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教案
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点:
都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:
有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
因为蜡烛熔化时,所以是物理变化。
因为蜡烛燃烧时,所以是化学变化。
下列变化属于物理变化的有,属于化学变化的有。
①冰熔化②煤气燃烧③汽油挥发④钢铁生锈⑤瓷碗破碎⑥食物腐烂⑦二氧化碳通入澄清的石灰水中⑧灯泡发光⑨植物的光合作用
人的呼吸过程中,吸入的主要是,呼出的主要是,呼吸过程是变化。
蜡烛燃烧的火焰有、和三部分构成,其中的温度最高。
蜡烛有以下一些性质:
①固体②白色③质地较软④密度比水小⑤难溶于水⑥受热易熔化⑦能燃烧
其中,属于物理性质的有,属于化学性质的有。
有四瓶无色气体,它们分别是空气、氮气、氧气、二氧化碳,怎样把它们区分开?
总结:
蜡烛燃烧实验
(1)火焰:
焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
两端先碳化;结论:
外焰温度最高
(3)检验产物 H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
走进化学实验室:
操作名称
操作要点
粉末状固体的取用
1.未说明用量时,只要使药品盖满试管底部即可。
2.为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部,然后将试管竖立起来。
块状固体的取用
先把仪器横放,再用镊子或药匙将块状固体放入容器口,然后将容器慢慢地竖起来,使固体慢慢地滑到容器底部。
向试管内倾倒液体
1.取下瓶塞,倒放在桌面上。
2.试剂瓶标签应该对准手掌心。
3.未说明用量时,取1-2毫升即可。
4.取完后盖好瓶塞,放回原处,标签向外。
液体的量取
1.选择合适的量筒。
2.距离刻度较近时改用胶头滴管慢慢滴加。
3.量筒要放平稳,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
1.取用固体药品一般用。
有些快状的药品要用夹取。
有些粉末状的药品还可以用直接送到试管底部。
2.量取液体时,视线要与保持水平。
取用少量液体时还可以用。
3.下列药品的取用,需要药匙的是()
A酒精B小石块C植物油D食盐
4.在实验室中使用量筒要注意什么?
使用滴管要注意什么?
5.某学生用量筒量取液体,量筒放平稳,而且面对刻度线,初次仰视液面读数为
19mL,倒出部分液体后,俯视液面读数为11mL,则该学生倒出的液体的体积是()
A8mLB大于8mLC小于8mLD无法确定
6.怎样把粉末状的药品装入试管中?
怎样把密度大的块状或颗粒状药品装入器
中?
怎样把液体药品倒入试管中?
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
注意点:
(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。
添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住
1.使用酒精灯时,要注意:
一绝对禁止;
二绝对禁止。
2.与蜡烛的火焰相比,酒精灯的火焰也分为、、三个部分。
其中部分的温度最高。
3.玻璃仪器洗涤干净的标志是。
4.请把下列相关内容用短线连接起来:
刚加热后的试管直接放在实验台上在火焰上来回移动
加热时玻璃容器外壁有水液体喷出伤人
加热时玻璃容器离灯芯太近或太远移动酒精灯
给不固定的试管加热玻璃容器炸裂
给已固定的试管加热烫坏实验台
加热试管中的液体时对着自己或别人影响加热效果
5.以洗涤试管为例,说明洗涤玻璃仪器的方法。
答:
先倒净试管内的废液,再注入半试管水,振荡后把水倒掉,再注入水,振荡后把水再倒掉,这样连洗几次。
如果内壁附有不易洗掉的物质,要用试管刷刷洗。
刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防试管损坏。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已经洗干净
扩展:
1、药品的存放:
一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中), 金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中
2、药品取用的总原则
①取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
3、空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
一些实验过程中的注意事项:
1.操作不当造成容器的爆炸或炸裂
(1)点燃等可燃性气体时,未检验其纯度或检验有误,造成混入空气点燃时发生爆炸。
(2)用时,混入可燃性固体杂质造成加热时剧烈燃烧发生爆炸。
(3)拿着酒精灯到另一个燃着的酒精灯上点火,或向燃着的酒精灯内添加酒精以及熄灭酒精灯时不用灯帽而用嘴吹,引起灯体内酒精燃烧发生爆炸。
(4)加热固体物质时试管口没有略向下倾斜,造成试管中出现的水蒸气在管口凝聚成水滴倒流到试管底部,使其炸裂。
(5)加热试管等仪器时,外壁沾有水珠未擦试干净、没有预热或仪器底部同灯芯相接触造成炸裂。
(6)加热,用排水法收集,实验完毕时未先移去导管后撤灯,造成水槽中的水倒流到试管中,使其炸裂。
(7)用量筒作容器进行加热或稀释浓硫酸等实验,造成量筒炸裂。
(8)做细铁丝在纯氧中燃烧的实验时,没有在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙,致使集气瓶炸裂。
2.操作不当造成药品污染
(1)用高锰酸钾制氧气时,试管口没有塞上一团棉花,高锰酸钾颗粒进入导管和水槽使水染色。
(2)用玻璃棒或胶头滴管分别取用不同药品时,在使用中间没有将其擦试或洗涤干净,造成试剂的污染。
(3)药品用量过多,使产生的有害气体污染空气。
如硫在氧气(或空气)中燃烧。
(4)做实验时,试剂瓶塞张冠李戴。
如将稀硫酸的滴管放到盛氧化钠的滴瓶口上,造成药品污染。
(5)倾倒液体时,瓶塞没有倒放,标签没有对着掌心,造成液体里混入杂质,标签被腐蚀。
(6)实验室制二氧化碳时,用浓盐酸使得生成的气体中含有氯化氢气体等杂质,影响实验的现象。
(7)一些易与空气中的等反应的药品,保存不够严密,致使变质。
3.操作不当引起实验失败或出现偏差
(1)用量筒量取液体时,没有正确读数,造成量取的液体体积同实验要求有偏差,致使实验不够成功。
(2)配制一定溶质质量分数的溶液时,天平的使用有误,如将物品与砝码放反,致使最终配制的溶液中溶质质量分数有误。
(3)用排水法收集气体时,将集所瓶倒置于水中,集气瓶内没有灌满水,造成气体不纯。
(4)做实验中,过早停止通入。
(5)过滤时操作没有遵循“一贴、二低、三靠”,致使过滤后的液体仍然浑浊。
4.其他方面操作不当引起的后果
(1)连接仪器时,把玻璃管插入带孔橡皮塞内,玻璃管没有沾水或没有用布包住,使得玻璃管折断,刺伤手掌。
(2)使用胶头滴管时,将胶头滴管伸入到容器内,并触及容器内壁,造成药品用量增多和污染。
(3)制取气体时没有检查装置的气密性,使得装置漏气而收集不到气体。
(4)用蒸发皿蒸发或浓缩溶液时,没有用玻璃棒搅拌,造成局部过热,液滴飞溅。
1、能直接在酒精灯火焰上加热的仪器是()
A、试管B、量筒C、集气瓶D、烧杯
2、实验室里的三种玻璃仪器①烧杯;②量筒;③试管,能用做盐酸和锌反应的是()
A、②B、①②C、②③D、①③
3、下列实验操作错误的是()
A、烧杯直接放在酒精外焰上加热
B、用药匙取用瓶中的高猛酸钾固体
C、制取氧气实验完毕后,先把导管移出水面,再熄灭酒精灯火焰
D、研究凸透镜成像规律时,调节烛焰中心,凸透镜中心和光屏中心在同一直线上
4、进行过滤操作所需的仪器是()
A、铁架台、铁夹、铁圈、石棉网
B、烧杯、漏斗、玻璃棒、温度计
C、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸
D、冷凝管、酒精灯、蒸发皿、接受器
5、下列测量仪器中,刻度不均匀的是()
A、体温计B、弹簧秤C、量筒D、密度计
1.对化学实验剩余的药品,处理方法正确的是()
A.带回家中B.随意倾倒在水槽中C.倒入指定的容器中D.倒回原试剂瓶中
2.下列仪器中,不能在酒精灯上直接加热的是()
A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.燃烧匙
3.下列仪器中,不能作为反应容器的是()
A.烧杯B.集气瓶C.量筒D.试管
4.托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量,当天平平衡时,称得的质量比实际质量数值()
A.偏大B.偏小C.相等D.无法确定
5.下列仪器中,可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是()
A.集气瓶B.漏斗C.量筒D.锥形瓶
6.下列基本操作中不正确的是()
A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热
B.过滤时,液体应沿着玻璃棒流入过滤器
C.一般用药匙或镊子取用固体药品
D.使用天平时,用手取用砝码
7.给试管里的物质加热时,切勿让试管底部接触灯芯,这是因为()
A.将使酒精燃烧不完全B.易使酒精灯熄灭
C.灯芯温度低,易使已受热后的试管受热不均匀而破裂
D.灯芯温度高,易使试管底部溶化
8.下列基本实验操作正确的是()
A.用药品不定量时,固体一般去1~2克
B.安装过滤器时,滤纸边缘高于漏斗口
C.蒸发食盐水,用玻璃棒不断搅拌液体
D.酒精灯不用的时候,一定要盖上灯帽
9、填写下列空白
(1)液体药品经常盛放在 里,取用时,瓶塞应 在实验台上,试剂瓶口与试管口应 。
若实际没有说明用量,液体应取 ml
(2)实验室里的药品很多是易燃,易爆有 性,有 性的药品,因此在使用时, 接触药品,不要把鼻孔凑到容器口 ,更不得尝 。
(3)把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应先把容器 ,把药品或金属颗粒放入容器口后,再把容器 。
(4)用1/3,2/3,45°等数字填空:
①向酒精灯内添加酒精时,不能超过酒精灯容积的 ;②用试管夹夹持试管时,试管夹应夹持在距管口 处;③给试管内液体加热时,液体体积应不超过试管容积的 。
(5)使用酒精灯时,要注意几点:
①绝对禁止向 添加酒精;②绝对禁止用 点燃另一酒精灯;③用完酒精灯,必须用 盖灭,不可用 ;④万一酒精洒出,在桌面上燃烧起来,应立即用 灭。
(6)洗涤干净的试管应 插在 上晾干
1.C2.B3.C4.B5.6.D7.C8.D
9.
(1)细口试剂瓶,倒放 紧贴 1-2
(2)腐蚀 毒 不能用手 去闻药品的气味 药品的味道
(3)横放 缓缓竖立起来
(4)2/3 1/31/3
(5)燃着的酒精灯里,燃着的酒精灯 灯帽 嘴吹 湿抹布盖
(6)倒 试管架
补充:
排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
氧气:
(1)色、味、态:
通常情况下,是无色无味的气体;
(2)密度:
标准状况下,密度为1.429g/L,略大于空气;
(3)溶解性:
氧气不易溶于水
(4)三态变化:
降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质:
(1)木炭在氧气中燃烧(黑色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放热,生成一种无色无味气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式:
碳(C)+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)
在空气中的燃烧情况:
木炭红热,无烟、无焰,生成无色无味的气体
(2)铁丝在氧气中燃烧(银白色固体)——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:
铁(Fe)+氧气(O2)
四氧化三铁(Fe3O4)
注意事项:
集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况:
持续加热发红,离火后变冷。
(3)蜡烛在氧气中燃烧(白色固体)
实验现象:
比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式:
石蜡+氧气(O2)
二氧化碳(CO2)+水(H2O)
空气中燃烧情况:
燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。
(4)镁带在氧气中燃烧(银白色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色粉末状固体。
文字表达式:
镁(Mg)+氧气(O2)
氧化镁(MgO)
(5)铜丝在空气中灼烧(红色固体)
实验现象:
加热后,铜丝红热,冷却后,在铜丝表面出现一层黑色物质。
文字表达式:
铜(Cu)+氧气(O2)
氧化铜(CuO)
(6)红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)
实验现象:
剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟
文字表达式:
磷(P)+氧气(O2)
五氧化二磷(P2O5)
空气中燃烧情况:
黄白色火焰,放热,有大量白烟
(7)其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,成为缓慢氧化。
如:
动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂等等。
总结:
(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反应。
在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂;
(2)物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。
说明物质燃烧程度,与氧气的浓度大小成正比;
(3)物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。
一般来说,气体燃烧会有火焰产生,固体直接燃烧,产生光或者火星。
生成物有固体,一般都会产生烟,即固体小颗粒;
(4)物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1.供给呼吸:
医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸;
2.支持燃烧:
炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
1.最早得出“空气是由氮气和氧气组成的”这一结论的科学家是()
A.瑞典化学家舍勒B.法国化学家拉瓦锡
C.英国化学家普利斯特里D.瑞典化学家诺贝尔
2.下列不属于氧气用途的是()
A.宇航中作高能燃料B.供重危病人呼吸
C.炼钢D.登山潜水时携带供氧设备
3.实验室里制取氧气的药品可选用()
a.高锰酸钾b.过氧化氢c.空气d.二氧化锰
A.a或dB.a或cC.b或dD.a或b或b、d的混合物
#4.下列氧气的性质不属于物理性质的是()
A.氧气的密度比空气大B.蜡烛能在氧气中燃烧
C.氧气不易溶于水D.氧气在一183℃时变为淡蓝色液体
5.下列灭火方法不恰当的是()
A.酒精灯不慎打翻起火,立即用湿抹布扑灭
B.图书档案起火,用二氧化碳灭火器扑灭
C.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
D.石油油井着火,用大量水浇灭
6.下列变化属于物理变化的是()
A.用高梁酿酒B.过氧化氢制氧气C.酒精挥发D.酒精燃烧
7.钢铁在生锈的过程中一定不会发生()
A.物理变化B.缓慢氧化C.自燃D.化学变化
8.氧气既能用排水法收集,又能用瓶口向上排空气法收集,这是因为氧气()
A.易溶于水、比空气的密度略小B.不易溶于水、比空气的密度略小
C.易溶于水、比空气的密度略大D.不易溶于水、比空气的密度略大
9.以下判断正确的是()
A.只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧B.只要温度达到着火点可燃物就能燃烧
C.只有含碳元素的物质才能燃烧D.只要使可燃物温度降到着火点以下就能灭火
10.实验室常用①药匙②量筒③胶头滴管④镊子等用具取用药品。
取用少量的液体药品用_______;量取一定量的液体药品用_______;取用块状固体药品用_______;取用固体粉末用___________。
(填序号)
11.若用排空气法收集氧气,验证集气瓶里是否充满氧气,常用带有____的木条,平放在集气瓶口,如果木条_______,证明集气瓶里充满氧气。
12.下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。
请回答下列问题:
(1)选用的铁丝应用 进行处理。
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状?
②铁丝前端为什么要系一根火柴?
③集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙?
13.下列表示物质的性质中,a颜色、b气味、c可燃性、d沸点、e氧化f、腐蚀性、g熔点、h分解、i硬度j、化合、k密度、l挥发性等。
(1)属于化学性质的是:
(2)工业上利用液态氧和液态氮的_______不同,采用_______的方法制取氧气。
此为_______变化。
14.许多鱼塘都安装有增氧机,即一种装有叶片的滚盘。
滚盘的一半浸在水中,启动后不断旋
转,将水不断抛出水面,然后再落到池塘里。
试说明为什么要用增氧机?
增氧原理是什么?
制取氧气:
1.自然界氧气的获得:
主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水
葡萄糖+氧气
2.工业制法(分离液态空气法)
(1)具体过程
(2)注意:
该过程是物理变化
3.实验室制法
(1)高锰酸钾制取氧气
a.实验原理:
高锰酸钾(KMnO4)加热——→锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
b.注意事项:
a).试管口要略微向下倾斜:
防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:
有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:
有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:
防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
c.实验步骤:
a).仪器组装:
先下后上,从左到右的顺序。
b).气密性检查:
将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
c).装入药品:
按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
d).加热药品:
先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体:
若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
f).检验及验满:
用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
g).仪器的拆卸:
按先右后左,先上后下的顺序。
二氧化锰
(2)双氧水(过氧化氢)制取氧气
a.实验原理:
过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)
b.注意事项:
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查:
用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d).装药品时,先装固体后装液体
e).该装置的优点:
可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
总结:
若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;
若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
催化剂:
在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
练习测试题
(1)从液态空气分离氮气和氧气,为什么得到的是气态氮和液态氧?
(2)用氧炔焰焊接和切割金属时,发生三种变化:
乙炔在氧气中燃烧;焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起;切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。
这三种变化哪些是物理变化?
哪些是化学变化?
(3)从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时,各物质发生的是物理变化还是化学变化?
为什么?
(4)空气中有氧气,带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶,木条是否会复燃?
为什么
1.实验室制取氧气:
(1)药品:
或。
(2)反应原理:
①
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