科学九上 浙教版复习提纲 全.docx
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科学九上浙教版复习提纲全
科学复习提纲(九年级上)
第一章探索物质的变化
第一节物理变化与化学变化的区别
物理变化:
变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变。
化学变化:
变化中会产生新的物质。
物理变化的实质:
分子间的距离发生改变。
化学变化的实质:
构成物质分子的原子重新组合成新的分子。
物理变化和化学变化的联系:
化学变化一定能伴随着物理变化
物理变化不一定有伴随化学变化
探索物质变化规律的基本方法。
探究物质的变化,可以通过观察、实验等方法,从不同的方面寻找证据,进行分析,从而认识物质的变化和规律,推测它们的性质,并利用这些变化规律造福人类。
第二节探索酸的性质
一、电离及其表示方式:
电离:
某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程
电离的表示方法:
电离方程式。
例:
NaCl===Na++Cl-
H2SO4===2H++SO42-
NaOH===Na++OH-
注意:
阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
二、酸的涵义
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
强酸:
盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
弱酸:
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)
注意:
(1)酸溶液中阳离子全部是H+
(2)日常生活中的一些酸
胃酸(盐酸)、食醋(醋酸)、汽水(碳酸、柠檬酸)、水果(有机酸)
1.酸的鉴别
(1)pH试纸
pH<7,酸性(越小,酸性越强)
pH=7,中性
pH>7,碱性(越大,碱性越强)
(2)常见酸碱指示剂
紫色石蕊试液:
遇酸变红;遇碱变蓝
无色酚酞试液:
遇酸无色;遇碱变红
三、酸的通性:
①能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色
②能与某些金属反应,生成盐和氢气
③能与某些金属氧化物反应,生成盐和水
④能与碱反应,生成盐和水
⑤能与某些盐反应,生成新盐和新酸
四、盐酸
浓盐酸的物理性质
1、无色
2、有刺激性气味的液体(溶液,混合物)
3、浓盐酸易挥发,瓶口冒白雾
(白雾:
氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)
盐酸的化学性质:
1、盐酸和指示剂反应:
盐酸能使紫色石蕊变红
2、与某些金属(H前金属)反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
3、与金属氧化物反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4、与碱反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5、与某些盐反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
五、硫酸
浓硫酸的性质
1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体,不挥发。
浓硫酸易溶于水,溶解过程中放出大量热。
常用的浓硫酸质量分数是98%。
2、浓硫酸具有三大性质:
a、吸水性(可作干燥剂)
b、脱水性(腐蚀性)
c、强氧化性
硫酸的化学性质
1、稀硫酸和金属反应
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2、稀硫酸和金属氧化铁反应
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
3、稀硫酸和碱反应
Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
4、稀硫酸和盐反应
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
第三节探索碱的性质
一、碱的涵义:
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合物。
强碱:
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱碱:
氨水、氢氧化铝等
注意:
(1)碱溶液中阴离子全部是OH-
(2)日常生活中遇到的一些碱
烧碱NaOH、熟石灰Ca(OH)2、氨水NH3.H2O
二.碱的共性
1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红.
2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应)
3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水
4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐
氢氧化钠NaOH
俗名:
烧碱、火碱和苛性钠
物理性质:
1、白色固体、能吸收水分而潮解(可作干燥剂)
2、极易溶于水、溶解时放出大量的热
化学性质:
1、碱的水溶液有碱性,有涩味,有滑腻感
2、具有强烈的腐蚀性
安全提示:
使用氢氧化钠时必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,更应防止溅到眼睛里。
氢氧化钠的化学性质
1、氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱+酸=盐+水
中和反应的实质:
酸电离的H+与碱电离的OH—结合成中性的水。
H++OH-=H2O
2、氢氧化钠和非金属氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠与某些盐反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钙Ca(OH)2
物理性质:
a、白色粉末状固体
b、微溶于水,俗称熟石灰(消石灰)水溶液俗称石灰水
c、具有腐蚀性
化学性质
1、氢氧化钙和酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2、氢氧化钙和非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(这一反应常被用来检验CO2的存在)
3、氢氧化钙和盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
本章小结:
一、概念:
1、酸的组成——氢离子+酸根离子
2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子
3、盐的组成——金属离子(或铵根离子)+酸根离子
4、复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB
5、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
6、稀释浓硫酸的方法:
把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。
二、常见元素和原子团的化合价口诀:
(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。
(负价)负一价:
氟、氯、溴、碘;
负二价:
氧和硫。
(可变正价):
一二铜汞,二三铁,二四碳,四六硫。
原子团的化合价
负一价:
氢氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高锰酸根(MnO4);
负二价:
硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亚硫酸根(SO3),锰酸根(MnO4);
负三价:
磷酸根(PO4);
正一价:
铵根(NH4)。
三、熟记反应方程式:
(一)酸的性质
(1)与指示剂反应紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。
(2)酸+碱=盐+水。
(3)酸+某些金属氧化物=盐+水。
(4)酸+活泼金属=盐+氢气。
(5)酸+盐=新盐+新酸。
1、锌跟稀盐酸反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3、铁跟稀盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生,铁逐渐减少,
4、铁跟稀硫酸反应:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
5、铁锈跟稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失,
6、铁锈跟稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色
7、氧化铜跟稀盐酸反应:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失,
8、氧化铜跟稀硫酸反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色。
(二)碱的性质:
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。
(2)碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3)碱+酸=盐+水
(4)碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
1、氢氧化钠跟二氧化碳反应:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、氢氧化钠跟二氧化硫反应:
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
3、氢氧化钠跟三氧化硫反应:
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
4、氢氧化钙跟二氧化碳反应:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水变浑浊
5、氢氧化钠跟稀硫酸反应:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
6、氢氧化钠跟稀盐酸反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
7、生石灰跟水反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(三)几种重要的盐
盐的性质:
(1)盐+某些金属=另一种盐 +另一种金属。
(2)盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。
(3)盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4)盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
1、硫酸铜溶液跟铁反应:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色变浅绿色
2、碳酸钠跟盐酸反应:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
3、碳酸氢钠跟盐酸反应:
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
4、石灰石跟稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生固体逐渐减少
5、硝酸银跟稀盐酸反应:
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀产生
6、氯化钡跟稀硫酸反应:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀产生
7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应:
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀产生
8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀产生
9、氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀产生
四、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
五、溶解性表:
(1)大多数酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。
)
(2)碱的溶解性:
钾、钠、钡、铵溶、钙微溶,其余碱全不溶。
(3)盐的溶解性
钾、钠、铵、硝四盐溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
六、反应条件:
1、复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成
2、金属跟酸反应的条件
(1)在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。
(2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
(3)铁发生置换反应时,生成+2价的铁的化合物。
3、金属跟盐反应的条件
(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。
(2)反应物中的盐要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、盐跟盐反应的条件——反
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