湖北省十堰市学年二上学期期末调研试化学试题Word版含答案.docx
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湖北省十堰市学年二上学期期末调研试化学试题Word版含答案
十堰市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学
(考试时间:
90分钟总分:
100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Cl35.5
一、选择题:
本题共20小题,每小题2分,共40分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列元素中电负性最大的是
A.OB.FC.SD.Cl
2.下列晶体中属于原子晶体的是
A.I2B.SiCC.CuD.CsCl
3.铁原子核外电子占据的最高能级是
A.3sB.3pC.3dD.4s
4.下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是
A.SO2B.H2SC.CS2D.BF3
5.下列叙述错误的是
A.SiO2是直线形分子B.Na2O2含有非极性键
C.MgCl2只含有离子键D.H2O分子呈V形
6.下列大小关系可用氢键解释的是
A.熔点:
C4H10>CH4B.热稳定性:
NH3>PH3
C.沸点:
H2O>H2SD.键能:
HF>HCl
7.下列化学用语表达正确
是
A.氟原子的电子排布式:
1s22s22p5
B.硼原子的电子排布图:
C.硫离子的结构示意图:
D.Na2O的电子式:
8.根据表中数据,下列说法错误的是
AlCl3
NaCl
MgO
Na
W(钨)
熔点/℃
190
801
2852
98
3410
沸点/℃
182.7
1412
3600
883
5927
A.金属晶体的熔沸点比离子晶体低
B.MgO的晶格能高于NaCl
C.AlCl3是分子晶体,加热能升华
D.钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠
9.某些晶体或晶胞结构示意图如下。
下列说法正确的是
A.图1所示金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1:
4
B.图2所示CsCl晶胞中,Cs+的配位数为6
C.图3所示CaF2晶胞中,含有4个Ca2+
D.图4所示干冰晶体中1个CO2分子周围紧邻8个CO2分子
10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X
简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐,Y与X同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;W-具有与氩原子相同的电子层结构;Z、W原子的最外层电子数之和为8.下列说法错误的是
A.X与Z的简单离子半径:
X>Z
B.Z的单质可与O2形成两种化合物
C.W的氧化物对应水化物均为强酸
D.Y与Z形成的化合物水溶液显碱性
11.下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是
A.“东风夜放花千树,更吹落,星如雨”中燃放烟花涉及化学反应
B.“又南三百里,日耿山,无草木,多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体
C.“欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应
D.“错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
12.对已经达到平衡的反应
,当减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
13.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是
A.证明醋酸为弱酸
B.制备氢氧化铁胶体
C.中和热的测定
D.酸碱中和滴定
14.常温下,N2和O2反应生成NO的能量变化如下图。
下列热化学方程式正确的是
A.
B.
C.
D.
15.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g),发生反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。
下列说法正确的是
A.Ta B.该反应是放热反应 C.Tb时,CH4的平衡转化率是60% D.Ta时,平衡后体系的压强为起始压强的 倍 16.常温下,下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是 A.水电离的c(OH-)=1×10-4mol·L-1 B.若升高温度,溶液中c(OH-)增大 C.若加入少量NaOH固体,溶液中c( )增大 D.溶液中: 17.0.02mol·L-1HCN与0.01mol·L-1NaOH等体积混合,测得c(Na+)>c(CN-)。 下列关系正确的是 A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(Na+) C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1 18.合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g),某实验室按投料比n(H2): n(CO2)=3: 1进行反应,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 下列说法错误的是 A.化学平衡常数: KM>KN B.生成乙烯的速率: v(M)一定小于v(N) C.250℃左右,催化剂的催化效率最高 D.M点,乙烯的体积分数约为7.7% 19.下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液: B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水: C.向KI溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液: D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 20.t℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B.t℃时,Y点和Z点的Ksp相等 C.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点 D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先出现橘红色沉淀 二、非选择题: 共5题,共60分。 21.掺杂Ni2+的KZnF3纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光,成为新型发光玻璃陶瓷。 KZnF3可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。 回答下列问题: (1)N元素在周期表中的位置___________,位于周期表___________区。 (2)Ni2+能与NH3形成配离子[Ni(NH3)6]2+,NH3 空间构型是___________,与NH3互为等电子体的阳离子是___________。 (3)基态Ni原子的外围电子排布式为___________;其核外电子占据的最高能层符号为___________。 (4)KZnF3中K与Zn属于同一周期,第一电离能K___________Zn(填“大于”或“小于”),原因是___________。 (5)如图为KZnF3的晶胞结构示意图。 KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为___________。 22.汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一,如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。 回答下列问题: (1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O,涉及的反应如下: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH2=-867kJ/mol 则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为___________。 (2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。 利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH,该反应过程中的能量变化如图: ①ΔH___________0(填“>”“=”或“<”)。 ②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ): 改变的条件是___________,反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 23.丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。 回答下列问题: (1)在一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入1molC3H8(g),发生反应: C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH>0,开始压强为p0MPa。 ①下列能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________(填字母标号)。 A.n(C3H6): n(H2)=1: 1 B.气体平均摩尔质量保持不变 C.气体密度保持不变 D.C3H8分解速率与C3H6消耗速率相等 ②欲使丙烯的平衡产率提高,应采取的措施是___________(填字母标号)。 A.升高温度B.降低温度C.加催化剂D.充入C3H8 ③经过4min,反应达到平衡,此时容器压强为1.4p0MPa,则前4min的平均反应速率v(H2)=___________,该温度下反应的平衡常数K=___________mol·L-1. (2)某科研机构利用CO2的弱氧化性开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺,该工艺采用铬的氧化物作催化剂,其反应机理如图。 图中“(i)”的化学方程式为___________。 该工艺采用的催化剂为___________。 24.磷元素能形成多种含氧酸。 回答下列问题: (1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸,其在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。 已知25℃时,Ka1=1×10-2,Ka2=2.6×10-7. ①Na2HPO3属于___________(填“酸式盐”或“正盐”);NaH2PO3溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②已知25℃时,CH3COOH的Ka=1.75×10-5,则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反应的化学方程式为___________。 (3)测定亚磷酸溶液的浓度。 取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中,用0.10mol·L-1酸性高锰酸钾溶液进行滴定,反应的离子方程式为 。 进行三次实验,记录数据如下表: 实验编号 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.50 22.50 2 1.50 23.40 3 1.00 23.10 ①滴定终点的现象是___________。 ②实验测得溶液中亚磷酸的物质的量浓度为___________。 ③下列实验操作会导致实验结果偏低的是___________(填字母标号)。 A.取亚磷酸溶液 滴定管洗涤后未润洗 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡 C.滴定终点时俯视读数 D.锥形瓶洗净后未干燥 25.镍催化剂的主要成分为Ni,还含有一定量Al、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物质,回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)的工艺流程如下: 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示: 金属离子 Fe3+ Fe2+ Ni2+ 开始沉淀的pH(c=0.01mol·L-1) 2.2 7.5 7.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol·L-1) 3.2 9.0 8.7 回答下列问题: (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式是___________。 提高“碱浸”速率的措施是___________(任写一点即可)。 (2)“滤液②”可能含有的金属离子是___________。 (3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是___________,反应的离子方程式是___________。 (4)“调pH”时,最适宜的pH范围是___________。 (5)“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是: 过滤、___________、干燥。 (6)利用表格中的数据,计算Fe(OH)3的Ksp=___________ 十堰市2020-2021学年高二上学期期末调研考试化学(答案) (考试时间: 90分钟总分: 100分) 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的考号、姓名、班级填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H1C12O16S32Cl35.5 一、选择题: 本题共20小题,每小题2分,共40分。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列元素中电负性最大的是 A.OB.FC.SD.Cl 【答案】B 2.下列晶体中属于原子晶体的是 A.I2B.SiCC.CuD.CsCl 【答案】B 3.铁原子核外电子占据的最高能级是 A.3sB.3pC.3dD.4s 【答案】D 4.下列分子的中心原子杂化轨道类型为sp3的是 A.SO2B.H2SC.CS2D.BF3 【答案】B 5.下列叙述错误的是 A.SiO2是直线形分子B.Na2O2含有非极性键 C.MgCl2只含有离子键D.H2O分子呈V形 【答案】A 6.下列大小关系可用氢键解释的是 A.熔点: C4H10>CH4B.热稳定性: NH3>PH3 C.沸点: H2O>H2SD.键能: HF>HCl 【答案】C 7.下列化学用语表达正确 是 A.氟原子的电子排布式: 1s22s22p5 B.硼原子的电子排布图: C.硫离子的结构示意图: D.Na2O的电子式: 【答案】A 8.根据表中数据,下列说法错误的是 AlCl3 NaCl MgO Na W(钨) 熔点/℃ 190 801 2852 98 3410 沸点/℃ 182.7 1412 3600 883 5927 A.金属晶体的熔沸点比离子晶体低 B.MgO的晶格能高于NaCl C.AlCl3是分子晶体,加热能升华 D.钨的金属键强于钠导致其熔点高于钠 【答案】A 9.某些晶体或晶胞结构示意图如下。 下列说法正确的是 A.图1所示金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数比为1: 4 B.图2所示CsCl晶胞中,Cs+的配位数为6 C.图3所示CaF2晶胞中,含有4个Ca2+ D.图4所示干冰晶体中1个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 【答案】C 10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。 X 简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐,Y与X同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素;W-具有与氩原子相同的电子层结构;Z、W原子的最外层电子数之和为8.下列说法错误的是 A.X与Z的简单离子半径: X>Z B.Z的单质可与O2形成两种化合物 C.W的氧化物对应水化物均为强酸 D.Y与Z形成的化合物水溶液显碱性 【答案】C 11.下列对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A.“东风夜放花千树,更吹落,星如雨”中燃放烟花涉及化学反应 B.“又南三百里,日耿山,无草木,多水碧”中的水碧(水晶)是原子晶体 C.“欲渡黄河冰塞川,将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应 D.“错把陈醋当成墨,写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 【答案】C 12.对已经达到平衡的反应 ,当减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 【答案】C 13.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是 A.证明醋酸为弱酸 B.制备氢氧化铁胶体 C.中和热的测定 D.酸碱中和滴定 【答案】A 14.常温下,N2和O2反应生成NO的能量变化如下图。 下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 15.向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.5molCH4(g)和1.5molH2O(g),发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。 下列说法正确的是 A.Ta B.该反应是放热反应 C.Tb时,CH4的平衡转化率是60% D.Ta时,平衡后体系的压强为起始压强的 倍 【答案】D 16.常温下,下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是 A.水电离的c(OH-)=1×10-4mol·L-1 B.若升高温度,溶液中c(OH-)增大 C.若加入少量NaOH固体,溶液中c( )增大 D.溶液中: 【答案】D 17.0.02mol·L-1HCN与0.01mol·L-1NaOH等体积混合,测得c(Na+)>c(CN-)。 下列关系正确的是 A.c(H+)>c(OH-) B.c(HCN)>c(Na+) C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.02mol·L-1 【答案】B 18.合成乙烯的反应为6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g),某实验室按投料比n(H2): n(CO2)=3: 1进行反应,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。 下列说法错误的是 A.化学平衡常数: KM>KN B.生成乙烯的速率: v(M)一定小于v(N) C.250℃左右,催化剂的催化效率最高 D.M点,乙烯的体积分数约为7.7% 【答案】B 19.下列实验所涉及反应的离子方程式正确的是 A.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液: B.向硫酸铝溶液中加入过量氨水: C.向KI溶液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液: D.向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液: 【答案】D 20.t℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B.t℃时,Y点和Z点的Ksp相等 C.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点 D.t℃时,将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中,先出现橘红色沉淀 【答案】B 二、非选择题: 共5题,共60分。 21.掺杂Ni2+的KZnF3纳米复合玻璃陶瓷能够获得超宽带发光,成为新型发光玻璃陶瓷。 KZnF3可由K2CO3、ZnF2、NH4HF2制备。 回答下列问题: (1)N元素在周期表中的位置___________,位于周期表___________区。 (2)Ni2+能与NH3形成配离子[Ni(NH3)6]2+,NH3 空间构型是___________,与NH3互为等电子体的阳离子是___________。 (3)基态Ni原子的外围电子排布式为___________;其核外电子占据的最高能层符号为___________。 (4)KZnF3中K与Zn属于同一周期,第一电离能K___________Zn(填“大于”或“小于”),原因是___________。 (5)如图为KZnF3的晶胞结构示意图。 KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(0,1,0),则D的原子坐标参数为___________。 【答案】 (1).第二周期VA族或第2周期VA族 (2).P(3).三角锥形(4).H3O+(5).3d84s2(6).N(7).小于(8).K的原子半径大于Zn,Zn的外围电子排布为3d104s2的全充满结构,能量更低,更加的稳定(9).(0, , ) 22.汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一,如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。 回答下列问题: (1)科技工作者用甲烷将氮氧化物还原为N2和H2O,涉及的反应如下: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH2=-867kJ/mol 则CH4(g)还原NO(g)生成N2(g)的热化学方程式为___________。 (2)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。 利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气: CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH,该反应过程中的能量变化如图: ①ΔH___________0(填“>”“=”或“<”)。 ②途径(Ⅰ)的活化能E=___________。 ③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ): 改变的条件是___________,反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】 (1).CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ/mol (2).>(3).E4-E1(4).加入催化剂(5).不变 23.丙烯是重要的有机化工原料,丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义。 回答下列问题: (1)在一定温度下,向1L恒容密闭容器中充入1molC3H8(g),发生反应: C3H8(g) C3H6(g)+H2(g)ΔH>0
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