届九年级阶段测试化学考试重庆南开中学初三.docx
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届九年级阶段测试化学考试重庆南开中学初三
2022届九年级阶段测试化学考试(重庆南开中学初三)
选择题
物质世界每时每刻都在发生着变化,下列变化属于化学变化的是()
A.干冰升华B.石墨导电C.木炭吸附色素D.自来水厂投药消毒
【答案】D
【解析】A、干冰升华过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化,错误;B、石墨导电过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;C、木炭吸附色素过程中没有新物质生成,属于物理变化,错误;D、投药消毒过程中有新物质生成,属于化学变化,正确。
故选D。
选择题
下列物质排放到空气中,不会造成大气污染的是
A.SO2B.CO2?
C.CO?
D.NO2
【答案】B
【解析】
试题分析:
空气污染物包括有害气体和粉尘。
有害气体有:
一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫。
二氧化碳是组成空气的主要成分,不是空气污染物,故选B。
选择题
下列图示的“错误操作”,与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是
A.标签受损B.不会产生氧气?
C.灯内酒精燃烧D.读数不正确
【答案】B
【解析】
试题分析:
倾倒液体时,瓶塞应倒放,标签要向着手心,目的是防止药品腐蚀标签,A正确;加热氯酸钾制取氧气试管口要略向下,目的是防止水倒流入试管中使试管炸裂,B错误;熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,否则可能会引起火灾,C正确;读取液体体积时,视线应与凹液面的最低处保持水平,仰视读数偏小,俯视读数偏大,D正确。
故选B。
选择题
下列叙述中正确的是()
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.二氧化碳灭火只利用了二氧化碳的化学性质
C.具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素
D.用煤炉取暖时,在炉子上放一盆水可以防止一氧化碳中毒
【答案】C
【解析】A、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值,不是原子的实际质量,错误;B、二氧化碳用于灭火,不只利用了它不可燃不助燃的化学性质,还利于了密度大于空气密度的物理性质,错误;C、具有相同质子数的粒子可能是原子、分子或离子,例如氖原子和水分子的质子数相同,但不属于同种元素,正确;D、一氧化碳难溶于水,所以在炉子上放一盆水不可以防止一氧化碳中毒,错误。
故选C。
选择题
“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少,从而减低二氧化碳的排放量。
下列做法不符合“低碳生活”理念的是()
A.积极开发氢能、太阳能、地热能、潮汐能等新能源
B.夏天为了更凉快,把室内空调温度设置到很低
C.积极开展植物绿化活动,建立绿色家园
D.提倡乘坐公共交通工具、步行或骑自行车等出行方式
【答案】B
【解析】A、积极开发氢能、太阳能、地热能、潮汐能等新能源会减少植物的消耗,正确;B、夏天把室内空调温度设置到很低,要消耗大量的电能,错误;C、积极开展植物绿化活动,建立绿色家园能减少二氧化碳的排放,正确;D、骑自行车或步行上下班能减少交通工具的使用,从而减少二氧化碳的排放,正确。
故选B。
选择题
在化学王国里,数字被赋予了丰富的内涵。
下列化学用语中数字“2”的说法正确的是()
④
A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②
【答案】C
【解析】A、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数,Mg2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷,错误;B、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数④
中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价,错误;C、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,③SO2、⑦H2O中的“2”分别表示1个二氧化硫分子中含有两个氧原子、1个水分子中含有两个氢原子,正确;D、标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2,错误。
故选C。
选择题
某工厂制取漂白液的化学原理为:
Cl2+2NaOH?
NaCl+NaClO+H2O,在该反应中,氯元素没有呈现出的化合价是(?
)
A.+2B.+1C.0D.?
1
【答案】A
【解析】单质中元素化合价为零,化合物中各元素正负化合价的代数和为零。
氯气属单质,故Cl2中Cl的化合价为0;NaCl中Na元素为+1价,故Cl的化合价为?
1价;根据在化合物中,正负化合价的代数和为零,钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为?
2价,设NaClO中氯元素的化合价为x,则(+1)+x+(?
2)=0,解得x=+1。
故选A。
选择题
西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。
经调查发现是由于上游河床的某物质 R 在水中发生化学反应所致,反应的化学方程式为:
2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4,则 R 的化学式是()
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO
【答案】C
【解析】由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式2R+2H2O+7O2?
2FeSO4+2H2SO4,反应物中氢、氧原子个数分别为4、16,反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2R中含有2个铁原子和4个硫原子,则每个R分子由1个铁原子和2个硫原子构成,则物质X的化学式为FeS2。
故选C。
选择题
化学世界绚丽多彩,下列实验中有关颜色的描述不正确的是()
A.硫粉在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
B.将铁钉加入到硫酸铜溶液中,溶液由蓝色变为黄色
C.酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色
D.镁条在空气中燃烧产生大量白
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰,正确;B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液,错误;C、酚酞遇碱变红色,所以酚酞溶液中滴入浓氨水会变红色,正确;D、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁,产生大量白烟,正确。
故选B。
选择题
科学家最近在?
100℃的低温下合成了一种化合物,其分子模型如下图所示,其中“
”代表一个碳原子,“
”代表一个氢原子,下列说法中不正确的是()
A.该物质化学式为C5H4
B.该物质中碳元素的质量分数为93.75%
C.相同质量的甲烷(CH4)和该化合物中所含碳元素的质量比是4:
5
D.该物质由5个碳原子和4个氢原子构成
【答案】D
【解析】A、该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成,化学式为:
C5H4,正确;B、该物质中碳元素的质量分数=
×100%=93.75%,正确;C、设甲烷和该化合物的质量为a,所以甲烷(CH4)和该化合物中所含碳元素的质量比是:
(a×
×100%):
(a×
×100%)=4:
5,正确;D、将该物质是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,错误。
故选D。
选择题
已知某化学反应的微观示意图如下所示,下列对该反应的叙述正确的是()
A.该图示中含有两种氧化物B.反应前后原子的数目变了
C.反应前后分子数目不变D.反应生成的丙和丁的质量比为14:
1
【答案】A
【解析】A、由微观反应示意图可知,该反应的化学方程式是CH4+H2O
CO+3H2,氧化物是由两种元素组成的化合物,其中有一种元素是氧元素,所以反应中有水、一氧化碳两种氧化物,正确;B、由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类、数目与质量均不改变,错误;C、由化学方程式可知,反应前是2个分子,反应后是4个分子,分子数目增加了,错误;D、反应生成的丙和丁的质量比为28:
(2×3)=14:
3,错误。
故选A。
选择题
工业上常用下列反应制取水煤气(H2与CO的混合气体),H2O(气)+C=CO+H2,在这个反应中,下列分析不正确的是
A.碳发生了还原反应B.混有空气的水煤气遇明火可能会发生爆炸
C.该反应中H2O作氧化剂D.水煤气具有还原性
【答案】A
【解析】A、碳和水蒸气反应时,得到了氧,发生的是氧化反应,错误;B、一氧化碳、氢气具有可燃性,和空气的混合物,点燃,可能发生爆炸,正确;C、碳和水蒸气反应时,水失去了氧,发生的是还原反应,作氧化剂,正确;D、一氧化碳、氢气都具有还原性,所以水煤气具有还原性,正确。
故选A。
选择题
除杂、检验、分离和鉴别是化学实验的重要环节。
下面实验设计能够达到目的的是()
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故选项实验设计不能够达到目的,错误;B、空气中含有O2,但不能使带火星的木条复燃,不能检验空气中含有O2,故选项实验设计不能够达到目的,错误;C、分离液氮和液氧的混合物,缓慢升温使液氮先蒸发出来,能分离液氮和液氧,故选项实验设计能够达到目的,正确;D、H2和CO燃烧,火焰分别呈淡蓝色、蓝色,但差别不大,用观察火焰的颜色的方法不能鉴别,故选项实验设计不能够达到目的,错误。
故选C。
选择题
某化合物在足量的氧气中充分燃烧后,生成二氧化碳和水的质量比为 44:
27。
则下列结论正确的是(?
)
①该化合物一定含碳、氢元素②该化合物可能含有氧元素③该化合物一定含有氧元素
④该化合物的相对分子质量可能为 46⑤该化合物中碳、氢原子个数比为 2:
3
A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤
【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可知,生成物中含有C、H、O三种元素,所以可燃物中一定含C、H元素,但是否含有O元素在此无法判断;由于生成的二氧化碳和水的质量比为44:
27,所以生成的二氧化碳和水的分子个数比为
=2:
3,该化合物中碳、氢原子个数比为 2:
6,若该物质是乙醇,则相对分子质量可能为46。
故选A。
选择题
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法中不正确的是
A.参加反应的丙与丁的质量比为 2:
1B.x ?
y ?
5
C.当 y ≤ 20 时,该反应一定是化合反应D.x 的取值范围:
0 ≤ x ≤ 30
【答案】D
【解析】A、丙物质反应后减少了10g,是反应物;丁物质反应后减少了5g,是反应物,参加反应的丙与丁的质量比为:
10g:
5g=2:
1,正确;B、根据质量守恒,x+y=30+20+(10+5)=65,正确;C、当y=20时,乙是催化剂,或既不是反应物,也不是生成物,则甲物质是生成物,反应物是两种,生成物是一种,属于化合反应;当y<20时,乙是反应物,反应物是三种,生成物是一种,属于化合反应,正确;D、x可以大于30,例如当a是生成物时,x>30,错误。
故选D。
选择题
下列图像一定能正确反映其对应关系的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】A、红磷与氧气反应产物为五氧化二磷,该反应放热,一开始压强增大,但氧气被消耗,后来压强减小,错误;B、碳与氧气反应生成二氧化碳,方程式是C+O2
CO2,可知1个碳原子结合1个氧分子生成1个二氧化碳分子,分子数目不变,错误;C、镁和氧气反应生成氧化镁,方程式是2Mg+O22MgO,在点燃条件下每48分质量的镁跟32份质量的氧气反应,生成80份质量的氧化镁,等质量的镁和氧气反应,镁消耗的快,剩余的少,错误;D、加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰,一开始不反应,达到反应温度后,由于生成氧气,氧元素质量减小,反应结束后质量不变,正确。
故选D。
填空题
用化学用语填空
(1)保持氩气化学性质的最小粒子_____;
(2)地壳中含量最多的金属元素_____;
(3)氢氧化锌_____;(4)人体中含量最多的物质_____。
【答案】?
Ar?
Al?
Zn(OH)2?
H2O
【解析】
(1)氩气是由氩原子直接构成的,保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子,其符号为:
Ar;
(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其元素符号为:
Al;
(3)氢氧化锌中锌元素显+2价,氢氧根显-1价,其化学式为:
Zn(OH)2;
(4)人体中含量最多的物质是水,其化学式为:
H2O。
填空题
分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
请从①冰水混合物、②铜粉、③硫酸铜、④活性炭、⑤氧化铁、⑥硫磺、⑦稀盐酸、⑧澄清石灰水、⑨锰酸钾中,选取相应物质的序号填空。
(1)属于单质的有__________;
(2)属于混合物的有__________;(3)属于氧化物的有__________。
【答案】?
②④⑥?
⑦⑧?
①⑤
【解析】①冰水混合物由一种物质组成属于纯净物,由氢元素和氧元素组成,属于氧化物;②铜粉属于由一种元素组成的纯净物属于单质;③硫酸铜由三种元素组成,属于化合物;④活性炭属于混合物;⑤氧化铁由一种物质组成属于纯净物,由铁元素和氧元素组成,属于氧化物;⑥硫磺属于由一种元素组成的纯净物属于单质;⑦稀盐酸中含有氯化氢和水,属于混合物;⑧澄清石灰水中含有氢氧化钙和水,属于混合物;⑨锰酸钾由三种元素组成的纯净物,属于化合物。
填空题
《日本工业新闻》报道了一条用炸药和碳粉炸出金刚石的消息,引起了许多人的兴趣,认为这种方法很新鲜。
在爆炸的瞬间,可产生 40 万个大气压的超高压和 5000℃的超高温。
按以往用石墨在 2000℃加 2 万个大气压就能“压”出金刚石的情况,爆炸时产生的超高压和高温条件应该说完全可以“压”出金刚石。
请结合上述材料回答下列有关问题:
(1)下列叙述属于金刚石用途的是________
A.用来裁玻璃B.琢磨成璀璨夺目的钻石 C.润滑剂D.用作钻探机钻头
(2)科研人员用碳粉来制金刚石,所发生的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
(3)中国科学技术大学化学家在 440℃和高压下,利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠。
请写出这一反应的化学方程式____________________。
【答案】?
ABD?
化学?
4Na+3CO2
2Na2CO3+C(金刚石)
【解析】
(1)A、金刚石的硬度大,所以用来裁玻璃,正确;B、金刚石晶莹剔透,所以金刚石能琢磨成璀璨夺目的钻石,正确;C、金刚石不具有润滑性,所以不能用作润滑剂,错误;D、金刚石的硬度大,所以金刚石用作钻探机钻头,正确。
故选ABD;
(2)根据题中信息,日本科研人员用来制金刚石用到的是碳粉,在变化过程中,有新物质生成,属于化学变化;
(3)二氧化碳与钠在440℃和高压下,反应生成金刚石和碳酸钠,该反应的化学方程式为:
4Na+3CO2
2Na2CO3+C(金刚石)。
简答题
水是人类重要的自然资源,在实验室中应用也很广泛。
下图中五个实验分别用到水,请回答:
(1)实验 A 中玻璃棒的作用是________________
(2)实验 B 中水的作用是______________________________
(3)实验 C 可得出的结论是氧气约占空气体积的________
(4)实验 D 中发生化学反应的方程式为__________________________________
(5)实验 E 中,试管乙中收集到的气体是_________(写名称)。
【答案】?
引流?
防止高温产物掉落,使集气瓶炸裂?
?
CO2+H2O=H2CO3?
氧气
【解析】
(1)A图是过滤试验,其中玻璃棒的作用是引流;
(2)铁丝在氧气中燃烧会产生大量的热使铁丝熔融溅落,瓶底的水能防止溅落的熔融的铁丝炸裂集气瓶;
(3)待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的1/5;
(4)二氧化碳与水反应生成了碳酸,反应的化学方程式为:
CO2+H2O?
H2CO3;
(5)通电一段时间后,B试管中收集到的气体体积少,是氧气(或O2),A试管中产生气体较多,是氢气.
推断题
如下图所示为各物质之间的转换关系,已知:
B、E 为黑色固体,F 为红色固体,A、C、D、L为气体,G 的水溶液俗称石灰水;请回答下列问题:
(1)写出化学式:
K________,L________;
(2)写出反应①的化学方程式__________________________________________________;
(3)写出反应②的化学方程式__________________________________________________;
(4)写出反应③的化学方程式__________________________________________________;
【答案】?
CaO?
H2?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?
CO2+C=2CO?
C?
+2CuO=CO2↑+2Cu
【解析】G 的水溶液俗称石灰水,故G是氢氧化钙,能与气体C反应,故是二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H能高温生成二氧化碳和K,故H是碳酸钙,K是氧化钙,I是水,水通电生成氢气和氧气,A能与黑色固体反应生成二氧化碳,故A是氧气,B是碳,L是氢气;二氧化碳与碳高温反应生成的D是一氧化碳,一氧化碳能与黑色固体E反应生成红色固体F,故E是氧化铜,F是铜;
(1)K是氧化钙,L是氢气,化学式为:
CaO;H2;
(2)反应①是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2?
CaCO3↓+H2O;
(3)反应②是在高温条件下,二氧化碳和碳反应生成一氧化碳,该反应的化学方程式为CO2+C
2CO;
(4)反应③是碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳,该反应的化学方程式为,故填:
C+2CuOCO2↑+2Cu。
实验探究题
通过三个月的化学学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。
请结合图示回答问题。
(1)实验室制取氧气时,某同学设计了图 A 的装置。
此法制取氧气的化学方程式为___________________。
该法收集氧气时,还可测定收集到氢气的体积,此时需要将 A 中烧杯换成________(填仪器名称)。
(2)某同学欲用高锰酸钾制取一瓶纯净的氧气,他应选用的制取装置为_______(填字母),发生的化学方程式为______________________________。
(3)实验室制取二氧化碳常用稀盐酸、__________(填药品名称),请从下边方框里 a-g 中选择仪器,组装发生装置,要求能方便随时控制反应的发生或停止,你认为应当选择______(填字母)。
写出该反应的化学方程式_____________________。
(4)已知氢气(H2)是一种无色、无味、密度比空气小,难溶于水的气体。
某同学选用下图装置作收集装置,则氢气应从________(填“M”或“N”)端通入。
他又选用装置 C 作发生装置,实验前采用了多种方法检查 C 装置的气密性,请你帮助判断下列方法和现象能说明该装置不漏气的是_______(填字母)。
A.用弹簧夹封闭右侧导管,向长颈漏斗中加水至形成液封,继续加水待长颈漏斗颈部形成一段水柱,放置一段时间后,水柱高度保持不变;
B.先向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,缓慢拉注射器活塞,长颈漏斗下端冒气泡;
C.将右侧导管浸入水中,双手捂住锥形瓶外壁,观察到导管口没有气泡。
【答案】?
2H2O2
2H2O+O2↑?
量筒?
BF?
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑?
大理石?
cfg/bdeg?
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?
N?
AB
【解析】
(1)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;该法收集氧气时,还可测定收集到氧气的体积,此时需要将A中烧杯换成量筒;
(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,故收发生置选择B,氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,因此能用向上排空气法和排水法收集,排水法收集的氧气比较纯净;化学方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;组装发生装置,要求能方便随时控制反应的发生或停止,应当选择:
cfg或bdeg;化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(4)某同学选用图2装置作收集装置,因为氢气的密度比空气小,则氢气应从短管N进入;检查装置C气密性的方法是:
用弹簧夹封闭右侧导管,向长颈漏斗中加水至形成液封,继续加水待长颈漏斗颈部形成一段水柱,放置一段时间后,水柱高度保持不变;或先向长颈漏斗中注水使下端形成液封,在右侧导管口连接注射器,缓慢拉注射器活塞,长颈漏斗下端冒气泡。
实验探究题
北关中学四位同学为检验某氢气和二氧化碳的混合气体中是否含有 CO,并测定 25g 某氧化铜样品的纯度,现将该混合气体通入下列装置进行检验(已知氧化铜样品中杂质不参与反应)。
实验装置如图所示。
根据上图试回答:
(1)装置 A 中应盛放的试剂是_______,发生的化学反应的方程式____________________;装置 B 中应盛放的试剂是_________________。
(2)小明看到 D 装置中黑色粉末变红色,于是认为混合气体中一定含有 CO,小丽认为他的想法不对,因为氢气也具有还原性。
她认为在整个检验过程中,还要观察到_______________________________现象时,才能证明混合气体中一定含有 CO。
(3)当氧化铜全部被还原后,小红测得 D 装置中样品的质量减轻了 4g。
则该样品中氧化铜的质量分数为__________。
(4)小朱从环境保护的角度考虑,认为该实验的设计欠妥,请问应当如何改进?
__________________。
【答案】?
氢氧化钠溶液?
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O?
澄清石灰水?
E中澄清石灰水变浑浊?
80%?
在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球
【解析】
(1)要检验一氧化碳的存在,可以利用一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳,故需要将气体中原有的二氧化碳通过氢氧化钠除去,然后B中盛有澄清的石灰水证明二氧化碳全部被除去,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,化学方程式为:
2NaOH+CO2?
Na2CO3+H2O;
(2)由于氢气能与氧化铜反应,故需要通过观察E中澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成,从而说明含有一氧化碳;
(3)D 装置中样品的质量减轻了 4g,说明减少的氧元素的质量为4g,则氧化铜的质量为:
=20g,故氧化铜的质量分数为:
×100%=80%;
(4)一氧化碳是有毒的气体,需要进行尾气处理,可以在E后面加一个酒精灯或在E右端导管上套一个气球。
计算题
实验室将 10.0g 含杂质的铁(杂质不与硫酸反应)放入 196.0g 足量稀硫酸中,充分反应后,称得烧杯中剩余物质总质量为 205.8g。
(已知 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
(1)生成氢气的质量是_______;
(2)样品中金属铁的质量分数是_______?
(3)生成硫
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- 九年级 阶段 测试 化学 考试 重庆 南开 中学 初三