福建省泉州市非课程改革实验区.docx
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福建省泉州市非课程改革实验区
化学
(非课改实验区)
一、适用范围
本考试说明适用2006年福建省泉州市安溪、德化两县(非课程改革实验区)初中毕业、升学考试化学科考试。
二、命题指导思想
进一步贯彻国家教育部《关于初中毕业、升学考试改革的指导意见》,淡化初中化学考试的区分度,提高考试的及格率。
命题力求有利于贯彻国家的教育方针,推动我市初中化学实施素质教育。
有利于初中化学实施课程改革,培养学生的创新精神和实践能力。
有利于体现九年义务教育的性质,减轻学生过重的学业负担,促进学生生动、活泼、主动地学习,促进学生个性和潜能的发展,全面提高化学教育教学质量。
三、命题原则
1、依据《教学大纲(试验修订版)•化学》和现行教材命题。
注意结合安溪、德化两县、初中化学教学实际及初中毕业、升学两考合一的实际。
不出难题、偏题、怪题。
2、保持命题的稳定性。
坚定不移,积极稳妥,先立后破,循序渐进地推进中考命题改革。
试卷的内容结构,题型结构与2005年中考基本保持一致。
3、注重双基知识考查。
适当降低试卷的知识覆盖面,把考查的重点放在主干知识和基本技能上。
对于学生终身受益的主干知识和基本技能,为学生终身学生打好基础。
4、加强化学实验考查。
注意对实验的基础知识、基本技能的考查;注意演示实验、学生实验、家庭小实验等的考查。
5、适当降低化学计算题的难度。
降低运用特殊解题技巧解题的计算题的要求。
把考查的重点放在解题原理、解题思路、解题方法、解题规范上。
6、进一步加强能力的考查。
适当增加能力立意的试题。
注意考查考生初步的观察能力、实验能力、自学能力、思维能力。
重视化学基本的思维方法、思维过程的考查。
适当增加开放性试题,适当增加简答题,适当增加阅读型试题,初步尝试研究性学习的试题。
注重双基知识与学生身边的化学的联系,结合具体问题考查学生对重要的化学基本知识的理解,以及运用这些知识分析和解决简单实际问题的能力。
重视对学生推理能力的考查,以利培养学生辩证唯物主义的科学态度、科学方法,培养学生关心自然、关心社会的情感,培养学生的创新精神和实践能力。
四、考试形式及试卷结构
1、考试的形式为闭卷、笔答。
化学与物理同场考试,其中化学试卷满分为100分,考试时间为60分钟。
(物理试卷满分为100分,考试时间为90分钟。
考生应特别注意控制化学科、物理科的答卷时间。
)
2、试卷的总长度为6页码。
(物理试卷也为4页码)
3、化学试卷的内容比例为:
化学基本概念和原理约25%(约25分)
元素化合物知识约35%(约35分)
化学实验约25%(约25分)
化学基本计算约15%(约15分)
4、试卷的题型比例为:
选择题约32%(约32分)
填空题、简答题约60%(约60分)
计算题约8%(约8分)
五、考试内容
化学科的考试内容的依据是《九年义务教育全日制初级中学教学大纲•化学(实验修订版)》及《九年义务教育三年制初级中学教科书·化学(全一册)》(2003年5月版)
(一)考试范围:
1、基本知识:
初中化学基本概念和原理、元素化合物知识、化学实验等基本知识。
初步应用化学知识解释一些简单化学现象或解决一些简单化学问题的能力。
2、基本技能:
初中化学实验和化学基本计算等基本技能。
3、情感态度和价值观:
初步认识化学在日常生活、工农业生产和科学技术中的实际应用;学习科学知识的态度和科学的学习方法;关心自然、关心社会的情感。
(二)考试要求:
考查的知识内容完全可以在现行的教科书中找到依据。
考查的能力要求将全部在《教学大纲》的要求之内。
1、常识性介绍:
对所学知识有大致印象。
(一般不作为考试内容)
2、了解:
知道“是什么”。
能记住学过的知识的要点,能根据提供的材料识别是什么。
例1、(泉州市中考试题)臭氧(O3)主要分布在离地面10km-50km的高空,形成臭氧层,它能吸收太阳的大部分紫外线,保护地球上的生物。
臭氧属于()
A.混合物B.单质C.化合物D.稀有气体
答案:
B。
例2、(泉州市中考试题)有关溶液的下列说法正确的是()
A.溶液一定是无色的B.溶剂一定是水
C.浓溶液一定是饱和溶液D.溶液一定是混合物
答案:
D。
3、理解:
在知道“是什么”的基础上,懂得“为什么”,能够领会概念和原理的基本涵义,能够解释和说明一些简单的化学问题。
例1:
(泉州市中考题)根据质量守恒定律,电解NaCl的水溶液,不可能得到的生成物是()
A.KN03B.C12C.H2 D.NaOH
答案:
A。
例2:
(泉州市中考题)做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。
下列有关说法正确的是()
A.选用红磷是因为反应可以耗尽O2,生成固态的P205
B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭
C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高
D.本实验可以证明空气含有N2、O2、C02和稀有气体
答案:
A。
4、掌握:
在理解的基础上,能够“应用”。
能够分析知识之间的联系和区别,能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
例1:
(泉州市中考题)已知X是有毒且不溶于水的气体,Y是不支持燃烧的气体,Z是不溶于水的固体,X、Y、Z之间有如下转化关系。
请回答下列问题。
(1)写出X的化学式 ;
(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式:
;
(3)“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想。
气体X、Y都含有
元素和 元素,但它们的物理性质、化学性质都不同。
请举出X、Y性质不同的一个例子 。
答案:
(1)CO
(2)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(3)碳(C);氧(O)。
CO有毒,CO2无毒(或其他正确答案)
例2:
(泉州市中考题)只有试管、胶头滴管和酚酞试液,鉴别氯化钠、氢氧化钠、盐酸等失去标签的无色溶液。
(简要写出操作步骤、实验现象和相应的结论)
答案:
(1)分别取少量样品装入三支试管中,分别滴入2滴酚酞试液,变红色的原溶液是氢氧化钠溶液。
另二支试管中溶液不变色。
(2)把上述滴有酚酞试液变红色的氢氧化钠溶液分成两份,分别加入另两支试管的溶液中,红色的褪去的原溶液是盐酸,红色不褪去的原溶液是氯化钠溶液。
5、研究性学习:
学生在学习化学课程中自己探索问题的学习方式。
学生学习过程中观察问题,发现问题,设计方案,进行实验,收集证据,作出结论,通过反思、评价、交流,获得知识和技能,情感、态度价值观的培养,特别使探索精神和创造能力的发展。
例1:
(上海市中考题)某气体X可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成,为了解其组成情况,某同学设计了如下装置进行实验。
请根据下表中对可能出现的实验现象的描述,推测气体X的组成情况,并写出有关的化学方程式。
可能出现的实验现象
气体X
的组成
有关的化学方程式
A中液体
B中黑色粉末
C中液体
①
不浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
A或C中液体变浑浊的化学反应方程式:
________
H2还原CuO的化学方程式:
CO还原CuO的化学方程式:
②
不浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
③
变浑浊
变成光亮的红色
不浑浊
④
变浑浊
变成光亮的红色
变浑浊
若b口导出的气体中还含有部分CO气体,应采取的措施是_________________。
答案:
气体X的组成
有关的化学方程式
①
H2
CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+2H2O
H2+CuO
Cu+H2H2O
CO+CuO
Cu+CO2
②
CO(或CO和H2)
③
CO2和H2
④
CO和CO2
点燃(或其他合理答案)。
(三)难度设置:
试题难度控制在8∶1∶1。
约80%的容易题,约10%的中等难度题,约10%的较难题。
例1:
(泉州市中考题)下列俗语与物质的化学性质无关的是
A.真金不怕火炼B.百炼方能成钢C.纸里包不住火D.玉不琢不成器
答案:
D。
(容易题)
例2:
(泉州市中考题)下列硫的单质和化合物中,硫元素的化合价最高的是()
A.SB.S02C.H2SD.H2S04
答案:
D。
(容易题)
例3:
(泉州市中考题)下列做法存在严重事故隐患的是
A.用石灰沙浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾
C.将液化石油气的残液倒入下水道D.将活性炭放在冰箱内去除异味
答案:
C。
(容易题)
例4:
(泉州市中考题)下列化学实验操作正确的是()
A、滴管接触试管内壁缓缓滴入液体
B、用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
C、用燃着的木条放在瓶口检验CO2是否充满
D、称量物放在托盘天平的右盘称量
答案:
C。
(容易题)
例5:
(泉州市中考题)用化学变化的方法不能生成的是一种新的()
A、原子B、分子C、离子D、单质
答案:
A。
(容易题)
例6:
(泉州市中考题)在俗称铁红的红色颜料氧化铁(Fe2O3)中,铁元素的质量分是()
A、70%B、30%C、40%D、50%
答案:
A。
(容易题)
例7:
(泉州市中考题)人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10分钟,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40分钟趋于正常。
与上述事实最接近的图象是
答案:
C。
(中等难度题)
例8:
下列实验一定不能成功的是()
A.用排水法收集H2B.用酚酞试液检验溶液是否有碱性
C.用过滤的方法分离Na2CO3和KN03D.加热氯化钠溶液得到氯化钠晶体
答案:
C。
(中等难度题)
例9:
(泉州市中考题)实验室用下图装置制取氢气,并进行氢气在氯气(C12)中燃烧的实验。
纯净的H2可以在黄绿色的C12中安静燃烧,发出苍白色火焰,生成氯化氢
(HCl)气体。
请回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:
a ;b 。
(2)在点燃氢气之前,要先检验 。
(3)写出氢气点燃后在氯气中燃烧的化学方程式:
。
该反应的基本类型属于
反应。
(选填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”)
(4)比较氢气在空气中和在氯气中的燃烧,可以得出结论:
燃烧 要有氧气参加。
(选填“一定”或“不一定”)
(5)氢气和氯气完全反应后,B装置的瓶口有较多的白雾,该白雾是 的小液滴;再往瓶中加入AgNO3溶液,振荡,可以观察到 。
答案:
(1)试管;集气瓶(容易题)
(2)氢气的纯度(容易题)
(3)H2+Cl2
2HCl;化合(容易题)
(4)不一定(中等难度题)
(5)盐酸;白色沉淀(较难题)
(四)考试内容:
第一部分:
化学基本概念和原理
1、物质的组成和结构
(1)了解:
元素、元素符号;记住并会正确书写25种元素的符号及其化学名称:
H、He、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca、Mn、Fe、Cu、Zn、Ag、Ba、Hg、Au。
(2)了解:
分子、原子、离子;
了解分子、原子、离子的概念;知道它们都是组成物质的粒子,如:
水是由水分子组成的;金刚石是由碳原子组成的;氯化钠是由钠离子和氯离子组成的。
分子、原子、离子在一定的条件下可以互相转化。
(3)了解:
相对原子质量、相对分子质量;原子的构成。
(4)熟悉:
化合价(熟悉常见元素的化合价,能根据化合价写出化学式,根据化学式判断化合价。
)要记住常见原素的化合价口诀;氢为+1价,氧为–2价。
要知道在化合物中正负化合价的代数和等于零。
根据化合价写出化学式,正价元素的符号写在前面,负价元素的符号写在后面。
(5)理解含义、掌握应用:
化学式。
掌握课本中常见物质的化学式的规范书写;掌握根据化学式的计算。
2、物质的分类
(1)了解:
混合物和纯净物(会判断容易分辨的、典型的混合物和纯净物);氧化物;酸性氧化物和碱性氧化物;酸、碱、盐的初步概念。
了解氧化物的概念和分类,水是中性的非金属氧化物;了解二氧化碳跟碱反应生成盐和水,碱性氧化钙、氧化铜能跟酸反应生成盐和水;了解酸、碱、盐的组成特点。
(2)理解:
单质和化合物。
能从元素组成判断单质和化合物;其区别在于一种或两种(两种以上)元素组成。
3、物质的变化和性质
(1)了解:
物理性质、化学性质;化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应(能对典型反应进行分类);氧化反应、还原反应;燃烧和燃烧的条件;缓慢氧化和自燃。
物理性质是指不需要经过化学变化就能表现出来的性质,如:
颜色、气味、状态、溶解性等(用人的感官就能感知),熔点、沸点、密度、硬度、溶解度等(用物理测量方法就能测定)。
能从得氧或失氧的角度判断氧化反应、还原反应;了解燃烧是剧烈的发光、发热的氧化反应。
了解燃烧的条件。
(2)理解:
物理变化、化学变化;质量守恒定律;化学方程式及其配平。
注意掌握质量守恒定律;能应用质量守恒定律解释简单的化学现象;能应用质量守恒定律进行简单的化学计算。
能根据反应物、生成物和反应条件写出化学方程式;能配平简单的化学方程式。
4、溶液
了解:
溶液、溶质、溶剂;饱和溶液和不饱和溶液;溶解度;固体的溶解度曲线。
了解溶液的概念,能判断溶液中的溶质、溶剂;能判断饱和溶液和不饱和溶液,了解温度、溶质、溶剂的变化对溶液是否饱和的影响;了解溶解度的概念;了解影响溶解度变化的因素;能读懂溶解度曲线。
5、金属活动性顺序
了解:
初步运用金属活动性顺序判断有关的置换反应能否发生。
记住金属活动性顺序表;比较活动的金属能把比较不活动的金属从溶液中置换出来,并写出正确的化学方程式;在金属活动性顺序表中氢前面的金属(除钾、钙、钠)能和酸发生置换反应,生成氢气。
6、pH
了解:
pH—酸碱度的表示法。
了解pH等于7,溶液呈中性,pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强;pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强。
第二部分:
元素化合物知识
1、空气氧
(1)了解:
空气的成分(氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体);氧气的物理性质和用途;氧气的工业制法。
了解空气中按体积计算,氮气占78%,约4/5,氧气占21%,约1/5;了解空气的污染及其防护。
了解氧气的溶解性及用途;氧气的工业制法;并能用于解释简单的实际问题。
(2)理解:
氧气的化学性质(碳、硫、磷、铁在氧气中的燃烧);氧气的实验室制法。
能说出氧气和氢气、碳、硫、磷、铁的反应现象,实验的注意事项,正确的写出有关的化学方程式。
2、水氢
(1)了解:
水的组成;水的物理性质;氢气的物理性质和用途。
知道水是由氢元素和氧元素组成的,一个水分子是由两个氢原子和一个氧分子构成的。
知道水是常见的溶剂。
了解氢气是最轻的气体。
(2)掌握:
氢气的化学性质(跟氧气、氧化铜的反应);氢气的实验室制法。
掌握氢气的可燃性和还原性,能说出氢气跟氧气、氧化铜反应的现象,实验的注意事项,能正确写出有关反应的化学方程式。
3、碳和碳的化合物
(1)了解:
碳的单质(金刚石、石墨);无定型碳;二氧化碳的物理性质和用途;一氧化碳的物理性质(跟氧气、氧化铜的反应);石灰和石灰石的用途;甲烷(天然气和沼气);乙醇(酒精)。
知道碳有金刚石、石墨、C60、C70等不同的单质;了解二氧化碳的密度比空气的密度大,可溶于水,其水溶液有酸性等性质。
知道一氧化碳有毒,不溶于水;一氧化碳跟氧气、氧化铜的反应现象,实验的注意事项,能正确写出有关反应的化学方程式。
能正确地写出石灰和石灰石的化学式;知道甲烷(天然气和沼气)、乙醇(酒精)的主要成分的化学式,以及它们的用途。
(2)掌握:
碳的化学性质(稳定性、跟氧气、氧化铜的反应);二氧化碳的化学性质(跟水、石灰水的反应);二氧化碳的实验室制法。
掌握碳的可燃性和还原性,能描述碳跟氧气、氧化铜反应的现象,实验注意事项,能正确写出有关反应的化学方程式。
掌握二氧化碳跟水、石灰水的反应现象,实验注意事项,能正确写出有关反应的化学方程式。
掌握实验室制备二氧化碳的反应原理,实验注意事项,能正确写出有关反应的化学方程式。
4、铁
掌握:
铁的化学性质(跟氧气的反应,跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。
掌握铁跟氧气的反应,了解铁的腐蚀及其防护,掌握铁跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液反应的现象,能正确写出有关反应的化学方程式,判断其反应的基本类型。
5、酸碱盐
了解:
酸的通性;碱的通性;几种常见的盐(食盐、纯碱、胆矾);化学肥料(特性、种类)。
掌握:
盐酸和稀硫酸的性质;氢氧化钠和氢氧化钙的性质。
盐酸和硫酸的通性,以盐酸和稀硫酸为例,举例写出酸的通性的现象和化学方程式。
①能跟指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色(不使无色酚酞试液变色)
②跟碱性氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4===CuSO4+H2O
③跟碱发生中和反应生成盐和水
NaOH+HCl===NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O
④跟某些盐(碳酸钠、碳酸钙)反应生成盐、水和二氧化碳
AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3(AgCl不溶于硝酸,用于检验溶液中的Cl-)
CaCO3+HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(BaSO4不溶于硝酸,用于检验溶液中的SO42-)
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
⑤跟金属(金属活动性顺序表氢前的金属)反应,生成盐和氢气
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
记住碱的通性,以氢氧化钠和氢氧化钙为例,举例写出碱的通性的现象或化学方程式。
①能跟指示剂反应,使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
②跟酸性氧化物反应生成盐和水
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
③跟酸发生中和反应生成盐和水
NaOH+HCl===NaCl+H2O
④跟某些盐反应生成另一种盐和另一种碱(有一种或两种沉淀)
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2===2NaOH+CaCO3↓
知道几种常见的盐(食盐、纯碱、胆矾)的化学名称、化学式和化学性质;盐跟金属(金属要比盐溶液中的金属活泼)反应,生成盐和氢气。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
知道化学肥料有氮肥:
硝酸铵[NH4NO3]、硫酸铵[(NH4)2SO4]、碳铵[NH4HCO3]、尿素[CO(NH2)2];磷肥:
过磷酸钙[Ca(H2PO4)2];钾肥:
硝酸钾[KNO3]。
第三部分:
化学基本计算
1、有关化学式的计算
掌握:
计算相对分子质量;计算化合物中各元素的质量比;计算化合物中各元素的质
量分数。
(只要求根据化学式的简单计算)
2、有关化学方程式的计算
掌握:
有关反应物、生成物质量的计算;含一定量杂质的反应物、生成物质量的计算。
(只要求根据化学方程式的简单计算)
3、有关溶液的计算
掌握:
有关溶液中溶质质量分数的计算。
(只要求溶质质量分数的简单计算)
第四部分:
化学实验
1、化学实验基本操作
(1)使用仪器的技能
①初步学会:
试管(持拿、振荡);玻璃棒(搅拌);酒精灯(点燃、熄灭、正确、安全地使用酒精灯加热);烧杯(盛液体和溶解固体);量筒(量取一定体积的液体);胶头滴管(吸取和滴加少量试液)。
②练习:
铁架台(使用铁圈和铁夹固定仪器装置)。
要求能根据图形识别仪器,写出仪器的名称;知道该仪器的用途以及使用的注意事项。
(2)实验操作的技能
①初步学会:
固体和液体药品的取用;洗涤玻璃仪器。
②练习:
连接仪器装置(连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管);检查装置的气密性;用集气瓶、水槽等进行排水、排气集气;用漏斗和滤纸进行过滤;蒸发(用蒸发皿蒸发溶液);配制溶液。
学会取用少量的固体和液体药品;学会用托盘天平、量筒取用一定量的固体和液体药品,了解其注意事项。
2、常见气体的制取和收集
(1)掌握:
氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法(反应原理、仪器装置、操作注意事项等)。
学会根据反应原理(反应物的状态,反应条件)选择发生装置;根据生成的气体的密度和溶解性选择收集方法和收集装置。
(2)物质的检验、分离和提纯
①初步学会:
用实验的方法鉴别氧气、氢气、二氧化碳;盐酸和稀硫酸;碳酸盐;用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
观察和记录实验现象;根据实验现象分析,得出初步结论;如实书写实验报告。
能完整、准确、简洁地表述物质的检验、分离和提纯的实验的操作、现象、结论。
学会根据能否支持燃烧或本身能否燃烧鉴别O2、H2、CO2;学会根据Cl―和SO42―的不同性质,鉴别盐酸和稀硫酸;学会根据盐酸能和碳酸盐反应生成能使石灰水产生白色浑浊的CO2,鉴别碳酸盐。
了解石蕊和酚酞试液跟酸、碱溶液反应的颜色变化,用指示剂鉴别酸溶液和碱溶液。
②练习:
混合物的分离(过滤)。
了解过滤是把液体和不溶于该液体的固体分离的过程,不同的目的可以有不同的过滤方法,了解实验室过滤的仪器装置和操作的注意事项。
六、试题示例
(一)选择题
1、(泉州市中考题)在化学反应前后,发生改变的是()
A、原子个数B、分子种类C、元素种类D、物质的总质量
答案:
B。
(容易题)
2、(泉州市中考题)下列操作正确的是()
A、用灯帽盖灭酒精灯B、样品放在天平的右盘上秤量
C、加热试管时,管口对着人D、把烧杯放在铁圈上直接加热
答案:
A。
(容易题)
3、(泉州市中考题)硅胶中加入氯化亚钴(CoCln)是一种能指示吸水情况的干燥剂,它在未吸水时呈蓝色,吸足水后变粉红色。
已知CoCln中Co呈+2价,用n表示氯离子的个数,则n的值为()
A、4B、3C、2D、1
答案:
C。
(容易题)
4、(泉州市中考题)在俗称铁红的红色颜料氧化铁(Fe2O3)中,铁元素的质量分数是()
A、70%B、30%C、40%D、50%
答案:
A。
(容易题)
5、(泉州市中考题)点燃一根蜡烛,用冷碟底放在蜡烛火焰上方,过一会儿,在碟底收集到炭黑。
由此能得出石蜡的组成中一定含有()
A、碳元素B、氢元素C、氧元素D、碳、氢元素
答案:
A。
(中等难度题)
6、(泉州市中考题)能说明Fe比Cu的金属活动性强的事实是()
A、Fe和Cu都能和O2化合生成金属氧化物B、Fe2O3和CuO都能和稀硫酸反应
C、Fe和CuSO4溶液反应,生成Cu和FeSO4D、Fe(OH)3和Cu(OH)3都能和盐酸反应
答案:
C。
(中等难度题)
7、(泉州市中考题)关于实验室用碳、氢气、一氧化碳分别还原CuO的下列说法中,不正确的是()
A、都属于氧化还原反应B、都属于置换反应
C、都必需用酒精灯加热D、都有亮红色物质生成
答案:
B。
(中等难度题)
8、(泉州市中考题)明代爱国将领于谦的《石灰吟》:
千捶万击出深山,烈火焚烧若等闲,粉身碎骨浑不怕,要
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