青岛市届高三期末考试化学试题及答案.docx
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青岛市届高三期末考试化学试题及答案
青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案
青岛市2020届高三期末考试化学试题及答案
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()
A.高浓度二氯甲烷有麻醉作用,切忌吸入或与皮肤接触
B.传统无机非金属材料碳纳米管可用于生产传感器
C.甲烷在一定条件下可以生成金刚石
D.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线
2.常温常压下,某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷的反应,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是()
A.物质a分子中碳原子和氧原子均采取sp3杂化
B.b的一氯代物有3种
C.a生成b的反应类型为取代反应,并有极性共价键形成
D.该材料的吸附作用具有选择性,利用此法可减少CO2的排放
3.下列实验操作、现象和结论都正确的是()
4.SiH4(Si为+4价)可制取LED基质材料Si3N4(超硬物质):
3SiH4+4NH3==Si3N4+12H2下列分析正确的是()
A.Si3N4晶体中,Si位于正八面体的两个顶点,N位于八面体中间平面的4个点
B.Si3N4和SiH4均为共价晶体,其Si原子均采取sp3杂化
C.反应中每转移0.8mole-,还原0.2molSiH4,生成17.92LH2(标准状况)
D.电负性:
Si>N>H
5.化合物X是一种药物中间体,其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是()
A.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
B.X分子中有6个手性碳原子
C.分子式为C27H29NO10
D.分子中有4种含氧官能团
6.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的5种短周期元素,位于不同主族。
Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲,Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水,Z的某种氧化物(Z2O2)与X的某种氧化物(XO)在一定条件下发生化合反应,生成一种正盐乙。
下列说法错误的是()
A.Z是所在周期中原子半径最大的元素
B.甲的水溶液呈酸性,乙的水溶液呈中性
C.X、Q组成的分子可能为直线型非极性分子
D.简单离子半径:
Q>Z>W
7.交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。
元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。
下列判断正确的是()
A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
C.只有反应③为氧化还原反应
D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
8.下列关于各实验装置的叙述错误的是()
A.装置①可用于实验室制取氯气
B.装置②可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4
C.装置③可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物
D.装置④可用于除去甲烷中的乙烯气体
9.针对下列实验现象表述错误的是()
A.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液,再通入适量氨气,产生BaSO3白色沉淀
B.将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中,溴水分层,上层为红棕色
C.向氯化铁和氯化亚铁溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6],生成蓝色沉淀
D.在表面皿中加入少量胆矾,再加入3mL浓硫酸,搅拌,固体由蓝色变为白色
10.将浓度均为0.5mol·L-1的氨水和KOH溶液分别滴入到两份均为20mLc1mol·L-1的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.c1=0.2
B.b点时溶液的离子浓度:
c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.ac段发生的反应为:
A1(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-
D.d点时溶液中:
c(K+)+c(H+)==[Al(OH)4]-+c(OH-)
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分。
11.杂志Joule中题为“Li—CO2Electrochemistry:
ANewStrategyforCO2FixationandEnergyStorage”的文章,阐述关于电化学技术固定CO2新的反应途径。
下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物,实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用的Li—CO2电池组成为钌电极/CO2—饱和LiClO4—DMSO电解液/锂片。
下列说法错误的是()
A.钌电极为负极,其电极反应式为:
2Li2CO3+C—4e-===3CO2+4Li+
B.Li—CO2电池电解液由LiClO4—DMSO溶于水得到
C.这种电化学转化方式不仅减少CO2的排放,还可将CO2作为可再生能源载体
D.CO2的固定中,每生成1.5mol气体,可转移2mole-
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.25℃,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有CO32-的数目为10-4NA
B.1mol冰中含有4NA个氢键
C.惰性电极电解AgNO3溶液,两极均产生0.25mol气体时,电路中通过电子数为NA
D.含0.1molNH4HSO4溶液中,阳离子数目略大于0.2NA
l3.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂),下列说法正确的是()
A.反应I的离子方程式为:
Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液:
阳极产物为O2和H2SO4
D.操作⑤为:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
14.甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。
在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2,不同条件下发生反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。
下列说法正确的是()
A.P总1 B.混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态
C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系
D.若P总1=0.25MPa,则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2
15.在CF3COOH水溶液中将甲烷直接转化为CH3OH的反应机理如图,下列说法正确的是()
A.所含部分元素第一电离能:
C B.反应③的氧化剂为对苯二酚
第II卷(非选择题共60分)
三、非选择题:
本题共5小题,共60分。
16.(12分)硫及其化合物在现代生产和生活中发挥重要作用。
(1)可以通过热化学循环在较低温度下由硫化氢分解制备氢气。
①图1中:
a为直流电源的______极(填“负”或“正”),其阴极的电极反应式为____________。
②SO2C12分子中S原子的杂化方式为____________________。
③锂—磺酰氯电池的正极反应式为_______________________。
④图2中膜a为______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”下同),膜c为_________交换膜。
不锈钢电极的电极反应式为______。
(3)二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)。
(3)新型储氢材料氨硼烷(NH3BH3)常温下以固体稳定存在,极易溶于水。
①氨硼烷分子中B原子采取_________杂化。
②氨硼烷晶体中存在的作用力有范德华力、极性键、_______和_________。
(4)氨硼烷受热析氢的过程之一如图1所示。
①NH2BH2的氮硼键键能大于NH3BH3,其原因为__________________________。
②CDB的结构简式为___________________________。
③立方氮化硼(BN)晶体的晶胞结构如图2所示。
阿伏伽德罗常数值为NA,该晶体的密度为_______g·cm-3(用含a和NA的最简式表示)。
图3是立方氮化硼晶胞的俯视投影图,请在图中用“●”标明B原子的相对位置。
18.(12分)草酸是草本植物常具有的成分。
查阅相关资料得到草酸晶体(H2C2O4·3H2O)及其盐的性质如下表。
(1)草酸晶体(H2C2O4·3H2O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物,某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置,不选用甲装置的原因是________________。
丙装置相对于乙装置的优点是____________。
实验前检验该装置气密性的操作方法是_________________________。
②从下图选用合适的装置,验证分解产生的气体,装置的连接顺序是______________。
(用装置编号表示,某些装置可以重复使用,也可以装不同的试剂)
③B装置的作用是________________________。
(2)某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液,测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是______________________。
③将所配草酸分为四等份,实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。
计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。
19.(12分)高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4,可外用消炎杀菌。
用某软锰矿(主要成分是MnO2,还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如下:
已知:
K2MnO4固体和溶液均为墨绿色,溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。
(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。
“操作Ⅱ”时,当__________时,停止加热,自然冷却,抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。
(2)向“浸取液”中通入CO2,调节其pH,经“过滤”得滤渣I,滤渣I的成分为__________。
(3)“熔融煅烧”时,MnO2参与反应的化学方程式为_________________________。
(4)“歧化”时,加入冰醋酸的目的是___________________________(用必要的离子方程式和文字解释)。
(5)“歧化”时,下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a.浓盐酸
b.亚硫酸
c.稀硫酸
d.氢碘酸
(6)制取过程中,若pH调节不合理易生成Mn2+。
在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去,向含0.05mol·L-1Mn2+废水中通入一定量H2S气体,调节溶液的pH=a,当HS-浓度为1.0×10-4mol·L-1时,Mn2+开始沉淀,则a=__________。
[已知:
H2S的Ka1=1.3×10-7Ka2=5.0×10-15;Ksp(MnS)=2.5×10-14]
20.(12分)薄荷油中含有少量—非兰烃,其相对分子质量为136。
根据如下转化,回答相关问题。
(1)—非兰烃的结构简式为_________________。
(2)B中含有的官能团名称为__________,C→D的反应类型为________________。
(3)C→H的反应方程式为_________________________________。
(4)写出符合下列条件A的同分异构体__________(写三种即可)。
①含有4个—CH3②1mol此同分异构体在碱性条件下水解需2molNaOH。
一、选择题(15个小题,共40分。
1~10为单项选择题,每题2分,共20分;11~15为不定项选择题,全部选对的得4分,选对但不全的得1分,有选错的得0分,共20分)
二、填空题(共60分)
(4)(CH3)3COOCCOOCH3、CH3OOCC(CH3)2COOCH3、CH3OOCC(CH3)2OOCCH3、
CH3COOC(CH3)2OOCCH3(3分,任写三种即可)
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