氢钠完全分解（1分）

33．a、b、d（1分）

34．A（1分）D的量液管比C的量筒测量液体体积精确度好（2分，合理即得分）

35．错误，A中分液漏斗和烧瓶之间因有导管相连而压强始终相同，不论气密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下（2分）

36．量取浓盐酸的体积（1分）Y、Z（2分）

37．0.8249（2分）

（四）（本题共15分）

38．取代（1分）

39．碳碳双键、羧基（2分，各1分）

40．

（4分，各1分）

41．

42．

（1）取样，配成溶液，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，若溶液变红，证明丙烯酸已生成。

（2）取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有红色沉淀生成，说明混有丙烯醛。

（合理即得分，4分，各2分）