九年级化学人教版第6单元导学案学生版.docx

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九年级化学人教版第6单元导学案学生版

初三中九年级上册化学导学案

编号：

HX9000

主备

教师

张美玲

授课

教师

\

备课组

签字

年级管委会

签字

（

课题

第六单元课题1金刚石、石墨和C60　

课型

新授课　

第12周,第课时

学习

目标

1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和用途。

并知道碳单质物理性质差异的原因。

2、掌握碳单质的化学性质，并能写出对应的化学方程式。

[

重点

难点

重点：

碳单质的化学性质

难点：

碳跟某些氧化物的反应。

学法

指导

教学

媒体

?

无　

教学活动及语言

【回顾旧知】

1、说说什么叫做元素同种元素能组成不同的物质吗

2、木炭燃烧能生成二氧化碳。

实验室现需要66g的CO，则至少需要燃烧多少克的木炭才能得到

知识点一：

碳的单质

【自主学习】

—

阅读课本P104-P105，完成下列内容

1、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。

如、

和都是由碳元素组成的单质。

2、纯净的金刚石是、形状的固体，是天然存在的最的物质。

石墨是一种的固体，石墨很软，有滑腻感,具有优良的。

木炭、活性炭、炭黑等具有的结构，因此具有吸附性。

3、金刚石、石墨都是碳的不同单质，通过学习比较它们的物理性质和用途并填表

金刚石

石墨

·

色态

硬度

导电性

导热性

<

无

用途

【合作探究】：

1、根据下列物质的性质，写出其对应的一种或几种用途

⑴金刚石的硬度很大

|

⑵石墨的导电性能好

⑶活性炭的吸附性强

2、有一口小水井中的水有异味,你有什么方法来消除吗

3、金刚石与石墨混合在一起,组成的物质是单质还是混合物为什么

知识点二:

碳的化学性质

【自主学习】

^

阅读课本P107-P108，完成下列内容

1、我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长的时间而不变色，所以，常温下，

2、高温下，碳单质能跟多种物质反应。

A、碳与氧气的反应（用化学方程式表示）

燃烧充分：

燃烧不充分：

所以，碳具有性。

B、碳与某些氧化物的反应

'

右图是木炭还原氧化铜的实验。

⑴在此实验过程中，可以观察到哪些现象

试管内的黑色粉末逐渐变成红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

⑵实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是。

⑶在此反应中，被还原的物质是，被氧化的物质是。

说明木炭具有（）性，可用来作。

⑷化学方程式

所以，这类反应可表示为：

C+金属氧化物==+

【合作探究】：

~

用化学方程式表示

木炭还原氧化铁

木炭还原氧化锌

【当堂检测】

1、下列物质中肯定是纯净物的是（）

（1）木炭

（2）只含一种元素的物质（3）金刚石（4）黑火药（5）铅笔芯

A、

（1）

（2）（4）B、

（2）（3）（5）C、

（2）（3）D、（3）

2、家用净水器常用活性炭作净水剂,这是因为活性炭（）

|

A、可作催化剂B、疏松多孔,吸附性强.

C、无毒D、可以吸附水中的不洁物质

3、下列关于碳的几种单质的组成和用途的说法，错误的是（）

A、璀灿夺目的天然钻石是由碳元素组成的

B、长期未用而难开启的铁锁，可在锁孔中加入少量铅笔芯来作润滑剂

C、铅笔芯主要是用铅和少量碳粉制成的

D、活性炭可作防毒面具的滤毒剂

?

4、在2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑反应中，还原剂是（）

A、CB、CO2C、Fe2O3D、Fe

5、已知二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体。

现往盛有NO2气体的圆底烧瓶中投入少许木炭，观察到的现象，其原因是。

学习心得：

]

初三中九年级上册化学导学案

编号：

HX9000

主备

教师

　张美玲

授课

"

教师

备课组

签字

年级管委会

签字

；

课题

第六单元课题2二氧化碳制取的研究

课型

新授课　

第12周,第课时

学习

目标

（1）知道实验室制取二氧化碳的反应原理

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置

【

（3）知道实验制取气体的思路和方法

重点

难点

重点：

1、掌握实验室制取二氧化碳的原理.实验装置和实验方法

2、学会鉴定二氧化碳的方法

3、会写本课的化学方程式。

难点：

实验中制取气体的思路和方法

学法

指导

%

教学

媒体

无　

教学活动及语言

【自主学习】

阅读教材109—111页并查阅资料完成以下各题

1、实验室制取CO2的药品是，

其反应原理为

！

收集CO2的方法是，检验CO2的方法是

验满CO2的方法是。

2、实验室制取气体的装置包括和两部分；

确定气体的发生装置，考虑的因素是和；

确定气体的收集装置应考虑的因素是气体的和等。

3、实验室制取二氧化碳气体，反应物的状态为和，

反应条件（需要或不需要）加热，所以选择的气体发生装置简称固液常温型；又由于产生的二氧化碳气体密度比空气的密度

且溶于水，所以选择的收集方法只能是。

】

【合作与探究】

导入：

CO2与日常生活关系非常密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧都产生CO2，那么在实验室里怎样制取CO2呢

知识点1实验室制取二氧化碳的药品，反应原理

1、药品：

大理石或石灰石与稀盐酸。

2、反应原理：

CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O+CO2↑

易错易混点：

（1）不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制取的CO2不纯（混有氯化氢气体）。

（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石或石灰石的表面，阻止反应的继续进行。

【

（3）不能用Na2CO3或CaCO3粉末代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3或CaCO3粉末与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

由以上可知，确定实验室制取气体的反应原理时，我们要就以下因素加以综合考虑：

制得的气体较纯，反应条件易满足，反应速率适中等。

知识点2实验室里制取气体的装置确定

合作与探究：

1、实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。

确定气体发生装置和收集装置时考虑的因素。

（见教材110页）

由以上条件可以确定实验室制取二氧化碳的发生装置有：

—

实验室制取二氧化碳的收集装置为：

动手试一试：

利用教材P111提供的仪器，同学们还能组装出哪些制取二氧化碳的发生装置和收集装置。

并比较各装置的优缺点。

%

知识点3二氧化碳的制取、检验和验满

1、探究实验室制取二氧化碳的主要操作步骤

2、讨论检查装置气密性的方法

3、二氧化碳的检验和验满

检验：

将气体通入石灰水，石灰水变浑浊，则表明气体是二氧化碳。

验满：

用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则表明气体已经集满

知识点4实验室制取气体的一般设计思路和方法

1、选择药品：

原理可行，反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。

;

2、设计实验装置：

根据药品的状态和反应原理，以及反应条件、设计实验装置；装置设计要简单，便于控制和操作。

3、制定操作步骤：

合理有序。

知识点5二氧化碳的工业制法

在工业上，我们可以利用高温煅烧石灰石的方法来制备大量的二氧化碳，其反应原理为：

【当堂检测】

1、实验室制取二氧化碳需要用的一组药品是（）

A、大理石和稀盐酸B、石灰石和稀硫酸

C、木炭和氧气D、碳酸钠和稀硫酸

（

2、实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（）

A、漏斗、集气瓶、水槽、导管B、酒精灯、试管、导管、集气瓶

C、平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管水槽

D、大试管、单孔塞、集气瓶、导管

3、检验二氧化碳气体的最简单的方法是（）

A、用燃着的木条伸入气体中B、观察气体的颜色状态

C、将气体通入澄清石灰水中D、带火星的木条放于瓶口

4、二氧化碳只能用向上排空气法收集的原因是（）

[

A.密度比空气大B.密度比空气小

C.难溶于水D.能溶于水且密度比空气大

【学习心得】：

初三中九年级上册化学导学案

编号：

HX9000

主备

—

教师

张美玲

授课

教师

备课组

签字

！

年级管委会

签字

课题

第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第1课时

课型

新授课　

\

第12周,第课时

学习

目标

1、了解二氧化碳的性质；2、了解二氧化碳的用途3、了解并关注温室效应。

重点

难点

重难点：

了解二氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；

学法

指导

教学

媒体

《

无　

教学活动及语言

【回顾旧知】：

1.实验室制取二氧化碳的原理方程式

2.实验室收集二氧化碳时如何验满

3.如何检验二氧化碳

【自主学习】

根据113-114页实验6-3，6-4的现象，归纳出二氧化碳的物理性质为：

通常状况下，二氧化碳是一种色__味_____体,密度比空气，溶于水。

】

（二）探究二氧化碳的化学性质：

问题1、你知道学校备用的灭火器是哪种为什么用这种

2、碳酸型饮料中的气体原料是

完成实验【6-4】和【6-5】说出现象和作出分析：

填写课本114页图表。

由此可知：

学校备用的灭火器原理是：

二氧化碳既不能____也不能，还不能供给呼吸，且其密度比空气___。

二氧化碳____溶于水，压强越大，溶解性越_____。

碳酸饮料就是将二氧化碳_____（填加压或减压）制成的。

问题：

3、在实验【6-5】中，二氧化碳溶于水的过程中，有没有发生化学变化呢

完成实验【6-6】说出现象和作出分析：

第一朵小花遇稀醋酸变成______色；第二朵小花只遇到水，____色；第三朵小花只遇到二氧化碳，____变色；第四朵小花同时接触____和_______后，由____色变成_____色。

这说明____和_______接触后发生了化学反应，生成类似_______的物质。

）

写出（IV）步骤中紫色小花变红的有关化学方程式_________________。

烘烤后又变为紫色的有关化学方程式为_________________________

（三）、检验二氧化碳的原理是_______________________（写出有关化学方程式）思考：

（1）.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体，该白色固体的化学式是_______，形成该白色固体的化学方程式为___________。

（2）.如何除去这些白色固体

（四）总结以上实验得出：

二氧化碳的化学性质

（1）二氧化碳既_________也_____________

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸：

_________

（3）二氧化碳与石灰水反应：

____________。

自学提示：

干冰是、干冰用于人工降雨的原理是

@

干冰的用途有：

_______、____________

（五）二氧化碳对生活和环境的影响

1、二氧化碳的含量高影响人体健康：

回答116页讨论

（1）、二氧化碳本身没有毒性、但二氧化碳不能供给呼吸。

当空气中的二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影向，甚至是人因缺氧而窒息死亡。

（2）、看图6-16总结二氧化碳用途：

①灭火②化工原料、化肥③干冰

2、温室效应：

自然界中二氧化碳的含量高会导致温室效应。

阅读课本117页填下列空：

空气中二氧化碳的来源是______，自然界中消耗二氧化碳的是____作用，______________是产生温室效应的___，温室效应的危害有____________________减少温室效应的措施___________________________________________

：

【当堂检测】

1.检验CO2常用的试剂是（　）

A.澄清的石灰水　　B.水　　　C.盐酸　　　D.石蕊试液

2.除去氧气中的二氧化碳最好选用的方法或试剂是（）

A.石蕊试液B.澄清石灰水C.燃着的木条D.水

3.鉴别氧气和二氧化碳两瓶无色气体可选用的方法或试剂是（）

①石蕊试液②澄清石灰水③燃着的木条④水

A.①②③④B.只有①②③C.只有①②D.只有②③

;

4.利用大棚栽培农作物，科技人员常向大棚内施放适量CO2，这是因为（）

会使大棚内温度急剧升高2可使害虫窒息死亡

能灭火可促进植物进行光合作用

5、把鲜鸡蛋放入新制的石灰水中，可抑制鸡蛋通过蛋壳上的微孔进行的呼吸作用而达到保鲜的目的，原因是二氧化碳（写出有关化学方程式）。

6、实验室按下图所示装置制取CO2并检验CO2的性质。

试回答下列问题。

⑴、实验开始前，应检查装置A的　　　　　　　。

⑵、用装置A来制取CO2，所用的药品是（写名称）　　　　　。

⑶、若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是　　　　　　　　。

}

当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　

⑷、若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是　　　　　　　　　。

当标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明

CO2具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　的性质。

【学习心得】

初三中九年级上册化学导学案

：

编号：

HX9000

主备

教师

张美玲

授课

教师

#

备课组

签字

年级管委会

签字

课题

}

第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时

课型

新授课　

第12周,第课时

学习

目标

1、了解一氧化碳的物理性质和毒性

2、掌握一氧化碳的化学性质。

3、能归纳碳单质及其氧化物之间的转化关系。

;

重点

难点

重难点：

掌握一氧化碳的化学性质。

学法

指导

教学

媒体

无　

教学活动及语言

【自主学习】

'

阅读教材118-119页，完成以下内容：

1、一氧化碳的物理性质：

通常状况下，它是一种　　色　　味的气体，密度比空气　　，

　　　溶于水。

2、一氧化碳的化学性质有哪些

【合作探究】

课堂导学：

活动一：

1、比较一氧化碳和二氧化碳性质的差异，原因是什么

、

2、若要制取一氧化碳，应采用什么方法收集

活动二：

探究一氧化碳的化学性质和用途

1、可燃性

观察煤炉中火焰的颜色，思考这是由何种物质燃烧引起的（提示：

煤炭燃烧的颜色为红光）

煤炉中发生了哪些化学变化，化学方程式为：

;

2、还原性

一氧化碳还原氧化铜的现象：

化学方程式：

，

实验步骤（结合装置示意图）：

（1）加热前，先通一氧化碳气体，排尽管内空气

（2）点燃酒精灯加热

（3）撤走酒精灯，停止加热

（4）继续通气体至试管冷却

（交流讨论）第一步为何如此操作最后一步操作的原因又是什么

…

装置中的尾气如何处理，为何要处理

3、毒性，它使人中毒的生理原理是：

处理方法：

思考：

家用煤气（含有CO）中常掺入微量难闻气味的气体，这是为什么

一氧化碳有哪些用途这是由它的什么性质决定的

【当堂检测】

1、要除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳，应将气体（）

　A.通入灼热氧化铜　　　B.通入石灰水　　C.通入水　　　D.点燃

2、要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳，应将气体（）

　A.通入灼热氧化铜　　　B.通入石灰水　　C.通入水　　　D.点燃

3、甲同学组装了实验室还原氧化铜的三种装置：

A．B．C．

①若通入CO，应选用装置是__________；实验结束时应该先___________________________，再停止通气体。

②写出CO、C还原氧化铜的化学方程式：

__________________；____________________；

③CO在反应中都用作___________剂（填写“氧化”或“还原”）；点燃可燃性气体前必须_______________。

因为__________________________________。

4、CO气体的鉴别：

鉴定无色无味的气体是否是CO的方法一：

点燃被检验的气体，若火焰为

色，用干燥的烧杯罩在火焰上方没有出现，再迅速倒转烧杯，加入少量，变，证明被检气体是CO。

方法二：

是将该气体通入灼热的氧化铜，若看到黑色粉末变色，再将产生的气体通入，变，证明被检气体是CO。

5、完成图中所示的化学反应方程式，并注明反应的基本类型及反应条件

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

【学习心得】