重庆市版九年级上学期期末考试化学试题I卷.docx
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重庆市版九年级上学期期末考试化学试题I卷
重庆市2020版九年级上学期期末考试化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.在实验室中区分下列物质的两种方法都正确的是()
选项
需要区分的物质
方法
A
碳铵和硝酸铵
①观察颜色 ②闻气味
B
氢氧化钠溶液和氯化钠溶液
①滴入硫酸铜溶液 ②测pH
C
空气和二氧化碳
①伸入带火星的木条 ②闻气味
D
聚乙烯薄膜和聚氯乙烯薄膜
①点燃 ②观察颜色
A.A
B.B
C.C
D.D
2.制作蛋糕的人造奶油中含有影响身体发育的反式脂肪酸(C18H34O2),下列关于反式脂肪酸的说法正确的是
A.该物质的相对分子质量为282g
B.该物质在空气中完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C.该物质中C、H、O三种元素的质量比为9:
17:
1
D.该物质是由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成的
3.生活中的下列变化中,和其他三种变化有本质区别的一种变化是()
A.食物消化
B.轮胎爆炸
C.苹果榨汁
D.冰雪融化
4.推理是常用的学习方法,下列推理正确的是
A.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
B.木炭、活性炭可用于净化空气,所以碳单质都能净化空气
C.化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变
D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃氢气前一定要验纯
5.在一密闭容器中,有甲乙丙丁四种物质,在常温常压的条件下充分反应,测得反应前后各种物质的质量如表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
55
20
70
反应后的质量/g
0
100
X
5
下列说法正确的是()
A.甲和乙是反应物,丙和丁是生成物
B.该反应属于化合反应
C.x的值为50
D.该反应可表示为:
甲+丁=乙+丙
6.下列实验设计能达到实验主要目的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验
目的
研究二氧化锰的催化作用
探究分子间有间隔
区分硬水和软水
测定空气中氧气的含量
A.A
B.B
C.C
D.D
7.城市路边的霓虹灯绚丽多彩,点缀夜空。
霓虹灯中填充的气体是
A.氮气
B.氧气
C.二氧化碳
D.稀有气体
8.下列实验能达到目的是
A.测定空气中氧气的含量
B.探究铁锈条件
C.探究燃烧条件
D.探究分子运动
9.用下图所示实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是
A.收集氢气
B.验证二氧化碳的密度大于空气
C.配制20%的溶液
D.向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性
10.根据下图有关信息判断,下列说法不正确的是()
A.镁离子核内有12个质子
B.镁的相对原子质量为24.31
C.在化学反应中,硫原子容易得到2个电子
D.镁离子与硫离子的电子层数相等
11.欲鉴别三个集气瓶中的氧气、二氧化碳、空气,可以采用的方法是()
A.分别倒入少量的澄清石灰水
B.分别观察它们的颜色
C.分别闻它们的气味
D.分别伸入燃着的木条
12.人们的生产生活都离不开水,下列有关水的说法正确的是()
A.过滤可以除去天然水中所有杂质
B.生活污水、废水可直接排入河流
C.用肥皂水可区分硬水和软水
D.农作物采用大水漫灌
13.在化学反应X+2Y=Z中,3gX和足量Y充分反应后生成8gZ,则参加反应的Y的质量为()
A.2.5g
B.3g
C.5g
D.6g
14.对下列词语的有关化学原理解释不合理的是()
A.钻木取火﹣﹣使温度达到可燃物的着火点
B.煽风点火﹣﹣为燃烧提供足够多的氧气
C.火上浇油﹣﹣隔绝空气
D.釜底抽薪﹣﹣隔绝可燃物
15.下列关于物质在氧气(空气)中燃烧的实验现象描述不正确的是
A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
B.硫在氧气中燃烧生成刺激性气味的气体
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射
D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
16.下面是某化学反应的微观模型示意图,据此分析正确的是
A.反应前后各物质的物质的量之比为1:
2:
2:
1
B.反应前后原子数目发生变化
C.示意图中的各物质均属于化合物
D.化学反应的本质是原子的重新组合过程
17.世界每年产生有害废物达3亿吨~4亿吨,对环境造成危害,威胁着人类生存,所以科学家提出了绿色化学的概念.下列那项不属于“绿色化学”研究的内容()
A.绿色化学研究对环境污染的清洁能源的开发
B.绿色化学研究可降解塑料的开发减少白色污染
C.绿色化学就是要利用化学原理从源头消除污染
D.绿色化学研究形状记忆合金的开发和利用
18.青蒿素(化学式C15H22O5)是中国科学家从植物中成功分离出的抗疟药的有效成分,它属于()
A.单质
B.纯净物
C.氧化物
D.混合物
二、填空题
19.资料一:
据报道,浙西北藏着个聚宝盆,4平方公里范围的稀土矿含钪70t,经济价值超700亿元。
稀土是国家战略储备资源,这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二:
根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明,月球中含有丰富He-3原子,同时测了月球上14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
请结合上述材料回答:
(1)“嫦娥一号”从月球返回信息表明,月球中含有丰富He-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。
He-3原子核内(_____)
A含有3个质子,没有中子 B含有2个质子,1个中子
C含有1个质子,2个中子 D含有3个中子,没有质子
(2)钪元素相关信息如图所示。
下列说法中不正确的是(____)
A该元素的元素符号为Sc
B该元素属于金属元素
C该元素的原子核外有21个电子
D该元素的相对原子质量为44.96g
(3)“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布:
K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
其中属于地壳中含量最多金属是_____;属于非金属元素的有_____种。
(4)钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。
钪(Sc)元素的粒子结构示意图如图所示:
①下列四种粒子的结构示意图中,与图1化学性质相似的是________。
②图2所表示的粒子的化学符号是__________。
20.下列是初中化学中的一些重要实验,请回答:
(1)甲中红磷必须足量的原因是 。
(2)乙中玻璃管内反应的化学方程式是 。
(3)丙实验中两种物质恰好完全反应,依据质量守恒定律,反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量总和等于反应后的 质量总和;
21.能源、环境、资源是人们关注的热点,请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)目前人类使用的主要能源是煤、石油、天然气,它们都属于_________能源(填“可再生”或“不可再生”)。
(2)燃煤能产生污染空气的物质,其中会形成酸雨的物质是_______(填写两种物质的化学式),防治酸雨的措施_________________(写一点即可)。
(3)目前车用燃料都使用乙醇汽油,即在汽油中加入适量乙醇。
写出乙醇燃烧的化学方程式_______。
与只使用汽油比较,乙醇汽油能减少汽车尾气对空气的污染,还具有的优点是_________。
(一条即可)
三、实验题
22.下图是实验室制备气体的装置和用品,请根据要求回答问题:
(1)仪器H的名称是_______;加热KMnO4制备O2的化学反应方程式为_____。
为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的做法是____。
(2)实验室制取二氧化碳,若需要控制反应的发生和停止,则发生装置所选用的仪器组合为A、F和___(填编号),化学反应方程式为______;最佳的药品应选择______和_______(填名称)
(3)用过氧化氢溶液制备O2,需要控制反应速率,发生装置选用的仪器组合是E和______(填编号)。
若用I装置收集氧气,则氧气从_____进(填“a”或“b”)。
(4)实验室若需要用酒精灯给烧杯里的液体加热,需要更换的铁架台配件是______,还缺少的仪器是____。
四、流程题
23.小兵带回一瓶浑浊的山泉水,他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:
(1)操作①的名称是_______,实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______,若经过操作①后,所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)
a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘
(2)操作②主要是除去一些异味和色素,应选用的物质是___________,这是利用该物质的_______性。
(3)取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是_______水。
操作③所指的净水方法是___________.
五、科学探究题
24.某化学兴趣小组同学发现,除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂,那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?
于是进行了如下的探究。
提出问题:
氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂?
它是否比二氧化锰催化效果好?
设计实验:
同学们设计了下面三组实验,实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验编号
氯酸钾
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
二氧化锰0.5g
③
xg
氧化铜0.5g
问题讨论:
(1)实验②中反应的化学方程式是____________,实验③中x的数值为______。
(2)由实验③与实验 ______的“待测数据”相对比,若实验③“待测数据”更__________(填“大”或“小”),则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思:
(1)若要证明氧化铜是该反应的催化剂,还要设计实验验证它在化学反应前后的__________和_________不变。
(2)你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是______。
25.
(1)我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”.水是生命之源,水与人类的生活和生产密切相关.请回答下列问题:
①要检验我们当地的饮用水是硬水还是软水,你认为可以用_____来鉴别;
②电解水时正极与负极玻璃管中产生的气体体积比约为_____。
(2)实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的文字表达式:
_____
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
(提出猜想)除MnO2、CuO外,Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂。
(完成实验)按下表进行试验:
测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
KClO3
580
②
KClO3、MnO2(质量比1:
1)
350
③
KClO3、CuO(质量比l:
1)
370
④
KClO3、Fe2O3(质量比1:
1)
390
(分析数据、得出结论)
⑴由实验_____形成对比,证明猜想合理;
⑵实验所用的三种金属氧化物,催化效果最好的是_____。
(反思)
⑴若要证明Fe2O3是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后质量和_____;
⑵同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证_____
六、计算题
26.小明家的“苏打粉”标示的主要成分为碳酸钠和氯化钠。
为了测定其中碳酸钠的质量分数,小明取一定量的苏打粉样品于烧杯中并加入质量分数为12%的稀盐酸,当气泡完全放出后,称得反应后烧杯内溶液的质量如图所示。
计算:
(1)生成的二氧化碳的质量为 .
(2)苏打粉中碳酸钠的质量分数为多少?
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- 重庆市 九年级 学期 期末考试 化学试题
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