鲁科版化学必修一第三章《自然界中的元素》测试题含答案.docx

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鲁科版化学必修一第三章《自然界中的元素》测试题含答案

第三章《自然界中的元素》测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）

1．利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧食盐样品时，钠的焰色为（）

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

2．将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为

A．1:

2:

1B．3:

2:

1C．2:

3:

1D．1:

2:

3

3．用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

①

②

预测的现象

A

淀粉KI溶液

浓硝酸

无明显变化

B

酚酞溶液

浓盐酸

无明显变化

C

AlCl3溶液

浓氨水

有白色沉淀

D

湿润红纸条

饱和氯水

红纸条褪色

A．AB．BC．CD．D

4．如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为

A．紫色B．蓝色C．绿色D．红棕色

5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

下列关于含钠元素物质的说法错误的是

A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO3

D．金属钠放置空气中，最终会变成Na2O2

6．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

退色

SO2具有还原性

B

浓盐酸、浓硫酸

湿润蓝色石蕊试纸

变红色

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

湿润淀粉碘化钾试纸

变蓝色

Cl2具有氧化性

D

浓氨水、生石灰

湿润红色石蕊试纸

变蓝色

NH3为碱性气体

A．AB．BC．CD．D

7．检验铵盐溶液的方法是：

将待测物质取出少量，放在试管中，然后（）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液

C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验

D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验

8．下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存

B．与FeCl3反应的离子方程式：

SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+

C．和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：

Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

D．能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性

9．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示。

下列分析中，正确的是（）

A．ab段反应是：

SO2+2H2S="3S↓+2"H2O

B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L－1

D．b点对应的溶液导电性最强

10．下列物质露置在空气中质量会减少的是（）

A．

固体B．浓

C．

晶体D．浓

11．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2

B．用装置乙制备氨气

C．用装置丙除去粗盐溶液中混有的沙子

D．用装置丁蒸干溶液获得（NH4）2CO3晶体

12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项

实验操作

实验目的或结论

A

向FeCl3溶液中通入Cl2，然后滴加KSCN溶液

验证Cl2的氧化性比Fe3+强

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中不一定含有SO42－

C

用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定含有Na＋，一定无K＋

D

直接加热MgCl2·6H2O晶体

获取无水MgCl2固体

A．AB．BC．CD．D

13．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的用法正确的是

A．SO2和乙烯都能使溴水褪色，原理相同

B．溴水在铁作催化剂的作用下与苯反应制溴苯

C．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀

D．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀

14．下列说法正确的是（）

A．CO2、SiO2、SO2、NO2、ClO2都能和烧碱溶液发生非氧化还原反应

B．Na2CO3、Na2SO3在空气中都能稳定存在

C．向硅酸钠溶液中通入SO2，产生白色沉淀，能证明硫的非金属性比硅的强

D．将SO2和NO2混合气体通入氯化钡溶液中会产生白色沉淀

15．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）

A．生石灰—Ca（OH）2B．重晶石—BaCO3

C．明矾—CuSO4·5H2OD．小苏打—NaHCO3

二、填空题

16．

（1）把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100ml溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。

向该溶液中加入盐酸至不再产生气体为止，将溶液蒸干后，所得固体质量为___________。

（2）将24.0g氢氧化钠固体放入水中，要使100个水分子中就含有一个Na+离子，所需水的质量为_________________。

（3）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L．若要使HNO3和NaNO3的物质的量浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）___________mL，再加入蒸馏水稀释至_______毫升才能实现。

17．（12分）某些化学反应可用下式表示：

A+B→C+D+H2O。

请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：

（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。

则C为（填化学式下同）。

实验室制取C气体的化学方程式为。

（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。

则A为。

写出C与溴水反应的化学方程式。

（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体。

则A为。

D与水反应的化学方程式为。

18．按要求填空：

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：

__。

（2）写出氯碱工业的离子方程式：

__。

（3）下列物质按纯净物、混合物、非电解质强电解质顺序组合正确的一组为__。

A．浓硫酸、空气、乙醇、小苏打

B．生石灰、漂白粉、二氧化硫、醋酸

C．明矾、盐酸、氯气、碳酸钙

D．冰水混合物、氨水、干冰、碳酸钠

19．20世纪初，随着电影业、石油开采加工业、飞机制造业的发展，城市面积、人口、汽车拥有量急剧增加，空气污染日益严重。

1952年，洛杉矶有近400名老人因光化学污染造成心肺衰竭而死亡。

光化学烟雾形成的化学过程是：

当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O3。

这个循环包括下列3个化学方程式，请补充化学方程式②。

（1）①NO2＝NO+O；

②________________；

③O+O2＝O3。

（2）写出以上3个化学反应的总反应式____________________________。

20．以电石渣[主要成分Ca（OH）2，含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

（1）“浸渍”时，NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式为________________________________________。

（2）“浸渍”时，一定时间内Ca2＋浸取率随温度变化如图所示。

Ca2＋浸取率随温度升高而上升的两个原因是_________________________________________；__________________________________________。

（3）“碳化”时，一般采用低温工艺，对应的离子方程式为___________________________。

（4）滤液Ⅱ中，可循环利用的溶质的化学式为___________________________________。

（5）“洗涤”时，检验是否洗净的方法是________________________________________________。

三、推断题

21．有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，转化关系如下图所示（相关反应的某些产物在图中已略去）．其中A为黑色粉末状固体物质，常用作氯酸钾分解制氧气的催化剂；D在C中燃烧，火焰呈苍白色；E与B接触有大量白烟产生；G为焰色反应呈黄色的强碱．

（1）写出下列物质的化学式：

AEGI

（2）写出A+B→C的化学方程式：

；

（3）写出C+G→H+I+H2O的离子方程式：

．

22．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出化学式：

A．________；B．________；C．________。

（2）写出化学方程式：

①C与水蒸气反应______________________________________________________；

②A与水反应_______________________________________________________。

四、实验题

23．某同学用如图装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究，回答下列问题。

（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________（填装置序号）。

（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可以是______，收集装置应选择________（填装置序号）。

（3）下列气体中，可用碱石灰干燥的是________（填字母）。

A．H2B．Cl2C．SO2D．NH3

24．（16分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

根据要求填空：

（1）装置A中反应的化学方程式为，当产生336mL气体（标准状况）时，有mol还原剂被氧化。

（2）B装置有三种功能：

①控制气流速度；②_______；③________________。

（3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是______。

（4）D装置中的石棉上均匀附着湿润的KI粉末，其作用是_______________________。

（5）E装置的作用是____________（填编号）。

A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢

（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________。

（7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______。

该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是__________（填编号）。

A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4

五、计算题

25．将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl1.2mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22.4L，求原混合物中n（Na2CO3）=__________mol、n（NaHCO3）=____________mol

26．标准状况下，向100mLNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，测得最后所得溶液M的PH＞7（反应前后溶液的体积变化忽略不计）。

在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

已知图中B点位置固定，且V（B）=300,而点AC可在各自的轴上移动。

（1）原溶液的物质的量浓度为_________mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是___________mol/L（两种溶液混合时体积可以直接相加）

（2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：

V（A）的取值

V（A）＝0

0＜V（A）＜150

V（A）＝150

150＜V（A）＜300

溶质的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

当V（A）＝200时，C点数值为_____________。

（3）取V（A）＝100时对应的溶液M30ml与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积Vml,则V的取值范围是___________________。

参考答案

1．A2．A3．A4．D5．D6．A7．D8．C9．A10．D11．C12．B13．D14．D15．D16．

（1）2.925g

（2）1080g（3）150，1000

17．

（1）NH32NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+H2O

（2）CSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；

（3）Cu3NO2+H2O＝2HNO3+NO。

18．2Mg+CO2

2MgO+C2Cl－+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH－A

19．2NO+O2＝2NO23O2＝2O3

20．2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3·H2O温度升高，增大浸取反应速率，从而提高Ca2＋浸取率温度升高导致氨挥发，促进该反应平衡向右移动，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，NH4Cl溶液水解程度增大，从而提高Ca2＋浸取率；温度升高，溶液黏稠度减小，从而提高Ca2＋浸取率Ca2＋＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+＋H2O或Ca2＋＋2NH3＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2NH4+NH4Cl取少许最后一次水洗滤液于试管中，加HNO3酸化后，加少量AgNO3溶液，若无白色沉淀生成则已洗净（或若有白色沉淀生成则未洗净）

21．

（1）MnO2；NH3；NaOH；NaClO；

（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．

22．NaMgFe3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

23．2NH4Cl＋Ca（OH）2

2NH3↑＋CaCl2＋2H2O③⑦CaO或NaOH或碱石灰⑥AD

24．（16分）

（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分），0.030（2分）。

（2）使气体混合均匀（1分）；干燥气体（1分）；

（3）≥4（2分）；

（4）吸收Cl2（1分），

（5）CD（2分）；

（6）CH4+2Cl2→C+4HCl（2分）；

（7）分液（1分），AB（2分）。

25．0.20.8

26．30.75NaHCO3Na2CO3和NaHCO3Na2CO3NaOH和Na2CO322400≤V≤448