化学精校版湖南省辰溪博雅实验学校学年高一上学期月考试题解析版.docx
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化学精校版湖南省辰溪博雅实验学校学年高一上学期月考试题解析版
湖南省辰溪博雅实验学校2018-2019学年高一上学期8月月考试题
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32C1-35.5
一、选择题(本大题包括25个小题,每小题2分,共50分)
1.如果你家里的食用花生油混有水份,你将采用下列何种方法分离()
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
【答案】C
【解析】试题分析:
花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离,A项错误;B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离,B项错误;C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离,花生油和水不相溶,C项错误;D、萃取法可以实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离,D项正确;答案选C。
2.下列实验操作不正确的是( )
【答案】D
【详解】A、倾倒液体时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨。
图中所示操作正确,A正确;
B、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气;反之则相反。
图中所示操作正确,B正确;
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。
图中所示操作正确,C正确。
D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”,用纸槽把药品送入试管底部。
图中所示操作错误,D错误。
答案选D。
3.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )
【答案】A
【解析】浓硫酸具有腐蚀性,无毒、不能燃烧,应该标记为腐蚀性液体,故选A。
4.在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是( )
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热
C.开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌
D.待水分完全蒸干后停止加热
【答案】B
【分析】根据粗盐提纯的步骤,将粗盐溶解、过滤、蒸发,在加热时要不断用玻璃棒搅拌,直到有大量固体出现时停止加热,余热将固体蒸干等知识点来解答。
【详解】A.粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿内加热,A错误;
B.蒸发皿中出现大量固体时停止加热,用余热将固体蒸干,B正确;
C.在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌,防止溶液溅出,C错误;
D.蒸发皿出现大量固体时停止加热,用余热将固体蒸干,D错误;
答案选B。
5.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是( )
A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰
C.氯化钾、碳酸钙D.硫酸铜、氢氧化钠
【答案】C
【解析】试题分析:
A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水,不能分离,错误;B、氧化铜、氧化铁都不溶于水,也不能分离,错误;C、氧化铜不溶于水,氯化钾溶于水,所以先加水溶解再进行过滤,即可分离,正确;D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水,且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠,也不能分离,错误;选C.
6.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子,现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来,要求每次只加一种溶液,滤出一种沉淀,所加溶液顺序正确的是( )
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl Na2CO3 NaOHD.NaCl NaOH Na2CO3
【答案】D
【解析】A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀,先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,A错误;B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀,先加入氢氧化钠溶液出现两种沉淀,不符合每次得到一种沉淀的要求,B错误;C.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后,加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的,不符合每次得到一种沉淀的要求,C错误;D.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀,然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀,最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀,满足每次只得一种沉淀的要求,D正确,答案选D。
7.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是物质量的单位B.摩尔是物质的量的单位,符号为mol
C.摩尔是一个基本物理量D.摩尔是物质的质量的单位
【答案】B
【详解】A.摩尔是表示物质的量的单位,A错误;
B.物质的量单位为摩尔,简称摩,符号为mol,B正确;
C.物质的量是国际单位制的七个物理量之一,其单位为摩尔,C错误;
D.摩尔是表示物质的量的单位,质量单位为克,D错误;
答案选B。
8.下列行为中符合安全要求的是()
A.进入煤矿井时,用火把照明
B.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C.实验时,将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
D.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
【答案】D
【解析】试题分析:
煤矿井下经常有可燃性气体,用火把照明可能使气体产生爆炸,故A错误;若有漏气,用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气会引起爆炸,故B错误;配制稀硫酸时,先在烧杯内倒入蒸馏水,再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸,并不断搅拌,防止液体飞溅,加入的顺序不能颠倒,故C错误;乙醇属于易燃液体,所以装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标,故D正确。
9.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C.冷水应从冷凝管下口进,上口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
【答案】B
【解析】试题分析:
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片防爆沸。
故A正确。
B.蒸馏是依据物质沸点不同而将混合物分离,所心温度计水银球应插到蒸馏烧瓶支管口处。
故B不正确。
C.冷水从冷凝管下口进上口出冷凝更充分。
故C正确。
D.收集到的蒸馏水中无Cl-取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象。
故D正确。
10.下列说法正确的是( )
A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量等于物质式量(的相对分子质量或的相对原子质量)的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
【答案】D
【详解】A、摩尔质量的单位是g/mol,数值上等于物质的相对分子质量或相对原子质量,A错误;
B、摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,B错误;
C、摩尔质量的单位为g/mol,故HNO3的摩尔质量为63g/mol,C错误;
D、硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g/mol,即两者的摩尔质量相等,D正确;
答案选D。
11.下列说法正确的是()
A.0℃,101kPa时,1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
B.标准状况下,O2的体积约为22.4L
C.标准状况下,0.5mol的H2O的体积约为11.2L
D.标准状况下,CO2的气体摩尔体积为22.4L
【答案】A
【详解】A、标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,1molO2和N2的混合气体的体积约为22.4L,A正确;
B、题中没有告诉氧气的物质的量,无法计算标况下氧气的体积,B错误;
C、标准状况下,水不是气体,题中条件无法计算0.5mol水的体积,C错误;
D、标准状况CO2气体的摩尔体积为22.4L/mol,D错误。
答案选A。
12.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是()
A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫色
D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
【答案】D
【解析】试题分析:
四氯化碳和水不互溶,导致四氯化碳和水能分层,分液漏斗能控制溶液的流量,所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗,故A错误;碘和四氯化碳都是非极性分子,水是极性分子,非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂,所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大,故B正确;碘易溶于四氯化碳,且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫红色,故C正确;四氯化碳和水不互溶,所以四氯化碳和水混合后会分层,且四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下层水在上层,分液时,水从分液漏斗上口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出,故D错误;选项AD符合题意。
13.若用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.1molCH4分子所含质子数为1.6NA
B.在0℃,101kPa时,22.4LH2中含有NA个氢原子
C.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA
D.NA个CO分子和0.5molCH4的质量比为7:
4
【答案】C
【解析】A项,1个CH4分子含有10个质子,0.1molCH4分子所含质子数为NA,错误;B项,0℃、101kPa即标准状况下,n(H2)=
=1mol,含2NA个氢原子,错误;C项,16g氧气中所含氧原子数为
2NA=NA,16g臭氧中所含氧原子数为
3NA=NA,正确;D项,NA个CO即1molCO,1molCO的质量为28g,但CH4所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算CH4物质的量,无法计算CH4的质量,错误;答案选C。
14.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
【答案】A
【解析】A.由n=
可知,分子数相等,故A正确;B.两种分子含有的原子数不同,分子数相同,则原子数不同,故B错误;C.由于不能确定气体存在的条件是否相同,则不能确定体积大小,故C错误;D.由于两种气体的摩尔质量不同,则质量不同,故D错误;故选A。
15.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸馏B.分液、蒸馏、萃取
C.萃取、蒸馏、分液D.蒸馏、萃取、分液
【答案】B
【解析】①汽油和水二者互不相溶,所以用分液的方法进行分离,② 由于酒精和水互溶,但二者的沸点不同,可用蒸馏的方法分离75%的酒精溶液;③由于碘在有机溶剂中溶解度大于在水中的溶解度小,可用苯或CCl4进行萃取分离碘的水溶液,所以正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取。
故本题正确答案为B。
16.下列说法中正确的是()
A.摩尔是物质质量的单位,用“mol”表示
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4mol/L
C.阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023
D.摩尔质量的单位是g/mol
【答案】D
【详解】A.摩尔是物质的量的单位,用“mol”表示,质量的单位是g,A错误;
B.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol,B错误;
C.阿伏加德罗常数是指12g12C中含有的碳原子个数,其数值约为6.02×1023,C错误;
D.摩尔质量的单位是g/mol,D正确。
答案选D。
17.下列叙述正确的是()
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol
D.标准状况下,1mol水所占有的体积是22.4L
【答案】C
【详解】A、温度压强不知,气体摩尔体积不能确定,1mol任何气体的体积不一定为22.4L,A错误;
B、标准状况下1mol气体所占的体积都约是22.4L,固体、液体不是,B错误;
C、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算,标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol,C正确;
D、标准状况水不是气体,1mol水所占有的体积不是22.4L,D错误;
答案选C。
18.同温同压下,等物质的量的CO和CO2具有相同的()
A.氧原子数B.质量C.原子数D.体积
【答案】D
【详解】A.CO和CO2分子中含有的氧原子数不等,二者物质的量相等时,含有氧原子数目也不相等,A错误;
B.CO和CO2分子的摩尔质量分别是28g/mol、44g/mol,二者物质的量相等,质量不相等,B错误;
C.CO是双原子分子、CO2分子中含有三个原子,物质的量相等时,含有的原子数目不等,C错误;
D.同温同压下,体积之比等于物质的量之比,二者物质的量相等,则体积相等,D正确。
答案选D。
19.0.25molA的质量是16g,则A的相对分子质量(或相对原子质量)是()
A.32g/molB.64×10-3kg/molC.32D.64
【答案】D
【解析】略
20.下列性质不是萃取剂所具有的是()
A.与原溶剂互不相溶B.密度一定比原溶剂大
C.与原溶剂不反应D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大
【答案】B
【分析】溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大;萃取剂与原溶剂不相溶;萃取剂与溶质不反应,据此解答。
【详解】A.萃取剂与原溶剂互不相溶,A不符合题意;
B.萃取剂的密度不一定比原溶剂大,如苯等,B符合题意;
C.萃取剂与溶质、溶剂不反应,C不符合题意;
D.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大,D不符合题意。
答案选B。
21.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.
mol-1B.
mol-1C.
mol-1D.
mol-1
【答案】D
【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子,所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b/4,根据N=nNA可知
,答案选D。
22.下列物质中质量最大的是( )
A.NA个SO2B.3.01×1023个N2分子
C.0.75molH2SO4D.4gNaOH
【答案】C
【详解】A.NA个SO2的物质的量是1mol,质量是64g;
B.3.01×1023个N2分子的物质的量是
,质量是0.5mol×28g/mol=14g;
C.0.75molH2SO4的质量是0.75mol×98g/mol=73.5g;
D.4gNaOH;
因此质量最大的是硫酸,答案选C。
23.1mol不同的固体物质,体积大小不同,主要原因是()
A.粒子大小不同B.粒子数量不同
C.粒子间的平均距离不同D.粒子间的引力不同
【答案】A
【分析】影响物质体积的因素有粒子数目、粒子本身大小以及粒子间的距离。
对于固体、液体粒子本身的大小远大于粒子间的距离。
【详解】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。
对于固体、液体来说,粒子本身的大小远大于粒子间的距离,粒子间的距离可以忽略不计,不同的固体、液体物质粒子大小不同,所以相同物质的量的各种固体或液体的体积,取决于粒子本身的大小。
答案选A。
24.下列物质中,含分子数最多的是( )
A.1.204×1023个CO2分子B.0.6molCO
C.32gSO2D.1.6gH2
【答案】D
【分析】根据N=nNA可知气体的物质的量越多,含有的分子数越多,据此解答。
【详解】A.1.204×1023个CO2分子的物质的量是
;
B.0.6molCO;
C.32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol=0.5mol;
D.1.6gH2的物质的量是1.6g÷2g/mol=0.8mol。
所以含分子数最多的是氢气,答案选D。
25.同温同压下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是( )
A.所含分子数相同B.所含氢原子物质的量之比为3∶4
C.质量之比是16∶17D.密度之比为17∶16
【答案】C
【详解】A、同温同压下同体积的气体,则具有相同的分子数和物质的量,故A说法正确;B、根据A选项分析,两种物质的物质的量相等,即氢原子物质的量之比为(1×3)∶(1×4)=3∶4,故B说法正确;C、相同条件下,质量之比等于其摩尔质量之比,即为17:
16,故C说法错误;D、相同条件下,密度之比等于其摩尔质量之比,即17∶16,故D说法正确。
二、填空题(每空2分,本题22分)
26.现有73g氯化氢(HCl)气体,则:
(1)该气体的摩尔质量为_____________。
(2)该气体的物质的量为________mol,所含分子总数为_________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为_____________L。
(4)可用于分离或提纯物质的方法有①过滤②结晶③升华④分液(填序号)。
a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_________;
b.除去氯化钠中混有的碘单质(碘易由固态变为气态)__________;
c.分离水与苯的混合物____________。
(5)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量__________。
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:
11:
16时,它们的分子个数比为_______;物质的量之比为___________;同温同压下体积比为___________。
【答案】
(1).36.5g/mol
(2).2(3).2NA(4).44.8(5).①(6).③(7).④(8).64(9).1:
1:
1(10).1:
1:
1(11).1:
1:
1
【详解】
(1)HCl气体的相对分子质量是36.5,则该气体的摩尔质量为36.5g/mol。
(2)根据n=m/M可知该气体的物质的量为73g÷36.5g/mol=2mol,所含分子总数为2NA个。
(3)标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol,所以该气体在标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。
(4)a.碳酸钙不溶于水,则除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒需要过滤,答案选①;
b.碘易由固态变为气态,则除去氯化钠中混有的碘单质可以用升华法,答案选③;
c.苯不溶于水,分离水与苯的混合物需要分液法,答案选④。
(5)在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672mL,物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,所以此气体的相对分子质量为1.92÷0.03=64;
(6)N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:
11:
16时,它们的分子个数比为
,则物质的量之比为1:
1:
1,同温同压下体积比为1:
1:
1。
三、推断题(每空2分,共10分)
27.某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。
为了减少污染变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。
根据流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
回答下列问题:
(1)加入原料①为____________;操作②为___________;
(2)固体A为____________;
(3)写出有关反应的化学方程式__________________。
【答案】
(1).Fe
(2).过滤(3).Cu和Fe(4).Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【分析】工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+,从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜,可用单质铁置换出铜,则结合流程可知原料①为Fe,操作①为过滤,所得固体为铁和铜,原料②为稀硫酸溶解金属铁,然后过滤得到铜和硫酸亚铁溶液,将二次的滤液合并得到硫酸亚铁溶液,然后通过操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤,可得到FeSO4·7H2O,以此来解答。
【详解】根据以上分析可知原料①为Fe,操作①为过滤,原料②为稀硫酸,操作③蒸发、浓缩、结晶、过滤,则
(1)原料①的试剂为Fe,操作②为过滤;
(2)固体A是Cu和Fe;
(3)根据以上分析可知反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
三、实验题(每空2分,共12分)
28.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____________(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置____________。
(2)从碘水中分离出I2,选择装置_________,该分离方法的名称为___________。
(3)装置A中①的水的进出方向是_________,A中玻璃仪器的名称分别是__________。
【答案】
(1).D
(2).A(3).B(4).萃取(5).下进上出(6).酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶
【分析】根据装置图可知A是蒸馏装置,B是分液装置,C是过滤装置,D是蒸发装置,结合物质的性质分析解答。
【详解】
(1)蒸发能将易溶于水的固体和水的分离,从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发,答案选D;因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离,则除去自来水中的Cl─等杂质,可用蒸馏,答案选A;
(2)碘微溶于水,碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂,且苯、四氯化碳与水互不相溶,可用萃取法分离,答案选B;
(3)装置A中①的名称是直形冷凝管,使用时下口进水上口出水。
根据装置构造可知A中玻璃仪器的名称分别是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。
四、计算题(本题6分)
29.一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式:
XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)。
冷却后,在标准状况下测得生成物的体积为672mL、密度为2.56g/L。
则:
(1)反应前O2的物质的量是____mol。
(2)化合物XY2的摩尔质量是____。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量之为3:
16,则XY2的化学式是_____。
【答案】
(1).0.03
(2).76g/mol(3).CS2
【详解】
(1)由方程式XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)可知,该反应是一反应前后气体分子数不变的反应,即反应前后气体体积相同,故反应前O2的体积为672mL,物质的量是0.672L÷22.4L/mol=0.03mol。
(2)参加反应的氧气是0.03mol,质量是0.03mol×32g/mol=0.96g。
由化学方程式可知消耗XY2的物质的量为0.01mol。
又因反应后的气体为672mL,密度为2.56g·L-1,则反应后气体总质量为m=ρV=2.56g·L-1×0.672L=1.72g。
根据质量守恒定律可知m(XY2)=1.72g-m(O2)=1.72g-0.96g=0.76g,所以M(XY2)=0.76g÷0.01mol=76g·mol-1;
(3)设X、Y两元素的相对原子质量分别是M(X)、M(Y),则M(X)+2M(Y)=76,M(X)/2M(Y)=3/16,解得M(X)=12、M(Y)=32,即X为碳,Y为硫,则XY2的化学式是CS。
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