苏锡常镇四市高三调研测试二化学.docx
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苏锡常镇四市高三调研测试二化学
2011苏、锡、常、镇四市高三调研测试
(二)(化学)
2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查
(二)
化学2011.5
本卷满分:
120分考试用时:
100分钟
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Ca-40Fe-56
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括6小题,每小题2分,共计12分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射
C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D.高纯度硅是制造太阳能电板材料之一
2.下列表述正确的是
A.BF3的电子式为:
B.2CH3CH2OD+O2
2CH3CHO+2DHO
C.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质的性质会改变并发生变性
3.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.碳酸氢钠溶液显碱性:
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
C.醋酸除水垢:
CO32—+2CH3COOH=2CH3COO—+CO2↑+H2O
D.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫:
Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NA
B.25℃时,pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12NA
C.1L0.5mol·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA
D.10mol·L-1100mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数为0.5NA
5.下列工业生产中有关说法正确的是
A.工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝
B.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
C.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阴极,以镀层金属为阳极
D.合成氨工业采用500oC左右的温度,目的是提高N2、H2的转化率
6.下列装置、操作及说法正确的是
A.图1探究NaHCO3的热稳定性
B.图2证明铁生锈与空气有关
C.图3定量测定H2O2的分解速率
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
7.百里酚酞是常用的滴定指示剂,百里酚酞的结构式如右图,可由邻苯二甲酸酐
等原料合成得到。
有关说法错误的是
A.邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物
B.百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应
C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D.邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个
8.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:
NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.滴加甲基橙变红的溶液中:
Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.在含有大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、S2-、Br-
9.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是NaBH4/H2O2燃料电池,则下列说法正确的是
A.图2电池放电过程中,Na+从正极区向负极区迁移
B.图2电池负极区的电极反应为BH4-―8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C.若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则铅笔芯C点处出现红色
D.若用KI淀粉溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯C点处出现蓝色,则b接的是A电极
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3·H2O溶液等体积混合:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)
B.浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:
2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:
c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
11.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。
已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。
下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:
R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
12.实验室中配制碘水,往往是将I2溶于KI溶液中,
即可得到浓度较大的碘水,原因是发生了反应:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)。
在上述反应的平衡体系中,
I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右
图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应
B.A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)>v(C)
C.在T1、D状态时,v正<v逆
D.由I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq)推知,欲配制浓度较大的氯水,将氯气通入氯化钾溶液即可
13.2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。
若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是
A.反应前HNO3溶液的浓度为1.0mol·L-1B.1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol·L-1D.反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe
非选择题(80分)
14.(14分)某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好的吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
②▲。
(2)导气管e有两个主要作用:
一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境;二是▲。
(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是▲。
(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:
只含有Fe3+;Ⅱ:
只含有Fe2+;Ⅲ:
既有Fe3+又有Fe2+。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液B.稀H2SO4硫酸C.KSCN溶液D.KMnO4溶液
E.NaOH溶液F.淀粉KI溶液G.H2O2溶液
验证Ⅱ:
取试样,先滴加少量的▲(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的▲,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ:
步骤1.取试样,滴加少量的▲(填试剂序号),溶液的颜色变▲色
则试样中含有Fe3+,发生反应的离子方程式为▲。
步骤2.再取适量的试样滴加到少量的▲(填试剂序号),溶液的颜色变为▲色,则试样中含有Fe2+。
15.(10分)工业上用粗氧化铜(含杂质FeO)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2•2H2O)的生产流程如下:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
完全沉淀时的pH
≥9.6
≥6.4
3~4
(1)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式▲。
(2)沉淀C的化学式为▲。
(3)实验室如何检验沉淀E已洗涤干净?
▲。
(4)低温蒸发的目的是▲。
(5)流程中两次加入了CuO,而不是一次性向溶液B中加入过量的CuO,其理由是
▲。
16.(8分)(CrO3)易溶于水、醇、硫酸和乙醚,不溶于丙酮。
某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下:
(1)在上述流程中可直接循环利用的物质有:
▲。
(2)“苛化蒸氨”的化学方程式▲。
(3)“热过滤”的原因可能是:
▲。
(4)含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象,其原理是:
乙醇会被氧化生成乙醛,同时CrO3被还原为硫酸铬[Cr2(SO4)3],试写出反应的化学方程式
▲。
17.(12分)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)该反应的ΔH▲0
(选填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0kJ·mol-1
请写出CO除SO2的热化学方程式▲。
(3)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。
下图1是四种金属氧化
物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。
则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为:
K=▲。
800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是▲(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于▲。
(4)下图2是一碳酸盐燃料电池(MCFC),以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。
写出B极发生的电极反应式▲。
图1图2
18.(14分)盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管的药物,其合成路线如下:
H
(1)上述的转化反应中,原子利用率100%的反应是第 ▲ 步(填写反应序号)。
(2)反应②的类型为 ▲ ;试剂X的分子式为 ▲ 。
(3)A分子与H2完全反应生成的分子内有 ▲ 个手性碳原子。
(4)B的同分异构体有多种,其中同时满足下列条件的同分异构体的数目有 ▲ 种。
①苯环上有三取代基;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③能发生银镜反应;④分子中含有硝基,且与苯环直接相连。
(5)试利用上述合成路线的相关信息,由甲苯、ClCH2CH2OH、(C2H5)2NH等合成普鲁卡因
(无机试剂任用),完成下列流程图。
合成路线流程图示例如下:
19.(10分)某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下:
已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×10―9,硫酸钙悬浊液中CaSO4136kg•m―3,生产过程中CO2的利用率为90%,并测得滤液中c(CO32―)为0.001mol•L―1。
(1)甲中通入CO2后发生反应的方程式为:
▲。
(2)求Ksp(CaSO4)=▲(忽略溶液体积变化)。
(3)若每天用1000m3的悬浊液,试计算:
①可生产纯度为95%的(NH4)2SO4多少吨?
②还需要补充含90%CaCO3的大理石多少吨?
(计算结果保留一位小数)
20.选做题共计12分。
本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。
请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。
若两题都做,则按A题评分。
20.A(12分)第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。
(1)下列叙述正确的是。
(填字母)
A.CH2O与水分子间能形成氢键
B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
C.C6H6分子中含有6个
键和1个大
键,C6H6是非极性分子
D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元素
Mn
Fe
电离能
/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为▲,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难,其原因是▲。
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于 ▲ 区。
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为▲。
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN-氧
化成CNO-,再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2。
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为▲。
②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为▲(写出一种即可)。
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式▲ 。
20.B(12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂。
为测定补血剂中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:
方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。
反应原理:
5Fe2++MnO4―+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需▲(填仪器名称)。
(2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是▲。
A.稀硝酸B.稀盐酸C.稀硫酸D.浓硝酸
(3)某同学设计的下列滴定方式中
,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二重量法操作流程如下:
(4)步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是▲。
(5)步骤②是否可以省略▲,理由是▲。
(6)步骤④中一系列操作依次是:
过滤、洗涤、▲、冷却、称量。
(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量▲g(用含a的代数式表示)。
2011年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查
(二)
化学试卷参考答案及评分标准
选择题(共40分)
单项选择题(本题包括6小题,每题2分,共12分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.B2.B3.D4.A5.C6.B
不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
7.C8.BC9.BC10.AC11.B12.A13.CD
非选择题(共80分)
14.(14分)
(1)便于控制反应的发生和停止(2分)
(2)停止加热时,防止倒吸或平衡压强(凡合理答案均可)(2分)
(3)品红溶液褪色(2分)
(4)验证Ⅱ:
C(1分)G(1分)
验证Ⅲ:
步骤一:
C(或F)(1分)红(或蓝)(1分)
Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3(或2Fe3++2I—=2Fe2++I2)(2分)
步骤二:
D(1分)浅红色或变浅(1分)
15.(10分)
(1)2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl―+H2O(2分)
(2)Fe(OH)3(2分)
(3)取最后一次洗涤液少量于试管中,加入AgNO3溶液,无白色沉淀生成,说明已洗干净(2分)
(4)抑制Cu2+水解,防止晶体中结晶水失去(答出一点即可)(2分)
(5)一次性加入过量的CuO将导致Fe3+和Cu2+同时生成沉淀(2分)
16.(8分)
(1)NH3(2分)
(2)(NH4)2CrO4+CaO=CaCrO4+2NH3↑+H2O(2分)
(3)温度较高时H2CrO4的溶解度较大,便于同微溶的硫酸钙分离(2分)
(4)3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O(2分)
17.(12分)
(1)<(2分)
(2)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH3=-270kJ·mol-1(2分)
(3)c3(CO2)/c3(CO)(2分)Cu2O(2分)106(2分)
(4)2CO2+O2+4e-=2CO32―(2分)
18.(14分)
(1)⑤(2分)
(2)取代反应(2分)C11H17N(2分)(3)1(2分)(4)10(2分)
(5)
(每步1分,共4分)
19.(10分)
(1)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4(2分)
(2)2.8×10―6(2分)
(3)①设可生产纯度为95%的(NH4)2SO4的质量为x
CaSO4~(NH4)2SO4
136132
136t0.95x…………………………………………………………(1分)
x=138.9t…………………………………………………………(1分)
答:
生产纯度为95%的(NH4)2SO4138.9t。
②每天需CO2(1000+1)kmol/0.9=1112.2kmol…………………………(2分)
则需补充90%的CaCO3112.2×100×10―3/0.9=12.4t…………………………(2分)
答:
还需要补充含90%CaCO3的大理石12.4t。
20.A(12分)
(1)AD(2分,只对1个给1分,凡错给0分)
(2)3d54s2(1分)Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(2分,或Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。
)
(3)d区(1分)(4)TiO2(2分)
(5)①H<C<N<O(1分)②CO2(N2O)、SCN
(1分)
③N≡C—O—H(2分)
20.B(12分)
方案一:
(1)250mL容量瓶(1分)
(2)C(2分)(3)B(2分)
方案二:
(4)氯水(等其他合理的氧化剂)(2分)
(5)不能,因为Fe2+与碱反应后在空气中加热不能得到纯净的Fe2O3,故无法准确计算Fe的含量(2分)
(6)灼烧(1分)(7)0.07a(2分)
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