EDTA实用标准溶液地配制和标定.docx
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EDTA实用标准溶液地配制和标定
EDTA标准溶液的配制和标定(2010-02-2516:
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杂谈
实验原理
2.1乙二胺四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水,常温下其溶解度为0.2g·L-1,在分析中不适用,通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1,可配成0.3mol·L-1以上的溶液,其水溶液pH=4.8,通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb。
等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物,这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量,则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用,其反应如下:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
然后把溶液转移到容量瓶中并稀释,制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液,调节酸度至pH≥12,用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色,即为终点,其变色原理如下:
钙指示剂(常以H2Ind表示)在溶液中按下式电离:
H3Ind═2H++HInd2-
在pH≥12溶液中,HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子,反应如下:
HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+
纯蓝色酒红色
所以在钙标准溶液中加入钙指示剂,溶液呈酒红色,当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近,CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子,而钙指示剂则被游离了出来,其反应可表示如下:
CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O
由于CaY2-离子无色,所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙,若Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH≥12时,Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀),此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定,而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
当Ca2+、Mg2+离子共存时,终点由酒红色变到纯蓝色,当Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色,所以测定单独存在的Ca2+离子时,常常加入少量Mg2+离子溶液。
EDTA若用于测定Pb2+、Bi3+离子,则宜以ZnO或金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙为指示剂本身显黄色,与Zn2+离子的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物,因此用EDTA溶液滴定至近终点时,二甲酚橙被游离出来,溶液由紫红色变成黄色。
络合滴定中所用的蒸馏水,应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。
3器皿和试剂
酸式滴定管;乙二胺四乙酸二钠,CaCO3,氨水(1:
1),镁溶液(溶解1克MgSO4·7H2O于水中,稀释至200mL),NaOH溶液(10%溶液),钙指示剂(固体指示剂),二甲酚橙指示剂(0.2%水溶液)
4实验步骤
4.10.02mol·L-1EDTA溶液的配制:
在台称上称取乙二胺四乙酸二钠7.6克,溶解于300~400mL温水中,稀释至1升,如混浊,应过滤,转移至1000mL细口瓶中,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
4.2以CaCO3为基准物标定EDTA溶液
4.2.10.02mol·L-1钙标准溶液的配制:
置碳酸钙基准物于称量瓶中,在110°C干燥2小时,冷却后,准确称取0.2~0.25g碳酸钙于250mL烧杯中,盖上表面皿,加水润湿,再从杯嘴边逐滴加入数毫升淋洗入杯中,待冷却后转移至250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
4.2.2用钙标准溶液标定EDTA溶液:
用移液管移取25.00mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中,加入约25mL水,2mL镁溶液,10mL10%NaOH溶液及约10mg(米粒大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液从红色变为蓝色,即为终点。
4.3以ZnO为基准物标定EDTA溶液
4.3.1锌标准溶液的配制:
准确称取在800°C~1000°C灼烧(需20min以上)过的基准物ZnO0.5~0.6g于100mL烧杯中,用少量水润湿,然后逐滴加入6mol·L-1HCl,边加边搅至完全溶解为止,然后,定量转移入250mL容量瓶中,稀释至刻度并摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
4.3.2用锌标准溶液标定EDTA溶液:
移取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加约30mL水,2~3滴二甲酚橙为指示剂,先加1:
1氨水至溶液由黄色刚变为橙色,然后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色再多加3mL,用EDTA溶液滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为终点。
实验七 EDTA标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1.学习EDTA标准溶液的配制和标定方法
2.掌握络合滴定的原理,了解络合滴定的特点
3.熟悉钙指示剂或二甲酚橙指示剂的使用及其终点的变化
二、实验内容
1.0.02mol·L-1EDTA溶液的配制;
2.以CaCO3和ZnO为基准物标定EDTA溶液
三、实验仪器、设备及材料
1.仪器 酸式滴定管(50.00mL);分析天平,台秤,量筒,大小烧瓶(500mL,250mL),锥形瓶250mL)等
2.试剂 乙二胺四乙酸二钠,CaCO3,氨水(1:
1),镁溶液(溶解1克MgSO4·7H2O于水中,稀释至200mL),NaOH溶液(10%溶液),钙指示剂(固体指示剂),二甲酚橙指示剂(0.2%水溶液)
四、实验原理
乙二胺四乙酸(简称EDTA,常用H4Y表示)难溶于水,常温下其溶解度为0.2g·L-1,在分析中不适用,通常使用其二钠盐配制标准溶液。
乙二胺四乙酸二钠盐的溶解度为120g·L-1,可配成0.3mol·L-1以上的溶液,其水溶液pH=4.8,通常采用间接法配制标准溶液。
标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O、Hg、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物,这样滴定条件较一致。
EDTA溶液若用于测定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量,则宜用CaCO3为基准物。
首先可加HCl溶液与之作用,其反应如下:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
然后把溶液转移到容量瓶中并稀释,制成钙标准溶液。
吸取一定量钙标准溶液,调节酸度至pH≥12,用钙指示剂作指示剂以EDTA滴定至溶液从酒红色变为纯蓝色,即为终点,其变色原理如下:
钙指示剂(常以H2Ind表示)在溶液中按下式电离:
H3Ind═2H++HInd2-
在pH≥12溶液中,HInd2-与Ca2+离子形成比较稳定的络离子,反应如下:
HInd2-+Ca2+═CaInd-+H+
纯蓝色 酒红色
所以在钙标准溶液中加入钙指示剂,溶液呈酒红色,当用EDTA溶液滴定时,由于EDTA与Ca2+离子形成CaInd-络离子更稳定的络离子,因此在滴定终点附近,CaInd-络离子不断转化为较稳定的CaY2-络离子,而钙指示剂则被游离了出来,其反应可表示如下:
CaInd-+H2Y2-═CaY2-+HInd2-+H2O
由于CaY2-离子无色,所以到达终点时溶液由酒红色变成纯蓝色。
用此法测定钙,若Mg2+离子共存(在调节溶液酸度为pH≥12时,Mg2+离子将形成Mg(OH)2沉淀),此共存的少量Mg2+离子不仅不干扰钙的测定,而且会使终点比Ca2+离子单独存在时更敏锐。
当Ca2+、Mg2+离子共存时,终点由酒红色变到纯蓝色,当Ca2+离子单独存在时则由酒红色变紫蓝色,所以测定单独存在的Ca2+离子时,常常加入少量Mg2+离子溶液。
EDTA若用于测定Pb2+、Bi3+离子,则宜以ZnO或金属锌为基准物,以二甲酚橙为指示剂,在pH=5~6的溶液中,二甲酚橙为指示剂本身显黄色,与Zn2+离子的络合物呈紫红色。
EDTA与Zn2+离子形成更稳定的络合物,因此用EDTA溶液滴定至近终点时,二甲酚橙被游离出来,溶液由紫红色变成黄色。
络合滴定中所用的蒸馏水,应不含Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等杂质离子。
五、实验步骤
1.0.02mol·L-1EDTA溶液的配制:
在台称上称取乙二胺四乙酸二钠7.6克,溶解于300~400mL温水中,稀释至1升,如混浊,应过滤,转移至1000mL细口瓶中,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
2.以CaCO3为基准物标定EDTA溶液
(1)0.02mol·L-1钙标准溶液的配制:
置碳酸钙基准物于称量瓶中,在110°C干燥2小时,冷却后,准确称取0.2~0.25g碳酸钙于250mL烧杯中,盖上表面皿,加水润湿,再从杯嘴边逐滴加入数毫升(1+1)HCl溶液,使之全部溶解。
加水50mL,微沸几分钟以除去CO2。
待冷却后转移至250mL容量瓶中,稀释至刻度,摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
(2)用钙标准溶液标定EDTA溶液:
用移液管移取25.00mL标准钙溶液于250mL锥形瓶中,加入约25mL水,2mL镁溶液,10mL10%NaOH溶液及约10mg(米粒大小)钙指示剂,摇匀后,用EDTA溶液滴定至溶液从红色变为蓝色,即为终点。
3.以ZnO为基准物标定EDTA溶液
(1)锌标准溶液的配制:
准确称取在800°C~1000°C灼烧(需20min以上)过的基准物ZnO0.5~0.6g于100mL烧杯中,用少量水润湿,然后逐滴加入6mol·L-1HCl,边加边搅至完全溶解为止,然后,定量转移入250mL容量瓶中,稀释至刻度并摇匀,贴上标签,注明试剂名称、配制日期、配制人。
(2)用锌标准溶液标定EDTA溶液:
移取25.00mL锌标准溶液于250mL锥形瓶中,加约30mL水,2~3滴二甲酚橙为指示剂,先加1:
1氨水至溶液由黄色刚变为橙色,然后滴加20%六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色再多加3mL,用EDTA溶液滴定至溶液由红紫色变成亮黄色,即为终点。
六、实验注意事项
1.CaCO3粉末加入HCl溶解时,必须盖上表面皿。
溶液必须在微沸的状态下除去CO2。
2.选择合适的基准物质标定EDTA,取决于EDTA将要滴定的对象。
3.锌粒溶解速度比较慢,需要大约30min所以需要提前溶解。
七、思考题
1.为什么通常使用乙二胺四乙酸二钠盐配制EDTA标准溶液,而不用乙二胺四乙酸?
2.以HCl溶液溶解CaCO3基准物时,操作中应注意些什么?
3.以CaCO3为基准物标定EDTA溶液时,加入镁溶液的目的是什么?
EDTA标准溶液配制与标定应注意事项
4.为什么要使用两种指示剂分别标定
答案要点:
因为络合滴定中,EDTA与金属离子形成稳定络合物的酸度范围不同,如Ca2+,Mg2+要在碱性范围内,而Zn2+,Ni2+,Cu2+等要在酸性范围内.故要根据不同的酸度范围选择不同的金属离子指示剂,从而在标定EDTA时,使用相应的指示剂,可以消除基底效应,减小误差.
5.在中和标准物质中的HCl时,能否用酚酞取代甲基红,为什么
答案要点:
不能用酚酞取代甲基红,氨水中和盐酸,产物NH4Cl是强酸弱碱盐,呈弱酸性,而酚酞是碱性指示剂,故不能用酚酞作指示剂,而甲基红的变色范围是4.4-6.2,可以用来做指示剂
6.阐述Mg2+-EDTA能够提高终点敏锐度的原理
答案要点:
铬黑T与Mg2+能形成稳定的络合物,显色很灵敏,但与Ca2+形成的络合物不稳定,显色灵敏度低,为此在pH=10的溶液中用EDRA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,使之发生置换反应,置换出Mg2+:
置换出的Mg2+与铬黑T显出很深的红色:
Mg2++EBT=Mg-EBT(红色)
但EDTA与Ca2+的络合能力比Mg2+强,滴定时,EDTA先与Ca2+络合,当达到终点时,EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+,形成MgY,
Y+Mg-EBT=MgY+EBT(蓝色)
游离出的指示剂显蓝色,变色很明显,在这里,滴定前的MgY与最后生成的MgY物质的量相等,故不影响滴定结果
7.滴定为什么要在缓冲溶液中进行如果没有缓冲溶液存在,将会导致什么现象发生答案要点:
在络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释出
M+H2Y=MY+2H+
因此,溶液的酸度不断增大,酸度增大的结果,不仅降低了络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小,而且破坏了指示剂变色的最适宜酸度范围,导致产生很大的误差.因此在络合滴定中,通常需要加入溶液来控制溶液的pH值.
8.由于EDTA是白色结晶粉末,本身不易得到纯品,所以只能用间接标定的方法来配制.以铬黑T为指示剂,用金属离子与EDTA作用,从而确定其准确浓度
在滴定的反应过程中,会有H离子产生,而产生的H离子不利于反应的进程,还主要一个原因是,在酸性条件下,不利于指示剂铬黑T的显色,也就是说不能很好的确定反应终点。
加入氨水调节PH后,再加入氨水-氯化铵缓冲液,使反应能维持在碱性条件下进行,碱性缓冲液在这里起到了不可替代的作用!
也可以说,氨水-氯化铵缓冲液起了维持环境相对碱性的作用!
实验四 NaOH标准溶液的滴定
一、实验目的
1、学会用基准物质标定氢氧化钠溶液的方法
2、准确的标定氢氧化钠标准溶液的浓度
二、实验原理
标定碱溶液时,常用邻苯二甲酸氢钾或草酸等作为基准物质进行直接标定。
邻苯二甲酸氢钾易得到纯制品,在空气中不吸水,容易保存,它与NaOH起反应时化学计量数为1∶1,其摩尔质量较大,因此它是标定碱标准溶液较好的基准物质。
邻苯二甲酸氢钾通常于110~120℃时干燥2小时后备用。
标定反应如下:
反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐,在水溶液中显弱碱性,故可选用酚酞为指示剂。
滴定终点颜色变化:
无 微红(半分钟不褪色)
三、实验用品
1.仪器
⑴分析天平
⑵碱式滴定管
⑶锥形瓶
2.试剂
⑴邻苯二甲酸氢钾(固体)
⑵1%酚酞指示剂:
1g酚酞溶于100毫升90%酒精溶液中。
⑶0.10mol·L-1NaOH溶液
四、实验内容
1.配制
称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注人聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮按表1的规定,用塑料管量取上层清液,用无二氧化碳的水稀释至1000MI,摇匀。
表1
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c(NaOH)]八mol/L)
氢氧化钠溶液的体积V/mL
1
54
0.5
27
0.1
5.4
2.标定
按表2的规定称取于105`C--110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾,加无二氧化碳的水溶解,加2滴酚酞指示液(10g/IJ,用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,并保持
30s。
同时做空白试验。
表2
氢氧化钠标准滴定度
[c(NaOH)]/(mol/l.)
工作基准试剂
邻苯二甲酸氢钾的质量,m/g
无二氧化碳水的体积V/ML
1
7.5
80
0.5
3.6
80
0.1
0.75
50
氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)],数值以摩尔每升(mot/I)表示,按式
(1)计算:
c(NaOH)=mX1000/(V,一V2)M
式中:
m—邻苯二甲酸氢钾的质量的准确数值,单位为克(9);
v—氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);
V2——空白试验氢氧化钠溶液的体积的数值,单位为毫升(mL);
M——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量的数值,单位为克每摩尔(g/mol)LM(KHCeH,0,)=204.22]
如果两次平行标定相对偏差超过0.2%,则要求做第三次。
五、数据记录及数据处理
NaOH标准溶液的量浓度
1
2
邻苯二甲酸氢钾重量W(g)
消耗氢氧化钠溶液的体积V(ml)
CNaOH
平均值
相对偏差(%)
六、讨论与思考
1.实验注意问题
⑴强酸强碱在使用时要注意安全。
⑵标准溶液在转移过程中(倒入滴定管或用移液管吸取),中间不得再经过其它容器。
⑶倒HCl、NaOH等试剂时,手心要握住试剂瓶上标签部位,以保护标签。
2.思考
⑴配制250mL0.10mol·L-1NaOH溶液,应称取NaOH多少克?
用台称还是用分析天平称取?
为什么?
⑵分别以邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1NaOH溶液时,实验原理如何?
选用何种指示剂?
为什么?
颜色变化如何?
⑶分别以邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、二水草酸为基准物标定0.10mol·L-1NaOH溶液时,应称取的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、二水草酸的质量如何计算?
⑷如何计算NaOH浓度?
⑸能否采用已知准确浓度的HCl标准溶液标定NaOH浓度?
应选用哪种指示剂?
为什么?
滴定操作时哪种溶液置于锥形瓶中?
HCl标准溶液应如何移取?
⑹如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围?
称得太多或太少对标定有何影响?
答:
在滴定分析中,为了减少滴定管的读数误差,一般消耗标准溶液的体积应在20—25mL之间,称取基准物的大约质量可根据待标溶液的浓度计算得到。
如果基准物质称得太多,所配制的标准溶液较浓,则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。
称取基准物质的量也不能太少,因为每一份基准物质都要经过二次称量,如果每次有±0.1mg的误差,则每份就可能有±0.2mg的误差。
因此,称取基准物质的量不应少于0.2000g,这样才能使称量的相对误差大于1‰。
⑺溶解基准物质时加入20~30mL水,是用量筒量取,还是用移液管移取?
为什么?
答:
因为这时所加的水只是溶解基准物质,而不会影响基准物质的量。
因此加入的水不需要非常准确。
所以可以用量筒量取。
⑻如果基准物未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低?
答:
如果基准物质未烘干,将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
⑼用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,问对测定结果有何影响?
答:
用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时,以酚酞作为指示剂,用NaOH滴定HCl,若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2,而形成Na2CO3,使NaOH溶液浓度降低,在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应,但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应,所以使测定结果偏高。
实验三 HCl标准溶液的标定
一、目的要求
1.学会用基准物质标定盐酸溶液浓度的方法
2、巩固减量法称取粉末样品的基本技能进一步熟练滴定分析基本操作,
二、实验原理
标定是准确测定标准溶液浓度的操作过程。
间接法配制的标准溶液浓度是近似浓度,其准确浓度需要进行标定。
标定HCl标准溶液的基准物质有:
无水碳酸钠、硼砂(Na2B4O7·10H2O)等,这两种物质比较,硼砂更好些,因为它摩尔质量比较大。
硼砂标定HCl的反应式为
Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl
由于硼砂在空气中易失去部分结晶水而风化,因此应保存在相对湿度在60%的干燥器中。
本实验采用无水Na2CO3标定HCl,其反应式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
等量点时溶液pH3.8~3.9,可选用甲基橙为指示剂。
由于Na2CO3易吸水,因而预先于180℃下充分干燥,并保存于干燥器中。
无水Na2CO3由反应式可知它的基本单元为1/2Na2CO3,摩尔质量为
M(Na2CO3)=53.00g·mol-1
三、实验用品
1.仪器:
分析天平
2.试剂:
⑴无水Na2CO3(基准试剂或分析纯试剂)。
⑵甲基橙。
⑶HCl(浓)
四、操作步骤
1.用减量法准确称取0.09g~0.11g无水Na2CO3三份,分别放入250mL锥形瓶中,加25mL蒸馏水溶解。
减量法:
将适量试样装入称量瓶中,用纸条缠住称量瓶放于天平托盘上,称得称量瓶及试样重量为W1,然后用纸条缠住称量瓶,从天平盘上取出,举放于容器上方,瓶口向下稍倾,用纸捏住称量瓶盖,轻敲瓶口上部,使试样慢慢落入容器中,当倾出的试样已接近所需要的重量时,慢慢地将称量瓶竖起,再用称量瓶盖轻敲瓶口下部,使瓶口的试样集中到一起,盖好瓶盖,放回到天平盘上称量,得W2g,两次称量之差就是试样的重量。
如此继续进行,可称取多份试样。
第一份:
试样重=W1-W2(g)
第二份:
试样重=W2-W3(g)
2.然后加1滴甲基橙指示剂,用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。
记录消耗HCl溶液的体积。
将酸滴定管里的HCl溶液再充满,用同样步骤滴定另外两份。
要求三份滴定结果的相对平均偏差≤0.2%。
五、计算
六、注意事项
⑴滴定管始终用同一段以消除滴定管的系统误差。
⑵酸式滴定管滴定前要赶走气泡。
七、思考题
⑴用基准物质配制成标准溶液来标定和直接称取基准物质来标定,各有什么优缺点?
⑵标定HCl溶液浓度时称量无水Na2CO3要不要十分准确,溶解时加水量要不要十分准确,为什么?
⑶以Na2CO3标定盐酸时,为什么用甲基橙作指示剂?
能否用酚酞作指示剂,为什么?
⑷用减量法称取试样过程中,若称量瓶内的试样吸湿,对称量会造成什么误差?
若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对称量是否有影响,为什么?
⑸当滴定至接近终点时,为什么要剧烈摇动溶液?
⑹标定HCl溶液可否采用酚酞(变色范围pH=8.0~9.6)作指示剂?
若可以,请写出标定的计算公式。
⑺标定HCl溶液常用的基准物质有哪些,哪些最好?
实验十一 EDTA溶液的配制与标定(铬黑T法)
一、实验目的
1、学习配制Zn2+标准溶液,EDTA标准溶液;
2、学会以Zn为工作基准试剂,铬黑T为指示剂标定EDTA标准溶液;
3、巩固直接称量、准确配制溶液、准确移取溶液、滴定等基本操作。
二、实验原理
1、用EDTA二钠盐配制EDTA标准溶液的原因;
EDTA是四元酸,常用H4Y表示,是一种白色晶体粉末,在水中的溶解度很小,室温溶解度为0.02g/100gH2O。
因此,实际工作中常用它的二钠盐Na2H2Y·2H2O, Na2H2Y·2H2O的溶解度稍大,在22℃(295K)时,每100g水中可溶解11.1g.
2、标定EDTA标准溶液的工作基准试剂,基准试剂的预处理;
实验中以纯金属Zn为工作基准试剂。
预处理:
称量前一般应先用稀盐酸洗去氧化层,然后用水洗净,烘干。
3、滴定用的指示剂,指示剂的作用原理;
实验中以铬黑T作为指示剂。
作用原理:
在pH=l0的条件下,滴定前,Zn2+与指示剂反应:
HIn2- +
Zn2+
ZnIn- +
In3-
纯蓝色
酒红色
滴定至终点时,反应为
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