湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版附参考答案.docx

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湖南省师范大学附属中学学年高二下学期期中考试化学试题Word版附参考答案

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学试题－（这是边文，请据需要手工删加）

题　　答　　要　　不　　内　　线　　封　　密

　号位座____________　号场考____________　号　学____________　名　姓____________　级　班____________　级　年

（这是边文，请据需要手工删加）

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试

化　　学

时量：

90分钟　满分：

100分必考＋50分选考

得分：

____________

可能用到的相对原子质量：

H～1　C～12　O～16　Na～23　Cu～64

必考部分（共100分）

一、选择题（本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分）

1．为有效防控雾霾污染，我们提倡使用清洁能源。

下列属于清洁能源的是

A．煤B．汽油C．水电D．柴油

2．当平行光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是

A．白酒B．食醋C．豆浆D．矿泉水

3．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是

A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷

4．从不含杂质的氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，采用的操作是

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、OH－B．Ba2＋、SO

C．Al3＋、OH－D．K＋、Cl－

6．化学科学需要借助化学专用语言描述。

下列有关化学用语不正确的是

A．CO2的电子式：

·

·C·

·

B．Cl－的结构示意图：

C．乙烯的结构简式：

CH2D．原子核内有20个中子的氯原子：

Cl

7．下列物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖B．油脂C．纤维素D．蛋白质

8．将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在同一石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。

该电池负极发生的反应为

A．Ag＋＋e－===AgB．Cu－2e－===Cu2＋

C．Cu2＋＋2e－===CuD．2H＋＋2e－===H2↑

9．下列离子方程式中，正确的是

A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

B．稀硝酸滴在碳酸钙上：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．稀硫酸滴在铜片上：

Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

D．氯气通入氯化亚铁溶液中：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

10．高炉炼铁的主要反应是Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2，该方法在冶金工业上被称为

A．电解法B．热还原法

C．热分解法D．铝热法

11．下列说法正确的是

①化合反应一定是氧化还原反应　②复分解反应都不是氧化还原反应　③有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应　④置换反应一定是氧化还原反应

A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④

12．已知反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是

A．10℃，5mL3%H2O2溶液

B．10℃，5mL5%H2O2溶液

C．30℃，5mL5%H2O2溶液

D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2

13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋个数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

14．下列物质中，只含有离子键的是

A．Na2O2B．NaClC．HClD．NaOH

15．下列物质中，属于电解质的是

A．铜B．盐酸C．碳酸钙D．二氧化碳

16．下列反应属于加成反应的是

A．乙烯使溴水褪色

B．甲烷与氯气在光照条件下的反应

C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应

D．乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯

17．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

18．下列关于乙烯和氯乙烯相同点的说法不正确的是

A．都属于有机物中的烃类B．都含有双键而具有不饱和性

C．都可发生加聚反应D．都是重要的化工生产原料

19．下列微粒中，没有氧化性的是

A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO

20．为了检验某FeCl2溶液是否氧化变质，可向溶液中加入

A．NaOH溶液B．铁片

C．稀H2SO4D．KSCN溶液

21．下列有关说法正确的是

A．石墨和金刚石互为同位素

B．乙烷和丙烷互为同素异形体

C．CH3CH2CH2CH3与CH（CH3）3互为同分异构体

D．12C和13C互为同系物

22．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。

下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是

A．nCH2===CH2

CH2—CH2

B．CH4＋2Cl2

CH2Cl2＋2HCl

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

答题卡

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母代号按要求填空。

A．吸水性B．脱水性

C．强氧化性D．强氧化性和酸性

（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________；

（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现纸变黑，说明浓硫酸具有__________；

（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与碳反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出__________。

24．（6分）A、B、C都是常见有机物，其转化关系如下（部分反应物、产物和反应条件已略去）：

请回答下列问题：

（1）写出①的反应类型______________；

（2）写出C中官能团的名称____________；

（3）写出反应②的化学方程式________________________________________________________________________。

25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。

请回答下列问题：

（1）实验室中少量钠常常保存在__________（填“煤油”或“水”）中；

（2）向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是__________；

（3）铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是__________（填字母代号）。

A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4

26．（8分）下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：

（1）①～⑦元素中原子半径最大的是__________（用元素符号表示）；

（2）②⑦两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________（用化学式表示）；

（3）⑤⑥两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________（用化学式表示）；

（4）写出③④两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：

________________________________________________________________________。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27．（10分）某化学兴趣小组，通过下图装置进行硫酸与铜反应的实验探究。

（1）提出假设：

假设一：

加热时，稀H2SO4与Cu能反应。

假设二：

加热时，浓H2SO4与Cu能反应。

（2）设计实验：

实验编号

实验操作

实验现象

1

将Cu丝与稀H2SO4接触，加热

试管B中溶液无明显变化

2

将Cu丝与浓H2SO4接触，加热

试管B中溶液褪色

实验前，试管B中盛放的是__________（填“品红”或“酚酞”）溶液。

（3）实验结论：

通过以上实验，说明浓硫酸具有__________（填字母代号）。

A．强氧化性B．脱水性C．吸水性

（4）问题与讨论：

①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是__________（填化学式）；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液__________（填字母代号）。

A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液

②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100mL溶液。

该溶液中Cu2＋的物质的量浓度为__________mol·L－1。

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑）

28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。

（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康。

现有下列四种物质：

A．维生素CB．油脂

C．青霉素D．碘酸钾

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①在人体内起供能和储能作用的物质是______________________；

②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是______________________；

③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是__________________________；

④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______________________。

（2）随着工业的发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。

①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则，垃圾分类收集是实现上述原则的措施之一，贴有右图所示标志的垃圾箱收集的是________（填字母代号）；

A．可回收物B．有害物质C．其他垃圾

②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是______（填字母代号）；

A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒

③使用Pb2＋含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2＋含量超标的废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2＋沉淀而除去。

请写出该反应的离子方程式：

______________________________________________。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。

①下列生活中的常见物质，属于合金的是________（填字母代号）；

A．汽车轮胎B．不锈钢C．水泥

②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度高、耐腐蚀、柔软等优良性能的特殊材料制成的，这些材料属于__________（填字母代号）。

A．镁铝合金B．合成纤维C．天然纤维

（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。

几天后观察到试管内铁钉生锈，液面上升。

此过程中，负极的反应式为Fe－2e－===Fe2＋，则正极的反应式为__________________________________________。

29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。

（1）①Na2CO3俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是________________________（用离子方程式解释）；

②常温下，0.0500mol/L硫酸溶液的pH＝__________；

③用0.0100mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为__________（填“蓝色”或“浅红色”），且半分钟内保持不变。

（2）①已知H2与O2反应生成1molH2O（g）时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝__________kJ/mol；

②已知：

C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，则稳定性石墨比金刚石________（填“强”或“弱”）。

（3）在某恒容密闭容器中进行可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）　ΔH>0，平衡常数表达式为K＝

。

①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；

②若降低温度，平衡常数K__________（填“增大”“减小”或“不变”）；

③查阅资料得知1100℃时K＝0.263。

某时刻测得容器中c（CO2）＝0.025mol/L，c（CO）＝0.10mol/L，此时刻反应__________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。

（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。

①根据氧化还原反应2Ag＋（aq）＋Cu（s）===2Ag（s）＋Cu2＋（aq），设计的原电池如图一所示，X溶液是__________（填“CuSO4”或“AgNO3”）溶液；

②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则阴极上的电极反应式是__________________________。

选考部分（共50分）

1．（10分）冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成原料。

某化学小组用水杨酸（OHCOOH）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。

实验步骤：

Ⅰ.酯的生成：

如图所示，在三颈烧瓶中加入13.8g（0.1mol）水杨酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入约10mL甲苯（甲苯与水形成的共沸物，沸点为85℃，该实验中加入甲苯，易将水蒸出），再小心地加入5mL浓硫酸，摇动混匀，加入1～2粒沸石，组装好实验装置，在85～95℃下恒温加热反应1.5小时。

Ⅱ.分离提纯：

待装置冷却后，分离出大量过量的甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯。

Ⅲ.将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分，得水杨酸甲酯9.12g。

常用物理常数：

名称

相对分子质量

颜色状态

相对密度

熔点（℃）

沸点（℃）

水杨酸甲酯

152

无色液体

1.18

－8.6

224

水杨酸

138

白色晶体

1.44

158

210

甲醇

32

无色液体

0.792

－97

64.7

请根据以上信息回答下列问题：

（1）仪器A的名称是__________，加入沸石的作用是__________。

若加热后发现未加沸石，应采取的正确做法是____________________________________。

（2）制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是______________。

（3）实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是____________________。

（4）反应结束后，分离出过量甲醇采用的方法是______________。

（5）实验中加入无水硫酸镁的作用是______________。

本实验的产率为__________。

2．（13分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。

请回答下列问题。

【资料查阅】

①草酸晶体在101℃时开始熔化，150℃时开始升华，175℃时开始分解；

②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。

（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。

但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。

（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________（填化学式）浓溶液，装置D的作用是____________________。

（3）实验过程中涉及如下操作：

①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。

这4步操作由先到后的顺序为____________（填序号）。

点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。

（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：

步骤一：

用分析天平称取3.15g纯净的该草酸晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：

用移液管移取25.00mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。

步骤三：

取0.100mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：

第一次

第二次

第三次

待测溶液体积（mL）

25.00

25.00

25.00

标准溶液体积（mL）

9.99

10.01

10.00

已知滴定反应的离子方程式为：

MnO

＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）。

①配制草酸溶液的操作步骤依次是：

将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。

②通过计算确定x＝________。

3．（11分）工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{HO（CH2）5COOH}及阻燃剂四溴双酚A。

合成线路如下图所示：

已知：

①X的蒸气密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为O。

②ROH

RBrOHBr。

③RCOCH2R′

RCOOCH2R′。

（1）X的分子式为____________；B的名称是__________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是________________________。

C→D的反应类型是______________。

（3）写出X→Y的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在常温下与足量的Na2CO3溶液反应，最多消耗________molNa2CO3。

（5）符合以下条件的C的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

①含有两个甲基　②含有一个碳碳双键　③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

2CH3CHCH2＋2ROH＋2CO＋O2

2CH3CHCHCOOR＋2H2O

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料CHCH2COOCH2CH3，写出合成该涂料的反应流程图。

4.（16分）有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图所示是该香料的一种合成路线。

已知：

①E能发生银镜反应，在一定条件下，1molE能与2molH2反应生成F；

②R—CH===CH2

R—CH2CH2OH；

③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰；

④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链。

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名有机物B________________。

（2）E的结构简式为__________________________。

（3）C与新制Cu（OH）2发生反应的化学方程式为____________________________。

（4）已知有机物甲符合下列条件：

①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有________种（不考虑立体异构），写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式：

____________________。

（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下图所示：

X的结构简式为__________，步骤Ⅱ的反应条件为__________，步骤Ⅳ的反应类型为______。

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试化学参考答案－（这是边文，请据需要手工删加）

湖南师大附中2017－2018学年度高二第二学期期中考试

化学参考答案

必考部分（100分）

一、选择题（本题共22小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，每小题2分，共44分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

C

C

B

B

D

C

A

B

A

B

C

题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

答案

D

B

B

C

A

B

A

A

D

C

A

二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）

23．（6分）

（1）A　

（2）B　（3）C

24．（6分）

（1）加成反应

（2）羧基

（3）2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O（催化剂为Cu或Ag都可以）

25．（6分）

（1）煤油

（2）氢气（或H2）

（3）B

26．（8分）

（1）Na

（2）HF

（3）H2SO4

（4）Al（OH）3＋OH－===AlO

＋2H2O

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）

27．（10分）

（2）品红

（3）A

（4）①SO2　B　②0.25

四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑）

28．（20分，每空2分）

（1）①B　②D　③C　④A

（2）①A　②B　③Pb2＋＋S2－===PbS↓

（3）①B　②B

（4）O2＋4e－＋2H2O===4OH－

29．（20分，每空2分）

（1）①CO

＋H2OHCO

＋OH－　②1

③浅红色

（2）①－483.6　②强

（3）①正反应　②减小　③未达到

（4）①AgNO3　②Cu2＋＋2e－===Cu

选考部分（50分）

1．（除注明外，其余每空1分，共10分）

（1）球形冷凝管　防止暴沸　停止加热，待冷却后加入

（2）水浴