广西南宁市高三第二次适应性考试化学试题.docx

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广西南宁市高三第二次适应性考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-4O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64

7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是

A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B.在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D.光太阳能电池先将光能转化为化学能，然后再将化学能转化为电能。

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.若将lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA

B.lmolCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

C.标准状态下，2.24LC12溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D.标准状况下，11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA

9、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应

B.lmol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D.戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分异构体数目相同

10、利用下列实验装置能完成相应实验的是

11、l0ml浓度均为0.1mol/L的三种溶液:

①HF溶液；②KOH溶液；③KF溶液。

下列说法正确的是

A.①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B.①和③中均有c（F-）+c（HF）=0.1mol/L

C.①和③混合：

c（F-）+c（OH-）=c（H+）+c（HF）D.由水电离出来的c（OH-）：

②>③>①

12、一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A.a电极为正极

B.H+由右室通过质子交换膜进入左室

C.a电极反应式为:

C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过

13、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液体。

常温下，0.1mol/L丁溶液的pH为13，上述各物质间的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）

B.1L0.lmol/L戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D.元素的非金属性B>C>A

26、（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃。

某小组在实验室中拟用下图所示装置制取并收集C1O2。

冋答下列问题：

（1）C1O2的制备

已知:

SO2+2NaClO3+H2SO4=2C1O2↑+2NaHSO4

①装置A中反应的化学方程式为_________________________。

②欲收集干燥的C1O2，选择上图中的装罝，其连接顺序为a→____________（按气流方向，用小写字母表示）。

③装置D的作用是_________________。

④若没有E装置，会造成的严重后果是____________________。

（2）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：

准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：

调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：

加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①步骤2的反应中氧化产物的电子式为______。

②滴定终点的实验现象是_________________。

③原C1O2溶液的浓度为____g/L（用少骤中的字母代数式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______；若滴定开始仰视读数，滴定终点时正确读数，则测定结果_____。

（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

27、（14分）低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为。

请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇。

已知:

800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0。

反应①:

2H2（g）+CO（g） 

CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1

反应②:

H2（g）+CO2（g） 

 H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1

写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式________________________，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为_______________。

现将不同量的CO2（g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如下二组数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

CO2（g）

H2（g）

H2（g）

CO2（g）

1

900

4

6

1.6

2.4

2

2

900

a

b

c

d

t

实验2中，若平衡吋，CO2（g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是_________。

若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10molCO2，5molH2，2molCO，5molH2O（g）

（g），则此时v正___v逆（填“>”、“>”或“=”）。

（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

CH3OH（g）+CO（g）

HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ·mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是____（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）。

②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是__________________________。

（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11。

常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈_____（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为:

_________。

28、（15分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

某工厂对制革工业污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸溶液，需量取浓硫酸___________mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________________。

（答出两点）。

（3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：

______________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀时的pH

2.7

—

—

—

沉淀完全时的pH

3.7

11.1

5.4（>8溶解）

9（>9溶解）

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_______________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：

Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________________。

（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:

______________________

35、【化学选修3;物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：

（1）D元素在元素周期表的位置是__________________。

（2）A2H2分子中A原子轨道的杂化类型为_______，lmolA2H2含有δ键的数目为_____，B2通入稀NaOH溶液中可生成OB2，OB2分子构型为_____________。

（3）将F单质的粉末加人NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离

子方程式是______________________。

（4）X在制取C单质中的作用是______________，C的某种含氧酸盐常用于实验室制制取氧气，此酸根离子中化学键的键角_______（填“>”“=”或“<”）109°28´。

（5）已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是_________，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为_______g•㎝-3（只要求列算式，不必计算出数字，阿伏伽徳罗常数的数值为NA）。

36、【化学选修5有机化学基础】

G是有机合成的中间体，其合成路线如图所示。

请回答下列问题:

（1）X既能与氯化铁溶液发生显色反应，又能发生银镜反应，且苯环上一氯代物只有2种，X的结构简式为____________。

（2）反应③的类型是________；Y的化学式为_______，Y中含氧官能团的名称是________。

（3）写出步骤④的化学方程式______________。

（4）写出同时满足下列条件的F的所有芳香族同分异构体的结构简式:

______________。

（a）水解产物之一能和氯化铁溶液发生显色反应

（b）能和新制氢氧化铜悬浊液在共热条件下发生反应生成砖红色固体

（c）核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:

2:

3:

6

（5）上述流程中，步骤③、④能否互换_____（填“能”“否”），简述理由__________。

（6）已知:

R1CH=CHR2

R1CHO+R2CHO；仿照上述合成路线，设计以苯乙烯为主要原料合成

的路线（无机试剂任选）。

7-13：

DBCABCC

26、（14分）

（1）①Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

②g→h（或h→g）→b→c→e→f→d（3分）

③冷凝并收集ClO2（1分）

④B中的溶液会倒吸进入A中，造成烧瓶炸裂（1分）

（2）① 

（1分）

② 溶液恰好由蓝色变无色，并保持30s不变（2分）

③

（2分）④偏高（1分） 偏低（1分）

27、（14分）

（1）CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ·mol-1（2分）

2.5（2分）；a＞b（2分）；＞（2分）。

（2）①4.0×106Pa　（1分）；②高于80℃时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（2分）。

（3）碱性（1分）；c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）（2分）

28、（15分）

（1）65（1分）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）

（2）升高温度（加热）、搅拌等（2分）

（3）2Cr3++3H2O2+H2O＝Cr2O72-+8H+（2分）

（4）Ca2+、Mg2+（2分）pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用（2分）

（5）Ca2+、Mg2+（2分）

（6）3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH（H2O）5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH

（3SO2+2CrO42-+12H2O＝2CrOH（H2O）5SO4↓+SO42-+2OH-）（2分）

35、

（1）第四周期、

B族（2分）

（2）SP杂化（1分），3NA（2分），V形（1分）

（3）2Cu+8NH3·H2O+O2

2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O（2分）

（4）氧化剂（1分），<（2分）。

（5）CuCl（2分）

（2分）

36、

（1）

（1分）

（2）取代反应（1分）C9H8O3（1分）羧基、（酚）羟基（2分）

（3）2

＋O2

＋2H2O（2分）

（4）

、

（各1分，共2分）

（5）否（1分）；酚羟基会被氧化，得不到目标产物（1分）

（6）（4分）