湖工大物理化学下实验思考题答案及备考.docx

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湖工大物理化学下实验思考题答案及备考

实验一原电池电动势的测定及其应用

1.简述对消法测原电池电动势的测量原理。

答：

电位差计是根据补偿法（或称对消法）测量原理设计的一种平衡式电压测量仪器。

其工作原理是在待测电池上并联一个大小相等，方向相反的外加电势，这样待测电池中就没有电流通过，外加电势差的大小就等于待测电池的电动势。

如图所示，电位差计有工作、标准、测量三条回路。

1）校准工作电流IW

开关K打向1，预先调好标准回路中的标准电阻Rn，调节工作回路的电阻r至检流计无电流通过，工作电流IW就已被确定。

2）测量未知电池电动势EW

开关K打向2，调节测量回路的电阻RX至检流计无电流通过，此时IRX与被测电池电动势对消。

2.简述铜电极电位测定的基本原理。

答：

实验只能测得两个电极构成的电池的电动势E，而无法测得单个电极的电极电势φ。

若选定一个电极作为标准，使其与任意其它电极组成电池，测其电动势，就可得出各电极的相对电极电势φ。

通常将氢电极在氢气压力为100KPa，溶液中氢离子活度为1时的电极电势规定为零伏，称为标准氢电极，然后与其它被测电极进行比较。

以标准氢电极作阳极即负极；而将待测电极作阴极即正极，组成原电池，然后用电位差计测量该电池的电动势，这个数值和符号就是待测电极的氢标还原电极电势的数值和符号。

由于使用标准氢电极不方便，在实际测定时往往采用第二级的标准电极，甘汞电极是其中最常用的一种。

这些电极与标准氢电极比较而得到的电势已精确测出。

3.在原电池电动势的测定过程中应尽可能的做到在可逆条件下进行，为此在实验过程中应注意什么？

答：

电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。

为此应注意以下几点：

（1）测量前可根据电化学基本知识，初步估算一下被测电池的电动势大小，以便在测量时能迅速找到平衡点，这样可避免电极极化。

（2）要选择最佳实验条件使电极处于平衡状态。

制备锌电极要锌汞齐化，成为Zn（Hg），而不直接用锌棒。

因为锌棒中不可避免地会含有其它金属杂质，在溶液中本身会成为微电池，锌电极电势较低（-0.7627V），在溶液中，氢离子会在锌的杂质（金属）上放电，锌是较活泼的金属，易被氧化。

如果直接用锌棒做电极，将严重影响测量结果的准确度。

锌汞齐化，能使锌溶解于汞中，或者说锌原子扩散在惰性金属汞中，处于饱和的平衡状态，此时锌的活度仍等于1，氢在汞上的超电势较大，在该实验条件下，不会释放出氢气。

所以汞齐化后，锌电极易建立平衡。

制备铜电极也应注意：

电镀前，铜电极基材表面要求平整清洁，电镀时，电流密度不宜过大，一般控制在20mA·cm-2左右，以保证镀层紧密。

电镀后，电极不宜在空气中暴露时间过长，否则会使镀层氧化，应尽快洗净，置于电极管中，用溶液浸没，并超出1cm左右，同时应尽快进行测量。

（3）为判断所测量的电动势是否为平衡电势，一般应在15min左右时间内，等间隔地测量7-8个数据。

若这些数据是在平均值附近摆动，偏差小于±0.5mV，则可认为已达平衡，可取其平均值作为该电池的电动势。

（4）前面已讲到必须要求电池反应可逆，而且要求电池在可逆情况下工作。

但严格说来，本实验测定的并不是可逆电池。

因为当电池工作时，除了在负极进行Zn的氧化和在正极上进行Cu2+的还原反应以外，在ZnSO4和CuSO4溶液交界处还要发生Zn2+向CuSO4溶液中扩散过程。

而且当有外电流反向流入电池中时，电极反应虽然可以逆向进行，但是在两溶液交界处离子的扩散与原来不同，是Cu2+向ZnSO4溶液中迁移。

因此整个电池的反应实际上是不可逆的。

但是由于我们在组装电池时，在两溶液之间插入了“盐桥”，则可近似地当作可逆电池来处理。

4.电镀铜的时候，出现镀层不紧密的原因是什么？

答：

电流密度过大，导致在电镀的时候也电解了水产生气体，从而使电极表面的的镀层过于疏松。

5.在用电位差计测量原电池电动势过程中，若检流计的光点（或读数）总是向一个方向偏转，始终无法回零，可能是什么原因?

答：

根据电位差计测量电动势的工作原理图可知检流计的光点（或读数）总是向一个方向偏转，即电流读数无法回零，可能有以下几个原因：

工作电池的电压过低；线路接触不良或导线有断路；被测电池、工作电池或标准电池极性接反；被测电动势高于电位差计的限量。

6、参比电极应具备什么条件？

有何作用？

答：

参比电极应具备的条件是：

（1）必须是可逆电极，它的电极电势也是可逆电势；

（2）必须具有良好的稳定性和重现性，即电极电势稳定，不易在空气中发生反应，与放置时间影响不大，各次制作的同样的参比电极，其电极电势也基本相同；（3）由金属和金属难溶盐或金属难溶氧化物组成的参比电极属于第二类电极，如银-氯化银电极、汞-氯化汞电极、汞-氧化汞电极，要求这类金属的盐或氧化物在溶液中的溶解度很小。

参比电极作用：

与被测电极组成电池，通过测量电池电动势，然后根据参比电极的电势求得被测电极的电极电势。

7.在原电池电动势的测定实验中，铜电极制备时为何要电镀铜？

答：

要选择最佳实验条件使铜电极处于平衡状态。

8.在原电池电动势的测定实验中，原电池的电极接反了会有什么结果？

答：

检流计的光点总是向一个方向偏转，即检流指示调不到零。

9.在原电池电动势的测定实验中，Ex、En、Ew中任一不通（断路）有什么结果？

答：

检流计的光点总是向一个方向偏转，即检流指示调不到零。

10.用Zn（Hg）与Cu组成电池时，有人认为锌表面有汞，因而铜应为负极，汞为正极。

请分析此结论是否正确。

答：

不正确。

锌汞齐化，能使锌溶解于汞中，或者说锌原子扩散在惰性金属汞中，处于饱和的平衡状态，此时锌的活度仍等于1，因此仍然是锌为负极。

11.在原电池电动势的测定实验中，锌电极制备时为什么要使锌汞齐化？

答：

要选择最佳实验条件使锌电极处于平衡状态。

制备锌电极要锌汞齐化，成为Zn（Hg），而不直接用锌棒。

因为锌棒中不可避免地会含有其它金属杂质，在溶液中本身会成为微电池，锌电极电势较低（-0.7627V），在溶液中，氢离子会在锌的杂质（金属）上放电，锌是较活泼的金属，易被氧化。

如果直接用锌棒做电极，将严重影响测量结果的准确度。

锌汞齐化，能使锌溶解于汞中，或者说锌原子扩散在惰性金属汞中，处于饱和的平衡状态，此时锌的活度仍等于1，氢在汞上的超电势较大，在该实验条件下，不会释放出氢气。

所以汞齐化后，锌电极易建立平衡。

12.在原电池电动势的测定实验中，制备电极时为什么电极的虹吸管内（包括管口）不能有气泡？

答：

制备电极时，电极的虹吸管内（包括管口）若有气泡，空气不导电，相当于断路或接触不良，会使电流读数为零或电流读数不稳定。

13.什么是原电池的电动势？

能否用伏特计测定原电池的电动势？

为什么？

答：

电池电动势是通过原电池电流为零（电池反应达平衡）时的电池电势，用E表示，单位为伏特。

由于电动势的存在，当外接负载时，原电池就可对外输出电功。

不能用伏特计测定原电池的电动势。

电池与伏特计接通后有电流通过，在电池两极上会发生极化现象，使电极偏离平衡状态。

另外，电池本身有内阻，伏特计所量得的仅是不可逆电池的端电压。

因此电池电动势不能直接用伏特计来测定。

14.盐桥的作用是什么？

选择盐桥液应注意什么问题？

答：

盐桥的作用是降低液接电势，但不能完全消除。

选择盐桥液应注意以下几个问题：

①用作盐桥的电解质正负离子的摩尔电导率尽可能接近；②用作盐桥的电解质不能与电池中的电解质发生反应；③盐桥中盐的浓度要很高，常用饱和溶液。

因此常用饱和KCl溶液作为盐桥，因为K+与Cl-的迁移数相近，当有Ag+时，用KNO3或NH4NO3饱和溶液。

15.在原电池电动势的测定实验中，如何判断所测量的电动势为平衡电势？

答：

为判断所测量的电动势是否为平衡电势，一般应在15min左右时间内，等间隔地测量7-8个数据。

若这些数据是在平均值附近摆动，偏差小于±0.5mV，则可认为已达平衡，可取其平均值作为该电池的电动势。

16.什么是原电池的电动势？

答：

电池在电流无限小（即电池处于平衡状态）时的电势。

17.如何维护和使用标准电池以及检流计？

答：

标准电池的使用：

切勿将电池倒转、倾斜或者摇动；正负极不能接错；校正电位计用，不作电源，不允许有10-4A以上的电流通过，故绝不可用伏特计测其电压或用万用表试其是否为通路。

检流计的使用：

检流计两端的电压不能过大，否则会造成电流超过检流计的最大量程值，损坏检流计；在使用之前要检查指针是否指零，如果不指零就要手动调节，否则会测出错误的值；最后，和检流计相串联的滑动变阻器要足够大，在减少滑动变阻器的时候尽量缓慢，不可忽变！

18.试举出原电池电动势的测量的应用的两个实例

答：

原电池电动势的测量的应用：

（1）计算化学反应热力学函数值的变化；

（1）测量溶液的pH值；（3）计算化学平衡常数，判断氧化还原反应方向；（4）计算难溶盐的溶度积和络合离子稳定（不稳定）常数；（5）求标准电极电势，计算离子活度系数；（6）电位滴定，确定某些容量分析过程中的滴定终点；（7）在离子选择电极，电位—PH图等方面有重要作用。

19.在原电池电动势的测定实验中，影响实验测量准确度的因素有哪些？

答：

电极制备的好坏，溶液的浓度变化，电位差计的准确度，盐桥对液接电势的消除程度等。

20.标准电池的电动势与哪些因素有关？

答：

标准电池电动势与实验室温度有关，它的大小是一个和温度有关的数学达式。

实验二旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数

1、说出蔗糖溶液在酸性介质中水解反应的产物是什么？

此反应为几级反应？

答案：

准一级反应

2、WZZ-2S数字式旋光仪的使用分为哪几步？

答案：

①.打开电源开关（POWER仪器左侧）,待5-10分钟使钠灯发光稳定。

②.打开光源开关（LIGHT仪器左侧）,开关指DC档,此时钠灯在直流电下点燃。

③.按“测量”键,液晶显示屏应有数字显示。

④.清零⑤.测量

3、旋光管中的液体有气泡是否会影响实验数据？

应如何操作？

答案：

会，若管中液体有微小气泡，可将其赶至管一端的凸起部分。

4、本实验为什么可以通过测定反应系统的旋光度来度量反应进程？

答案：

在本实验中，蔗糖及其水解产物都具有旋光性，即能够通过它们的旋光度来量度其浓度。

蔗糖是右旋的，水解混合物是左旋的，所以随水解反应的进行，反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，因此可以利用体系在反应过程中旋光度的改变来量度反应的进程。

5、旋光法测定蔗糖水解反应的速率常数实验分哪几步？

答案：

①.调节恒温槽的温度在30±0.1℃。

②.溶液配制与恒温。

③.仪器零点校正。

④.测量

（1）αt的测定

（2）α∞的测定

6、反应开始时，为什么将盐酸溶液倒入蔗糖溶液中，而不是相反？

答案：

因为将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，由于H+的浓度高，反应速率大，一旦加入蔗糖则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在放出一半开始时，已经有一部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确，影响测量结果。

反之，将HCl溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。

7、

的测量时间是否正好为5，10，…60分钟?

蔗糖水解过程中体系的旋光度增大还是减小？

答案：

不是，应在旋光度读数稳定后，先记录精确的反应时间，几分几秒，再读旋光度。

由于反应体系的旋光度会由右旋逐渐转变为左旋，蔗糖水解过程中旋光度是在不断减小。

8、加入蔗糖中的蒸馏水的量有无限制？

为什么？

答案：

有,不能加太多,因要移到25ml容量瓶。

9、本实验需测哪些物理量？

是如何测得的？

答案：

本实验需测不同时刻的

及

。

：

将剩余混合液置于50-60℃的水浴中加热30分钟，以加速水解反应，然后冷却至实验温度，测其旋光度，此值即可认为是

。

10、氢离子浓度对反应速率常数测定是否有影响？

答案：

有影响。

因

值与温度和催化剂的浓度有关。

11、实验中，为什么用蒸馏水来校正旋光仪的零点?

答案：

主要是因为蔗糖溶液以蒸馏水作溶剂，这样就消除了溶剂时实验结果的影响。

故用纯蒸馏水作零点校正。

且蒸馏水没有旋光性，其旋光度为零。

12、实验结束后为什么必须将旋光管洗净？

答案：

防止酸对旋光管的腐蚀。

13、记录反应开始的时间迟点或早点是否影响

值的测定？

答案：

不影响。

因

值与温度和催化剂的浓度有关，与时间无关。

14、在测定α∞时，通过加热使反应速度加快转化完全，加热温度能否超过60℃？

为什么？

答案：

α∞的测量过程中，剩余反应混合液加热温度不宜过高以50～55℃为宜，否则有副反应发生，溶液变黄。

因为蔗糖是由葡萄糖的苷羟基与果糖的苷羟基之间缩合而成的二糖。

在H+离子催化下，除了苷键断裂进行转化外，由于高温还有脱水反应，这就会影响测量结果。

15、蔗糖水解反应速率常数和哪些因素有关？

答案：

对指定的反应，速率常数和反应温度、催化剂有关。

16、在旋光度的测量中为什么要对零点进行校正？

它对旋光度的精确测量有什么影响？

在本实验中若不进行零点校正对结果是否有影响？

答案：

（1）旋光仪由于长时间使用，精度和灵敏度变差，故需要对零点进行校正。

（2）若不进行零点校正，则各个时间所的的溶液的旋光度存在偏差，若不校正会使测量值的精确度变差，甚至产生较大的误差。

本实验数据处理时，用旋光度的差值进行作图和计算，以

对t作图，故若不进行零点较正，只是α值不准确，但并不影响其差值，对k的结果无影响。

17、配置蔗糖和盐酸溶液浓度不够准确，对测量结果是否有影响？

答案：

当蔗糖的浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果无影响。

当HCl溶液浓度不准确时，对反应速率常数的测量结果有影响。

18、蔗糖水解实验中为什么不用浓硫酸和稀硝酸，而用盐酸？

答案：

浓硫酸有脱水性（会使蔗糖脱水变成碳）和强氧化性，浓稀硝酸都有强氧化性，所以不能使用（蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖具有还原性）。

19、为什么配蔗糖溶液可以用粗天平称量？

答案：

本实验通过测at来求得k,k与反应物浓度无关，不同at对应于不同的浓度值，无须知道它的准确浓度，所以配置蔗糖溶液可以用粗天平称量。

20、旋紧旋光管的套盖时，用力过大会影响测量结果吗？

答案：

会，若用力过大，易压碎玻璃盖片，或使玻璃片产生应力，影响旋光度。

1.简述旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数的实验原理。

答：

蔗糖在水中转化为葡萄糖与果糖，其反应为：

由于水是大量存在的，H+是催化剂，反应中它们浓度基本不变，因此蔗糖在酸性溶液中的转化反应是准一级反应。

由一级反应的积分方程可知，在不同时间测定反应物的相应浓度，并以lnc对t作图，可得一直线，由直线斜率可得k。

然而反应是不断进行的，要快速分析出反应物的浓度是困难的。

但蔗糖及其转化产物，都具有旋光性，而且它们的旋光能力不同，故可以利用体系在反应进程中旋光度的变化来度量反应的进程。

溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，α＝βc。

物质的旋光能力用比旋光度来度量：

λD=589nm，l为样品管长度（dm），cA为浓度（g/100ml）

蔗糖是右旋性物质，其

，葡萄糖是右旋性物质，其

，果糖是左旋性物质，其

，因此随着反应的进行反应体系的旋光度由右旋变为左旋。

在某一温度下测出反应体系不同反应时刻t时的at及a∞，以

对t作图可得一直线，从直线斜率即可求得反应速率常数k，半衰期

。

2.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如果所用蔗糖不纯，对实验有何影响？

答：

本实验通过旋光度的测定来测蔗糖反应速率，蔗糖是右旋性物质，其

，葡萄糖是右旋性物质，其

，果糖是左旋性物质，其

，因此随着反应的进行反应体系的旋光度由右旋变为左旋。

若蔗糖不纯，所含杂质如果无旋光性对实验无影响，如果具有一定的旋光性会影响实验旋光度的测量，使实验结果不准确。

3.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测旋光度时不作零点校正，对实验结果有无影响？

答：

无影响，本实验中，所测的旋光度αt可以不校正零点，因αt-α∞ ，已将系统的零点误差消除掉。

4.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，蔗糖水解实验中配制溶液为何可用台称称量？

答：

蔗糖初始浓度对于数据影响不大。

速率常数K与温度和催化剂的浓度有关，实验测定反应速率常数k，以ln（αt-α∞）对t作图，由所得直线的斜率求出反应速率常数k，与初始浓度无关，蔗糖的称取本不需要非常精确，用台称称量即可。

5.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出的旋光度与光源的波长，旋光管的长短、温度和溶液浓度有关吗？

答：

物质的旋光能力用比旋光度来度量：

，可见溶液的旋光度与溶液中所含物质的旋光能力、溶液性质、溶液浓度、光源的波长、样品管长度及温度等均有关系。

6.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测出速率常数与温度、溶液浓度、催化剂浓度和反应时间的长短有关吗？

答：

蔗糖转化反应的速率常数与温度、催化剂浓度有关，与溶液浓度、反应时间的长短无关。

7.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，在混合蔗糖溶液和HCl液时，我们将HCl液加到蔗糖溶液里去，可以反过来混合吗？

答：

不能，因为H+是催化剂，将反应物蔗糖加入到大量HCl溶液时，H+浓度很大，一旦加入则马上会分解产生果糖和葡萄糖，则在开始测量时，已经有大部分蔗糖产生了反应，记录t时刻对应的旋光度已经不再准确。

反之，将HCL溶液加到蔗糖溶液中去，由于H+的浓度小，反应速率小，计时之前所进行的反应的量很小。

8.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，开始时旋光度在单位时间内变化较快，随着时间的延长，旋光度在单位时间内变化愈来愈小，是否可得出这样的结论，即反应速率常数和反应速率随着时间的延长愈来愈小。

答：

不能，反应速率常数与反应时间无关，只与温度、催化剂浓度有关，反应速率是随着时间的延长愈来愈小。

在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，反应速率常数是以Ln（α0-α∞）对t作图得一直线，从直线斜率求得反应速率常数k0。

9.蔗糖的转化速率常数和哪些因素有关？

答：

温度、催化剂的浓度及催化剂的种类有关。

10.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，用蒸馏水来校正旋光仪的零点，试问在蔗糖转化反应过程中所测定的旋光度t是否必须要进行零点校正？

答：

因为蒸馏水无旋光性，故可用纯蒸馏水作零点校正。

在蔗糖转化反应过程中所测定的旋光度t可以不进行零点校，因反应速率常数是以Ln（α0-α∞）对t作图得一直线，从直线斜率求得反应速率常数k0，αt-α∞ 可将系统的零点误差消除掉。

11.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，物质的比旋光度与光源的波长，旋光管的长短、温度和溶液浓度有关吗？

答：

物质的旋光能力用比旋光度来度量：

，比旋光度是物质本身的性质，仅与光源的波长和温度有关，而与旋光管的长短和溶液浓度无关。

12.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测定t和是否要用同一根旋光管，为什么？

答：

物质的旋光能力用比旋光度来度量：

，由上式公式可知，溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，溶液的旋光度才与浓度成正比关系，α＝βc。

13.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如何测量？

答：

将混合液的一半放入50-60℃的恒温水浴中恒温40min，取出冷至实验温度下测定其旋光度，在10-15min内读取5-7个数据，如在测量误差范围内，则取其平均值，即为值。

14.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，测量时，溶液没有冷至实验温度下就测定其旋光度，对结果有无影响？

答：

有影响，因为溶液的旋光度与温度有关。

物质的旋光能力用比旋光度来度量：

，由上式公式可知，溶液的旋光度与溶液中所含旋光物质的旋光能力、溶剂性质、溶液浓度、样品管长度及温度等均有关，当其他条件均固定时，溶液的旋光度才与浓度成正比关系，α＝βc。

15.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，如何判断测量溶液的旋光度即为？

答：

将混合液的一半放入50-60℃的恒温水浴中恒温40min，取出冷至实验温度下测定其旋光度，在10-15min内读取5-7个数据，如在测量误差范围内，则取其平均值，即为值。

16.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，何时开始计时？

为什么？

答：

分别取50mL蔗糖水溶液和50mL4mol·L-1HCL溶液于两个100mL锥形瓶中，并浸入恒温槽使恒温到实验的温度。

然后将HCl溶液全部倒入蔗糖溶液锥形瓶中（两瓶来回倒几次，使两者混合均匀），同时记下时间。

因为

成立的前提是t=0时，产物浓度为零。

17.在旋光法测定蔗糖转化反应的速率常数实验中，实验结束后，能否直接将旋光收起来？

答：

不能，实验结束时，应将旋光管洗净干燥，防止酸对旋光管的腐蚀。

实验三电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

1、简述电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验原理。

答：

乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应，其反应式为：

在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。

某一时刻的OH-离子浓度可用标准酸进行滴定求得，也可以通过测量溶液的某些物理性质而求出。

此反应反应物NaOH和生成物CH3COONa均为电解质，在浓度不大时其电导率与其浓度成正比。

在稀的水溶液中可以假定CH3COONa全部电离，溶液中参与导电的离子有Na+、OH-和CH3COO-等，而Na+在反应前后浓度不变，OH-的迁移率比CH3COO-的迁移率大得多，随着反应时间的增加，OH-不断减少，而CH3COO-不断增加，所以反应体系的电导率值不断下降。

用电导率仪测定反应溶液的电导率值κ随时间t的变化关系，可以监测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。

二级反应的速率与反应物的浓度有关。

为了处理方便起见，在设计实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度c0作为起始浓度。

从直线方程式可知，只要测定了κ0、κ∞以及一组相应于t时κt值，以

对t作图，可得一直线，c0准确已知，由直线的斜率即可求得反应速率常数k值，k的单位为min-1·mol-1·L。

如果测定两个不同温度下的反应速度常数，就可根据阿仑尼乌斯公式求算出反应的活化能。

2、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，测量溶液的电导值对结果有无影响？

答：

没有影响，该实验是以

对t作图，而溶液的电导与电导率仅相差一个电导池常数，电导池常数在计算时被约去，对

没有影响。

3、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，初始浓度过大或过小，对实验有何影响？

答：

初始浓度过大，离子就不能完全电离，不能以

作图。

初始浓度过小，则电导率变化太小影响准确度。

4、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，可否将NaOH溶液稀释一倍后测得的电导率值作为皂化反应的初始电导率？

为什么？

答：

可以，乙酸乙酯不具有明显的电导率。

5、在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中，如何测得乙酸乙酯皂化反应的活化能？

答：

如果测定两个不同温度下的反应速度常数k1，k2，就可根据阿仑尼乌斯（Arrhenius）公式求算出反应的活化能：

6、反应分子数与反应级数是两个完全不同的概念，反应级数只能通过实验来确定。

试问如何从实验结果来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应？

答：

如果通过本实验测定了κ0、κ∞以及一组相应于t时κt值，以

对t作图，可得一直线即可验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应。

7、乙酸乙酯的皂化反应为吸热反应，试问在电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常